2019年高中化學 第2章 第4節(jié) 化學反應條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨課時跟蹤訓練 魯科版選修4.doc

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2019年高中化學 第2章 第4節(jié) 化學反應條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨課時跟蹤訓練 魯科版選修4 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．下列說法中正確的是(　　) A．范德華力存在于所有分子之間 B．范德華力是影響所有物質物理性質的因素 C．Cl2相對于其他氣體來說，是易液化的氣體，由此可以得出結論，范德華力屬于一種強作用 D．范德華力屬于既沒有方向性也沒有飽和性的靜電作用 解析：隨著分子間距離的增加，范德華力迅速減弱，所以范德華力作用范圍很小，即只有當分子間距離很近時才能存在范德華力；范德華力只是影響由分子構成的物質的某些物理性質(如熔、沸點以及溶解性等)的因素之一；在常見氣體中，Cl2的相對分子質量較大，分子間范德華力較強，所以易液化，但其作用能比化學鍵鍵能小得多，仍屬于弱的作用。所以只有D選項正確。 答案：D 2．鹵素單質從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是(　　) A．原子間的化學鍵鍵能逐漸減小 B．范德華力逐漸增大 C．原子半徑逐漸增大 D．氧化性逐漸減弱 解析：鹵素單質從F2到I2結構相似，相對分子質量依次增大，相對分子質量越大，范德華力就越大，分子的熔、沸點就越高。 答案：B 3．[雙選題]關于氫鍵，下列說法不正確的是(　　) A．每一個HF分子內都含有一個氫鍵 B．液態(tài)HF中存在氫鍵 C．HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于HF分子之間能形成氫鍵 D．由于N、O、F的電負性比較大，所以NH3、H2O、HF分子間都可以形成氫鍵 解析：在HF分子中，氫原子與氟原子以共價鍵結合，分子之間存在氫鍵；化合物的穩(wěn)定性與化學鍵有關，與分子間作用力無關。 答案：AC 4．下列幾種氫鍵：①O－H…O，②N－H…N，③F－H…F，④O－H…N；按氫鍵從強到弱順序正確的是(　　) A．③>①>④>②　　　　　　　 B．①>②>③>④ C．③>①>②>④ D．①>④>③>② 解析：氫鍵可以表示為：X－H…Y，氫鍵的強弱與X和Y的電負性大小有關。電負性越大，形成的氫鍵越強。氫鍵的強弱還和Y的半徑大小有關，Y的半徑越小，越能接近H－X鍵，形成的氫鍵也越強。例如F的電負性最大，半徑又小，所以F－H…F是最強的氫鍵，O－H…O次之，O－H…N又次之，N－H…N最弱。 答案：A 5．下列說法中正確的是(　　) A．化學鍵的極性越大，鍵就越強 B．凡能形成氫鍵的物質，其熔、沸點比同類物質的熔、沸點高 C．CFH3分子中，既有氫原子，又有電負性大、半徑小的氟原子，因此，CFH3分子間可以形成氫鍵 D．稀有氣體能在溫度充分降低時液化，而且隨相對分子質量的增大熔點升高 解析：A項說法錯誤，影響化學鍵強度的因素很多，鍵的極性只是其中之一。B項說法錯誤，分子內氫鍵使化合物的熔、沸點降低。C項說法錯誤，因為在CFH3分子中，是C—F和C—H間形成共價鍵，而在H與F之間并沒有形成共價鍵，不符合形成氫鍵的條件，所以CFH3分子間不能形成氫鍵。D項說法正確，稀有氣體是非極性的單原子分子，分子間存在范德華力，所以在溫度充分降低時液化，而且范德華力隨著相對分子質量的增大而增大，所以熔點依次升高。 答案：D 6．下列敘述中錯誤的是(　　) A．范德華力是普遍存在的一種分子間作用力，屬于電性作用 B．范德華力比較弱，但范德華力越強，物質的熔、沸點越高 C．氫鍵屬于一種較強的分子間作用力，只能存在于分子間 D．形成氫鍵時必須含有氫原子，另外氫原子兩邊的原子必須具有很強的電負性、很小的原子半徑 解析：氫鍵是一種較強的分子間作用力，它可以存在于分子之間，也可以存在于復雜的分子內部，如鄰羥基苯甲醛()分子、鄰硝基苯酚分子、硝酸分子、水楊酸()分子內都可以形成分子內氫鍵。 答案：C 7．下列事實與氫鍵有關的是(　　) A．乙醇難電離 B．H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強 C．HF能與SiO2反應生成SiF4，故氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中 D．冰的密度比水小，冰是一種具有許多空洞結構的晶體 解析：氫鍵主要影響物質的物理性質，乙醇難電離，H2O與H2S的熱穩(wěn)定性強弱與其含有的化學鍵有關。 答案：D 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(10分)在下列幾組氣體中，試分析判斷哪種物質更易液化。 ①Cl2、N2?、赟iH4、CH4?、跾O2、CO2?、芗淄?、乙烷　⑤丁烷、異丁烷 解析：①②⑤三組氣體中的分子均為組成和結構相似的分子，只要比較相對分子質量的大小就可以判斷出更易液化的物質，即分別是各組中相對分子質量較大的物質。③組中SO2的相對分子質量大于CO2的相對分子質量，并且SO2是極性分子，所以SO2分子間的范德華力大于CO2分子間的范德華力，故SO2易液化。⑤中丁烷、異丁烷互為同分異構體，異丁烷分子中含有支鏈，使分子間的接觸面積減小，分子間的范德華力減小，所以丁烷分子更易液化。 答案：①Cl2?、赟iH4?、跾O2　④乙烷?、荻⊥? 9．(9分)圖中A、B、C、D四條曲線分別表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其中表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物的沸點的是曲線____________，表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物的沸點的是曲線________。同一主族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點依次升高，其原因是__________________ ______。曲線中第2周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點顯著高于第3周期元素的氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是__________________。 解析：每個水分子可與四個其他水分子形成氫鍵，故水的沸點最高，曲線A表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物的沸點，ⅣA族元素的氫化物都為非極性分子，分子間作用力只有范德華力，不存在氫鍵，只有曲線D中第2周期元素的氣態(tài)氫化物中不存在氫鍵，沸點較低；同一主族中第3、4、5周期元素的氣態(tài)氫化物，不存在氫鍵，分子間作用力只有范德華力，組成和結構相似的物質，隨著相對分子質量的增大，范德華力依次增強，故沸點依次升高；曲線A、B、C中第2周期元素的氫化物中存在氫鍵，所以沸點較高。 答案：A　D　組成和結構相似，相對分子質量依次增大，范德華力依次增強，故沸點依次升高　分子間存在氫鍵 10．(10分)已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107.3。 (1)PH3分子與NH3分子的構型關系________(填“相同”“相似”或“不相似”)，P—H鍵________(填“有”或“無”)極性，PH3分子________(填“有”或“無”)極性。 (2)NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是________。 (3)NH3與PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。 A．鍵的極性N—H比P—H強 B．分子的極性NH3比PH3強 C．相對分子質量PH3比NH3大 D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力 解析：(1)N原子與P原子結構相似，NH3分子與PH3分子結構也相似，P—H鍵為不同種元素原子之間形成的共價鍵，為極性鍵。 (2)由N、P在元素周期表中的位置關系和元素周期律知，元素的非金屬性N比P強。由元素的非金屬性與氫化物之間的熱穩(wěn)定性關系知，NH3比PH3的熱穩(wěn)定性強。 (3)“易液化”屬于物質的物理性質，NH3與PH3都是共價型分子，其物理性質與化學鍵無關。按照相對分子質量與范德華力的關系，范德華力與物質的物理性質的關系分析，應該是PH3比NH3的沸點高，PH3比NH3易液化?，F(xiàn)實是NH3比PH3易液化，這種反?，F(xiàn)象是由于NH3分子之間存在特殊的分子間作用力——氫鍵。 答案：(1)相似　有　有　(2)NH3　(3)D 11．(10分)構成物質的微粒種類及相互間的作用力是決定物質表現(xiàn)出何種物質性質的主要因素。 (1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵固體內存在的微粒間的作用力有________________________________________________________________________。 (2)氫鍵常表示為“A…H—B”，其中A/B為電負性很強的一類原子，如________(列舉三種)，X、Y兩種物質和部分物理性質如下表，二者物理性質有差異的主要原因是__________________________。 代號 結構簡式 水中溶解度/g(25℃) 熔點/℃ 沸點/℃ X 0.2 45 100 Y 1.7 114 295 (3)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補鈣劑—抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)22H2O，其結構如圖所示： 該物質中存在的化學鍵類型包括________(填字母)。 A．金屬鍵 B．離子鍵 C．共價鍵 D．配位鍵 解析：(1)由三氯化鐵的物理性質可知三氯化鐵為共價型分子，固體中的作用力有共價鍵和范德華力。 (2)N、O、F是容易形成氫鍵的原子；從分子結構看出，X物質形成分子內氫鍵，Y物質形成分子間氫鍵，分子間氫鍵對物質物理性質影響較大。 (3)金屬鍵僅存在于金屬或合金中。 答案：(1)共價鍵、范德華力 (2)N、O、F　X物質形成分子內氫鍵，Y物質形成分子間氫鍵　(3)BCD