2019-2020年高中化學 專題四 第二單元《生產生活中的含氮化合物》單元練習1 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學 專題四 第二單元《生產生活中的含氮化合物》單元練習1 蘇教版必修1 A組　基礎過關 1．氨水呈弱堿性的主要原因是(　　) A．通常狀況下，氨的溶解度不大 B．氨水中的NH3H2O電離出少量的OH－ C．溶于水的氨分子只有少量電離 D．氨本身的堿性弱 【解析】　氨水顯弱堿性是因為NH3H2ONH4＋＋OH－。 【答案】　B 2．有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是(　　) A．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗 B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗 C．NH3H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣 D．NH3液化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑 【解析】　NH3與HCl的反應為非氧化還原反應，B錯。因NH3極易溶于水，實驗室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C錯。液氨汽化時，吸收大量的熱，可用液氨作制冷劑，D錯。 【答案】　A 3. 如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，將集氣瓶置于光亮處，然后擠壓膠頭滴管使膠頭滴管內的水進入集氣瓶，發(fā)現(xiàn)燒杯中的水會倒吸進入集氣瓶，則集氣瓶內的混合氣體可能是(　　) ①CO、O2　②NO、O2　③NO2、O2?、躈2、H2 　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 【解析】　①CO和O2在光照條件下不反應，且均難溶于水，不符合題意；②NO與O2可發(fā)生反應2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成物易溶于水且氣體分子數(shù)減少，符合題意；③在O2存在的條件下，NO2可與水發(fā)生反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，生成物溶于水且氣體分子數(shù)減少，符合題意；④N2和H2在光照條件下不反應，且均難溶于水，不符合題意。 【答案】　D 4．檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后(　　) A．加熱，用紅色石蕊試紙放在試管口檢驗 B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性 C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液 D．加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗 【解析】　檢驗銨鹽的方法是利用了銨鹽與堿共熱反應生成氨氣及氨氣的性質。加入NaOH溶液加熱后產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，就可以判斷該物質是銨鹽。 【答案】　D 5．下列關于氨的說法中正確的是(　　) A．氨水的密度比水的小，且濃度越大，其密度越大 B．氨是無色無味的氣體 C．可用向上排空氣法收集氨 D．氨溶于水所得溶液呈弱堿性 【解析】　氨水的密度比水的小，且濃度越大，其密度越小，A項錯誤；氨是有刺激性氣味的氣體，B項錯誤；氨的密度比空氣的小，應用向下排空氣法收集，C項錯誤。 【答案】　D 6．下列說法中錯誤的是(　　) A．所有銨鹽受熱均可分解，產物均有NH3 B．所有銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮都呈－3價 C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱，反應的離子方程式為NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O D．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用加熱法分離 【解析】　有的銨鹽受熱分解產生NH3(如NH4Cl)；有的銨鹽受熱分解不產生NH3(如硝酸銨)，A錯誤；所有的銨鹽都易溶于水，銨鹽里除NH4＋中的N呈－3價外，還可能含有其他價態(tài)的N(如NH4NO3中的N有－3、＋5兩種價態(tài))，B正確；銨鹽與堿反應時，反應條件不同，產物也不同，即加熱時生成NH3，不加熱時往往生成NH3H2O，C正確；加熱時，NH4Cl分解后在試管上部重新生成NH4Cl，從而可實現(xiàn)NaCl的分離，D正確。 【答案】　A 7．某無色混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種。現(xiàn)將此混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色；然后向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。則下列對原混合氣體成分的判斷中正確的是(　　) A．肯定含有SO2和NO B．肯定沒有Cl2、O2和NO C．可能含有Cl2和O2 D．肯定含有Cl2和NO 【解析】　混合氣體無色，排除紅棕色的NO2和黃綠色的Cl2；混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，說明含有SO2；向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色，說明存在NO，則可推知一定不存在O2。故原混合氣體中肯定含有SO2和NO，肯定沒有O2、NO2和Cl2。 【答案】　A 8．下列各組混合物中的雜質(括號內為雜質)可通過加熱除去的是(　　) A．NaCl(NH4Cl) B．NaHCO3(Na2CO3) C．NaCl(CaCl2) D．(NH4)2CO3(NH4HCO3) 【解析】　NH4Cl受熱分解產生NH3和HCl氣體而除去。Na2CO3、CaCl2受熱不分解；(NH4)2CO3、NH4HCO3受熱均分解，故用加熱法不能分離。 【答案】　A 9．(xx黑龍江哈爾濱質檢)如圖甲為實驗室制取氨的實驗裝置。 (1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_______________________________________ (2)收集氨時試管口棉花團的作用是_________________________________________。 (3)一位學生用制得的氨，按圖乙裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨，引發(fā)噴泉實驗的操作是________________________________________________________。 (4)另一學生積極思考產生噴泉的其他方法，設計圖丙裝置。在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后產生噴泉的是(　　) A．CaCO3粉末和濃鹽酸 B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液 C．鹽酸和AgNO3溶液 D．鹽酸和酚酞溶液 【解析】　(1)采用的是“固＋固氣”的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱，反應方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)收集氨用向下排空氣法，試管口棉花團的作用是減少氨與空氣的對流，保證試管中能收集到純凈的氨。 (3)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管，使少量的水進入燒瓶，由氨極易溶于水，使燒瓶中的氣體壓強迅速減小，引發(fā)噴泉。 (4)圖丙利用反應生成大量的氣體，錐形瓶中壓強增大，將液體壓上去而產生噴泉，故A可以。 【答案】　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)減少對流，保證試管中能收集到純凈的氨且防止環(huán)境污染 (3)打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管，使少量的水進入燒瓶 (4)A B組　能力提升 10．有下列四組混合氣體，①V(NO2)∶V(O2)＝2∶1，②V(NO)∶V(O2)＝2∶1，③V(NH3)∶V(O2)＝2∶1， ④V(NO2)∶V(NO)∶V(O2)＝1∶1∶1，將分別盛滿上述氣體的容積相等的四支試管倒置于盛滿水的水槽中，最終試管內液面由低到高的順序正確的是(　　) A．④③②① B．④①②③ C．③①④② D．③②①④ 【解析】　設試管的容積為a L，①由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，反應后剩余a L O2；②由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3可知，反應剩余a L NO；③NH3易溶于水，O2不溶于水，最后試管中剩余a L O2；④由反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可求出生成NO的體積，再加上原混合氣體中NO的體積，然后按4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3進行計算可知，反應后無氣體剩余，故最終試管內液面由低到高的順序為③②①④。 【答案】　D 11．(xx河北行唐高一檢測)下圖所示是某同學鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是(　　) A．甲：Ca(OH)2；乙：稀鹽酸 B．甲：水；乙：NaOH溶液 C．甲：NaOH溶液；乙：水 D．甲：稀鹽酸；乙：NaCl溶液 【解析】　NH4HCO3和NH4Cl能與堿反應產生NH3，所以試劑甲不可能是H2O或稀鹽酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反應生成氣泡(CO2)，故A符合。 【答案】　A 12．(xx寧波八校高一期末)如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是(　　) 選項 實驗現(xiàn)象 解釋 A 濃鹽酸附近產生白煙 NH3與HCl反應生成NH4Cl固體 B 濃硫酸附近無現(xiàn)象 NH3與濃硫酸不反應 C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH3是可溶性堿 【解析】　濃氨水具有揮發(fā)性，向NaOH固體上滴加濃氨水，由于NaOH與H2O作用放熱從而使NH3揮發(fā)。NH3能與HCl發(fā)生化合反應生成NH4Cl白色固體，NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應生成(NH4)2SO4，A正確，B錯誤；NH3與氯化物溶液反應生成沉淀，該氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C錯誤；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是可溶性堿，NH3是氫化物，D錯誤。 【答案】　A 13. 下面的實驗是NO2溶于水的有關操作，如圖所示： 操作1：用帶橡皮手套的拇指堵住試管口，將試管從水中取出，把試管正立起來?？赡艿默F(xiàn)象是：水進入至試管容積約________處。 原因：NO2溶于水，氣體體積減少了________。 操作2：松開拇指。 可能的現(xiàn)象是：試管內的無色氣體變成________色。 原因：生成的氣體被空氣中的______氧化成________。 操作3：再用拇指堵住試管口，振蕩。 可能的現(xiàn)象是：氣體由________色變?yōu)開_______色。 原因：________又溶于水。 操作4：向試管中滴入2滴紫色石蕊試液。 可能的現(xiàn)象是：紫色石蕊試液變________色，溶液呈________性。 【解析】　操作1所涉及的反應為：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO的體積是NO2體積的，氣體體積減少了，水進入試管容積的。 操作2所涉及的反應為：2NO＋O2===2NO2，無色的NO遇空氣，被空氣中的氧氣氧化為紅棕色的NO2。 操作3所涉及的反應為：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，振蕩后紅棕色NO2又與水反應生成了無色的NO。 操作4中，滴入石蕊試液，溶液會變紅，溶液中的硝酸顯酸性，石蕊遇酸變紅，HNO3===H＋＋NO3－。 【答案】　　　紅棕　O2　NO2　紅棕　無　NO2　紅　酸 14．(xx山東淄博周考)某課外活動小組在實驗室用如圖所示裝置快速制取氨并驗證氨的某些性質，同時收集少量純凈的氮氣。 (1)寫出用生石灰和濃氨水反應制氨的化學方程式________________________，解釋放出NH3的原因________________________。 (2)實驗進行一段時間，觀察到硬質玻璃管內黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導管口處收集到純凈、干燥的氮氣。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式______________，這個反應說明氨具有________(填字母)。 A．堿性 B．還原性 C．氧化性 D．不穩(wěn)定性 (3)洗氣瓶中濃硫酸的主要作用是_____________________________________。 (4)在最后的出氣導管口處收集干燥、純凈的氮氣，收集方法是________。 A．排空氣法 B．排水法 C．用氣囊收集 (5)裝置E的作用是__________________________________， 裝置F的作用是_____________________________________。 裝置E中的堿石灰________(填“能”或“不能”)換成CaCl2。 【解析】　(1)CaO與氨水中的水反應生成Ca(OH)2，同時放出大量的熱，促使NH3H2O受熱分解生成NH3，又溫度升高NH3的溶解度減小，從而揮發(fā)出NH3。 (2)CuO變?yōu)镃u，NH3變?yōu)镹2，同時生成H2O，在該反應中CuO獲得電子，NH3失去電子，NH3表現(xiàn)還原性。 (3)沒有反應掉的NH3被濃硫酸吸收，防止NH3逸出而污染環(huán)境。 (4)排空氣法收集到的N2中混有O2等，排水法收集到的N2中有水蒸氣，用氣囊收集可得干燥、純凈的N2。 (5)裝置E中盛放的是堿石灰，其作用是吸收NH3中的水蒸氣。H2O能與無水硫酸銅作用出現(xiàn)藍色，所以用無水硫酸銅可檢驗CuO和NH3反應是否有H2O生成。由于CaCl2能與NH3反應，所以不能將堿石灰換為CaCl2。 【答案】　(1)NH3H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑　生石灰與水反應放出大量熱，促使NH3H2O受熱分解生成NH3，又溫度升高，NH3的溶解度減小，使NH3從水中逸出 (2)3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2　B (3)吸收氨，防止污染空氣 (4)C　 (5)吸收水蒸氣，干燥NH3　檢驗是否有水生成　不能