2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課時作業(yè).doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課時作業(yè) 1．(xx濟南一模)xx年11月，114號(元素符號為Fl)、116號(元素符號為Lv)被IUPAC正式命名。其在元素周期表中的位置如圖，下列說法正確的是(　　) A．114號與116號元素均為副族元素 B．114號元素的金屬性比116號元素的弱 C.Lv與Fl互為同位素 D．Fl的原子半徑比Lv的大 解析：Fl與Lv分別是ⅣA和ⅥA族元素，其位于同一周期，F(xiàn)l的金屬性比Lv的強，但它們的質(zhì)子數(shù)不同，A、B、C三項均錯誤，D項正確。 答案：D 2．(xx重慶卷)下列排序正確的是(　　) A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．堿性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸點：PH3＜NH3＜H2O 解析：酸性H2CO3＞C6H5OH，A錯；堿性Ba(OH)2＞Ca(OH)2，B錯；熔點MgBr2＞SiCl4，因MgBr2為離子晶體，SiCl4為分子晶體，C錯。 答案：D 3．(xx天津卷)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(　　) A．ⅠA族和ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物 B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7 C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強 解析：A項，ⅠA族與ⅦA族元素間形成的化合物中，HCl、HF等是共價化合物，NaCl、NaF等是離子化合物，正確；B項，第二周期元素中，O元素沒有最高正價，F(xiàn)沒有正價，錯誤；C項，ⅦA族元素中F－的還原性小于Cl－，但F－的水解程度大于Cl－，錯誤；D項，金屬元素的化合價高低與失電子能力無關(guān)，錯誤。 答案：A 4．(xx福建卷)四種短周期元素在周期表中的位置如右圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是(　　) A．原子半徑Z＜M B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X的弱 C．X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期第ⅥA族 解析：四種短周期元素M、X、Y、Z分別為Al、Si、N、O，原子半徑Al＞O，HNO3的酸性大于H2SiO3，SiH4的熱穩(wěn)定性小于H2O，O位于第二周期，ⅥA族，B正確。 答案：B 5．(xx浙江卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是(　　) X Y Z W Q A.鈉與W可能形成Na2W2化合物 B．由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時能導(dǎo)電 C．W得電子能力比Q強 D．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體 解析：由題干知X為C元素，Z為Si元素，Y為O元素，W為S元素，Q為Cl元素，存在Na2S2化合物，A正確；SiO2為共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，B錯；非金屬性S＜Cl，C錯；O2和O3為同素異形體，D錯。 答案：A 6．(xx江蘇卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是(　　) A．原子半徑的大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W) B．元素Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強 D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 解析：由題意知元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、Na，其中N、O、Na的原子半徑大小為r(Na)＞r(N)＞r(O)，A錯誤；元素Na、O的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，分別為、，B項錯；NH3的熱穩(wěn)定性比H2O弱，C項錯；H、N、O三種元素組成的化合物HNO3是共價化合物，NH4NO3是離子化合物，D項正確。 答案：D 7．(xx南昌調(diào)研)下列說法正確的是(　　) A．H2與D2屬于同素異形體，因其化學(xué)性質(zhì)不同 B．1828年德國化學(xué)家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨水溶液得到尿素，其意義在于找到了合成尿素的一種實用途徑 C．道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫等對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻 D．測定出土文物標本中14C在碳元素中原子數(shù)含量的減少程度，可推算文物的大致年代 解析：H2與D2的化學(xué)性質(zhì)完全相同，A項錯誤；人工合成尿素的意義在于否定了有機物不能通過無機物合成的說法，B項錯誤；C項中的門捷列夫沒有給出過原子結(jié)構(gòu)模型；D項是對14C性質(zhì)的應(yīng)用，說法正確。 答案：D 8．(xx福州期末)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是(　　) A．第二周期元素最高價與其原子最外層電子數(shù)相等 B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na＋的半徑比Cl－的小 C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱 D．Cl與I同屬于第ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4＜HIO4 解析：A項，第二周期元素中主族元素(除O、F外)的最高價與其原子最外層電子數(shù)相等，0族元素不符合此規(guī)律，A錯誤；B項，鈉離子有兩個電子層而氯離子有三個電子層，所以鈉離子的半徑小于氯離子的半徑，B正確；C項，堿金屬元素單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而增大，C錯誤；D項，高氯酸的酸性強于高碘酸，D錯誤。 答案：B 9．(xx九江統(tǒng)考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是(　　) ①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高　②所有元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)?、弁芷谥髯逶氐脑影霃皆叫?，越難失去電子　④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強?、菟嵝裕篐ClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A．①③　　　　　　　　B．②④ C．③⑤ D．②⑤ 解析：①金剛石的熔點高于晶體硅；②氧、氟無正化合價；④氫化物的水溶液酸性與非金屬性無必然聯(lián)系。 答案：C 10．(xx萊蕪期末)元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是(　　) A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強 C．最易失去的電子能量最高 D．目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素 解析：離子鍵中既存在靜電吸引，也存在靜電排斥作用，A項不正確；第三周期最右邊的元素是氬，性質(zhì)非常穩(wěn)定，B項不正確；目前使用的元素周期表中最長的周期含有32種元素，D項不正確。 答案：C 11．(xx濰坊一模)安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進行研究。經(jīng)實驗分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素。 (1)氧元素在元素周期表中的位置是__________，鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是__________(用離子符號表示)。 (2)水溶性實驗表明，安全氣囊中的固體粉末部分溶解。不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸。已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。 (3)氮的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是__________，其水溶液顯__________性(填“酸”“堿”或“中”)，原因是________________________(用離子方程式表示)。 解析：(2)根據(jù)不溶物的性質(zhì)可知紅色粉末為Fe2O3。 (3)NH4NO3含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵，其溶液因NH的水解而呈酸性。 答案：(1)第二周期第ⅥA族　 N3－＞O2－＞Na＋ (2)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 (3)離子鍵、共價鍵　酸 NH＋H2ONH3H2O＋H＋ 12．(xx河北模擬)如圖是從元素周期表中截取的一個片斷，其中X、Y、Z、W均屬于短周期元素。請回答下列問題： (1)若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)若Y，W，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號是________，________。 (3)若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為____________，所含化學(xué)鍵的類型為____________。 (4)Y元素在元素周期表中處于第________縱行(寫出所有可能的縱行數(shù))。 解析：(1)根據(jù)題中信息可知，該片段為2,3周期的右半部分，若X為空氣中的主要成分之一，則X為N元素，W為Ar元素。(2)根據(jù)Y，W，Z對應(yīng)的酸，可判斷Y，W，Z分別為N，S，P。(3)Na與Y和Z單質(zhì)反應(yīng)生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，符合條件的Y和Z分別是O和S，Y形成的化合物為Na2O2。 答案：(1) (2)SO　PO (3) 　離子鍵、非極性鍵(或共價鍵) (4)15,16,17 13．(xx濟寧期末)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答： (1)元素C在周期表中的位置是__________________________。 (2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________________。 (3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是__________(寫名稱)。 以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是__________(填寫編號)。 a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點 b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價 c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性 (4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。 (5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是X__________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。 (6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標準狀況)氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為__________。 解析：原子半徑最小的元素是氫；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素為碳；題意說明C元素的氫化物溶液呈堿性，故是氮元素；E元素為第三周期元素，故其最外層電子數(shù)為6，所以D、E分別是氧、硫，則F是氯。 (3)氧、硫同主族，故氧的非金屬性比硫強。沸點是物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能作為判斷非金屬性的依據(jù)，a項錯誤；S、O形成的化合物中，共用電子對偏向非金屬性強的元素，b正確；氫化物的穩(wěn)定性可以作為判斷非金屬性的依據(jù)，而其水溶液酸性強弱不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù)，c正確、d錯誤。 (4)NaHSO4為強酸酸式鹽、NaHSO3為弱酸酸式鹽，故書寫離子方程式時，HSO不能拆分。 (5)X為醋酸、Y是HCl，pH相等時，加入鋅隨著反應(yīng)的進行，醋酸電離平衡繼續(xù)向右移動，產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率較快。 (6)電解NaCl溶液：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，故產(chǎn)生OH－的物質(zhì)的量：n(OH－)＝2n(H2)＝10－3 mol，c(OH－)＝10－3 mol0.1 L＝10－2 molL－1，根據(jù)水的離子積常數(shù)，可知c(H＋)＝10－12 molL－1，pH＝12。 答案：(1)第二周期第ⅤA族 (2)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ (3)氧　bc (4)H＋＋HSO===SO2↑＋H2O (5)＞　(6)12 14．(xx泉州聯(lián)考)已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水，試推斷并用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題。 (1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________。 (2)X與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。 (3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為 __________________________________________。 (4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的水溶液呈__________(填“酸”、“堿”或“中”)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為__________。 解析：由單質(zhì)為黃綠色可知，D元素為氯；B、C、D三種元素的最高價氧化物所對應(yīng)水化物兩兩互相反應(yīng)，故B、C為鈉、鋁；根據(jù)A與氯的原子序數(shù)之和等于鈉和鋁的原子序數(shù)之和，故A是氮元素。(4)NH4Cl溶液中NH水解，溶液呈酸性。 答案：(1) (2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O (3)N＜Al＜Na (4)酸　c(OH－)＜c(H＋)＜c(NH)＜c(Cl－)