山東省泰安市2019中考化學復習 第一部分 基礎(chǔ)過關(guān) 第七單元 溶液 第2課時 物質(zhì)的溶解性課件.ppt

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第七單元 溶液 第2課時 物質(zhì)的溶解性,總綱目錄,泰安考情分析,基礎(chǔ)知識過關(guān),知識點一 溶解度,1.固體溶解度 概念:在① 一定溫度下 ,某固態(tài)物質(zhì)在② 100 g 溶劑里達 到③ 飽和狀態(tài)時 所溶解的質(zhì)量。,2.四要素 (1)條件:一定④ 溫度 下。 (2)標準:100 g⑤ 溶劑 (不做特殊說明,一般溶劑為⑥ 水 )。 (3)狀態(tài):達到⑦ 飽和狀態(tài) 。 (4)實質(zhì):⑧ 溶質(zhì) 的質(zhì)量,單位一般是⑨ 克 。,3.影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素 (1)內(nèi)因:⑩ 溶質(zhì)和溶劑 的性質(zhì)。 (2)外因: 溫度 (3)溶解性與溶解度的關(guān)系,,4.氣體的溶解度 影響因素:氣體本身的性質(zhì)和溶劑的種類。 壓強 越大 ,溫度 越低 ,氣體的溶解度越大,氣體溶解 得越多。,5.結(jié)晶 (1)對溶解度受溫度變化影響小的固態(tài)物質(zhì),一般用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法得到晶體,如氯化鈉。 (2)對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)物質(zhì),一般用 降溫結(jié)晶 的方法得到晶體,如硝酸鉀。,知識點二 溶解度曲線及其應(yīng)用,1.一條溶解度曲線 命題點1 各類點表示的意義 溶解度曲線上方的點(A點)表示該溫度下的飽和溶液;溶解度曲 線上的點(B點)表示該溫度下恰好飽和的溶液;溶解度曲線下方 的點(C點)表示該溫度下的不飽和溶液。,命題點2 查找某溫度下溶質(zhì)的溶解度 過該溫度向溶解度曲線作垂線,與曲線交點的縱坐標即該溫度下 的溶解度。 命題點3 曲線走勢的含義 上升型曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,下降型曲線表 示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小。,2.兩條溶解度曲線 命題點1 交點P的含義 20 ℃時,甲、乙的溶解度相等。 20 ℃時,甲、乙 飽和溶液 的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。 命題點2 比較某溫度區(qū)間兩種物質(zhì)溶解度的大小,在該溫度區(qū)間,溶解度曲線在上方的物質(zhì)溶解度大。,3.三條溶解度曲線 命題點1 物質(zhì)溶解度受溫度影響變化趨勢 ①陡升型:表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高迅速增大,如圖中A物質(zhì) 的溶解度。 ②緩升型:表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高緩慢增大,如圖中B物質(zhì) 的溶解度。,③下降型:表示物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小,如圖中C物質(zhì)的 溶解度。 命題點2 飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化 A、B類物質(zhì),升高溫度會將飽和溶液轉(zhuǎn)換為不飽和溶液,降低溫 度會將不飽和溶液轉(zhuǎn)換為飽和溶液。 C類物質(zhì),升高溫度會將不飽和溶液轉(zhuǎn)換為飽和溶液,降低溫度會 將飽和溶液轉(zhuǎn)換為不飽和溶液。 命題點3 判斷混合物提純的方法 A物質(zhì)中有B物質(zhì)雜質(zhì),提純A物質(zhì)時用降溫結(jié)晶的方法。 B物質(zhì)中有A物質(zhì)雜質(zhì),提純B物質(zhì)時用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。,總結(jié):混合物中哪種物質(zhì)存在的多,在提純的時候就按照它的溶解 特性去操作,簡記為“誰多依誰”。 命題點4 計算某溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 因為同一溫度下,同一種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等,故 只要是飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就可以運用以下公式計算:飽和 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%。,泰安真題精練,考點一 溶解度及溶解度曲線,1.(2018泰安,18,1分)甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解 度曲線如圖所示,下列說法正確的是 (C ) A.甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出 B.60 ℃時將40 g甲物質(zhì)加入50 g水中能得到90 g飽和溶液 C.通過降溫能使A點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?D.分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從60 ℃降至20 ℃,甲析出晶體較 多,,解析 甲、乙的溶解度都隨溫度的降低而減小,但乙受影響較小, 乙適合用蒸發(fā)結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出,故A錯誤;60 ℃時,甲 的溶解度為60 g,將40 g甲加入50 g水中得到80 g 飽和溶液,故B錯 誤;溶液的質(zhì)量沒有確定,無法確定甲、乙析出晶體的質(zhì)量,故D錯 誤。,2.(2017泰安,8,2分)t1 ℃時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入 到各盛有100 g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示,硝酸 鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是 ( ),,A.燒杯①中的溶液一定是不飽和溶液 B.燒杯①中的溶液是硝酸鉀溶液 C.若燒杯②中的溶液升溫到t2 ℃時,燒杯底部還有部分物質(zhì)不溶 解 D.若燒杯①和燒杯②中的溶液都升溫到t2 ℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 相等,答案 D 解析 根據(jù)溶解度曲線可知,t1 ℃時,氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀 的溶解度,燒杯①中溶解的固體較多,故燒杯①中的溶液是氯化鉀 溶液,燒杯①中的溶液可能是不飽和溶液,故A、B錯誤;若燒杯② 中的溶液升溫到t2 ℃,此溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等,物質(zhì)全部溶 解,故C錯誤;t2 ℃時,兩種物質(zhì)的溶解度相等,若燒杯①和燒杯②中 的溶液都升溫到t2 ℃,溶解的溶質(zhì)質(zhì)量相等,故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相 等,D正確。,3.(2016泰安,12,2分)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線。 下列敘述正確的是 ( ) A.t1 ℃時,等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為丙甲 B.t2 ℃時,20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液 C.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3 ℃降溫至t2 ℃時,所得溶液溶,質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙甲=丙 D.若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液,可采取恒溫 蒸發(fā)溶劑的方法,答案 D 解析 題中未指明溶液是否飽和,故A錯誤;t2 ℃時,丙的溶解度是 30 g,將20 g丙加入50 g水中只能溶解15 g丙,充分攪拌后,所形成 溶液的質(zhì)量=15 g+50 g=65 g,故B錯誤;甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫 度的升高而增大,丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,甲、乙、 丙三種物質(zhì)的飽和溶液從t3 ℃降低到t2 ℃時,甲、乙均有晶體析 出,而丙變?yōu)椴伙柡腿芤?t2 ℃時,乙物質(zhì)的溶解度最大,且甲、乙 的溶解度均大于丙物質(zhì)在t3 ℃時的溶解度,所以所得的溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為乙甲丙,故C錯誤;要將組成在N點 的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液,可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或增加溶 質(zhì)的方法,故D正確。,4.(2013泰安,22,2分)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲 線。下列分析不正確的是 (D ) A.50 ℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小 的順序是ABC B.50 ℃時,把50 g A放入50 g水中能 形成75 g A的飽和溶液 C.將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? 可采用降溫的方法,,D.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50 ℃將至20 ℃時,所得溶液溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是BC=A,解析 A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而減小,C物質(zhì)的溶解度隨 溫度降低而增大,所以分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50 ℃降至20 ℃時,A、B析出晶體,依然是飽和溶液,此時B的溶解度大于A,C 變?yōu)椴伙柡腿芤?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相等,故降溫后所得溶 液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是BAC,故D錯誤。,考點二 溶液的綜合題目,5.(2015泰安,23,5分)食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途,是一 種重要的資源,海水中儲量很豐富。 (1)海水曬鹽的原理是 利用陽光和風蒸發(fā)水分,使海水中的水分 蒸發(fā)掉,使氯化鈉結(jié)晶出來 。 (2)曬鹽過程中得到粗鹽和鹵水,鹵水的主要成分及其溶解度的變 化如下圖。t2 ℃時,MgCl2的溶解度為 100 g;將t2 ℃時MgCl2、 KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1 ℃時,析出的晶 體是 MgCl2、KCl (填物質(zhì)化學式)。,(3)將純凈的氯化鈉固體配制成溶液,20 ℃時,向4個盛有50 g水的 燒杯中,分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實驗數(shù)據(jù) 如下表:,若將②中得到的溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水,需 加水的質(zhì)量是 941 g 。 關(guān)于上述實驗的敘述不正確的是 D (填序號)。 A.①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液 B.③④所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C.20 ℃時,氯化鈉的溶解度為36 g D.20 ℃時,將④恒溫蒸發(fā)25 g水,過濾得18 g固體,解析 (1)食鹽的溶解度受溫度的影響小,從海水中獲得食鹽主要 利用陽光和風蒸發(fā)水分,使海水中的水分蒸發(fā),使氯化鈉結(jié)晶出 來。(2)由題圖可知t2 ℃時,MgCl2的溶解度為100 g;將t2 ℃的MgCl 2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃時,只要溶解度 減小的物質(zhì)都會析出晶體,由題圖可知MgCl2、KCl的溶解度變 小,都會析出晶體。(3)根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知,0. 9%的生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量為9 g,因此溶液質(zhì)量為 =1 000 g,需加水的質(zhì)量為1 000 g-59 g=941 g;分析題述四組溶液,由③④ 組溶液可知50 g水中最多溶解18 g食鹽,因此①②為不飽和溶液, ③④為飽和溶液;③④都是該溫度下的飽和溶液,因此溶質(zhì)質(zhì)量分,數(shù)相等;20 ℃時,③中溶液正好為飽和溶液且溶解了18 g食鹽,所 以20 ℃時,氯化鈉的溶解度為36 g;20 ℃時,將④恒溫蒸發(fā)25 g水, 過濾能得11 g固體。,6.(2014泰安,23節(jié)選,3分)KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如 下表所示。請回答下列問題:,(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制出KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示,圖 中能表示KNO3溶解度曲線的是 A (填“A”或“B”)。 (2)由表中數(shù)據(jù)分析可知,KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的 溶解度,則溫度的取值范圍是 20 ℃~30 ℃ 。 (4)硝酸鉀中含有少量氯化鈉時,可通過 降溫結(jié)晶,(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純。,解析 (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:在0 ℃時硝酸鉀的溶解度小于氯化 鈉的溶解度,而根據(jù)圖像可知:在0 ℃時A的溶解度小于B的溶解 度,所以A表示硝酸鉀的溶解度曲線。 (2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:在20 ℃時硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的 溶解度,在30 ℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度,所以溫 度范圍是20 ℃~30 ℃。 (4)溫度變化時,硝酸鉀的溶解度變化較大,而氯化鈉的溶解度變 化較小,所以可通過降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀。,山東真題精練,,,考點一 溶解度及溶解度曲線,1.(2017淄博,11,2分)如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線,以下 說法正確的是 ( ) A.15 ℃時,甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)一定等于乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù) B.15 ℃時,甲物質(zhì)飽和溶液和乙物質(zhì)飽 和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:5,C.30 ℃時,甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至15 ℃ 時均是飽和溶液 D.30 ℃時,甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定小于乙物質(zhì)溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),答案 B 解析 15 ℃時,甲、乙物質(zhì)的溶解度相等,所以甲物質(zhì)飽和溶液 中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),故A 錯誤;15 ℃時,甲、乙物質(zhì)的溶解度是20 g,所以甲物質(zhì)飽和溶液 和乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1??5,故B正確;30 ℃ 時,甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至15 ℃時,甲物 質(zhì)的溶解度增大,所以甲是不飽和溶液,乙是飽和溶液,故C錯誤;3 0 ℃時,甲、乙物質(zhì)溶液的狀態(tài)不能確定,所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 分數(shù)不能確定,故D錯誤。,2.(2017煙臺,13,2分)如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線, 下列說法錯誤的是 (D ) A.t ℃時,將50 g a物質(zhì)加入到50 g水中充分 攪拌,可得到90 g a的飽和溶液 B.a、b、c三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì) C.a中含有少量b,可用冷卻a的熱飽和溶 液的方法提純a,,D.將20 ℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t ℃,所得溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是:ba=c,解析 t ℃時,a物質(zhì)的溶解度是80 g,所以將50 g a物質(zhì)加入到50 g 水中充分攪拌,可得到90 g a的飽和溶液,故A正確;20 ℃時,a、b、 c三種物質(zhì)的溶解度都大于10 g,所以三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì), 故B正確;a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,所以a中含有少量 b,可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a,故C正確;將20 ℃的三種 物質(zhì)的飽和溶液升溫到t ℃,c物質(zhì)的溶解度會減小,析出晶體,所 得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是bac,故D錯誤。,3.(2017棗莊,35,4分)圖表法是一種常用的數(shù)據(jù)處理方法。結(jié)合所 給圖表回答下列問題: 氫氧化鈉、碳酸鈉分別在水、酒精中的溶解度如下表所示。,(1)上述圖像表示 氫氧化鈉 (填“氫氧化鈉”或“碳酸鈉”) 的溶解度曲線。 (2)20 ℃時,氫氧化鈉的溶解度 大于 (填“大于”或“小于”),碳酸鈉。 (3)40 ℃時,若將50 g NaOH分別投入到100 g水和100 g酒精中,能 形成飽和溶液的是 酒精 ,再將CO2通入所得NaOH的酒精溶液 中,觀察到的現(xiàn)象為 出現(xiàn)渾濁(沉淀) 。,解析 (1)因為碳酸鈉在酒精中不溶,故題述圖像表示氫氧化鈉的 溶解度曲線。(2)由題表中數(shù)據(jù)可知,20 ℃時,氫氧化鈉的溶解度 大于碳酸鈉。(3)40 ℃時,NaOH在水中的溶解度是129 g,在酒精 中的溶解度是40 g,若將50 g NaOH分別投入到100 g 水和100 g酒 精中,能形成飽和溶液的是酒精,再將CO2通入所得NaOH的酒精 溶液中,發(fā)生反應(yīng)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,Na2CO3在酒精中 不溶,故觀察到的現(xiàn)象為出現(xiàn)渾濁。,考點二 溶液的綜合題目,4.(2017煙臺,4,2分)下列有關(guān)水與溶液的說法錯誤的是 (C ) A.硬水與軟水可以用肥皂水鑒別 B.天然淡水生產(chǎn)自來水需要經(jīng)過沉降、過濾、殺菌消毒等凈化 過程 C.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,因為溶液中各種粒子保持靜止不動 D.用量筒取50 mL水配制溶液,若俯視讀數(shù),會導致配制的溶液溶 質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大,,解析 加入肥皂水,若產(chǎn)生泡沫較多,則是軟水,若產(chǎn)生泡沫較少, 則是硬水,可以鑒別,故A正確;天然淡水生產(chǎn)自來水,需要經(jīng)過沉 降、過濾、殺菌消毒等凈化過程,故B正確;溶液具有均一性和穩(wěn) 定性,溶液中粒子是不斷運動的,故C錯誤;用量筒量取水時,俯視 液面,讀數(shù)比實際液體體積大,會造成實際量取的水的體積偏小, 使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大,故D正確。,5.(2017青島,15,1分)下列有關(guān)溶液的說法中,錯誤的是 ( C ) A.外界條件不改變,溶質(zhì)不會從溶液中分離出來 B.物質(zhì)的溶解過程通常會伴隨著能量的變化 C.溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中保持靜 止不動,所以溶液具有均一性和穩(wěn)定性 D.改變條件,能夠使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化,,解析 溶溶中的微粒始終在不斷運動,故C錯誤。,6.(2017聊城,4,2分)下列關(guān)于溶液說法正確的是 (D ) A.將氯化鈉和植物油放入水中,充分攪拌后都能形成溶液 B.把20%的蔗糖溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1 0% C.向20 ℃時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽,食鹽不再溶解 D.配制50 g 16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量(或量取)、溶 解、裝瓶存放等步驟,,解析 將氯化鈉放入水中,充分攪拌后能形成溶液;將植物油放入 水中,充分攪拌后不能形成溶液,故A錯誤。把20%的蔗糖溶液均 分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為20%,故B錯誤。向20 ℃ 時的蔗糖飽和溶液中加入食鹽,食鹽可溶解,故C錯誤。配制50 g 16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存 放等步驟,故D正確。,