2019-2020年高考化學試題匯編 專題11 電解質溶液.doc

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2019-2020年高考化學試題匯編 專題11 電解質溶液 11．（xx北京）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11） A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2OHClO+ OH－ C．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O D．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO— 【答案】B 考點：考查化學反應原理和化學方程式的正誤判斷 13．（xx新課標1高考）濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ） A．MOH的堿性強于ROH的堿性 B．ROH的電離程度：b點大于a點 C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等 D．當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大 【答案】D 11．（xx廣東高考）一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖2，下列說法正確的是 A．升高溫度，可能引起有c向b的變化 B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1．010-13 C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化 D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化 【答案】C 12．（xx廣東高考）準確移取20． 00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0．1000molL-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是 A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定 B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液PH由小變大 C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定 D．滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結果偏小 【答案】B 13．（xx山東高考）室溫下向10mL0.1 molL－1NaOH溶液中加入0.1 molL－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同 C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b點所示溶液中c(A—)> c(HA) 【答案】D 【解析】 試題分析：A、a點NaOH與HA恰好完全反應，溶液的pH為8.7，呈堿性，說明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應，c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)，錯誤；B、a點NaA發(fā)生水解反應，促進了水的電離，所以a點水的電離程度大于b點，錯誤；C、根據(jù)電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（OH￣）+c（A-），pH=7，則c（H+）=c（OH￣），則c（Na+）= c（A-），錯誤；D、b點HA過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）>c(HA)，正確。 考點：電解質溶液 13．（xx安徽）25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是： A．未加鹽酸時：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3H2O) B．加入10mL鹽酸時：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C．加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl－) = c(Na＋) D．加入20mL鹽酸時： c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) 【答案】D 31．（xx山東高考）（19分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下: （1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。 a．燒杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管 （2） Ca2+ Mg2+ Fe3+ 開始沉淀時的pH 11.9 9.1 1.9 完全沉淀時的pH 13.9 11.1 3.2 加入NH3H2O調節(jié)pH=8可除去 （填離子符號），濾渣Ⅱ中含 （填化學式）。加入H2C2O4時應避免過量，原因是 。 已知：Ksp（BaC2O4）=1.610-7，Ksp（CaC2O4）=2.310-9 （3）利用簡潔酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。 已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20 Ba2++CrO42—=BaCrO4↓ 步驟Ⅰ 移取xml一定濃度的Na2CrO4溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b molL－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL。 步驟Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b molL－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。 滴加鹽酸標準液時應用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的 （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為 molL－1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將 （填“偏大”或“偏小”）。 【答案】（1）增大接觸面積從而使反應速率加快；ac （2）Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀，產品的產量減少。 （3）上方；（V0b—V1b）/y；偏小。 【解析】 試題分析：（1）充分研磨可以增大反應物的接觸面積，增大反應速率；因為配制的鹽酸溶液濃度為質量分數(shù)，可以計算出濃鹽酸的體積和水的體積，所以使用燒杯作為容器稀釋，玻璃杯攪拌。 （2）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)，加入NH3?H2O調pH為8，只有Fe3+完全沉淀，故可除去Fe3+；加入NaOH調pH=12.5，Mg2+也完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；根據(jù)Ksp（BaC2O4）=1.610-7，H2C2O4過量時Ba2+轉化為BaC2O4沉淀，BaCl22H2O產品的產量減少。 （3）“0”刻度位于滴定管的上方；與Ba2+反應的CrO42￣的物質的量為（V0b—V1b）/1000mol，則Ba2+濃度為（V0b—V1b）/y；根據(jù)計算式，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，V1減小，則Ba2+濃度測量值將偏大。