必修二必修二蘇教版專題2化學反應與能量轉化化學反應速率與限度教學設計

《必修二必修二蘇教版專題2化學反應與能量轉化化學反應速率與限度教學設計》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《必修二必修二蘇教版專題2化學反應與能量轉化化學反應速率與限度教學設計（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、化學反應速率與限度（第1課時） 一、教材分析 《化學反應速率與限度》是人教版高中化學必修二第二章《化學反應與能量》第3節(jié)《化學反應 速率與限度》第1節(jié)課的教學內容，主要學習化學反應速率的概念、影響化學反應速率的因素， 了解控制反應條件在生產生活和科學研究中的作用。本節(jié)內容是對■前兩節(jié)內容的拓展和延伸。通 過學習使學生對化學反應特征的認識更深入、更全面，在頭腦中建立起一個有關化學反應與能量 的完整而又合理的知識體系。本節(jié)內容是后面學習化學反應限度概念的基礎。 二、教學目標 （1） 識目標： （1）理解化學反應速率的概念。 （2） 了解影響化學反應速率的因素。 （3） 了解控制反應條

2、件在生產生活和科學研究中的作用。 2 .能力目標： （1）通過在化學實驗和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實驗觀察能 力及分析探究能力； （2）通過體驗科學探究的過程和化學研究的基本方法，培養(yǎng)自主學習的能力。 3 .情感、態(tài)度和價值觀目標： （1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學生嚴謹細致的科學態(tài)度和質疑精神。 （2）通過同組合作實驗和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。 （3）在膨響化學反應速率的因素的學習中滲透辯證法。 三、教學重點難點 重點：化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素。 難點：化學反應速率的概念及影響化學反應速

3、率的因素。 四、學情分析 我們的學生基礎較差，特別是對實驗現(xiàn)象的概括敘述不規(guī)范，需要老師規(guī)范學生的用語，本 節(jié)學生掌握化學反應速率的概念以及計算應該沒問題，讓學生自己總結影響化學反應速率的因素 會有一些困難。 五、教學方法 1 .實驗法：分小組進行課堂探究實驗：實驗2-5和實驗2-6 2 .學案導學：見后面的學案。 3 .新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結疑惑一情境導入、展示目標一合作探究、精講點撥一 反思總結、當堂檢測一發(fā)導學案、布置預習 六、課前準備 1 .學生的學習準備：預習實驗《化學反應速率與限度》，完成學案。 2 .教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內

4、探究學案，課后延伸拓展學案。3.教 學環(huán)境的設計和布置：八人?組，多媒體教室內教學。課前準備好燒杯、試管、熱水、冷水、配 制好HO、FeCl溶液。工七、課時安排：1課時 八、教學過程 （一）預習檢查、總結疑惑 檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。 （二）情景導入、展示目標。 頁1第 教師首先提問： 這些反應的發(fā)生所經歷的時間?樣嗎（看圖片）？炸藥爆炸（圖1）、金屬銹 蝕（圖2）、溶洞形成（圖3）、溶液中的離子反應（圖4、圖6、圖7）、鎂條燃燒（圖5）、溶液 中新制的氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵（8）、食物腐敗、塑料老化 （2）你能通過觀察什么現(xiàn)象來判斷反應進

5、行得快慢？還有哪些其他方法觀察該化學反快慢呢？ （在日常生活和化學實驗過程中，觀察化學反應進行得快慢的方法都有哪些？請舉例說明。觀察 反應快慢的方法：①冒氣泡快慢：②固體量的改變：③渾濁程度：④顏色變化：⑤溫度變化等。） 教師：物理學中用什么定量描述物體的運動快慢？一一速度。不考慮速度的方向稱之為速率?；?學中用化學反應速率來表示化學反應的快慢。因很多化學反應在溶液中進行，因此化學反應速率 通常用物質的量濃度在單位時間內的改變量來表示。我們來看本節(jié)課的學習目標。多媒體展示學 習目標，強調重難點。然后展示探究的第?個問題，化學反應速率的概念。已經布置學生們課前 預習了這部分，檢查學生預習情況并讓

6、學生把預習過程中的疑惑說出來。 設計意圖：步步導入，吸引學生的注意力，明確學習目標。 （三）合作探究、精講點撥。 探究一：化學反應速率的概念 ［教師］例：將鋅粒放入5mol/L的鹽酸中，經過10s鹽酸的濃度變成Imol/Lo 此10s內該化學反應的速率為 u （HC1） = （5mol/L-lmol/L） /10s=0. Imol/（L?s） ［學生］請根據(jù)你的理解寫出化學反應速率的字母表達式及化學反應速率的單位。 【思考】（1）反應速率是瞬時速率還是平均速率？ ［小結］1、反應速率的值越大，說明化學反應越快！ 2、化學反應速率表示的是平均反應速率。 ［例1］在一密閉容器

7、里裝有氮氣和氫氣。反應開始時，氮氣的濃度為2mol/L,氫氣的濃度為5niol/L, 反應開始2min時，測得容胎中氮氣的濃度為1. 8mol/Lc2min后氫氣的濃度為多少mol/L?這2min 內氮氣的平均反應速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應速率各是多少？ 2min內氮氣、氫氣和氨 氣的速率之比為多少？ 【思考】 （2）同?化學反應，用不同的物質表示其反應速率時，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？ （3）同?化學反應，不同物質表示的反應速率之比與什么有關？ 設計意圖：通過練習，使學生掌握有關反應速率的計算。 探究二：影響化學反應速率的外界條件因素 分組實驗：做實驗2-5,并填衣。注意觀察

8、實驗現(xiàn)象并比較和思考。 分組實驗：做實驗2-6,. 現(xiàn)象結論并填表。注意觀察實驗現(xiàn)氣泡多而快，產生的氣體升溫，反應速率增大熱水使 帶火星的木條復燃 象并比較和思考。氣泡均勻常溫H0分解FeCl做催化劑=降溫，反應速率 減小氣泡較少冷水結論現(xiàn)象 加入MnO,反應速率加快 加入MnO氣泡多而快a 加入FeCL反應速率加快加入 氣泡均勻FeCl” （稍慢）頁2第 和分解反應 中,MnOHO無明顯現(xiàn)象不加其他試劑皿做催化劑,加快了反應FeCL速率設計意圖：通過 學生實驗讓學生體驗影響反應速率的因素。頁的思考與交流。除此之外，請你結合生活經驗舉例 說明其他影響化學反應課本43［討論］速率的外

9、界條件因素。教師組織學生分組討論，最后師 生總結：1）溫度：溫度越高，化學反應速率越快。（2）催化劑：通常加入催化劑能極大地加 快化學反應速率。（）固體反應物的表面積：有固體參加的反應，固體的表面積越大，固體在同 ?時間內與（3其他反應物的接觸越多，化學反應速率越快。4）溶液濃度：在溶液中進行的反 應，反應物的濃度越大，化學反應速率越快。（）壓強：對于有氣體參加的反應，改變壓強將使 氣體的體積發(fā)生改變，也即相應地改變（5氣體的濃度。故增大壓強，反應速率加快，降低壓強， 反應速率減緩。探究三：探究影響化學反應速率的外界條件因素有什么意義？如何通過改變外 界條件來達到我們所希望的反應速率呢？請舉

10、例。教師組織學生分組討論，最后師生總結：提 高那些對人類有利的反控制反應條件,探窕影響化學反應速率的外界條件因素的意義：應速率， 降低那些對人類反應不利的反應速率。（四）反思總結，當堂檢測。教師組織學生反思總結本 節(jié)課的主要內容，并進行當堂檢測。設計意圖：引導學生構建知識網絡并對所學內容進行簡 單的反饋糾正。（五）發(fā)導學案、布置預習。化1：生產還要關注化學我們已經學習了化學反應 速率的概念及影響化學反應速率的因素。這節(jié)課后在下?節(jié)課我們?起來學習化學反應限度。反 應進行的程度，即化學反應限度，大家可以先預習這一部分，并完成本節(jié)的課后練習及課后延 伸拓展作業(yè)。教師課后及時批閱本節(jié)的延伸布置下節(jié)課

11、的預習作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。設計 意圖：拓展訓練。九、板書設計化學反應的速率和限度、化學反應速率、化學反應速 率的含義：通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加（均取1正值）來表示。C 時間的變化一一濃度的變化——Amin） mol/（L?s）單位：mol/（L?或t =表達式：vAC/A 2、影響化學反應速率的外界條件因素溫 度、催化劑、溶液濃度、固體的表面積、反應物狀態(tài)、氣體壓強反應物的性質是決定反應速率 的主要因素，外界條件的改變可以影響化學反應速率。十、教學反思通過看?些形象本節(jié) 課內容從日常生活中學生熟悉的大量化學現(xiàn)象和化學實驗入手，并且可以從很多方面觀察判斷化 學變

12、化的生動的圖片，學生知道了化學變化是有快有慢的，在此基礎上引出反應速率的為下面的 實驗探究做鋪墊?？炻?，引導學生對實驗現(xiàn)象的觀察，要學生明確決定反應速率的主要因素是物 質本身的化學性概念及其衣示方法。又通過練習，頁3第 質，外界條件可以影響反應速率。通過實驗探究和課本上的思考與交流，學生自己就能夠總結出 影響化學反應速率的?些外界條件因素。再通過?些日常生活、化學實驗和匚農業(yè)生產中人為控 制反應速率的實例，認識到學習反應速率有關知識的重要性 本節(jié)課時間45分鐘，其中情景導入、展示目標、檢查預習3分鐘，講解化學反應速率及練習15 分鐘，學生分組實驗10分鐘左右，反思總結當堂檢測5分鐘左右，其余環(huán)節(jié)12分鐘，能夠完成 教學內容。學生實驗用時太多，今后應控制好。 頁4第