2019屆一輪復(fù)習(xí)人教版 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 課件

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1、0101020203030404題型例析解題模板思維提示Ca(ClO)2CaCO3加入適量1 molL1鹽酸溶解后，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中向步驟反應(yīng)后的試管中滴入12滴品紅溶液，振蕩若澄清石灰水未見(jiàn)渾濁，則假設(shè)1成立若澄清石灰水變渾濁，則假設(shè)2或假設(shè)3成立若品紅溶液褪色，則假設(shè)3成立；若品紅溶液不褪色，則假設(shè)2成立 【思維提示】第一步明確目的原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究漂白粉變質(zhì)后物質(zhì)的成分，涉及反應(yīng)：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。第二步提出合理假設(shè)根據(jù)假設(shè)3提供的物質(zhì)及反應(yīng)原理判斷樣品中可能含有Ca(ClO)2或

2、CaCO3或二者的混合物。第三步尋求驗(yàn)證方法用CaCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁的CO2來(lái)驗(yàn)證CaCO3的存在。用Ca(ClO)2與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的HClO來(lái)驗(yàn)證Ca(ClO)2的存在。 返回原題第四步設(shè)計(jì)操作步驟固體樣品中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(用于檢驗(yàn)CO2)。向步驟反應(yīng)后的溶液中滴入12滴品紅溶液，振蕩(用于檢驗(yàn)HClO)。第五步分析得出結(jié)論若步驟中石灰水未變渾濁，則說(shuō)明樣品中無(wú)CaCO3，即假設(shè)1成立。若步驟中石灰水變渾濁，且步驟中品紅溶液不褪色，說(shuō)明CaCO3存在，不存在Ca(ClO)2，即假設(shè)2成立。若步驟中石灰水變渾濁，且步驟中品紅溶液褪色，

3、說(shuō)明有CaCO3和Ca(ClO)2存在，即假設(shè)3成立。假設(shè)判斷型方案設(shè)計(jì)解題模板0101020203030404題型例析方法指導(dǎo)化學(xué)平衡狀態(tài)因溶液稀釋使溶液顏色變化中加入Ag發(fā)生反應(yīng)：AgI=AgI，c(I)降低；中增大c(Fe2)，平衡均逆向移動(dòng)(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag使c(I)降低，導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2，用下圖裝置(a，b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作_極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 molL1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是_(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上

4、圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化的原因是_與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是_(6)實(shí)驗(yàn)中，還原性：IFe2；而實(shí)驗(yàn)中，還原性Fe2I。將(3)和(4)、(5)作對(duì)比，得出結(jié)論是_。正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)Fe2隨濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2還原性強(qiáng)于I向右管中滴加 1 molL1 FeSO4溶液 該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)方向轉(zhuǎn)解析+- 平衡發(fā)生移動(dòng)電流方向反轉(zhuǎn) 返回原題原理探究型實(shí)驗(yàn)答題過(guò)程中答題誤區(qū)(1)原理探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程中忽視反應(yīng)條件設(shè)置與控制；回答問(wèn)題時(shí)遺漏某一限制條件；易造成想當(dāng)然或

5、默認(rèn)某些條件等錯(cuò)誤。(2)原理探究中易將待探究的原理當(dāng)成已知內(nèi)容進(jìn)行設(shè)計(jì)，造成明確的探究指向。(3)原理探究過(guò)程中提出的探究點(diǎn)不夠完整，遺漏某種情況；有時(shí)也會(huì)在方案設(shè)計(jì)中遺漏某一種可能，造成方案不完整，或非此即彼的情況。(4)原理探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路中從已有知識(shí)與信息找不到合理的方法，無(wú)法將綜合探究實(shí)驗(yàn)解答完整。0101020203030404題型例析方法指導(dǎo)【典例3】鋁鎂合金是飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白：方案一實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定

6、剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。實(shí)驗(yàn)步驟(1)稱(chēng)取10.8 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于體積為V、物質(zhì)的量濃度為4.0 molL1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V _mL。(2)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H297偏高含鋁97%剩余固體質(zhì)量偏高方案二實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。實(shí)驗(yàn)步驟(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接()()接()()接()(填接口字母，可不填滿(mǎn))。(2)仔

7、細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出，使所測(cè)氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣體積偏小。于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中導(dǎo)管a的作用是_。實(shí)驗(yàn)前后量氣管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL，則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)mL。若需確定產(chǎn)生氫氣的量，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是_。ED G 平衡壓強(qiáng)，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差(V1V2)實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)思維提示 返回原題實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)中的“答題規(guī)范”(1)規(guī)范書(shū)寫(xiě)試劑名稱(chēng)。(2)規(guī)范書(shū)寫(xiě)裝置中試劑的用途。如除雜裝置：除去(或吸收)雜質(zhì)，防止干擾(影響)；除去中的雜質(zhì)，以免影響測(cè)量結(jié)果。尾氣吸收裝置：吸收氣體，防止污染空氣。(3)物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別題的描述：取樣，加入試劑，若有現(xiàn)象，則有物質(zhì)；否則，沒(méi)有物質(zhì)。(4)規(guī)范書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述：如“顏色由變成”“液面上升或下降(形成液面差)”“溶液變渾濁”等。(5)規(guī)范書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)方法。用試管取(收集)少量(適量)滴加(放、伸)，若則(或出現(xiàn)現(xiàn)象，證明)。(6)規(guī)范書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作目的、原因、理由方法。答題思路：這樣做有什么好處、不這樣做有什么影響。好處：直接作用是根本目的是“壞處”：如果(不這樣)那么會(huì)(怎樣)。