2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性隨堂跟蹤檢測 新人教版.doc

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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第8章 第2節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性隨堂跟蹤檢測 新人教版 1．下列溶液一定呈堿性的是(　　) A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．使酚酞顯無色的溶液 C．溶液中含有OH－ D．pH＞7的溶液 解析：選A　溶液酸堿性實質(zhì)是溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小，故A選項正確；酚酞變色范圍為8～10，故B選項錯誤；水溶液中均含有OH－，故C選項錯誤；pH＞7的溶液并不一定呈堿性，故D選項錯誤。 2．(xx湖南重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是(　　) A．將純水加熱到95℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性 B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)增大，KW變小 C．向純水中加入少量碳酸鈉固體，c(H＋)減小，KW不變，影響水的電離平衡 D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變 解析：選C　水的電離吸熱，將純水加熱，電離平衡正向移動，c(H＋)、c(OH－)均增大但仍相等，因此KW變大，pH變小，水仍呈中性，A錯；向純水中加入稀氨水，溶液中c(OH－)增大，電離平衡逆向移動，但KW只與溫度有關(guān)，因此保持不變，B錯；向純水中加入少量Na2CO3固體，溶液中c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，但KW不變，C對；當(dāng)向純水中加入醋酸鈉時，促進(jìn)水的電離，D錯。 3．實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是(　　) A．酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次 B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失 C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度 D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次 解析：選C　A項標(biāo)準(zhǔn)鹽酸被滴定管內(nèi)壁的水稀釋，消耗鹽酸體積偏大，測定結(jié)果偏高；B中氣泡體積相當(dāng)于鹽酸會使讀出鹽酸體積偏大，結(jié)果偏高；D項會使鹽酸體積偏大，結(jié)果偏高。 4．在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定小于7的是(　　) A．pH＝3的硝酸和pH＝11的氫氧化鉀溶液 B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水 C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液 D．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液 解析：選D　A中HNO3＋KOH===KNO3＋H2O，二者完全反應(yīng)，溶液呈中性；B中NH3H2O是弱電解質(zhì)，HCl＋NH3H2O===NH4Cl＋H2O，NH3H2O大大過量，溶液呈堿性，pH＞7；C中H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O，二者完全反應(yīng)，溶液呈中性；D中CH3COOH是弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)后CH3COOH大大過量，溶液呈酸性，pH＜7。 5．關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述不正確的是(　　) A．取等體積的兩種酸分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸 B．取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m＞n C．取等體積的兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的體積醋酸大于鹽酸 D．取等體積的兩種酸溶液分別與NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量醋酸大于鹽酸 解析：選A　A項，由于c(H＋)相同，開始時反應(yīng)速率相等，不正確；B項，當(dāng)pH相同，加水稀釋到相同的pH值，醋酸加水多。由于CH3COOH的濃度大于鹽酸的濃度，所以CH3COOH中和堿的能力強(qiáng)，和足量金屬反應(yīng)，CH3COOH放出H2多，C、D正確。