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1、廣東省六校第四次聯(lián)考試題
理科綜合化學(xué)試題 2015.5
一、單項選擇題
7.下列關(guān)于材料的說法中,正確的是
A.高純硅廣泛應(yīng)用于太陽能電池、計算機芯片和光導(dǎo)纖維
B.棉布、羊毛燃燒后都只生成二氧化碳和水
C.糖類和油脂都能水解
D.蛋白質(zhì)、淀粉都是高分子化合物
8.能在水溶液中大量共存的一組離子是
A.Fe2+、Mg2+、SO42-、NO B.Na+、Ag+、Br-、PO43-
C.Ba2+、K+、SO32-、ClO- D.Al3+、NH、CO32-、Cl-
9.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下
2、列說法正確的是
A.0.1 mol溴苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3nA
B.0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1 nA
C.5.6g Fe與足量的水蒸氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2nA
D.標準狀況下,11.2L 由H2和CO組成的混合氣體中含有分子的數(shù)目為0.5nA
10.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是
選項
敘述Ⅰ
敘述Ⅱ
A
甲醛能使蛋白質(zhì)變性
常用高濃度甲醛溶液浸泡食用海產(chǎn)品以防腐
B
Na2SiO3溶液水解顯堿性
水玻璃可用作木材防火劑
C
H2O2被還原后的產(chǎn)物是O2
工業(yè)上H2O2可用作綠色氧化劑
D
鋅的金屬活潑性
3、比鐵強
可用鋅保護石油管道(碳素鋼管)以減緩其腐蝕
11.下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法正確的是
A.電解法冶煉鋁時,陽極反應(yīng)為:2O2--4e-=O2↑
B.用電解法精煉銅,陽極反應(yīng)為:Cu2++2e-= Cu
C.鋼鐵在中性條件下被腐蝕,正極反應(yīng)為:2H2O+2e-=H2↑+2OH?
D.鋁—空氣燃料電池以KOH為電解液時,負極反應(yīng)為:Al-3e- = Al3+
12.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的關(guān)系正確的是
A.25℃時,pH=4的氯化銨溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.25℃時,pH=3的氯化銨溶液中: c(OH-)=1.010-3molL
4、-1
C.將pH=5的醋酸溶液稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和Kw均增大
D.向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中:
c(Na+) = c(SO42-) >c(NH4+) >c(H+) > c(OH-)
22.右圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯誤的是
A.同周期元素中,X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
B.Y、Z的單質(zhì)在空氣中加熱,均發(fā)生燃燒反應(yīng)
C.Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z
23.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項
實
5、驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y,分別與足量的鹽酸反應(yīng)
X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多
金屬性:X>Y
B
用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上
試紙變黑
濃硫酸具有脫水性
C
將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩靜置
下層溶液呈紅棕色
氧化性:Cl2>Br2
D
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸
產(chǎn)生無色氣體
Na2O2沒有變質(zhì)
30.內(nèi)酯類化合物在藥物、涂料等應(yīng)用廣泛。
(1)下列化合物I的說法,正確的是______。
A.遇FeCl3溶液可顯紫色
B.可發(fā)生加成反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C.能使酸性
6、KMnO4、Br2的CCl4溶液褪色
D.1mol化合物I最多能與2molNaOH反應(yīng)
(2)已知:反應(yīng)①:
+1/2O2+CO2
反應(yīng)②:
CH3CH2NH2+CO2++H2O
化合物II的分子式為 ,1mol化合物II能與 molH2恰好完全反應(yīng)生成飽和烴類化合物。
(3)化合物IV可由芳香族化合物V與H2加成反應(yīng)獲得,且V不能發(fā)生酯化反應(yīng),V的結(jié)構(gòu)簡式為 ;由IV生成II的反應(yīng)條件為 。
(4)芳香族化合物VI是III的一種同分異構(gòu)體,VI分子中含有兩種官能團,不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),但能通過加成反
7、應(yīng)使溴的CCl4溶液褪色,VI的結(jié)構(gòu)簡式是 。
(5)利用類似反應(yīng)②的方法,僅以BrCH2CH2-NH2為有機原料合成,涉及的反應(yīng)方程式為 、 。
31.(16分)在一定條件下,將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)為:
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH
已知:①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.7 kJmol-1
②2CH3OH(g) CH3
8、OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5 kJmol-1
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2 kJmol-1
(1)?H= 。(用?H1、?H2和?H3表示)
(2)某溫度下,在體積固定為2L的密閉容器中進行反應(yīng)①,將1 mol CO和2 mol H2混合,測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下:
時間(min)
5
10
15
20
25
30
壓強比(P后/P前)
0.98
0.90
0.80
0.70
0.70
0.70
則達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
9、 。
(3)已知在某壓強下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時,CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。從圖中可得出三條主要規(guī)律:
①增大投料比,CO2的轉(zhuǎn)化率增大;
② ;
③ 。
(4)為提高CO2的轉(zhuǎn)化率,除了適當改變溫度、壓強和投料比外,還可以采取的措施是: 。
(5)由甲醇液相脫水法也可制二甲醚,首先將甲醇與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫甲酯(CH3OSO3H):CH3OH +H2SO4
10、→CH3OSO3H+H2O;生成的硫酸氫甲酯再和甲醇反應(yīng)生成二甲醚,第二步的反應(yīng)方程式為: 。與CO2和H2反應(yīng)制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點是反應(yīng)溫度低,轉(zhuǎn)化率高,其缺點是 。
32.(16分)鋯(Zr)元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料,二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4:91.5%),含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),生產(chǎn)鋯的流程如下:
方法一:堿熔法
方法二:氯腐法
(1)完成方法一高溫熔融時的主要反應(yīng)方程式:
ZrSiO4 + 4
11、NaOH = Na2ZrO3 + +
(2)方法一中為了提高浸出率可采取的方法有 、 (列舉兩種)
(3)方法一中所得濾液1中除了OH-、ZrO32—外,還有陰離子是 。
(4)寫出方法二中ZrOCl2?8H2O在900℃ 生成ZrO2的反應(yīng)方程式
方法二中由SiCl4與NaOH溶液反應(yīng)得到含有水玻璃的混合溶液的反應(yīng)方程式是:
12、
(5)一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-在熔融電解質(zhì)中,O2-向 (填正、負)極移動。負極電極反應(yīng)為: 。
(6)氧化鋯陶瓷(ZrO2)因其優(yōu)良的性能在工業(yè)生產(chǎn)上有重要應(yīng)用,假設(shè)堿溶法工藝流程中鋯的利用率為80%,則5t的鋯英石理論上可制得 t氧化鋯陶瓷(Zr:
13、91,Si:28,O:16)。
33.(16分)某研究小組利用手持技術(shù),獲得2.50 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
請問答下列問題:
(1)試確定113~258℃時固體b的化學(xué)式: 。
(2)請預(yù)測固體c在680~1000℃時的分解產(chǎn)物,下列預(yù)測肯定不合理的是 。
A.CuO、SO3 B.CuO、SO2、O2
C.CuO、SO3、O2 D.CuO、SO2、SO3、O2
(3)某興趣小組用如圖所示裝
14、置設(shè)計實驗,驗證(2)中生成的氣態(tài)物質(zhì)。
BaCl2溶液
固體C
試劑X
g
e
f
d
c
A B C D
實驗現(xiàn)象:裝置B中溶液顏色褪去,裝置D中產(chǎn)生白色沉淀,將帶火星的木條放在氣體的出口處有復(fù)燃的現(xiàn)象。
①試劑X是: 。
②按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:c→ 。
③某同學(xué)認為并不能根據(jù)裝置D中的現(xiàn)象,認為一定有SO3生成。其理由是 (用必要的文字或化學(xué)方程式解釋)
④該實驗方案是否有缺陷? (
15、填有或無)
若有缺陷請你提出解決的辦法: (若無,則不必回答)。
化學(xué)科參考答案
題號
7
8
9
10
11
12
22
23
答案
D
A
D
D
A
D
AB
BC
30.(16分)(1)AC (2分) (2)C8H8 (2分) 4(2分)
(3) (2分) 濃硫酸、加熱 (2分) (4)(或其它合理答案)(2分)
(5)BrCH2CH2-NH2+NaOHHOCH2CH2NH2 (2分)
HOCH2CH2NH2+CO2+H2O (2分)
31.(
16、16分)
(1)2△H1+△H2-2△H3 (3分)
(2)45% (3分)
(3)②升高溫度,CO2的轉(zhuǎn)化率降低(2分)
③溫度越低,增大投料比使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的越顯著 (2分)
(4)將水蒸汽液化移去(或移去產(chǎn)物)(2分)
(5)CH3OSO3H +CH3OH→CH3OCH3+H2SO4(2分)
濃H2SO4腐蝕設(shè)備或有硫酸廢液產(chǎn)生(2分)
32.(16分)(1)ZrSiO4 + 4NaOH = Na2ZrO3 + Na2SiO3 + 2H2O (2分)
(2)將原料粉碎增大接觸面積、 加熱、 攪拌 、多次浸取(列舉兩種)(2分)
(3)SiO32-、Al
17、O2- (2分)
900℃
(4)ZrOCl2?8H2O === ZrO2+2HCl↑+7H2O↑ (2分)
SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O (2分)
(5)負(2分),C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O(2分)
(6)2.46(2分)
33.(16分)
(1)CuSO4H2O (2分) (2)C (錯選、多選不得分)(2分)
(3)①酸性KMnO4(品紅溶液、溴水均得分)(2分) ② c→a b d e f(g)(3分)
③因為分解有O2和SO2生成,在水溶液中發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2+2H2O2H2SO4,故無論分解反應(yīng)是否有SO3生成,都會有此現(xiàn)象
2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl (3分)
④有,(2分)裝置A和裝置D之間應(yīng)該增加一個防倒吸的裝