九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第5單元課題1《質(zhì)量守恒定律》講學(xué)稿新人教版.doc
《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第5單元課題1《質(zhì)量守恒定律》講學(xué)稿新人教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第5單元課題1《質(zhì)量守恒定律》講學(xué)稿新人教版.doc(5頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第5單元 課題1《質(zhì)量守恒定律》講學(xué)稿(新版)新人教版 撰寫(xiě)人:__________________ 時(shí) 間:__________________ 第一段:【自研課導(dǎo)學(xué)】6-8人小組長(zhǎng)組織學(xué)生,獨(dú)立、安靜完成。 一、復(fù)習(xí)“紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)”的相關(guān)知識(shí): 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 紅磷燃燒時(shí)在瓶底放水的作用是 該反應(yīng)的文字表達(dá)式: 該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式: 二、預(yù)習(xí)新課:閱讀書(shū)本92-95頁(yè),完成下面的內(nèi)容。 1.參加 的各物質(zhì)的質(zhì)量 , 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量 。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 2.從原子、分子觀點(diǎn)來(lái)看,化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的 重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的 沒(méi)有改變, 沒(méi)有增減,原子的 也沒(méi)有改變。所以,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的 必然相等。 3. 的式子,叫做化學(xué)方程式。 4.化學(xué)方程式表示的意義有:(1)表示 、 和 ??;(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的 比;(3)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的粒子 比。 第二段:【長(zhǎng)課導(dǎo)學(xué)】 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)與要求: 1.初步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的概念 2.通過(guò)觀察、討論進(jìn)一步認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的概念并分析其本質(zhì) 二、定向?qū)W(xué)、合作交流、教師精講 定向?qū)W(xué)、合作交流、教師精講 摘記 一、質(zhì)量守恒定律 1、觀看演示實(shí)驗(yàn)視頻后組內(nèi)研討完成下面的內(nèi)容。 ?、俜桨敢唬杭t磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定(書(shū)92頁(yè)) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 結(jié) 論: 【思考】紅磷燃燒時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)為什么要先放一些沙子?實(shí)驗(yàn)中不用氣球,直接用瓶塞塞緊錐形瓶可以嗎?為什么? ②方案二: 實(shí)驗(yàn)方案 鐵與硫酸銅的反應(yīng) 碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng) 反應(yīng)前總質(zhì)量(m1)與 反應(yīng)后總質(zhì)量(m2)的關(guān)系 分 析 討論1:分析以上兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,你能得到什么結(jié)論? ③方案三:根據(jù)書(shū)本94頁(yè)鎂與氧氣反應(yīng)的文字表達(dá)式,推測(cè)實(shí)驗(yàn)5-2中鎂燃燒前(m1)后(m2)質(zhì)量關(guān)系。 討論2:在“碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)”和“鎂燃燒”這兩個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)后的總質(zhì)量(m2)與反應(yīng)前的總質(zhì)量(m1)不一致,為什么?這說(shuō)明在探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒時(shí)應(yīng)注意什么? 【思考】在有關(guān)“質(zhì)量守恒定律”的探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)中應(yīng)注意: 是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。 二、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì) 討論3:以“鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂”為例,分析化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量的變化情況,并由此說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)為什么一定遵守質(zhì)量守恒定律。 (1)質(zhì)量守恒的原因(五不變): 宏觀:1. ?。?2. 。 微觀:1. ;2. ??; 3. 。 (2)化學(xué)反應(yīng)前后,一定改變:1. 2. 【小組展示方案】 展示方案一:質(zhì)量守恒定律 展示建議:白板展示方案一、二、三中的反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系(即m1與m2的關(guān)系),組員口頭解釋原因并分析由此能得出的結(jié)論。 展示方案二:質(zhì)量守恒定律的本質(zhì) 展示建議:白板展示討論3的答案,組員可結(jié)合微觀示意圖進(jìn)行解讀。 【教師精講】 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)的注意點(diǎn): 方案一成功的關(guān)鍵:瓶塞要塞緊,保證氣密性良好。 用砂紙打磨鐵釘?shù)哪康氖牵? 教學(xué)后記: 三、當(dāng)堂訓(xùn)練 班級(jí): 姓名: 1.在化學(xué)反應(yīng)前后,下列各項(xiàng)中一定沒(méi)有變化的是( ) ①原子的數(shù)目 ②分子的數(shù)目 ?、墼氐姆N類(lèi)④物質(zhì)的總質(zhì)量 ?、菸镔|(zhì)的種類(lèi) ⑥原子種類(lèi) A.①③④⑤ B.①③④⑥ C.①③⑤ D.①④⑥ 2.在A+B=C+D的反應(yīng)中,5gA物質(zhì)跟4gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成3gC物質(zhì)和 克D物質(zhì),這是根據(jù) 定律進(jìn)行上述計(jì)算的。 3.下列說(shuō)法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( ) A.mg水受熱形成mg水蒸氣; B.煤燃燒后留下的煤灰比原煤的質(zhì)量少 C.10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水 D.濕衣服涼干后,質(zhì)量變小 4.科學(xué)家探索用CO除去SO2,該研究涉及的一個(gè)反應(yīng):SO2 + 2CO =2X + S,則X為 ( ) A.CO2 B.C C.CS2 D.COS 5.加熱a g 氯酸鉀和b g二氧化錳的混合物,待完全反應(yīng)后得到氯化鉀c g,生成氧氣的質(zhì)量為( ) A.(a+b-c)g B.(a+c)g C.( a-c)g D.(a-b-c)g 6.在A+B=C 的反應(yīng)中,足量B與5克A完全反應(yīng)后,生成12克C,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是 克。 7.現(xiàn)有一反應(yīng) A+B→C,現(xiàn)有10克A和5克B反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后還剩余3克A,B無(wú)剩余,則生成C的質(zhì)量是 克。 8.下列說(shuō)法正確的是( ) A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,1L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成2L水 B.蠟燭完全燃燒后,蠟燭沒(méi)有了,違背了質(zhì)量守恒定律 C.只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律,如果有氣體參加反應(yīng),就不遵守了 D.鐵絲在氧氣中燃燒,生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。 9.燃燒法是測(cè)定有機(jī)物組成的常用方法。某學(xué)習(xí)小組取一定質(zhì)量的某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒,只得到二氧化碳和水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷該有機(jī)物的組成正確的是( ) A.只含有C、H兩種元素 B.一定含有C、H兩種元素,可能含有O元素 C.含有C、H、O三種元素 D.一定含有C、O兩種元素,可能含有H元素 10.若24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止,得剩余固體的質(zhì)量為16.9g,則反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g,同時(shí)生成 g氯化鉀。 11.某人用A、B、C、D四種元素組成的化合物AD、BAC、BCD經(jīng)過(guò)一系列十分復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),制造出人類(lèi)現(xiàn)在還未知的物質(zhì)X.此人發(fā)布新聞?wù)f:“我制造出了一種新元素X.”請(qǐng)分析后判斷:此人的話是 ,因?yàn)開(kāi)_______________________________。 12.為減輕大氣污染,在汽車(chē)尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”,在不消耗其它物質(zhì)的情況下,可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體。試推測(cè),該無(wú)毒混合氣體是( ) A.N2和CO2 B.CO2和 NO2 C.CO2 和 O2 D.CO2 和 SO2 13.有X、Y兩種物質(zhì)在一定條件下可以化合生成一種物質(zhì)Z。如果X、Y兩物質(zhì)的質(zhì)量分別為ag和bg。則下列說(shuō)法中正確的是( ) A.生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定等于(a+b)g B.生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定小于(a+b)g C.生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定大于(a+b)g D.生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定不超過(guò)(a+b)g 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個(gè)定律,但物理變化不屬于此定律; 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”,不能任意擴(kuò)展到其它物理量; 3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”,不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量; 4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”,沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì),不能計(jì)算在內(nèi) 5 / 5- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
6 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 質(zhì)量守恒定律 九年級(jí) 化學(xué) 上冊(cè) 單元 課題 質(zhì)量 守恒定律 講學(xué) 新人
鏈接地址:http://m.kudomayuko.com/p-3083424.html