2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題五 化學(xué)能與電能（A卷）（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題五 化學(xué)能與電能（A卷）（含解析） 一、選擇題（每題5分，共50分） 1.（xx金華十校4月聯(lián)考11）乙醛酸（HOOC－CHO）是有機(jī)合成的重要中間體。 工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖 所示。該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室 均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。下列說法不正確的是（ ） A．N電極上的電極反應(yīng)式：HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O B．若有2 mol H+ 通過質(zhì)子交換膜并完全參與反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為1 mol C．M電極上的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑ D．乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式： Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl 2.（xx安徽四校聯(lián)考10）鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖，該電池反應(yīng)為： Mg +ClO - +H2O == Mg（OH）2+ Cl-下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.電池工作時(shí)，C溶液中的溶質(zhì)是MgCl2 B. 電池工作時(shí)，正極a附近的PH將不斷增大 C.負(fù)極反應(yīng)式：ClO -—2e - +H2O == Cl- + 2OH- D. b電極發(fā)生還原反應(yīng)，每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.1mol Cl- 3.（xx北京東城區(qū)高三綜合練習(xí)二9）下列說法正確的是（ ） A．以銅作陰極、鐵作陽(yáng)極、硫酸銅為電解液可完成鐵上鍍銅 B．水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、減小pH C．由反應(yīng),可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si D．pH=9的醋酸鈉溶液和pH=9的氨水中水的電離程度相同 4.（xx清華附中理科綜合能力測(cè)試四8）下列敘述中正確的是（ ） A．圖①中正極附近溶液pH降低 B．圖①中電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl—移向CuSO4溶液 C．圖②正極反應(yīng)是O2＋2H2O＋4e === 4OH D．圖②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成 5.（xx福州一中第三次模擬訓(xùn)練9）甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如下圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．H+從正極區(qū)通過交換膜移向負(fù)極區(qū) B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為： CH3OH(l) + H2O(l)－6e－＝CO2(g) + 6H+ C．d導(dǎo)出的是CO2 D．圖中b、c分別是O2、甲醇 6.（xx廣東省肇慶市高考化學(xué)三模試卷3）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2﹣CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦．下列說法中正確的是（　?。? 　 A． 將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液也可以達(dá)到相同目的 　 B． 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C+2O2﹣-4e﹣═CO2↑ 　 C． 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 　 D． 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極 7.（xx哈爾濱市第六中學(xué)模擬考試10）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是（ ） A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時(shí)正極上有氫氣生成 C．放電時(shí)OH－向正極移動(dòng) D．總反應(yīng)為：2Li＋2H2O === 2LiOH＋H2↑ 8.（xx蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)調(diào)研二11）下列有關(guān)說法正確的是 A．鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連 B．反應(yīng)SO2(g) + 2H2S(g) ＝3S(s) + 2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0 C．0.1molL－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和其中水的電離程度均增大 D．在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡體系中加入催化劑，N2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大 9.（xx通揚(yáng)泰淮四市三模11）下列有關(guān)說法正確的是 A．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)將減小 解質(zhì) Li2O/Li2O2 Li+電 Li/Li+ e— B．一定溫度下，反應(yīng)“2HI(g) H2(g)+I2(g) DH＞0”能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)DS＞0 C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明BaCl2溶液顯酸性 D．右圖電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式：2Li++Li2O2+2e— = 2Li2O 10.（xx景德鎮(zhèn)市高三第三次質(zhì)檢考試12）[Fe(CN)6]可將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫，自身還原為[Fe(CN)6]。工業(yè)上常采用如圖所示的電解裝置，通電電解，然后通入H2S加以處理。下列說法不正確的是（ ） A.電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為[Fe(CN)6]-e[Fe(CN)6] B.電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2HCO+2 eH2+2CO C.當(dāng)電解過程中有22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時(shí)，溶液中有32gS析出（溶解忽略不計(jì)） D.整個(gè)過程中需要不斷補(bǔ)充K4 [Fe(CN)6]與KHCO3 二、非選擇題（共50分） 11.（xx哈爾濱市第六中學(xué)模擬考試26）（15分）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。 請(qǐng)回答下列問題： （1）碘是 （填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用 方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。 （2）寫出碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)的離子方程式： （3）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。圖中的序號(hào)3應(yīng)為 離子交換膜（填“陽(yáng)”或“陰”）；電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。 （4）教材中利用KI與空氣的反應(yīng)來(lái)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol／L的KI溶液、0.1mol／L的H2SO4溶液、淀粉溶液，則實(shí)驗(yàn)時(shí)這幾種試劑的加入順序?yàn)椋? KI溶液、 、 ；反應(yīng)的離子方程式為 。 （5）已知KI＋I(xiàn)2KI3，將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由______________________。為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是___________________。 A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 12.（14分）（xx南京三模20）以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制取硫酸，其燒渣可用來(lái)煉鐵。 （1）煅燒硫鐵礦時(shí)發(fā)生反應(yīng)：FeS2＋O2→Fe2O3＋SO2(未配平)。當(dāng)產(chǎn)生448 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量為 。 （2）Fe2O3用CO還原焙燒的過程中，反應(yīng)物、生成物和溫度之間的關(guān)系如圖所示。 (圖中Ⅰ、Ⅱ、III、Ⅳ四條曲線是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)的氣相組成對(duì)溫度作圖得到的；A、B、C、D四個(gè)區(qū)域分別是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域) 已知：3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)；△H1＝a kJmol－1 Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)；△H2＝b kJmol－1 FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g)；△H3＝c kJmol－1 ① 反應(yīng)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)的△H＝______kJmol－1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。 ② 800 ℃時(shí)，混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)為40%時(shí)，F(xiàn)e2O3用CO還原焙燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ③ 據(jù)圖分析，下列說法正確的是 （填字母）。 A．溫度低于570 ℃時(shí)，F(xiàn)e2O3還原焙燒的產(chǎn)物中不含F(xiàn)eO B．溫度越高，F(xiàn)e2O3還原焙燒得到的固體物質(zhì)組成中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高 C．Fe2O3還原焙燒過程中及時(shí)除去CO2有利于提高Fe的產(chǎn)率 （3）FeS2是Li/FeS2電池(示意圖如右圖)的正極活性物質(zhì)。 ① FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃時(shí)以等物質(zhì)的量連續(xù)反應(yīng)24 h后得到FeS2。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。 ② Li/FeS2電池的負(fù)極是金屬Li，電解液是含鋰鹽的有機(jī)溶液。電池放電反應(yīng)為FeS2＋4Li＝Fe＋4Li＋＋2S2－。該反應(yīng)可認(rèn)為分兩步進(jìn)行：第1步反應(yīng)是FeS2＋2Li＝2Li＋＋FeS22－，則第2步正極的電極反應(yīng)式為 。 13. （xx通揚(yáng)泰淮四市三模20）近幾年來(lái)關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注。 （1）三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑，能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖（如圖2所示）確定。 圖1 圖2 ①在圖示的轉(zhuǎn)化中，被還原的元素是 ▲ ，X的化學(xué)式為 ▲ 。 ②SCR技術(shù)可使NOx與NH3的直接反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)無(wú)害轉(zhuǎn)化。當(dāng)NO與NO2的物質(zhì)的量之比為4:1時(shí)，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ 。 （2）加入過量次氯酸鈉可使廢水中NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2，而本身被還原為NaCl。 電源 含CN—廢水 氣體甲 NaOH 溶液 陰離子交換膜 Pt N2 OH— ①寫出上述反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。 ②若處理廢水產(chǎn)生了0.448 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則需消耗濃度為0.5 molL—1的次氯酸鈉的體積為 　▲　 mL。 （3）某工業(yè)廢水中含有毒性較大的CN—，可用電解法將其轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，裝置如右圖所示。氣體甲是 　▲　 (寫化學(xué)式)，電解池中生成N2的電極反應(yīng)式為 　 ▲　 。 答案和解析 1.【答案】B 【命題立意】本題考查原電池的應(yīng)用 【解析】其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸，說明M極上乙二醛被氧化，故失去電子，則N極上的電極反應(yīng)為HOOC－COOH+2e－+2H+=HOOC－CHO+H2O，A正確；2 mol H+ 通過質(zhì)子交換膜，說明轉(zhuǎn)移2mol電子，生成的乙醛酸為2mol，B錯(cuò)誤；M電極上的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑，C正確；乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸的化學(xué)方程式Cl2+OHC－CHO+ H2O = HOOC－CHO+2HCl，D正確。 2.【答案】B 【命題立意】本題考查電化學(xué)知識(shí)。 【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式知鎂作負(fù)極而溶解，并與OH-反應(yīng)剛好生成氫氧化鎂沉淀，因此C溶液的溶質(zhì)是鹽酸鹽，A錯(cuò)誤；根據(jù)ClO -→Cl- + OH-知a電極是正極，反應(yīng)是ClO-+2e-+H2O=Cl- +2OH-，B正確；C錯(cuò)誤，應(yīng)該是Mg-2e- +2OH-= Mg（OH）2；b電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 3.【答案】B 【命題立意】本題考查基本理論。 【解析】鐵上鍍銅應(yīng)以鐵作陰極、銅作陽(yáng)極，含有Cu2+的溶液作電鍍液，A錯(cuò)誤；水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，平衡向右移動(dòng)，c(H+)、c(OH-)均增大，Kw增大，pH減小，B正確；C與二氧化硅生成硅和一氧化碳只能得出高溫下碳的還原性強(qiáng)于硅，C錯(cuò)誤；醋酸鈉促進(jìn)水的電離、一水合氨抑制水的電離，D錯(cuò)誤。 4.【答案】D 【命題立意】本題旨在考查原電池原理。 【解析】A．圖①中正極反應(yīng)為Cu2+ + 2e- == Cu，溶液中銅離子濃度減小，水解產(chǎn)生的氫離子濃度減小，溶液pH增大，故A錯(cuò)誤；B．圖①中鋅為原電池的負(fù)極，銅為原電池的逐漸，電子由Zn流向Cu，鹽橋中的Cl－移向ZnSO4溶液，故B錯(cuò)誤；C．圖②中電解質(zhì)溶液酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)是2H+ + 2e- == H2↑，故C錯(cuò)誤；D．圖②中負(fù)極反應(yīng)為Fe - 2e- === Fe2+，加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，故D正確。 5.【答案】B 【命題立意】本題旨在考查電化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用． 【解析】A．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子移向原電池的正極，故A錯(cuò)誤； B．負(fù)極甲醇失電子被氧化，電極方程式為CH3OH（l）+H2O（l）-6e-=CO2（g）+6H+，故B正確； C．乙為燃料電池的正極，導(dǎo)入的為空氣，氧氣在正極被還原生成水，導(dǎo)出的為氮?dú)夂退羝蔆錯(cuò)誤； D．圖中b、c分別是甲醇、O2，故D錯(cuò)誤． 6.【答案】B； 【命題立意】本題考查電化學(xué)原理； 【解析】A項(xiàng)，將熔融CaF2-CaO換成Ca(NO3)2溶液，則電解過程中陰極上H+放電產(chǎn)生H2，沒有鈣生成，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，由圖示微粒流向可知，電極反應(yīng)為：C+2O2﹣-4e﹣═CO2↑，正確；C項(xiàng)，陰極上電極反應(yīng)式為：2Ca2++4e﹣═2Ca，鈣還原二氧化鈦制取金屬鈦的方程式為：2Ca+TiO2 一定條件Ti+2CaO，整套裝置中CaO質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，“+”接線柱應(yīng)連接原電池正極，鉛蓄電池正極材料為PbO2，錯(cuò)誤； 7.【答案】D 【命題立意】本題旨在考查原電池原理的應(yīng)用、化學(xué)電源。 【解析】A．金屬鋰和水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣，該反應(yīng)中水是氧化劑，在電池中水還作溶劑，故A正確；B．放電時(shí)正極上是水中的氫離子得電子生成氫氣，故B正確；C．原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí)OH-向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．鋰水電池的電池反應(yīng)為2Li＋2H2O === 2LiOH＋H2↑，故D正確。 8．BC．【命題立意】本題考查化學(xué)基本反應(yīng)原理。難度中等。 【解析】A項(xiàng)，鐵片鍍鋅，鍍層金屬鋅為陽(yáng)極，鍍件鐵為陰極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)是熵減反應(yīng)，能自發(fā)，說明是放熱反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，加水稀釋，c(H＋)減小，pH增大，c(OH－)增大，c(OH－)均來(lái)自水的電離，水的電離程度增大，正確；D項(xiàng)，催化劑不影響平衡的移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，錯(cuò)誤。 9．BD 【命題立意】本題考查化學(xué)基本原理。難度中等。 【解析】A項(xiàng)，NH4Cl水解顯酸性，可將Mg(OH)2溶解，生成Mg2＋，c(Mg2＋)增大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，吸熱反應(yīng)若能自發(fā)，則一定是熵增反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，CO32 －+ H2OHCO3－ + OH－，加入Ba2＋后，與CO32 －反應(yīng)，促使平衡逆向移動(dòng)，則堿性減弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖知，電子從Li流向右側(cè)，右側(cè)得電子，化合價(jià)降低，則應(yīng)為L(zhǎng)i2O2轉(zhuǎn)化成Li2O，O由－1價(jià)生成－2價(jià)，正確。 10.【答案】D 【命題立意】本題考查電解原理應(yīng)用。 【解析】陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，[Fe(CN)6]-e[Fe(CN)6]，A正確；陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，2HCO3－+ 2e = 2CO32－+ H2↑，B正確；涉及硫化氫轉(zhuǎn)化為硫的總反應(yīng)：2Fe(CN)63－+ 2CO32－+ H2S = 2Fe(CN)64－+ 2HCO3－+ S↓，根據(jù)H2～S知22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2生成時(shí)，溶液中有32gS析出，C正確；從方程式可見K4 [Fe(CN)6]與KHCO3并沒有損失，只是轉(zhuǎn)化了，理論上是不需要補(bǔ)充的，D錯(cuò)誤。 11.【答案】（1）紫黑色（1分） 升華（1分） （2）2IO3-+2H++5H2O2=I2+5O2+6H2O（2分） （3）陰（1分） I-+6OH- -6e-= IO3-+3H2O（2分） （4）淀粉溶液（1分），0.1mol/LH2SO 4溶液（1分） 4H+ +4I-+O2=2I2+2H2O（2分） （5）否（1分），KI3在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華，使平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致碘元素?fù)p失。（1分），AC（2分）， 【命題立意】本題旨在考查碘及化合物的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)，離子方程式、電極方程式的書寫。 【解析】（1）根據(jù)碘單質(zhì)的物理性質(zhì)作答。碘是紫黑色固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用升華方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。 （2）根據(jù)題給信息知碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫反應(yīng)，IO3-被還原為單質(zhì)碘，則H2O2被氧化生成氧氣，反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+2H++5H2O2=I2+5O2+6H2O。 （3）根據(jù)題給信息知電解法制備KIO3，陽(yáng)極上I-在堿性條件下失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成IO3-，電極反應(yīng)式為I-+6OH- -6e-= IO3-+3H2O，而I－在陰極區(qū)，則離子交換膜應(yīng)允許I－通過，圖中的序號(hào)3應(yīng)為陰離子交換膜。 （4）該實(shí)驗(yàn)的原理是利用KI與空氣中的氧氣在酸性條件下反應(yīng)生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉溶液變藍(lán)；根據(jù)顏色變化的快慢探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)時(shí)試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、淀粉溶液、0.1mol/LH2SO 4溶液；反應(yīng)的離子方程式為4H+ +4I-+O2=2I2+2H2O。 （5）KI3H2O不適合作為食鹽加碘劑，理由是KI3在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華，使平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致碘元素?fù)p失。為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加還原性比KI強(qiáng)Na2S2O3作穩(wěn)定劑；酸性條件下KI易被空氣中的氧氣氧化，還可用水解呈堿性的Na2CO3作穩(wěn)定劑，減少碘的損失，選AC。 12．【答案】（1）27.5 mol(2分) （2）① (a＋2b＋6c)/3(2分) ② Fe2O3＋CO2FeO＋CO2(3分) ③ ac(3分) （3）① Fe2＋＋S2O＋S＋H2OFeS2＋2H＋＋SO(2分) ② FeS＋2e－＝2S2－＋Fe(2分) 【命題立意】本題考查化學(xué)原理綜合知識(shí)。難度中等。 【解析】（1）FeS2中鐵元素由+2價(jià)升高到+3價(jià)，硫元素由－1價(jià)升高到+4價(jià)，F(xiàn)eS2共升高11價(jià)，O2共降低22=4價(jià)，配平得4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，根據(jù)“11O2~8SO2”知，生成20 mol SO2時(shí)，消耗O2為1120/8=27.5mol。（2）①Fe3O4、FeO均為中間產(chǎn)物，要消去，可通過“[式(1)+式(2)2+式(3)6]/6”，得目標(biāo)反應(yīng)。②由圖可知，“800℃、CO2體積分?jǐn)?shù)為40%”時(shí)，在C區(qū)，此時(shí)為FeO的穩(wěn)定區(qū)域，故產(chǎn)物為FeO。③a項(xiàng)，由圖可知，F(xiàn)eO在C區(qū)穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的溫度高于570℃，正確；b項(xiàng)，F(xiàn)e%含量由高到低為：Fe>FeO>Fe3O4>Fe2O3，對(duì)于反應(yīng)II知，升高溫度時(shí)，CO2%減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化成Fe3O4，F(xiàn)e%減小，所以含量不僅與T有關(guān)，還與CO氣體的比例有關(guān)，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，分離CO2可使四個(gè)反應(yīng)的平衡均正向移動(dòng)，有利于Fe含量的增加，正確。（3）①反應(yīng)物為等物質(zhì)的量Fe2＋、S2O32 －、S、H2O，生成物FeS2，可寫出：Fe2＋＋S2O＋S＋H2O FeS2，由原子守恒知，生成物中還有2個(gè)H、1個(gè)S、4個(gè)O，正好構(gòu)成2個(gè)H＋和1個(gè)SO42 －。(Na2S2O3為硫代硫酸鈉，即硫代替了Na2SO4中的氧，可認(rèn)為Na2S2O3中1個(gè)硫原子顯－2價(jià)，1個(gè)硫原子顯+6價(jià)，－2價(jià)的硫與0價(jià)的硫發(fā)生歸中反應(yīng)生成－1價(jià)的硫)。②負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－=Li＋，用總反應(yīng)減去第1步反應(yīng)得，2Li + FeS=Fe + 2Li＋+2S2－，用該反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式，消去Li＋即可得正極反應(yīng)式的第2步。 13．【答案】（1）①N、O 　Ba(NO3)2 ②8NH3+8NO+ 2NO2=9N2+ 12H2O （2）①2NH4++3ClO—=N2↑+3Cl－+2H++3H2O ②120 （3）H2 2CN－+12OH－－10e－=2CO32 －+N2↑+6H2O （每空2分，共14分） 【命題立意】本題考查化學(xué)原理綜合知識(shí)。難度中等。 【解析】（1）①?gòu)膱D1知，NOx轉(zhuǎn)化成N2，O2轉(zhuǎn)化成CO2、H2O，N和O的化合價(jià)降低，被還原。由圖2知，X中含有NO3－ ，而BaO轉(zhuǎn)化為Ba2＋，則X為Ba(NO3)2。② 設(shè)NO為4mol，NO2為1mol，兩者的N元素，氧化NH3中的-3價(jià)的N，發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2，根據(jù)得失電子守恒配平，N的化合價(jià)降低為42+41=12，N的化合價(jià)升高為3，故NH3前配4，由N守恒知，N2前配9/2，H守恒知，H2O前配6，再將該反應(yīng)擴(kuò)大2倍，可得方程式為：8NH3+8NO+ 2NO2=9N2+ 12H2O。（2）①NH4＋ 中-3價(jià)N被ClO－氧化生成N2，還原產(chǎn)物為Cl－，根據(jù)N、Cl的得失電子守恒配平，NH4＋ 前配2，ClO－前配3，Cl－前配3，根據(jù)電荷守恒知，產(chǎn)物中有2份H＋生成，再由H、O原子守恒知，生成物有H2O生成。②根據(jù)“3ClO－~N2”列式：，得V(NaClO)=0.120L。（3）由電解裝置圖知，OH－移向陽(yáng)極，則甲處為陰極產(chǎn)生的氣體，則應(yīng)為H＋得電子生成H2。陽(yáng)極處產(chǎn)生N2，由CN－生成，CN－中C為+2價(jià)，N為-3價(jià)，在堿性條件下，C轉(zhuǎn)化為CO32 －，1mol CN－轉(zhuǎn)移5mol e－，由于生成N2，則2mol CN－轉(zhuǎn)移10 mol e－，根據(jù)電荷守恒，反應(yīng)前需要補(bǔ)充12mol OH－，由H、O元素守恒知，產(chǎn)物中還有H2O生成。