2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.2 物質(zhì)的量濃度測案(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1.2 物質(zhì)的量濃度測案(含解析) 一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分) 1.下列說法中錯誤的是 ( ) A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol/L B.制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為36.021023 D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的 2.用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度,其單位為mol/kg,若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度為1.30 g/mL,則它的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A.3.56 mol/L B.4.36 mol/L C.5.00 mol/L D.5.25 mol/L 3.用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分別使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的SO完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 ( ) A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1 而需三種鹽的物質(zhì)的量分別是 mol、1 mol、1 mol,又因三種鹽溶液的體積相同,物質(zhì)的量濃度之比等于 物質(zhì)的量之比,為∶1∶1=1∶3∶3。 4.【貴州省重點高中xx學(xué)年上學(xué)期期中考試】下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是 ( ) A.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液 C.150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D.75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液 5.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中,正確的是 ( ) A.t1℃時,在100 g水中放入60 g甲,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5% B.t1℃時,甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等 C.t2℃時,甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等 D.t2℃時,分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙,同時降低溫度, 甲先達(dá)到飽和 6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量是M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度為d g/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A. B. C. D. 質(zhì)的量濃度為=(mol/L)。 7.實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是 ( ) A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117.0 g C.任意規(guī)格 111.2 g D.1000 mL 117.0 g 8.在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時,下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是 ( ) A.用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù) B.溶解攪拌時有液體飛濺 C.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線 D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線 9.【云南省部分名校高xx屆12月份統(tǒng)一考試】在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g,取V/4 mL該溶液用水稀釋至4V mL,則SO物質(zhì)的量濃度為 ( ) A. mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L 10.有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液,已知其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L,SO的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L,則此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L 二、非選擇題(本題包括4小題,共50分) 11.(10分) (1)某化學(xué)興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進(jìn)行檢測時,發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2+,則該礦泉水中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為 。 (2)在KCl和CaCl2所組成的某混合物中,K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為2∶1,則KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比為 ,該混合物中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 12.(15分)掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。 (1)寫出下列儀器的名稱: ① ,② ,④ 。 (2)儀器①~④中,使用時必須檢查是否漏水的有 (填序號)。 (3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有 ,將儀器補充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為 ??;冷凝管的進(jìn)水口是 (填“f”或“g”);現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是: ?!? 【解析】要熟記常見的基本儀器的名稱及使用方法,如題目中涉及到的蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、燒杯、 容量瓶等.要掌握常見混合物的分離方法和一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等基本實驗的操作要領(lǐng)。 13.(15分) (1)若某藥品質(zhì)量約為32 g,用托盤天平準(zhǔn)確稱其質(zhì)量,若用↓表示在右盤放上砝碼,用↑表示將砝碼取下,在下列表格的空格內(nèi),用↓和↑表示相應(yīng)砝碼的放上或取下。 50 g 20 g 20 g 10 g 5 g (2)配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液,所需Na2CO3的質(zhì)量為 g,實驗時圖中所示操作的先后順序為 (填編號)。 (3)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。 ①用量筒取液態(tài)溶質(zhì),讀數(shù)時,俯視量筒,所配制溶液的濃度 。 ②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌,洗滌液倒入容量瓶,所配制溶液的濃度 。 ③定容搖勻后,有少量溶液外流,對所配制溶液的濃度 。 14.(10分) 【貴州省重點高中xx學(xué)年上學(xué)期期中考試】完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LnaOH 溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少?若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液,求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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