2019-2020年高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 第1課時(shí) 元素與物質(zhì)的關(guān)系 物質(zhì)的分類練習(xí) 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 第1課時(shí) 元素與物質(zhì)的關(guān)系 物質(zhì)的分類練習(xí) 魯科版必修1 1．了解元素與物質(zhì)的關(guān)系。 2．了解物質(zhì)分類的方法及對(duì)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間關(guān)系的探究。 3．通過對(duì)物質(zhì)的分類，體驗(yàn)分類在化學(xué)研究和學(xué)習(xí)中的重要意義。 一、物質(zhì)的組成 1．元素與物質(zhì)的關(guān)系。 (1)元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。 (2)每一種元素都能自身組成單質(zhì)；絕大多數(shù)元素都能與其他元素組成化合物。而且?guī)追N元素組成化合物時(shí)，有的只能組成一種，有的則能組成幾種不同的化合物。 (3)元素可以按照一定的規(guī)律以不同的方式進(jìn)行組合，形成種類繁多的物質(zhì)。 (4)絕大多數(shù)元素都能形成單質(zhì)和化合物，構(gòu)成自己的物質(zhì)家族。 2．元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)。 (1)游離態(tài)：元素在物質(zhì)中以單質(zhì)形式存在，此時(shí)元素的化合價(jià)為0。 (2)化合態(tài)：一種元素與其他的元素結(jié)合成化合物時(shí)的存在狀態(tài)，此時(shí)元素的化合價(jià)一般不為零。 (3)在不同的化合物中同一元素的化合價(jià)可以相同，也可以不同。在化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和等于0。 (4)一種元素在某種物質(zhì)中的價(jià)態(tài)決定了該物質(zhì)的性質(zhì)，反之，一種物質(zhì)的性質(zhì)也反應(yīng)了其所含某一價(jià)態(tài)的元素性質(zhì)。 1．只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物嗎？ 答案：不一定是純凈物，例如O2和O3、白磷和紅磷、金剛石和石墨等組成的物質(zhì)均為混合物。 二、物質(zhì)的分類 1．物質(zhì)分類的依據(jù)。 (1)根據(jù)物質(zhì)的組成分類。 物質(zhì) (2) 2．酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？ 答案：酸性氧化物不一定是非金屬氧化物也可能是金屬氧化物，如Mn2O7。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO不是酸性氧化物。 2．根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)。 (1)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系。 類型 化學(xué)反應(yīng)舉例 單質(zhì)―→氧化物 2H2＋O22H2O 酸性氧化物―→酸 SO3＋H2O===H2SO4 酸―→鹽 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 堿性氧化物―→堿 Na2O＋H2O===2NaOH 堿―→鹽 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 鹽―→鹽 AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 (2)研究物質(zhì)間關(guān)系及相互轉(zhuǎn)化的意義。 利用物質(zhì)間的反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，可制備物質(zhì)、鑒別物質(zhì)、提純物質(zhì)及研究物質(zhì)的性質(zhì)。 1．下列物質(zhì)中：①金剛石　②石墨　③冰水混合物?、芗儍魺o污染的空氣?、菁t磷?、薨琢住、哌^氧化鈉?、嘌趸c?、崮懙\　CuSO4溶液　?氧化鈣 (1)屬于混合物的是______，屬于單質(zhì)的是________，屬于化合物的是________。 (2)屬于由相同元素組成的不同物質(zhì)的是________。 (3)屬于由同種元素組成的不同單質(zhì)的是________。 解析：(1)金剛石和石墨均是由碳元素組成的物質(zhì)，屬于不同的單質(zhì)；冰和水的成分均為H2O，屬于純凈物；空氣由氧氣、氮?dú)獾榷喾N成分組成，屬于混合物；紅磷和白磷均是由磷元素組成的物質(zhì)，屬于不同的單質(zhì)；過氧化鈉和氧化鈉均由鈉元素和氧元素組成，但二者中鈉、氧組成比不同，屬于不同的化合物；膽礬是CuSO45H2O，是由銅、硫、氧、氫四種元素組成的化合物；CuSO4溶液也含銅、硫、氧、氫四種元素，但其是由CuSO4和水組成的混合物；氧化鈣是由氧元素和鈣元素組成的化合物。 (2)由(1)可知，金剛石和石墨均由碳元素組成；紅磷和白磷均由磷元素；過氧化鈉和氧化鈉均由氧元素和鈉元素組成；膽礬和CuSO4溶液均含銅、硫、氧、氫四種元素。 (3)金剛石和石墨、紅磷和白磷是由同種元素組成的不同單質(zhì)。 答案：(1)④⑩?、佗冖茛蕖、邰撷啖? (2)①和②；⑤和⑥；⑦和⑧；⑨和⑩ (3)①和②；⑤和⑥ 2．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是(B) A．硫酸、純堿、石灰石　　　B．醋酸、燒堿、硫酸銅 C．磷酸、熟石灰、苛性鉀 D．醋酸、小蘇打、熟石灰 解析：純堿是Na2CO3，小蘇打是NaHCO3，都屬于鹽；熟石灰是Ca(OH)2，苛性鉀是KOH，都屬于堿。 3．下列變化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(C) A．Na2CO3→NaOH B．CuO→CuCl2 C．CaCO3→Ca(OH)2 D．CaO→Ca(OH)2 解析：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；CaCO3是不溶性鹽，不能與堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ca(OH)2，可先高溫分解為CaO，CaO再與水反應(yīng)生成Ca(OH)2。 1．下列說法中，正確的是(D) A．每種元素在自然界都能以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在 B．物質(zhì)的分類有多個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，但酸只有一種分類標(biāo)準(zhǔn)，即分為含氧酸和無氧酸 C．在化合物中，金屬元素只能顯正價(jià)，非金屬元素只能顯負(fù)價(jià) D．原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì) 2．下列圖示不正確的是(D) 解析：NaCl屬于鹽，屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)屬于化合物，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.經(jīng)測(cè)定，一瓶氣體中只含有C、O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是(D) A．一種化合物 B．一種單質(zhì)和一種化合物的混合物 C．兩種化合物 D．兩種單質(zhì) 解析：由于碳元素的單質(zhì)是固體，因此不可能存在單質(zhì)碳，可以存在單質(zhì)氧。 4．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是(B) A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物 B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 C．堿性氧化物都能與水化合生成堿 D．酸性氧化物都能與水化合生成酸 解析：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，但屬于酸性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物；堿性氧化物不一定都能與水化合生成堿，如CuO不與水反應(yīng)，酸性氧化物不一定都能與水化合生成酸，如SiO2也不與水反應(yīng)。 5．(雙選)下列變化不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是(BD) A．Na―→Na2O2 B．MgO―→Mg(OH)2 C．K2CO3―→KOH D．CaCO3―→Ca(OH)2 解析：2Na＋O2Na2O2， MgOMgCl2Mg(OH)2↓， K2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2KOH， CaCO3CaOCa(OH)2。 6．下列四種物質(zhì)中能將AgNO3、Na2CO3、MgCl2三種無色溶液一次區(qū)別的是(D) A．NaNO3溶液 B．NaCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．稀鹽酸 解析：NaNO3溶液與上述3種溶液都不反應(yīng)；NaCl溶液只能與AgNO3溶液反應(yīng)；Na2SO4溶液也只能與AgNO3溶液反應(yīng)；而稀鹽酸可與AgNO3溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與Na2CO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，不能與MgCl2溶液反應(yīng)，可以鑒別。 7．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。 (1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。 (2)以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。 物質(zhì)類別 化學(xué)式 酸 ①HCl ②________ 堿 ③________ ④Ba(OH)2 鹽 ⑤Na2CO3 ⑥________ 氧化物 ⑦CO2 ⑧Na2O2 (3)寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式________。 (4)呼吸面具中用⑧作為O2來源的反應(yīng)原理為：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用________和________反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是________________________________________________________________________。 解析：常見的酸有H2SO4、HNO3、HCl等；堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等；鹽有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。呼吸面具中Na2O2與人呼出的CO2反應(yīng)可生成O2，：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。制備CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應(yīng)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若變渾濁即可證明是CO2。 答案：(1)樹狀分類法 (2)②H2SO4(或HNO3等)?、跱aOH(或KOH等) ⑥Na2SO4(或K2CO3、Na2SO3、NaNO3等) (3)2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O (4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (5)稀鹽酸　大理石(或石灰石)　將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁即可證明是CO2 8．現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①純堿；②鹽酸；③稀硫酸；④氯化鈣溶液；⑤燒堿；⑥二氧化碳；⑦氧化鐵；⑧氫氧化鐵。按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： (1)無氧酸與鈉鹽：________________________________________________________________________。 (2)可溶性堿與無氧酸：________________________________________________________________________。 (3)兩種鹽溶液：________________________________________________________________________。 (4)酸性氧化物與可溶性堿：________________________________________________________________________。 (5)含氧酸與不溶性堿：________________________________________________________________________。 解析：根據(jù)要求選擇合適的物質(zhì)。鹽酸是無氧酸，純堿是鈉鹽，堿有可溶性的燒堿和不溶性的氫氧化鐵，硫酸是含氧酸，二氧化碳是酸性氧化物。 答案：(1)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓ (4)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (5)3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O 9．(雙選)下列從原料到制取較純的最終產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是(BD) A．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2 B．CaCO3CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D．CuOCuCl2溶液Cu(OH)2 10．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用圖簡(jiǎn)單表示，限選擇鈣、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號(hào)的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。 ①C＋O2 CO2。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 ④________________________________________________________________________。 ⑤________________________________________________________________________。 ⑥________________________________________________________________________。 ⑦_(dá)_______________________________________________________________________。 解析：根據(jù)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)的化學(xué)通性分析。 答案：②CO2＋H2O===H2CO3 ③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ④Ca＋2HCl===CaCl2＋H2↑ ⑤CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O ⑥Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ⑦CaO＋H2O===Ca(OH)2