2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第4章 第4節(jié) 氮及其重要化合物隨堂跟蹤檢測(cè) 新人教版.doc

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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第4章 第4節(jié) 氮及其重要化合物隨堂跟蹤檢測(cè) 新人教版 1．下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．豆科植物通過(guò)根瘤菌吸收空氣中的氮?dú)猓瑢儆诨瘜W(xué)變化 B．汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來(lái)的 C．化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物 D．植物秸稈燃燒時(shí)放出氮氧化合物，參與了氮的循環(huán) 解析：選D　植物秸稈燃燒時(shí)不會(huì)產(chǎn)生氮氧化合物。 2．(xx江蘇高考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是(　　) A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣 D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 解析：選A　B中SiO2不與強(qiáng)酸反應(yīng)但能與HF反應(yīng)，所以不能用石英器皿盛放氫氟酸；C中生石灰與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Cl2能與Ca(OH)2反應(yīng)，所以生石灰不能用來(lái)干燥氯氣；D中AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能用于電解法制鋁。 3．(xx衡水中學(xué)月考)下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是(　　) A．濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色 B．硝酸能與Na2CO3反應(yīng)，但不生成CO2 C．硝酸可與Na2S反應(yīng)制得H2S氣體 D．濃硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黃色 解析：選D　硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的強(qiáng)酸，并且濃度越大，氧化性越強(qiáng)。濃硝酸可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故選項(xiàng)A錯(cuò)；硝酸是一種氧化性酸，可氧化許多還原性物質(zhì)，因此硝酸與Na2S反應(yīng)不能生成H2S，與Na2CO3反應(yīng)能生成CO2，所以選項(xiàng)B、C錯(cuò)；選項(xiàng)D正確。 4．下列離子方程式正確的是(　　) A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨： NH＋OH－NH3↑＋H2O B．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱： NH＋OH－NH3H2O C．氨水中加鹽酸：NH3H2O＋H＋NH＋H2O D．氨水中通入少量CO2： CO2＋NH3H2ONH＋HCO＋H2O 解析：選C　A項(xiàng)不能用離子方程式表示，B項(xiàng)應(yīng)為NH＋OH－NH3↑＋H2O，D項(xiàng)應(yīng)為CO2＋2NH3H2O2NH＋CO＋H2O。 5．在濃硝酸中放入銅片： (1)開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________ ______________________________________。 (2)若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)化學(xué)方程式是 ______________________________________。 (3)待反應(yīng)停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因和離子方程式是______________________________________。 (4)若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。 解析：(4)運(yùn)用電子守恒列式得 解得 消耗的HNO3為： mol2＋ mol＝0.65 mol， (氣體)＝g/mol＝41.2 g/mol，即r(氣體)＝41.2。 答案：(1)Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (2)3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)H2SO4提供H＋，NO繼續(xù)與Cu發(fā)生反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)0.65 mol　41.2