北京市房山區(qū)重點中學高三上學期期中考試 化學試題及答案

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1、 北京市房山區(qū)重點中學2015~2016學年度第一學期期中試卷 高 三 化 學 本試卷分第Ι卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分,第Ι卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁，共100分。考試時間120分鐘。答題時，請將第Ι卷每小題答案選出后，填在第5頁答卷空格的對應空格中，若僅答在試題上不給分。將第Ⅱ卷各題的答案直接答在試卷的相應位置上。 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 P 31 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Na 23 Ba 137 第 Ι 卷 （選擇題

2、 共50分） 一． 選擇題（本題包括25小題,每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。） 1． 下列物質(zhì)中，含有共價鍵的離子晶體是 A．KBr B．HCl C．I2 D．NaOH 2． 金屬能導電的原因是 A．金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的作用較弱 B．金屬晶體中在外加電場作用下可失去電子 C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 D．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 3． 下列有關(guān)膠體和溶液的比較中，正確的是 A．溶液中溶質(zhì)粒子不帶電，膠體分散質(zhì)粒子帶電 B．溶液中

3、溶質(zhì)的粒子運動有規(guī)律，膠體粒子運動無規(guī)律 C． 通直流電后，溶液中溶質(zhì)的粒子分別向兩極運動，而膠體中分散質(zhì)的粒子向某一極運動 D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮的“通路” 4． 下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是 A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法電解氯化鈉溶液時，銅可作陰極 C．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極 D． 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極 5． 下列指定微粒的個數(shù)比為2：1的是 A．12H原子中的中子和質(zhì)子 B．Be2+離子中的質(zhì)子和電子 C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

4、6． 據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是 A．是4He的同分異構(gòu)體 B．比4He多一個中子 C．是4He的同位素 D．比4He少一個質(zhì)子 7． 下列反應能用勒沙特列原理解釋的是 A．由SO2和O2反應制SO3需使用催化劑 B． 燃燒粉碎的黃鐵礦礦石有利于三氧化硫的生成 C．硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3 D．用氮氣和氫氣合成氨需采用高壓 8． 下列各組物質(zhì)在溶液中起反應時，離子方程式相同的是 A． 氯化鋇與硫酸鈉，氫氧化鋇與硫酸 B．碘化鉀與氯氣，溴化鉀與氯氣 C．碳

5、酸銀與鹽酸，硝酸銀與鹽酸 D．碳酸氫鈉與稀硫酸，碳酸氫鉀與鹽酸 9．下列各裝置中，能構(gòu)成原電池并有氣泡產(chǎn)生的是 酒精溶液 硫酸銅溶液 稀硫酸 稀硫酸 A B C D 10．下列各組氣體中，在通常情況下能共存，并且既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是 A．SO2、H2S、O2 B．CH4、H2、O2 C．C2H4、N2、NH3 D．HCl、C12、CO2 11．下列各組物質(zhì)在適宜條

6、件下反應，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2︰1的是 A．H2SO4（濃）+C B．Fe2O3+Al C．HNO3（濃）+C D．Fe2O3+CO 12．生產(chǎn)和生活中遇到的某些問題常常涉及到化學和物理知識，下列敘述中不正確的是 A．被昆蟲叮咬以后，因有少量蟻酸而使皮膚紅腫，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消腫 B．用新制的Cu(OH)2與病人尿液共熱，可檢驗尿中是否含有葡萄糖 C．可用FeCl3溶液檢驗某工廠廢水中是否含有苯酚 D．銅和鋁都有良好的導電性，所以電工操作時可將銅線和鋁線絞接 13．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，

7、NH4+濃度較大的是 A．NH4Cl B．CH3COONH4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO3 14．在室溫下，由水電離出的C(H+)=10-12mol／L的溶液中，下列離子組可大量共存的是 A．K+、ClO—、SO42—、I— B．S2—、SO32—、Na+、K+ C．Fe2+、NO3—、C1—、K+ D．AlO2—、MnO4—、Fe2+、Na+ 15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A．0.1molL-1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1NA B．1molC10H22分子

8、中共價鍵總數(shù)為31NA C．7.1g氯氣與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D．9g重水中所含有的電子總數(shù)為5NA 16．下列離子方程式正確的是 A. 硫化鈉水解：S2- + 2H2O H2S + 2OH- B. Al投入NaOH溶液中：Al + OH— + H2O = AlO2— + H2↑ C. Fe投入鹽酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ D. Na2SiO3溶液中加入鹽酸：SiO32－ + 2H+ + H2O = H4SiO4↓ 17．反應 2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H＜0，在不同溫度(T

9、1 和T2 )及壓強( P1和P2 )下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量( nz)與反應時間( t )的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 A．T1P2 C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1

10、c kJmol-1 (4)2H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l ) △H4 = d kJmol-1 下列關(guān)系式中正確的是 A．a(chǎn)＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a= b＜0 D．2c= d＞0 19．已知乙烯醇（CH2＝CHOH）不穩(wěn)定，可自動轉(zhuǎn)化為乙醛；二元醇可脫水生成環(huán)狀化合物，現(xiàn)有1mol乙二醇在一定條件下脫去1mol H2O，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式有下列幾種，其中不可能的是 A．只有① 　　　 B．只有①④ C．只有①⑤　　　　　　　　　　 D．只有①④⑤ 20．

11、已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH = 4.0，則下列說法中正確的是 A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同 B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等 C．在NaHA溶液中一定有：C(Na+) + C(H+) = C(HA—) + C(OH—) + 2C(A2—) D．在Na2A溶液中一定有：C(Na+) ＞ C(A2—) ＞C(H+) ＞C(OH—) 21．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖 C. 葡萄糖能發(fā)

12、生氧化反應和水解反應 D. 蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水 22． 圖示為某有機物的結(jié)構(gòu)簡式，1mol此有機物與足量NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（ ）　 A．2mol　　　　 B．4mol　　　　 C．5mol　　　　 D．6mol 23．從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應： 14CuSO4+5FeS2十12H2O＝7Cu2S十5FeSO4十12H2SO4，下列說法正確的是 A．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物 B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移 C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．FeS2只作還原

13、劑 24．t℃時，CuSO4在水中的溶解度為25g，將32g CuSO4白色粉末加入m g水中形成飽和CuSO4溶液并有CuSO45H2O晶體析出，則m的取值范圍是 A．18g≤m≤128g 　　　　　　　　B．36g＜m＜180g C．18g＜m＜128g 　　　　　　　 D．36g≤m≤180g 25．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應已達平衡的是 ①混合氣體的密度②混合氣體的壓強③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量 A．①②　　　　　B．②③　　　　　C．①③　　　　

14、　D．①④ 學校 班級 姓名 學號___________ 題號 一 二 三 四 五 總分 分數(shù) 選 擇 題 答 案 表 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 分數(shù) 題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 分數(shù) 第 Ⅱ 卷 (非選擇題，共

15、50分) 二、填空題（本題包括2小題，共14分） 26．（6分）X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數(shù)按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數(shù)之和為33，最外層電子數(shù)之和為11。在周期表中，X、Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。 (1)X、Y、Z的元素符號分別為 、 、 。 (2)Y的氧化物是 性氧化物。 (3)X和Z分別能與氧形成XO2和ZO2，XO2在固態(tài)時屬于 晶體，ZO2在固態(tài)時屬于 晶體。 27．（8分）右圖中A為電

16、源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液 的濾紙，C為盛有稀硫酸的電解槽， e、f為鉑電極。接通 電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色。試回答： (1)電源A上的b為 極。 (2) d極的電極反應式是 。 B上總反應的化學方程式是 。 (3)e、f電極上所產(chǎn)生的氣體及體積比是 。 三、實驗題（本題包括3小題，共16分） 28．（3分）有—瓶澄清的溶液，其中可能含有NH

17、4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、A13+、Fe3+、 SO42—、CO32—、NO3—、C1— 和I—。取該溶液進行以下實驗： (1)用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性； (2)取部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后，CCl4層呈紫紅色； (3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成； (4)取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； (5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 根據(jù)上述實驗事實確定：在該溶液中肯定存在的離子是

18、 ，肯定不存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 。 29．（7分）50mL0.5mol／L鹽酸與50mL0.55mol／L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題： (1)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。 (2)大燒杯

19、上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。 (3)經(jīng)測定，該中和反應放出的熱1.4325 KJ，則其熱化學方程式為： 。 (4)實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol／LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所得中和熱(填“相等”、“不相等”) 。 (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會(填“偏大”、

20、“偏小”、“無影響”，下同) 。 (6)用50mL0.50mol／LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會 ，簡述理由： 。 30．（6分）（1）下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，下列各組物質(zhì)中能利用這套裝置進行實驗的是_________（填代號）。 ①亞硫酸鈉和硫酸 ②二氧化錳和濃鹽酸 ③電石和水 ④石灰石和稀硫酸 ⑤鋅和稀硫酸 ⑥硫化亞鐵與稀硫酸 ⑦乙醇與濃硫酸 （2）有兩瓶失去標

21、簽的物質(zhì)的量濃度相同的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，請你加以鑒別： ①下列試劑中，可選用的一種試劑是_________（填代號）。 A．氫氧化鈉溶液 B．甲基橙溶液 C．稀鹽酸 D．澄清石灰水 ②除上述方法外，請你答出另一種更好的方法 。 四、有機化學（本題包括1小題，共10分） 31．（10分）已知有機物A和C互為

22、同分異構(gòu)體且均為芳香族化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示： A B C D E 足量H2 一定條件① Cu 、O2 △ 新制Cu(OH)2 △ 濃H2SO4 △② F 分子式(C14H18O2) 請回答下列問題： （1）寫出有機物F的兩種結(jié)構(gòu)簡式 ， ； （2）指出①②的反應類型：①

23、 ；② ； （3）寫出與E互為同分異構(gòu)體且屬于芳香族化合物所有有機物的結(jié)構(gòu)簡式 ； （4）寫出發(fā)生下列轉(zhuǎn)化的化學方程式： C→D ， D→E

24、 。 五、計算（10分）請在32、33題中任選一題 說明：，兩題都做可記入總分，但全卷分數(shù)不得超過100分 32．（10分）在溫度t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中[H+]=10-amol/L，[OH-]=10-bmol/L，已知a+b=12。向該溶液中逐滴滴加pH=b的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示： 序號 氫氧化鋇的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 (1)依據(jù)題意判斷，t 25

25、℃（填>、<、=）,該溫度下水的離子積Kw= ； (2)b= ；原Ba(OH)2稀溶液的物質(zhì)的量濃度為 ； (3)向1LH2SO4與Na2SO4的混合溶液中加入3L該Ba(OH)2稀溶液，當沉淀達最大量時，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測得溶液的pH為7。試計算原H2SO4與Na2SO4混合溶液的pH以及其中 Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。 33．（10分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 (g)＋3

26、 H2(g)2NH3(g) (1) 若反應進行到某時刻t時，nt (N2)＝13 mol，nt (NH3)＝6 mol，計算a的值 (2) 反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標準狀況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。 (3) 原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) ＝ 。 (4) 原混合氣體中，a∶b＝ 。 (5) 達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，(N2)∶ (H2)＝ 。 (6) 平衡混合氣體

27、中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝ 。 高三化學參考答案及評分標準 一、選擇題 （每小題2分;共50分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 分數(shù) D D D C B C D D C B A D C 題號 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

28、 分數(shù) B B D C C A C B C A C C 二、填空題（共20分） 26. （每空1分;共6分）（1）C Al Si (2) 兩 （3）分子 原子 27．（每空2分;共8分）(1)負 (2)2 Cl——2e- = Cl2↑； 電解 2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑(說明：不寫反應條件、未配平、未標箭頭均不得分) (3) V (O2) : V (H2) = 1 : 2 (或 氧氣 : 氫氣 = 1 : 2) 三、實驗題（共13分） 28．（每空1分;共3分） I —、Ba2+、

29、NH4+；（說明：多選、少選均不得分，下同） CO32—、Mg2+、A13+、Fe3+、NO3—、SO42—； K+、Na+、C1— 29．（每空1分;共7分）（1）起保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量的損失。（2）偏小 （3）HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)；△H = —57.3kJmol-1（4）相等 （1） 偏小. （2） 偏小; 因為堿（或酸）未過量，就不能保證鹽酸（或氫氧化鈉）完全被堿（或鹽酸）中和。（答案合理均給分） 30．（每空2分;共6分）（1）① （2）①C ②用pH試紙分別測定兩溶液的pH（其他合理答案均可） 四、有機

30、題（共10分） 31．（每空1分;共10分） （2）加成、酯化（取代）（2分） （3） （4分） 32．（10分） （1）(每空1分,共2分) 大于； 110-12 (2) (每空1分，共2分) 4； 5

31、10-5mol/L （3）(6分) 計算過程略 計算結(jié)果是PH=4；Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是110-4 mol/L 33．（10分） ⑴（1分） 解法一：由反應的化學方程式得知，反應掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2，設反應掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6＝1∶2 解之x ＝3 a ＝13＋3＝16 解法二： N2 (g)＋3H2(g)2NH3(g) 開始時 a b 0 t時 13 6 在t時生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a ＝13＋3＝16 ⑵（1分） n平(NH3)＝ 716.8L -1 25%＝32 mol25%＝8 mol ⑶（2分） 5∶4 ⑷（2分） 2∶3 ⑸（2分） 1∶2 ⑹（2分） 3∶3∶2 19