4月湖北省七市（州）教科研協(xié)作體高三聯(lián)合考試 化學(xué)試題及答案

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1、2015年4月湖北省七市（州）教科研協(xié)作體高三聯(lián)合考試 化學(xué)試題 可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Zn 65 7．化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法不正確是（ ） A．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹 B．NOx、 Cl2、 PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨 C．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮 D．人體攝入大量鋁鹽易患“老年性癡呆”，明礬不宜大量作凈水劑

2、 7．B 8．下列有機物同分異構(gòu)體數(shù)目判斷錯誤的是（ ） 8．D 9．在某2L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示。下列推斷正確的是（ ） A．M點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大 B．升高溫度，平衡常數(shù)減小 C．平衡后充入Z達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大 D．W, M兩點Y的正反應(yīng)速率相等 9．B 10.已知X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中只有Z是金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素

3、，X、Y、R在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。 下列說法正確的是（ ） A．五種元素中原子半徑最大的是W，離子半徑最大的是R離子 B．X、R、W三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性強弱關(guān)系為R>W>X C．Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物 D．Z與W形成的化合物水溶液可能顯酸性 10．D 11．用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵? ） A．用圖1所示裝置可收集NO氣體 B．用圖4裝置可證明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3 C．用圖3所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng)：2H2OO2↑+H2↑ D．用圖2所示裝置可

4、吸收多余氨氣且能防止倒吸 11．B 12.下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（ ） A．在含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaoH溶液：H+、A13+、Al(OH)3 B．在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I—、Br—、Fe2+ C．在含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液：NaCl、Na2S D．在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+ 12．A 13．25℃時在10 mL 0.1molL—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL—1HCl溶

5、液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物質(zhì)的量隨溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ） A．HCl溶液滴加一半時，溶液pH>7 B．當(dāng)溶液的pH=8時，溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量濃度為0.1molL—1 C．0.1 molL—1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—) D．在M點：c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+) 13．B 26．（14分）實驗室以苯、乙醛為原料，三氯化鋁為催化劑來制備1，1—二苯乙烷，其反應(yīng)原理為： 制備過程中其他產(chǎn)物會與AlCl3發(fā)生副反應(yīng)。

6、主要實驗裝置和步驟如下： I．合成： 在250 mL三口燒瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃時充分反應(yīng)。 Ⅱ．分離與提純： 將反應(yīng)混合物倒入裝有150 mL，冰水和少量鹽酸的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁梅忠郝┒贩蛛x出有機層，依次用水、2％碳酸鈉溶液、水洗滌，在分離出的粗產(chǎn)品中加入少量無水硫酸鎂固體，過濾后先常壓蒸餾除去過量苯再改用減壓蒸餾收集170～172℃／6.67kPa的餾分，得12.5g 1，l—二苯乙烷。 （1）儀器a的名稱： ；其他產(chǎn)物與A1C13發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；裝置C的作

7、用： 。 （2）連接裝置b的作用是 。 （3）在洗滌操作中，第二次水洗的主要目的是 。實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是 。 （4）粗產(chǎn)品常壓蒸餾提純時，下列裝置中溫度計位置正確的是 ，可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有低沸點雜質(zhì)的裝置是 。 （5）本實驗所得到的1，1—二苯乙烷產(chǎn)率約為 （填正確答案的序號）。 A．41％ B．48％ C．55％ D．65％ 26．（14分） ⑴ 球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）（1分 其它答案均不給

8、分） AlCl3 +3H2OAl(OH)3+3HCl（2分） 吸收HCl氣體（1分） ⑵ 防止燒杯中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器中與三氯化鋁反應(yīng) （2分） ⑶ 洗掉氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉（或洗掉可溶性無機物）（2分） 干燥（1分） ⑷ C（1分） AB（2分） ⑸ C（2分） 27．（15分）鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水。 （1）還原沉淀法是處理含Cr2O72— 和CrO42—工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為： 其中第I步存在平衡：2CrO42—(黃色)+2H+Cr2O72— (橙色)+H2O ①若平衡體系的pH=2，該溶液

9、顯 色。 ②根據(jù)2CrO42—+2H+Cr2O72— +H2O，設(shè)計右圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7。Na2Cr2O7中鉻元素的化合價為 ，圖中右側(cè)電極連接電源的 極，其電極反應(yīng)式為 。 ③第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式： ，向Ⅱ反應(yīng)后的溶液加一定量NaOH，若溶液中c(Fe3+)=2.010—12molL—1，則溶液中c(Cr3+)= molL—1。（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.010—38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0x1

10、0—31）。 （2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火。若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2(SO4)3。完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。B點時剩余固體的成分是 （填化學(xué)式）。 27．（15分） ⑴ ① 橙（2分) ② +6（1分） 正極（2分） 4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O（2分） ③ 6Fe2++Cr2O72－+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O（2分） 310－5 （2分） ⑵ 4CrO3＋3C2H5

11、OH＋6H2SO4＝2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O （2分） ⑶ Cr2O3（2分） 28．（14分）SO2、NO2、可吸人顆粒物是霧霾的主要組成。 （1）SO2可用氫氧化鈉來吸收。現(xiàn)有0.4 molSO2，若用200 mL，3molL—1NaOH溶液將其完全吸收，生成物為 （填化學(xué)式）。經(jīng)測定所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為： 。 （2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為： 。 （3）氮

12、氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NON2+2CO2，在體積為0.5L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40 mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，從反應(yīng)開始到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率υ(CO)= 。 （4）用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是： 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0。 合成二甲醚時，當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4︰1，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示。 ①A點的逆反應(yīng)速率υ逆(CO2) B點的正反應(yīng)速率為υ正(CO2)（填“>”、“<”或“="）。

13、 ②氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 （5）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料，它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒實驗中相關(guān)的反應(yīng)有： 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) △H1 ① 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1) △H2 ② 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H3 ③ 請寫出上述三個反應(yīng)中△H1、△H2、△H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，△H1= 。 28．（14分）閱卷人： ⑴ NaHSO3、N

14、a2SO3（或NaHSO3、Na2SO3、H2O）（2分） c(Na+)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(H+)>c(OH－)（2分） ⑵ CO+4OH－－2e－＝CO32－+2H2O（2分） ⑶ 0.05 molL－1min－1 （2分） ⑷ ①＜（2分） ② 45%（2分） ⑸（2分） 37．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 在研究金礦床物質(zhì)組分的過程中，通過分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。 （1）某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 （填“晶體”或“非晶體”），可通過

15、 方法鑒別。 （2）基態(tài)Ni2+的核外電子排布式 ；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO FeO（填“<”或“>”）。 （3）銅能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ；類鹵素(SCN)2對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H—S—C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H—N=C=S）的沸點，其原因是 ；寫出一種與SCN—互為等電子體的分子

16、 （用化學(xué)式表示）。 （4）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為 。 （5）立方NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3（不必計算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷（如圖-2）： 一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個數(shù)之比為 。 38．【化學(xué)—選修5：

17、有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。 已知以下信息： ① RCHO ②RCOOH RCOORˊ（R、Rˊ代表烴基） ③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y。 ④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。 回答下列問題： （1）X的含氧官能團(tuán)的名稱是 ，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是 。 （2）酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡式是 。 （3）X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）

18、G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （5）的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④含氧官能團(tuán)處在對位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有 種（不考慮立體異構(gòu)），寫出核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 （6）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線（其它試劑任選）。 （合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物） 38.【有機化學(xué)基礎(chǔ)】(15分) ⑴ 醛基（1分） 加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（1分） ⑵（2分） ⑶（2分） ⑷（2分） ⑸3（2分） （2分） ⑹（3分）