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1、
瀏陽一中2015年下學(xué)期高三年級入學(xué)考試化學(xué)試卷
命題:晏 雄 審題:李輝明 時量:90分鐘 總分:100分
1.下列有關(guān)說法正確的是( )
A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
B.Fe(OH)3膠體無色、透明,能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
D.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物
2.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是( )
A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+
B.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣
2、C.灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,無K+
D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2
3.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-
C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O:Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
4.
3、下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B.該溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式為:
2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O[Z+xx+
D.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個
5.在通風櫥中進行下列實驗:
步驟
現(xiàn)象
Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色
Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止
Fe、Cu接觸后,其表面產(chǎn)生紅棕色
4、氣泡
下列說法中不正確的是( )
A.Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2
B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進一步反應(yīng)
C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化
6.給定條件下,下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )
A.粗硅Cl2
高溫
SiCl4H2
高溫
Si
B.Mg(OH)2鹽酸
MgCl2(aq)電解
Mg
C.Fe2O3鹽酸
FeCl3(aq)蒸發(fā)
無水FeCl3
D.AgNO3(aq)NH
5、3H2O
[Ag(NH3)2]OH(aq)蔗糖
△
Ag
7.海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
8.食品干燥劑應(yīng)無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是( )
A.硅膠可用作食品干燥劑
B. P2O5不可用作食品干燥劑
C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑
D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑
9. NA為阿伏
6、伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+的總數(shù)為2NA
C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
10.天津危險品倉庫起火引發(fā)爆炸,產(chǎn)生的CN-污染可用右圖所示裝置除去含CN-廢水中的CN-,控制溶液PH為9~10并加入食鹽,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是( )
A.用石墨作陽極,鐵作陰極
B.陽極的電極反應(yīng)式為:Cl- + 2OH-
7、-2e-= ClO- + H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+ 5ClO- + 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O
11.(16分)FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:(16分)
(1)FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。
8、①若酸性FeCl2 廢液中各離子濃度如下:則該溶液的PH約為 。
c(Fe2+)=2.010-2molL-1,c(Fe3+)=1.010-3molL-1, c(Cl-)=5.310-2molL-1,
②NaClO3 能在酸性條件下氧化FeCl2 ,寫出離子方程式:
(3)FeCl3 在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是 。
9、通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:
xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號) 。
a.降溫 b.加水稀釋
c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 。
(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mgL-1)表示]的最佳范圍約為 mgL-1。
12.(21分)過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑,可用于甲型H1N1流感消毒,為了貯存運輸和使
10、用的方便,工業(yè)上采用“醇析法”,將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na2CO33H2O2),該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質(zhì),工業(yè)“醇析法”的工藝如下:
回答下列問題:
(1)過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________。
(2)反應(yīng)溫度控制在0~5 ℃時進行的理由是____________________________________。
(3)穩(wěn)定劑能相互反應(yīng),生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________
11、_______________。
(4)加入異丙醇的作用是____________________________________________________。
(5)下列物質(zhì)不能使過碳酸鈉較快失效的是________。
a.FeCl3 b.Na2S c.CH3COOH d.NaHCO3
(6)根據(jù)題中有關(guān)信息,請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應(yīng)注意(至少兩項):______________________________________________________________________________。
(7)某同學(xué)向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量
12、過氧化氫溶液,觀察到高錳酸鉀溶液褪色,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________。
13. (18分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,請答題:
(1)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:
①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②溶液X中大量存在的陰離子有__________。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。
a.水 b.堿
13、石灰 C.濃硫酸 d.飽和食鹽水
(2)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入 3 mL 稀硫酸:
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:
Ⅴ.用0.1000 molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液
(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫
代硫酸鈉溶液。在此過程中:
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為
14、 。
②玻璃液封裝置的作用是 。
③V中加入的指示劑通常為 ,滴定至終點的現(xiàn)象是 。
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。(相對原子質(zhì)量Cl 35.5 O 16)
(3)用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是_______(填標號)。
a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵
14. (15分)化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’R
15、CH=CHCOOR’
請回答:
(1)E中官能團的名稱是 。
(2)B+D→F的化學(xué)方程式 。
(3)X的結(jié)構(gòu)簡式 。
(4)對于化合物X,下列說法正確的是 。
A.能發(fā)生水解反應(yīng) B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C.能使Br2/CCl4溶液褪色 D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是 。
瀏陽一中高三年級入學(xué)考試化學(xué)答案
1-10 C B D D C A C C C D
11.(1)Fe3+水解生成的Fe(O
16、H)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)
2 Fe3++Fe=3 Fe2+
(2)①2 ②ClO3-+ 6Fe2++6H+= Cl-+ 6Fe3++3H2O
(3)K1>K2>K3 b、d 調(diào)節(jié)溶液的pH
(4)18~20 (16分)
12. (1)2H2O22H2O+O2↑
(2)在低溫下H2O2與2Na2CO33H2O2穩(wěn)定(不易分解)且2Na2CO33H2O2的溶解度小
(3)MgCl2+Na2SiO3===MgSiO3↓+2NaCl
(4)降低過碳酸鈉的溶解度,有利于晶體析出 (5)d
(6)密封防潮、避免高溫、避免接
17、觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)(寫出其中兩項即可)
(7)5H2O2+2MnO+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O (21分)
13. (1)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3 ②Cl—、OH— ③c
(2)①2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O
②吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)
③淀粉溶液;溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變
④0.02700
(3)d (18分)
14.(1)醛基 (2)
(3) (4)AC (5)BC (15分)
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