2019年高中化學(xué) 第1節(jié) 硅 無(wú)機(jī)非金屬材料 第1課時(shí) 單質(zhì)硅與二氧化硅課時(shí)訓(xùn)練 魯科版必修1.doc

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2019年高中化學(xué) 第1節(jié) 硅 無(wú)機(jī)非金屬材料 第1課時(shí) 單質(zhì)硅與二氧化硅課時(shí)訓(xùn)練 魯科版必修1 1．光纖是一種很好的通訊材料，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是(　　) A．CaCO3　　　B．CaO C．SiO2 D．Na2CO3 解析：制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅。 答案：C 2．下列各組物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是(　　) A．金剛石和石墨 B．晶體硅和水晶 C．氧氣和臭氧 D．晶體硅和無(wú)定形硅 解析：同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì)，而水晶的主要成分是二氧化硅，它是硅的氧化物而不是單質(zhì)。 答案：B 3．在一定條件下，下列物質(zhì)不能和SiO2反應(yīng)的是(　　) ①焦炭　②燒堿?、垩鯕狻、軞浞帷、菹跛帷、逇溲趸洝、哐趸} A．②⑥⑦ B．⑤⑦ C．①④⑤ D．③⑤ 解析：SiO2＋2CSi＋2CO↑，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，SiO2＋2KOH===K2SiO3＋H2O，SiO2＋CaOCaSiO3。 答案：D 4．下列能鑒別Na2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末的試劑是(　　) A．苛性鈉溶液 B．水 C．氫氟酸 D．稀鹽酸 解析：三者中只有SiO2能與苛性鈉溶液反應(yīng)，只有Na2SiO3能溶于水，只有SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，而鹽酸能與Na2SiO3反應(yīng)生成難溶的硅酸，能與CaCO3反應(yīng)放出無(wú)色氣體，不能與SiO2反應(yīng)。 答案：D 5．下列能說(shuō)明SiO2為酸性氧化物的事實(shí)為(　　) A．SiO2與H2SO4、HNO3不反應(yīng) B．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O C．SiO2＋2KOH===K2SiO3＋H2O D．SiO2＋2CSi＋2CO↑ 解析：據(jù)酸性氧化物的定義：與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物可知為C項(xiàng)。 答案：C 6．(雙選題)下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是(　　) A．在常溫下，硅不與任何酸反應(yīng) B．硅可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，單質(zhì)硅不能在空氣中穩(wěn)定存在 C．常溫下，硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) D．在SiO2＋2CSi＋2CO↑的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1∶2 解析：在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，除了能跟氟氣、氫氟酸、強(qiáng)堿反應(yīng)外，硅不易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，但在加熱條件下，硅能與一些非金屬如氧氣、氟氣等反應(yīng)。在SiO2＋2CSi＋2CO↑的反應(yīng)中，氧化劑為SiO2，還原劑為C，因而氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。 答案：AB 7．下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是(　　) A．硅是制造太陽(yáng)能電池常用的半導(dǎo)體材料 B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料 C．水玻璃可用作木材防火劑 D．硅是制取水泥的原料 解析：制造水泥的原料是二氧化硅而不是單質(zhì)硅。 答案：D 8．如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))？請(qǐng)選用下列提供的試劑和操作，將標(biāo)號(hào)填在表內(nèi)。 試劑：A.鹽酸　B．燒堿溶液　C．氧氣　D．水　E．二氧化碳　F．不用其他試劑 操作：①加熱燃燒　②加熱熔融?、鄢浞旨訜帷、苓^(guò)濾?、萁Y(jié)晶 物質(zhì) 試劑 操作 (1)Na2CO3(NaHCO3) (2)SiO2(CaCO3) (3)SiO2(Si) (4)NaCl(SiO2) 解析：除雜的一般原則是：①引入試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)；②后續(xù)試劑能除去過(guò)量的前一試劑；③不引入新雜質(zhì)；④雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易與被提純物分離；⑤盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；⑥加入試劑順序要合理。 答案：(1)F?、邸?2)A　④　(3)C?、佟?4)D　④⑤ 1．在高溫下，碳與硅可形成SiC。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有關(guān)敘述正確的是(　　) A．反應(yīng)中SiO2是氧化劑，C是還原劑 B．硅元素被還原了，碳元素被氧化了 C．在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑 D．在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1 解析：由SiO2＋3 Si＋可知，反應(yīng)中C元素化合價(jià)既升高又降低，則單質(zhì)碳既是氧化劑又是還原劑；據(jù)～Si、2～2O可知，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2。 答案：C 2．(xx廣東理綜)下列措施不合理的是(　　) A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢 C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2＋和Hg2＋ 解析：水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，硫酸與CaCO3反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，故不能用硫酸清洗鍋爐中的污垢。 答案：B 3．在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，且常作為半導(dǎo)體材料，E是一種白色沉淀，F(xiàn)是最輕的氣體單質(zhì)。 據(jù)此填寫(xiě)： (1)B的化學(xué)式是________，目前在現(xiàn)代通訊方面B已被用作________的主要原料。 (2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是：_________________________________________________________。 (3)A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是：_____________________________________________________。 (4)C和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：_________________________________________________________。 解析：A是固體單質(zhì)且為半導(dǎo)體材料，所以A為Si，則B為SiO2(常用作制光導(dǎo)纖維)，根據(jù)框圖中的關(guān)系知E中含有Si元素，且是加入過(guò)量鹽酸生成的白色沉淀，所以E為H2SiO3，則a為NaOH，C為Na2SiO3，D為H2O，而F是最輕的氣體單質(zhì)，所以F為H2，Si與NaOH反的離子方程式為：Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑，SiO2與NaOH反應(yīng)的離子方程式為：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O。 答案：(1)SiO2　制光導(dǎo)纖維 (2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O (3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑ (4)SiO＋2H＋===H2SiO3↓