福建省四地六校高三上學期第一次月考化學試題及答案

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1、 “華安、連城、泉港、永安、漳平一中，龍海二中”四地六校聯(lián)考 2014--2015學年(上)第一次月考 高三化學試題 （考試時間：90分鐘 總分：100分） 命題人：漳平一中 王文鈿 審題人：漳平一中 劉志峰 可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (選擇題 共48分) 一．選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共16題48分） 1、英國物理學家約翰丁達爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過膠體時，從側(cè)面可以看到一條光亮

2、的通路。下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系的是 ( ) ①雞蛋白溶液?、诜试硭、鄣矸廴芤骸、芟跛徕浫芤骸? A． ① B．② C．④ D．③ 2、下列有關物質(zhì)分類或歸類正確的一組是 ( ) ① 酸性氧化物

3、：SO2、NO、CO2、SiO2 ② 氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物 ③ 明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質(zhì) ④ 碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體 ⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物 A．①和 ③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤ 3、．菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的＋3價砷。下列說法中正確的是 (　　) A．在該反應中維生素C作催化劑 B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3價砷 C．因為河蝦中含有砷

4、元素，所以不能食用 D．上述反應中維生素C作氧化劑 4、下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定不相等的是 （ ） A．相同體積、相同密度的CO和C2H4 B．相同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4 C．相同壓強、相同體積、相同質(zhì)量的O2和N2 D．相同溫度、相同壓強、相同體積的O2和N2 5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ） A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為 B．標準狀況下，1.8 g H2O所含有

5、的質(zhì)子數(shù)為 C．25℃時，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2 D．標準狀況下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 6、下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的 是( ) A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B. K+、CO32-、Cl—、NO3— C. NH4+、Na+、SO42-、NO3— D. Na+、K+、NO3—、SO32— 7、下列離子方程式書寫正確的是

6、 （ ） A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3＋3H+ B．一小塊鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑ C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3- D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ + I2 8、下列敘述中,正確的是 ( ) A．金屬氧化物都是堿性氧化物 B．含金屬元素的離子一定是陽離子 C

7、．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì) D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原 9、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中H為－1價） （ ） A.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑 B.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1︰1 C.硼元素被氧化，氫元素被還原 D. NaBH4既是氧化劑又是還原劑 10 、某溶液中大量存在五

8、種離子：NO3－ 、SO42－、Fe3+、H+、X，其物質(zhì)的量之比為：n（NO3－）：n（SO42－） ：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，則X 可能為 （ ） A．Cl－ B．Fe2+ C． Mg2+ D．Ba2+ 11、 能正確表示下列反應的離子反應方程式為 （　　） C．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2O B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2

9、===2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl- A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- ===CO32- + H2O D．向明礬（KAl(SO4)212H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全： 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-===2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ 12、下列實驗操作中，錯誤的是 (　　) A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B．用100 mL容量瓶配制90mL1m

10、ol/L的NaOH溶液 C．用pH試紙測得新制氯水的pH為2 D．用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液 13、下列裝置所示的實驗不能達到目的的是 （ ） 冷水 SiO2中混有NH4Cl D．加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl 濃鹽酸 Na2S溶液 KMnO4 C．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性 A．定量測定化學反應速率率 MnO2 H2O2 紅墨水 水 Na

11、 B．驗證Na和水反應的熱效應 14、有下列三個氧化還原反應 ①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 ②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是 （ ） A. KMnO4 B.Cl2 C .HCl D. FeCl3 15、用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，還原含210-3 mol X2

12、O72-的溶液，過量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是 ( ) A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 16、氯

13、酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應可表示為： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關說法不正確的是 ( ) A．由反應可確定：氧化性HClO3＞O2 B．若氯酸分解所得混合氣體，lmol混合氣體質(zhì)量為45g，則反應方程式可表示為：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 D．若化學計量數(shù)a=8，b=3，則該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e－ 第Ⅱ卷 (非選擇題 共52分) 二、非選擇題（包括4個小

14、題，共52 分） 17、（10分）A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和陰離子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復）?，F(xiàn)做如下實驗： ①A和E的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13； ②在B的溶液中逐滴加入鹽酸有白色沉淀生成 ③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加； ④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液，沒有沉淀。 （1）根據(jù)以上事實推斷部分A～E物質(zhì)的化學式： A C （2）D的陽離子的結(jié)構(gòu)示

15、意圖是；E的陰離子的電子式是 （3）寫出③、④的離子方程式： ③ ④ 18、(13分)已知工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO2能發(fā)生如下反應（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，請回答下列問題： （1）上述反應中，x =_______

16、_， y =________，z =________，氧化劑是________________。 （2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、 ③食醋、④白酒，你認為必須選用的物質(zhì)有________________（填序號）。 （3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是________________。 A．NaCl B．KMnO4 C．濃硫酸 D．NH4Cl （4）飲用

17、水中的NO3- 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3- 的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3- 還原為N2，請配平化學方程式： 10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O === □ ________ + 3N2↑。若反應過程中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成標況下的N2體積為________。 19、(16分) 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖： 80 已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)

18、晶析出NaClO2?3H2O。 ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。 ③80 gL-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。 （1）80 gL-1 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　 　　 （2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號） a．將SO2氧化成SO3，增強酸性 b．將NaClO3氧化成ClO2 c．稀釋ClO2以防止爆炸 （3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是 （4）吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 吸收塔的溫度不能超過2

19、0℃，其目的是　　 (5)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是 。 (6)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是　 　?。ㄟx填序號） a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2 (7) 從吸收塔出來的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是　　　　?。ㄟx填序號）。 a．蒸發(fā)濃縮

20、 b．蒸餾 c．過濾 d．灼燒 e．冷卻結(jié)晶 20、（13分） N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。請回答下列問題： （1）N與O電負性較大的是　　　　　。 （2）NaN3的晶體類型是　　　　　。 （3）純疊氮酸HN3在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是　　　　　　　　　　　　。 （4）N2H4中的N原子的雜化類型是　　　　　。 （5）NO2－離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對是　　　　　。 A．氧原子　　　　　　 B．氮原子　　　　　 C．兩者都可以 NO2－與鈷鹽通過配位鍵形成的[Co(N

21、O2)6]3－能與K＋離子結(jié)合生成黃色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于檢驗溶液中的K＋離子，寫出該配合物中鈷離子的電子排布式　　　　　　　　　　　　　　。 學校__________________班級_______________姓名_____________________座號__________成績___________ ……………………密……………………封……………………裝……………………訂……………………線……………………… “華安、連城、泉港、永安、漳平一中，龍海二中”四地六校聯(lián)考 2014--2015學年(上)第一次月考 高三化學答題卷 （考試時間

22、：90分鐘 總分：100分） 一、單項選擇題（每小題3分，共48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷 (非選擇題 共52分) 二、非選擇題（包括4個小題，共52 分） 17．(10分) （1）A 、 C （2） 、 （3） ③

23、 ④ 18. (13分) （1） 、 、 （2）________________ (3）_____ _____ （4）

24、 19．(16分) （1）________________________ （2）________________________ （3）__________ (4） （5）

25、 （6）________________________ （7）________________________ 20．(13分) （1）_____________________ (2) ______________________ (3) （4）______________________ （5）____________________ ___

26、_____________________ “華安、連城、泉港、永安、漳平一中，龍海二中”四地六校聯(lián)考 2014—2015學年上學期高三化學第一次月考答案 一、單項選擇題（每小題3分，共48分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B B C B D C C 題號 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B C B C A D A C 二、非選擇題（包括4個小題，共52 分） 17.（10分）（1）A、Na2CO3 （1分） C、Fe2(SO4)3 （1

27、分） （注：B、AgNO3 D、AlCl3 E、Ba(OH)2 ） （2）略（2分） 略（2分） （3）Fe+2Fe3+= 3Fe2+；（2分） Al3++4OH-＝[Al(OH)4]- （2分） 18.（13分）（1）x =2， y =4， z =2．（各1分） NO2-（2分） （2）① ③（2分） （3）D （2分） (4）10Na[Al(OH)4]（2分） 1.12L (2分） 19．(16分) （1）(2分) （2）c（2分） （3）（2分） （4）（2分） 防止分解（2分） （5）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的（其它有合理答案均可）（2分） （6）b(2分) （7）a、e、c（2分） 20、（13分）（1）O （2分） （2）離子晶體 （2分） （3）HN3分子間存在氫鍵 （2分） （4）sp3雜化 （2分） （5）C （2分） 1s2s22p63s23p63d6 （3分）