2019-2020年高中化學名校試題練測 專題3.3 用途廣泛的金屬材料（含解析）新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學名校試題練測 專題3.3 用途廣泛的金屬材料（含解析）新人教版必修1 1．【淮南市xx第一學期期末】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中錯 誤的是（ ） A．慶祝節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩 B．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入適量的鐵粉 C．鐵的氧化物種類較多，其中Fe3O4又稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料 D．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵 【答案】C 考點：考查物質的性質和應用。 2．【成都外國語學校xx第一學期期中】某合作學習小組討論辨析以下說法：①酸雨和堿石 灰都是混合物；②煤和石油都是可再生資源；③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解 質；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 ⑥豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是（ ） A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤ 【答案】C 【解析】 試題解析：①酸雨酸雨是二氧化硫的水溶液，是混合物，堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣，是混合物， 故①正確；②煤可再生能源是指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用的能源，煤和石油都不是可再生能源， 故②錯誤；③蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質，故③正確；④不銹鋼和目前流 通的硬幣都是合金，故④正確；⑤硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故⑤錯誤； ⑥豆?jié){和霧都是膠體，故⑥正確；綜上所述：①③④⑥正確。 考點：物質的分類 3．【豐臺區(qū)xx第一學期期末】下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護內層金屬不被空氣 氧化的是（ ） A．Cu B．Na C．Fe D．Al 【答案】D 考點：考查鋁、銅、鈉、鐵的化學性質。 4．【云南省蒙自一中xx10月月考】工業(yè)生產中常將兩種或多種金屬(或金屬與非金屬)在同一 容器中加熱使其熔合，冷凝后得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據(jù) 下表數(shù)據(jù)判斷，不宜用上述方法制取合金的是(　　) 金屬 Na Al Cu Fe 熔點(℃) 97.81 660 1 083 1 535 沸點(℃) 883 2 200 2 595 3 000 A．Cu－Na合金 B．Cu－Al合金 C．Al－Na合金 D．Fe－Cu合金 【答案】A 【解析】 試題分析：由表中數(shù)據(jù)可知銅的熔點高于鈉的沸點，兩者不可能同時處于液態(tài)而熔合，故答案為A.. 考點：金屬的物理性質 5．【河南省實驗中學xx第一學期期中】中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉 為原料，在700oC時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜 志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是（ ） A．金剛石屬于金屬單質 B．制造過程中元素種類沒有改變 C．另一種化合物為NaCl D．這個反應是氧化還原反應 【答案】A 【解析】 試題分析：A、金剛石屬于非金屬單質，故A錯誤；B、化學反應前后遵循元素守恒的思想，制造過程中元 素種類沒有改變，故B正確；C、由CCl4化學式可知CCl4是由碳氯兩種元素組成，故C正確；D、CCl4和 金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末的過程是鈉單質置換出碳單質的過程，屬于置換反應， 即為氧化還原反應，故D正確．答案選A.。 考點：反應類型的判斷 6．【武漢二中xx第一學期期末】甲、乙、丙、丁均為中學化學中常見的物質，它們之間存在 如圖所示的轉化關系(部分產物略去)，甲不可能是(　　) A．NaOH溶液 B．Fe C．Al2O3 D．C 【答案】C 考點：物質的化學性質。 7．【江蘇省南通中學xx第一學期期末】向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀 硫酸，充分反應后，仍有紅色粉末存在，則關于所得溶液中陽離子的判斷正確的是（ ） A．只有Fe2＋和Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋ C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ D．只有Fe2＋ 【答案】C 【解析】 試題分析：A、紅色粉末是金屬銅，如果銅全部析出，則溶液中就不存在銅離子了，所以A錯誤，不選；B、 有銅存在時，溶液中不可能有鐵離子，因為二者反應，所以錯誤，不選B；C、由于氧化性的順序：鐵離子 大于銅離子，無論是和鐵反應，還和銅反應，溶液中一定有亞鐵離子，當鐵過量時，銅離子不存在，當鐵 不足時，溶液中有銅離子，所以正確，選C；D、由C分析，銅離子可能存在，所以錯誤，不選D。 考點：金屬及其氧化物的性質，氧化還原反應的先后順序。 8．【四川省廣安市xx上學期期末】青銅是我國使用最早的合金。下列關于青銅性質的說法， 不正確的是（ ） A．熔點比純銅低 B．能夠導電 C．能夠導熱 D．硬度比純銅小 【答案】D 【解析】 試題分析：A、青銅是合金，合金熔點一般比成分金屬的熔點低，正確；B、合金能夠導電，合金的導電性、 導熱性比各成分金屬低，正確；C、合金能夠導熱，導熱性比各成分金屬低，正確；D、合金硬度一般比成 分金屬的熔點大，錯誤。 考點：考查合金的性質。 9．【河北省正定中學xx上學期期末】在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并 微熱，當反應停止后，濾出不溶物，并向濾液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象， 確定下面結論正確的是（ ） A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵 C. 不溶物一定是Fe D. 濾液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋ 【答案】B 考點：金屬活動順序及金屬與酸的反應。 10．【深圳市南山區(qū)xx上學期期末】下列敘述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關系的是（雙選）（ ） 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A 金屬鈉具有強還原性 金屬鈉可制作高壓鈉燈 B Al2O3熔點高 Al2O3可用作耐火材料 C 明礬溶于水生成Al(OH)3膠體 明礬可作凈水劑 D Fe2O3是堿性氧化物 Fe2O3可作紅色油漆和涂料 【答案】BC 【解析】 試題分析：金屬鈉可制作高壓鈉燈是利用鈉的焰色反應是黃色，黃色光穿透能力強，不是因為鈉有較強的 還原性，A錯；利用Al2O3熔點高，可用作耐火材料，B對；明礬溶于水生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體 有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質，所以明礬可作凈水劑，C對；Fe2O3可作紅色油漆和涂料是利用了Fe2O3 的顏色，而不是因為Fe2O3是堿性氧化物，D錯。選BC。 考點：常見物質在生活中的應用和應用原理。 11．【德州市xx上學期期末】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存 在，則下列判斷不正確的是（ ） A.溶液中一定不含Cu2＋ B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋ C．加入KSCN溶液一定不變紅色 D．剩余固體中可能含有Fe 【答案】A 考點：鐵和鐵離子的性質， 12．【樂山市xx上學期期末】某興趣小組同學設計了以下三組實驗驗證某無色溶液中含有的離 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）溶液用Pt絲灼燒 → 直接觀察無明顯的紫色火焰：證明沒有K+ （2）溶液+氯化鋇溶液 →產生白色沉淀 +稀HCl酸化 → 產生白色沉淀：證明有SO42- （3）溶液+稀氨水 → 白色沉淀+燒堿溶液 → 無色溶液吹氣 → 白色沉淀：證明有Al3+ 下列說法正確的是（ ） A．該無色溶液有可能是明礬溶液 B．這三組實驗中，（2）和（3）都是嚴密合理的 C．步驟④的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D．步驟⑥的化學方程式可能為：NaAlO2+2H2O +CO2= Al(OH)3↓+NaHCO3 【答案】D 考點：實驗方案的設計和評價，離子方程式的書寫。 13．【云南省玉溪一中xx上學期期末】鎂粉是制備焰火的原料，工業(yè)上通過冷卻鎂蒸氣制得 鎂粉。下列氣體中可以用來冷卻鎂蒸氣的是（ ） A．空氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氬氣 【答案】D 【解析】 試題分析：鎂是活潑金屬，與空氣中的氧氣反應，鎂也能夠與二氧化碳反應，氬氣與鎂不反應，它能用來 冷卻鎂蒸氣，選D。 考點：考查鎂的化學性質。 14．【海南省文昌中學xx上學期期末】化學在生產和日常生活中有著重要的應用,下列說法不 正確的是(雙選) （ ） A．Fe2O3用作耐火材料 B．Na2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑 C．明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物,可用于水的凈化 D．FeCl3溶液可用于刻制印刷電路板 【答案】AB 【解析】 試題分析：Fe2O3用作紅色的涂料，A不正確；Na2O不能和水、CO2反應產生氧氣，不能用于潛水艇或呼吸 面具的供氧劑，Na2O2才是供氧劑，B不正確；明礬溶于水生成的Al3+發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體能吸附水 中懸浮物，可用于水的凈化，C正確；FeCl3溶液可以與銅發(fā)生反應，故可用于刻制印刷電路板，D正確。 選AB。 考點：物質的性質及常見的用途 15．【泰州市姜堰區(qū)xx上學期期末】有部分被氧化了的Fe-Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、 CuO）共5.76 g，經如下處理： 下列說法正確的是（雙選）（ ） A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ B．樣品中Fe元素的質量為2.24 g C．樣品中CuO的質量為4.0 g D．V＝448 【答案】BD 考點：考查鐵、銅的化學性質， 16．【龍巖市一級達標校xx上學期期末】在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待 反應結束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中大量存在的陽離子是（ ） A．Fe2+ B．H+ C．Cu2+和Fe2+ D．Fe3+和Cu2+ 【答案】A 【解析】 試題分析：剩余固體能夠被磁鐵吸引，則一定有鐵，鐵有剩余，那么Fe3+、Cu2+、H+這些可以和鐵反應的離 子要完全反應，不能大量存在，故溶液中的陽離子主要是Fe2+，選A。 考點：離子反應和離子的性質。 17．【廣州市執(zhí)信中學xx上學期期末】下列說法正確的是（ ） A．我國流通的硬幣材質是金屬單質 B．所有的不銹鋼都只含有金屬元素 C．黃銅的熔點高于金屬銅，故應用廣泛 D．鎂合金的硬度和機械強度均高于純鎂 【答案】D 考點：合金的組成和性質。 18．【云南省蒙自一中xx10月月考】白蟻分泌的蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多建 筑材料。下列材料中最不容易被白蟻蛀蝕的是 (　　) A．鋼 B．銅 C．大理石 D．生鐵 【答案】B 【解析】 試題分析：鋼、鐵性質活潑，與酸反應放出氫氣，大理石主要成分是碳酸鈣，與酸反應放出二氧化碳；只 有銅的性質穩(wěn)定，不能與非氧化性酸反應放出氫氣，故答案選B. 考點：元素化合物的性質 19．【龍巖市一級達標校xx上學期期末】（6分）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞 都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.210-3 ～ 2.710-3 molL-1?，F(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草 酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸 溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.010-3 molL-1 KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應。據(jù)此 可以求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常。（提示 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O） （1）配制5.010-3 molL-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質量是 g； （2）每消耗草酸0.5mol，轉移電子的物質的量為 mol； （3）此人血液中的Ca2+的濃度為 molL-1。 【答案】（各2分）（1）0.158 （2）1 （3）2.510-3 考點：物質的量的計算、氧化還原反應的電子轉移、元素守恒規(guī)律的應用。 20．【泰州市姜堰區(qū)xx上學期期末】（14分） Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合 物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定某補血劑中鐵元素的含量。 實驗步驟如下： 請回答下列問題： （1）步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ▲ ， 步驟③中反應的化學方程式為 ▲ 。 （2）步驟④中一系列處理的操作步驟： ▲ 、洗滌、 ▲ 、冷卻、稱量。 （3）若實驗中需用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ▲ ，需用量筒量取該濃硫酸 ▲ mL。 （4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 ▲ g（用含a的代數(shù)式表示）。 【答案】20．（14分，每空2分） （1）Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 （2）過濾 灼燒 （3）500mL容量瓶（不答容量瓶的規(guī)格得1分） 27.2mL（4）0.07a 【解析】 試題分析：根據(jù)工藝流程可推斷，補血劑藥片的成分是FeSO47H2O，研細后加入稀硫酸，不反應但會抑制 Fe2＋的水解防止溶液變渾濁，過濾得到不溶性物質和硫酸亞鐵溶液，向溶液中加入氫氧化鈉，然后鼓入過量 空氣，依次發(fā)生FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2↓ +Na2SO4 、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3 ,產生的紅褐色懸濁 考點：考查鐵元素含量測定的工藝流程。 21．【海南省文昌中學xx上學期期末】（10分）將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL，2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答： （1） 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。 當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n(Mg)＝____________mol，n(Al)＝_________mol，V2＝________ mL。 （2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)＝________ mL。 （3）若混合物仍為0.1 mol，其中鎂粉的物質的量分數(shù)為a ，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是________。 【答案】（10分，每空2分）(1) 0.06　 0.04 440　(2) 400　 (3) ≤a<1 【解析】 試題分析：（1）在V1前沒有沉淀生成，是因為H2SO4溶液過量，發(fā)生了酸堿中和反應，根據(jù)H++OH- ═H2O， 溶液中剩余的n(H+)=0.16L1mol/L=0.16mol，與鎂、鋁的H+的物質的量為：0.1L2 mol/L2-0.16mol =0.24mol， 設鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)Mg + 2H+═Mg2+ +H2↑、2Al +6H+═Al3++3H2↑, 則有：x+y=0.1 2x +3y=0.24 得：x=0.06mol、y=0.04mol；Mg2+ +2OH- ═Mg(OH)2↓、 考點：化學圖像的認識、有關化學反應的判斷、物質的量的計算。 22．【云南省玉溪一中xx上學期期末】（10分）已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的 用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，且在潮濕空氣中迅 速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體。 （1）寫出下列物質的化學式：D：____________，R：_______________； （2）按要求寫下列反應方程式： H在潮濕空氣中變成M的過程中的化學方程式：__________________； B與R反應的化學方程式：___________________________ ； D與鹽酸反應的離子方程式：________________________。 （3）向沸水中加入W飽和溶液，可制得一種紅褐色液體，該液體是膠體實驗證明方法是，_ _。 【答案】28．(1）D：Fe3O4 R：Al （2） 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （3）將一束光射向該液體，從側面觀察看到一條光亮的通路。 【解析】 試題分析：A為淡黃色固體，與水反應，則A是Na2O2 ，D是具有磁性的黑色晶體，D為Fe3O4 ，H是白 色沉淀，且在潮濕空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色固體,H為Fe(OH)2，據(jù)此可以推出B為NaOH， C為氧氣，T為Fe,E為FeCl2 R為Al,Q為Al2O3 N為NaAlO2 。 則（1）D、R的化學式為：D：Fe3O4 R：Al 考點：考查物質的推斷及化學性質。 23．【汕頭市東廈中學xx上學期期末】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一 定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。 加熱 NaOH溶液 過量稀氨水 稀硫酸 沉淀B 水 A 溶液C 沉淀D 溶液E 沉淀F NaOH溶液 固體G 請回答下列問題： （1） 圖中分離沉淀B與溶液C的方法是 。 （2） D、E、F、G這4種物質的化學式分別為： D： E： F： G： （3） 沉淀B與NaOH溶液反應的離子方程式為 ； 沉淀F與稀硫酸反應的離子方程式為 ； 溶液C與過量稀氨水反應的離子方程式為 。 （4） 檢驗溶液中是否含有Fe3＋，需用的試劑是 ，有什么現(xiàn)象？ 。 【答案】（1） 過濾 （2） Fe2O3 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3 （3） Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O Al3＋ ＋ 3NH3H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ （4）KSCN溶液、溶液變紅 【解析】 試題分析：向Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3的混合物中加入水，Al2O3和Fe2O3不溶于水，所以沉淀B是Al2O3 和Fe2O3的混合物，溶液C是Al2(SO4)3溶液。沉淀B中加入NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不與NaOH 溶液反應，所 以沉淀D是Fe2O3，Al2O3與NaOH溶液反應生成溶液E是NaAlO2 。Al2(SO4)3溶液溶液中加入氨水生成沉 淀F是Al(OH)3 ，Al(OH)3 與NaOH反應生成 NaAlO2 ，Al(OH)3 加熱得到固體G是Al2O3。（1） 分離溶 液和沉淀的操作是過濾。（2）從上述分析可知：D是Fe2O3，E是 NaAlO2 ，F(xiàn)是Al(OH)3 ，G是Al2O3。 （3）沉淀B中的Al2O3與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O；F是Al(OH)3 ， 與稀硫酸反應的離子方程式為：Al(OH)3 ＋ 3H＋ ＝ Al3＋ ＋ 3H2O；溶液C是Al2(SO4)3溶液，與稀氨水反 應的離子方程式為：Al3＋ ＋ 3NH3H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋。（4）檢驗溶液中是否含有Fe3＋最常用的試劑 是KSCN溶液，F(xiàn)e3＋遇到KSCN會變紅色。 考點：物質的性質和推斷、離子方程式的書寫、Fe3＋的檢驗。 24．【揭陽第一中學xx上學期期末】（8分）已知鈣的金屬活潑性介于鉀和鈉之間，其化學性質與鈉相似。鈣及其化合物的有關反應如下：①Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑ ②CaO+H2O=Ca(OH)2 ③CaO+CO2=CaCO3 ④CaO2+H2O= (未配平) ⑤2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 結合所學知識完成下列問題： （1）寫出上述④的化學方程式： ； （2）用單線橋標出反應①的電子轉移方向和數(shù)目：Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑ （3）寫出以鈣為原料制取過氧化鈣（CaO2）的化學方程式： ； （4）在CaO2的水溶液中，滴入酚酞溶液，預期的實驗現(xiàn)象可能是 。 【答案】2CaO2 + 2H2O2Ca(OH)2+O2↑ （2） （3）Ca+O2CaO2 （4）溶液先變紅色，后褪色。 考點：本題考查過氧化物的性質。 25．【菏澤市xx上學期期末】（14分）某工業(yè)礦渣中主要含有Cu2O，還有少部分Al2O3、Fe2O3、 SiO2 ，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：(已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O) （1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 。 該反應物的一種重要用途為 。 （2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是 。 涉及的離子程式為（不必書寫Cu2O與鹽酸的反應） 、 。檢驗濾液A中Fe2+的試劑為 。 （3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為 （填序號）。 A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳 金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程為 。 【答案】19.（6分） （1）SiO2 + 2NaOH===Na2SiO3 + H2O ；作光導纖維（或壓電材料；或光學儀器等） （2）Fe2O3與鹽酸反應后生成的Fe3+與過量銅單質反應后，全部轉化為Fe2+。 Fe2O3 + 6H+===2Fe3+ + 3H2O; Cu + 2Fe3+===Cu2+ + 2Fe2+ ；硫氰化鉀溶液和新制氯水 （3）D ； 2Al +Fe2O32Fe + Al2O3 考點：考查物質提取的工藝流程，硅、鐵、鋁及其化合物的性質。 26．【武漢二中xx第一學期期末】（8分）“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產、生 活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義。請回答下列問題： （1）無機非金屬材料。高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。這種材料可以按下列方法制備： ①寫出步驟I的化學方程式：__________________________________________________。 ②步驟II經過冷凝得到的SiHCl3（沸點為33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點為57.6℃）和HCl（沸點為-84.7℃），提純SiHCl3的實驗方法是_________________。 ③下列有關硅材料的說法正確的是 (　 　) A．單質硅化學性質穩(wěn)定，但可以被強堿溶液腐蝕 B．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅 C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高 D．光導纖維的主要成分是SiO2 ④在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內，這種材料是_____(填字母)。 A．高溫結構陶瓷 　B．生物陶瓷　 C．導電陶瓷 （2）金屬材料。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。包括純金屬、合金和特種金屬材料等。下列物質中不屬于合金的是(　 　) A．鋼鐵 B．青銅 C．硬鋁 D．水銀 （3）高分子材料。它可以分成無機高分子材料和有機高分子材料。[Al Fe (OH)n Cl6-n]m屬于無機高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為______； （4）磁性材料。某磁性粉末材料是一種復合型氧化物，為測定其組成，現(xiàn)稱取6.26 g樣品，將其全部溶于過量稀HNO3，加入過量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀。過濾，在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20g固體。①該磁性粉末中氧元素的質量分數(shù)為________；②該材料的化學式為___________________。 【答案】（1）①SiO2＋2CSi＋2CO↑。②蒸餾（或分餾）。③AD。④B。（2）D。（3）＋3。（4）①20.45% （或20.5%）。②BaOFe2O3（或BaFe2O4）。 考點：硅及化合物的性質，合金，質量分數(shù)的計算。 27.【河南省實驗中學xx第一學期期中】（1分）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕 緣板上的銅箔，制造印刷電路板。為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備 采用下列步驟 （1） 請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式 ① ② ③ ④ ⑥ （2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式 （3）檢驗腐蝕廢液中含有Fe3+的實驗操作是 （4）廢液加入過量①后，可能發(fā)生的離子方程式 【答案】（1）① Fe ② FeCl2 ③ Fe 、Cu ④ HCl ⑥ Cl2 ;（2）Cu+2 FeCl3=2 FeCl2+CuCl （3）取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含有Fe3+;(4) Fe+2 Fe3+=3 Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu 考點：化學工藝流程 28．【江蘇省南通中學xx第一學期期末】（14分）鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及 其化合物的知識，完成下列問題。 （1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是________（用字母代號填）。 A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3 （2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是________nm。 （3）電子工業(yè)需要用30 %的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式 。某同學對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進行測定：取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中所含金屬陽離子有___________。 （4）若要驗證該溶液中含有Fe2＋，正確的實驗方法是 （用字母代號填）。 A．向試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明含有Fe2＋。 B．向試管中加入試液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2＋。 C．向試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2＋ （5）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液設計實驗方案如下： ① 寫出上述實驗中有關物質的化學式：A：_____________；B： 。 ② 寫出通入C的化學方程式__________________________________。 【答案】（1）C（2）1～100（每空1分）（3）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋（2分，漏寫一個扣1分） （4）B（5）①A：FeB：HCl ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 考點：鐵的化合物的性質，鐵離子和亞鐵離子的檢驗。 29.【朝陽區(qū)xx第一學期期末】電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會 產生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl3?6H2O）的步驟如下： (2)I中加入過量Fe粉 ，然后過濾，濾渣中有Cu、Fe，為了得到純凈銅，不產生新的雜質，試劑A應是HCl。.在廢液中加入過量鐵粉，過濾； II.向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅； III.合并I和II中的濾液，通入足量氯氣； IV.……，得到FeCl3?6H2O晶體。 （1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是 。 （2）試劑A是 。 （3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是 。 a. 檢驗Cl2的存在 b. 檢驗Fe3+的存在 c. 檢驗Fe2+的不存在 （4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是 （填字母）。 【答案】（1）2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ （2）鹽酸 （3）ac （4）ab 考點：考查鐵及其化合物、實驗基本操作等相關知識。 30.【豐臺區(qū)xx第一學期期末】 某研究性學習小組欲由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe、Fe2O3、 SiO2、Al2O3 )制備綠礬（FeSO47H2O）并測定燒渣中鐵元素的含量，流程圖如下： 硫鐵礦 燒渣20g 足量 試劑X 操作a 溶液1 固體2.72g 足量 稀硫酸 溶液2 操作b 綠礬 氣體224mL（標準狀況） （1）操作a的名稱是 。 （2）加入足量試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式為 、 。 （3）向溶液2中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。向固體中加入足量稀硫酸后，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是 、 。 （4）硫鐵礦燒渣中鐵元素的質量分數(shù)為 。 【答案】（1）過濾 （2）Al2O3+ 2OH—=2AlO2—+ H2O SiO2+ 2OH—=SiO32—+ H2O （3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ （4）11.2% 考點：考查工業(yè)流程圖、實驗操作、鐵及其化合物的性質等相關知識。