2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題四 化學(xué)能與熱能（A卷）（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題四 化學(xué)能與熱能（A卷）（含解析） 一、選擇題（每題5分，共50分） 1.（xx安徽四校聯(lián)考7）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的制取金剛石的方法，其原理可表示為： 4Na + 3CO2 2Na2CO3 + C ，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B. CO2中含σ鍵又含π鍵 C. Na2CO3為離子晶體，只含離子鍵 D.每消耗2.24LCO2生成0.4克金剛石 2.（xx北京東城區(qū)高三綜合練習(xí)二6）化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是（ ） A．維生素C可用于治療胃酸過多 B．加入Na2S可消除污水中的污染Hg2+ + C．利用太陽能等清潔能源有利于保護(hù)環(huán)境 D．開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)有利于防止污染土壤 3.（xx山東青島第二次模擬理科綜合13）氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定條件下，NH4+經(jīng)過兩 步反應(yīng)被氧化成NO3，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 下列說法合理的是： A．該反應(yīng)的催化劑是NO2 B．升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，有利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3 C．在第一步反應(yīng)中，當(dāng)溶液中水的電離程度不變時，該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài) D．1 mol NH4＋在第一步反應(yīng)中與1 mol NO2－在第二步反應(yīng)中失電子數(shù)之比為1:3 4.（xx山東淄博市高三二模13）關(guān)于右圖裝置的下列敘述中不正確的是（ ） A．無論a和b是否連接，該裝置的反應(yīng)原理相同 B.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極可以實現(xiàn)鐵上鍍銅 C.a和b不連接時反應(yīng)速率比a和b用導(dǎo)線連接時的速率慢 D.在a、b之間連接一小燈泡，改變Cu2+的濃度不會影響燈泡亮度 5.（xx安徽宿州市高三三模7） 6.（xx寧夏銀川一中高三三模13）研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。已知： Cu(s) + 2H+(aq) Cu2+(aq)+ H2(g) ΔH= +64.39 kJmol-1 2H2O2(l) 2H2O(l) +O2(g)　ΔH= -196.46 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) H2O(l)　ΔH= -285.84 kJmol-1 則H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的△H為（ ） A．＋319.68kJmol-1 B．＋259.7kJmol-1 C．－319.68kJmol-1 D．－259.7kJmol-1 7.（xx山東滕州第五中學(xué)高三三模13）取少量0．1mol/L的NaHSO4溶液滴加到過量的Ba（OH）2稀溶液中，產(chǎn)生2．33g 白色沉淀，同時放熱590．0J，若已知：Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）?H= -114．6kJmol－1, 則Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）?H=（ ） A．-532．7 kJmol－1 B．-475．4 kJmol－1 C．-55．6 kJmol－1 D．-1．7 kJmol－1 8.（xx山東淄博市高考一?？荚?2）化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng) B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)的影響，乙的壓強(qiáng)大 C．圖③表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化 D．根據(jù)圖④，相同溫度下Ksp[Fe(OH)3]一定小于Ksp[Cu(OH)2] 9.（xx山東棗莊市高考模擬考試12） 二、非選擇題（共50分） 11.（xx開封市高三理綜沖刺模擬考試26）（14分）氮化硅(Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在航天航空、汽車發(fā)動機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的用途。工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有： （1）在1 300-l 400℃時，高純粉狀硅與純氮?dú)饣?，其反?yīng)方程式為_________。 （2）在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)?、氫氣反?yīng)生成氮化硅和HCl。 ①已知：25℃，101 kPa條件下的熱化學(xué)方程式： 3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s) △H= -750.2kJ/mol Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=-609.6 kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) △H=-92.3 kJ/mol 四氯化硅氣體與氮?dú)?、氫氣反?yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。 ②工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下： 已知：X，高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色。 上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu？___________（填“能”或“不能”）。寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式。陽極: ；陰極： 。 （3） 由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如下所示 ①石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)方程式表示其原因： 。 ②圖示I-V的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 。 ③SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑。SiCl4水解的化學(xué)方程式為___________________。 ④在反應(yīng)IV中四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si(NH2)4和一種氣體 （填分子式）；在反應(yīng)V中Si(NH2)4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為 。 12.（xx山東聊城高考模擬理科綜合二29）（20分）對氣體的轉(zhuǎn)化與吸收的研究，有著實際意義。 （1）一定條件下，工業(yè)上可用CO或CO2與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下： （2）在一定溫度下，將0.2mol CO2和0.8mol H2充入容積為2L的密閉容器中合成CH2OH（g）。 5min達(dá)到平衡時mol/L，則5min內(nèi)_______mol/（Lmin）。 下圖圖像正確且能表明該反應(yīng)在第5min時一定處于平衡狀態(tài)的是______。 若改變某一條件，達(dá)到新平衡后CO2的濃度增大，則下列說法正確的是_______。 a.逆反應(yīng)速率一定增大 b.平衡一定向逆反應(yīng)方向移動 c.平衡常數(shù)不變或減小 d.CO2的物質(zhì)的量可能減小 （3）反應(yīng)II可在高溫時以ZnO為催化劑的條件下進(jìn)行。實踐證明反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持ZnO的量不變，原因是_________（寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說明；已知高溫下ZnO可與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)）。 （4）實驗室里C12可用NaOH溶液來吸收。室溫下，若將一定量的C12緩緩?fù)ㄈ?.2mol/L NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)得溶液A，反應(yīng)過程中水的電離程度________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），_________。溶液B為0.05mol/L的（NH4）2SO4溶液，則A、B兩溶液中由大到小的順序為_________（已知：室溫下HClO的電離常數(shù)的電離常數(shù)）。 13.（xx山東青島第二次模擬理科綜合29）（15分）硫及其化合物對人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。 （1）重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下： BaSO4 (s)＋4C(s) ===BaS(s)＋4CO (g) ΔH＝＋571.2 kJmol－1 BaS(s) ===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJmol－1 已知：O2(g)＋2C(s) ===2CO(g) ΔH＝－221 kJmol－1 寫出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的熱化學(xué)方程式 。 （2）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－198 kJmol－1 是制備硫酸的重要反應(yīng)。在容積為V L的密閉容器中起始 充入2 mol SO2和1 mol O2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如右圖所示。與實驗a 相比，實驗b 改變的條件是 ，判斷的依據(jù) 。 （3）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng)： SO2 (g) + NO2 (g)SO3 (g) + NO (g) ΔH=－42 kJmol－1。在1 L 恒容密閉容器中充入SO2(g) 和NO2 (g)，所得實驗數(shù)據(jù)如下： 實驗 編號 溫度 起始時物質(zhì)的量/mol 平衡時物質(zhì)的量/mol n(SO2) n(NO2) n(NO) 甲 T1 0.80 0.20 0.18 乙 T2 0.20 0.80 0.16 丙 T2 0.20 0.30 a ①實驗甲中，若2 min 時測得放出的熱量是4.2 kJ，則0~2 min時間內(nèi)，用SO2 (g)表示的平均反應(yīng)速率υ(SO2)＝ 。 ②實驗丙中，達(dá)到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為 。 ③由表中數(shù)據(jù)可推知，T1 T2（填“＞”“＜”或“＝”），判斷的理由是 。 答案和解析 1.【答案】B 【命題立意】本題考查基本概念，涉及化學(xué)鍵、反應(yīng)熱、計算。 【解析】該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；CO2的結(jié)構(gòu)是O=C=O，含2個σ鍵和2個π鍵，B正確；Na2CO3為離子晶體，CO32-含共價鍵，C錯誤；沒有給出氣體所處的外界條件，不能根據(jù)氣體的條件求算質(zhì)量，D錯誤。 【答案】A 【命題立意】本題考查化學(xué)與生活。 【解析】治療胃酸過多可用氫氧化鋁、小蘇打、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鎂等，維生素C又稱抗壞血酸，具有還原性，A錯誤；S2-與Hg2+形成難溶的HgS沉淀，B正確；太陽能是清潔能源，C正確；廢電池能造成土壤污染，D正確。 3.【答案】C 【命題立意】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化、平衡的判斷、氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)速率。 【解析】NO2是中間產(chǎn)物，而催化劑在反應(yīng)前后不變，A錯誤；升高溫度，兩步反應(yīng)速率均加快，但這2個反應(yīng)的正向都是放熱反應(yīng)，升溫不利于NH4+ 轉(zhuǎn)化成NO3，B錯誤；在第一步反應(yīng)中，當(dāng)溶液中水的電離程度不變時，即生成的H+的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；1 mol NH4＋在第一步反應(yīng)失去電子3-（-3）=6mol，1 mol NO2－在第二步反應(yīng)中失電子為5-3=2mol，二者之比為3:1，D錯誤。 4.【答案】D 【命題立意】本題考查電化學(xué) 【解析】若a和b用導(dǎo)線連接，反應(yīng)是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，若沒有連接，也是這個反應(yīng)，原理相同，A正確；a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，則是電解池，其中Fe是陰極，鐵上析出銅，B正確；電解反應(yīng)比原電池反應(yīng)快，C正確；在a、b之間連接一小燈泡，增大Cu2+的濃度，則加快反應(yīng)速率，燈泡亮度增大，D錯誤。 5．A 命題立意：本題考查了熱化學(xué)、氧化還原反應(yīng)。 解析：A．反應(yīng)2Fe3O4==6FeO+O2↑中氧元素的化合價由—2價升高為0價，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，則每分解lmolFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；；B．△H1、△H2的化學(xué)方程式的反應(yīng)物和產(chǎn)物均不同；C．碳為生成物，不是催化劑；D．根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O=C=O，σ鍵和π鍵個數(shù)之比為1：1；故答案選A。 6.【答案】C 【命題立意】本題考查熱化學(xué)方程式、蓋斯定律的運(yùn)用； 【解析】H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為： Cu(s) ＋ 2H+(aq) ＋H2O2(l) Cu2+(aq) ＋2H2O(l) ΔH＝[64.39 kJmol-1+（－196.46）+（－285.84）] kJmol-1＝－319.68kJmol-1 ，故C正確。 7.【答案】D 【命題立意】本題考查蓋斯定律的計算問題。 【解析】0．1mol/L的NaHSO4溶液滴加到過量的Ba（OH）2稀溶液中，產(chǎn)生2．33g沉淀，物質(zhì)的量為0.01mol，同時放熱590．0J,則1mol硫酸氫鈉放熱59.0kJ，故Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）?H=-118+114.6=-1．7 kJmol－1，D正確。 8.【答案】D 【命題立意】本題考查化學(xué)平衡及影響因素，溶度積、導(dǎo)電性。 【解析】逆反應(yīng)速率=正反應(yīng)速率達(dá)平衡，然后升溫，根據(jù)圖象可知，溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，A錯誤；分析圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應(yīng)到達(dá)平衡用得時間少，則乙反應(yīng)速率快，根據(jù)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，則乙曲線壓強(qiáng)大，根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，物質(zhì)D為固體，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的含量減小，而圖中達(dá)到平衡時反應(yīng)物的濃度在兩種不同壓強(qiáng)下相同，是不符合實際的，B錯誤；乙酸和氨水都為弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，C錯誤；由圖象可知Fe3+水解生成沉淀，當(dāng)調(diào)節(jié)pH在4左右時，F(xiàn)e3+全部水解完全沉淀，而銅離子還沒有開始沉淀，所以相同溫度下Ksp[Fe（OH）3]一定小于Ksp[Cu（OH）2]，D正確。 9.【答案】B 【命題立意】本題考查鹽類的水解、化學(xué)平衡常數(shù)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)與能量等知識。 【解析】醋酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，A錯誤； 正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向左移動，K正減小、K逆增大，B正確； 酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)生成Mn2+、O2和水，n(Mn2+)先增大后不變，C錯誤；圖中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，D錯誤。 11.【答案】（1）3Si+2N2Si3N4 （1分） （2）①3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)=Si3N4(g)+12HCl(g) △H=-29.0kJ/mol（2分） ②不能（1分） Cu-2e-=Cu2+ （1分） 2H2O+2e-=H2↑+2OH-（1分） （3）①SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O（2分） ② I II（2分） ③SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓（2分） ④ HCl （1分） NH3 （1分） 【命題立意】本題旨在考查制備實驗方案的設(shè)計；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算；電化學(xué)知識的應(yīng)用． 【解析】（1）硅與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化硅3Si+2N2Si3N4 （2）①已知：3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-750.2kJ/mol ① Si（s）+2C12（g）═SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol ② 1/2H2（g）+1/2 C12（g）═HCl（g）△H=-92.3kJ/mol ③ 根據(jù)蓋斯定律，①-②3+③12得： 3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）；△=-29.0kJ/mol， ②上述生產(chǎn)流程中電解NaCl的水溶液時，陽極氯離子放電生成氯氣，陽極材料若為Cu，則Cu放電，氯離子不能放電生成氯氣，故陽極材料不能為Cu； Cu為陽極電解NaCl的水溶液開始一段時間，陽極Cu放電生成銅離子，陽極電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，陰極水放電生成氫氣與氫氧根離子，陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-， （3）①石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放的實質(zhì)是SiO2與堿性物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng);方程式為：SiO2+2NaOH =Na2SiO3+H2O ②反應(yīng)I是石英砂與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是硅單質(zhì)與Cl2反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)。③SiCl4水解可以看做Si結(jié)合四個OH－生成H4SiO4，H4SiO4不穩(wěn)定失水生成H2SiO3，Cl－結(jié)合H＋生成HCl。SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓ ④在反應(yīng)IV中根據(jù)元素守恒，另一種氣體為 HCl ；在反應(yīng)V 生成的產(chǎn)物之一為Si3N4元素守恒推導(dǎo)另一種產(chǎn)物為NH3 12.【答案】 【命題立意】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡和反應(yīng)速率的影響因素、水溶液中的離子平衡。 【解析】⑴根據(jù)蓋斯定律△H3=△H2-△H1=-41.8,K3=K2/K1。⑵v（H2O）=0.025molL-15min=0.005 molL-1min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比=計量數(shù)之比知v（H2）=0.0053molL-1min-1=0.015molL-1min-1。容器體積不變，混合氣的質(zhì)量始終不變，則氣體密度始終不變，a的圖像錯誤，也不能判斷平衡建立；b：該反應(yīng)的正向是氣體體積減小的方向，當(dāng)混合氣的摩爾質(zhì)量不變，則混合氣的總物質(zhì)的量不變，平衡建立；c：根據(jù)題意5min時的水的物質(zhì)的量為0.025 molL-12L=0.05mol，則消耗二氧化碳0.05mol，剩余二氧化碳0.15mol，c的圖像錯誤，但能表示5min達(dá)平衡；△H與方程式的寫法有關(guān)，方程式確定，則△H恒定，因此圖像d不能判斷平衡建立，選b。達(dá)新平衡二氧化碳的濃度增大，可能是增大了二氧化碳濃度，此時平衡正向移動，b錯誤或減小氫氣濃度，則平衡正向移動，反應(yīng)速率減小，a錯誤或升溫，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，若溫度不變，則平衡常數(shù)不變，c正確，若改變的條件是加壓，則平衡正向移動，二氧化碳的濃度增大，二氧化碳的物質(zhì)的量減小，d正確。⑶高溫下ZnO與CO反應(yīng)：ZnO+COZn+CO2，存在少量二氧化碳可抑制該反應(yīng)，減少ZnO的損耗。⑷氯氣與氫氧化鈉溶液剛好反應(yīng)則生成氯化鈉和次氯酸鈉，而次氯酸鈉水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，促進(jìn)水的電離，c（ClO－）/c（HClO）減小。根據(jù)電離常數(shù)知HClO比NH3H2O的電離程度小，則ClO－的水解程度比NH4+大，c（ClO－）< c（NH4+）<0.1mol/L，c（Cl－）=0.1mol/L，c（SO42－）=0.5mol/L，故c（Cl－）> c（NH4+）> c（ClO－）> c（SO42－）. 【歸納總結(jié)】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；平衡常數(shù)表達(dá)式中的濃度是各物質(zhì)的平衡濃度；若總反應(yīng)為①②兩個反應(yīng)之和，則有K=K①K②，若總反應(yīng)為①②兩個反應(yīng)之差，則有K=K①K②，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)的平衡常數(shù)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，某反應(yīng)的物質(zhì)計量數(shù)是原反應(yīng)的物質(zhì)計量數(shù)的一半，則K（原）=K2。 13．【答案】（共15分） （1）Ba(s)＋S(s)＋2O2(g) ===BaSO4(s) ΔH＝－1473.2kJmol－1（2分） （2）升高溫度（2分）；實驗b與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動（其他合理答案也給分）（2分） （3）①0.05 molL－1min－1（2分）②40%（2分）③＜（2分）；T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＝2.613，T2時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2＝1，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以T1＜T2。（其他合理答案也給分）（3分） 【命題立意】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用、平衡的影響因素、反應(yīng)速率與轉(zhuǎn)化率的計算。 【解析】⑴根據(jù)蓋斯定律Ba(s)＋S(s)＋2O2(g) ===BaSO4(s)的ΔH＝-2212-571.2-460=－1473.2kJmol－1 ⑵分析圖像知曲線b首先達(dá)平衡，則反應(yīng)速率快，而且平衡時的壓強(qiáng)比曲線a大，應(yīng)該是升高溫度，與a相比，反應(yīng)速率快，平衡向逆反應(yīng)方向移動。 ⑶①實驗甲中，若2 min 時測得放出的熱量是4.2 kJ，則消耗二氧化硫0.1mol，0~2 min時間內(nèi)，υ(SO2)＝0.1mol/1L2min=0.05 molL－1min－1。 ②實驗乙的各物質(zhì)的平衡濃度是c（SO2）=（0.20-0.16）molL－1=0.04molL－1，c（NO2）=（0.80-0.16）molL－1=0.64molL－1，c（NO）=0.16molL－1=c（SO3）molL－1,平衡常數(shù)為0.162/0.640.04=1，由于丙的溫度與乙相同，因此丙實驗達(dá)平衡時，平衡常數(shù)也是1， SO2 (g) + NO2 (g)SO3 (g) + NO (g) 起始：0.2 0.3 0 0 變化：a a a a 平衡：0.2-a 0.3-a a a，K=a2/（0.2-a）（0.3-a）=1，a=0.12，則NO2的轉(zhuǎn)化率為0.12/0.30=40%。甲實驗平衡常數(shù)為0.180.18/（0.80-0.18）（0.20-0.18）=2.613，比T2時的平衡常數(shù)大，而該反應(yīng)的正向是放熱反應(yīng)，故T1＜T2。