2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 基礎(chǔ)課時3 化學(xué)鍵限時訓(xùn)練（含解析）.doc

《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 基礎(chǔ)課時3 化學(xué)鍵限時訓(xùn)練（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 基礎(chǔ)課時3 化學(xué)鍵限時訓(xùn)練（含解析）.doc（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 基礎(chǔ)課時3 化學(xué)鍵限時訓(xùn)練（含解析） 1．據(jù)新浪科技網(wǎng)報道：美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，這很可能是21世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一，將有望解決未來人類的能源危機(jī)。無線電頻率可以降低鹽水中所含元素之間的結(jié)合力，釋放出氫原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是 (　　)。 A．離子鍵　 B．共價鍵 C．一種靜電引力　 D．一種靜電斥力 解析　要釋放出氫原子必須破壞水分子內(nèi)的氫氧鍵，這種氫氧鍵是一種共價鍵。 答案　B 2．(xx西安模擬)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是 (　　)。 ①原子間的相互作用叫化學(xué)鍵 ②兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵 ③強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵 ④形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程 ⑤單質(zhì)、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵 A．①④　 B．③④　　 C．②⑤　 D．②④ 答案　D 3．(xx上海虹口一模)下列變化需破壞共價鍵的是 (　　)。 A．金剛石熔化　 B．汞受熱變成汞蒸氣 C．蔗糖溶于水　 D．食鹽溶于水 答案　A 4．(xx吉林模擬)下列說法正確的是 (　　)。 A．共價化合物中可能含有離子鍵 B．區(qū)別離子化合物和共價化合物的方法是看其水溶液是否能夠?qū)щ? C．離子化合物中只含有離子鍵 D．離子化合物熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子，而共價化合物不能 解析　A項(xiàng)，共價化合物中只含有共價鍵；B項(xiàng)，區(qū)別離子化合物和共價化合物是看其熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電，而不能根據(jù)其溶于水是否導(dǎo)電來判斷；C項(xiàng)，離子化合物中一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH、NH4NO3等。 答案　D 5．(xx湖南長沙模擬)下列化學(xué)用語中，書寫錯誤的是 (　　)。 A．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．氟化鈉的電子式： C．甲基的電子式： D．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O==C==O 解析　甲基呈電中性，正確的電子式為。 答案　C 6．(xx南昌模擬)下列有關(guān)表述錯誤的是 (　　)。 A．IBr的電子式： B．HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl C．HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu) D．MgO的形成過程可以表示為： － 解析　I、Br最外層均有7個電子，通過共用一對電子對即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B中H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B正確；HIO的結(jié)構(gòu)與HClO類似，其中I、O兩原子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子最外層只有2個電子，C不正確；D中MgO是離子化合物，正確。 答案　C 7．下列說法中正確的是 (　　)。 A．KOH中含有離子鍵也含有共價鍵，屬于離子化合物 B．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵 C．MgCl2中既含有離子鍵，又含有共價鍵 D．NH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物 解析　N2中存在共價鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中雖然含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，但也含有離子鍵，屬于離子化合物。 答案　A 8．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法不正確的是 (　　)。 A．1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值) B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵 C．NH5的電子式為－ D．NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3H2O＋H2↑ 解析　根據(jù)題意，固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)。故NH5的電子式為，C正確；由NH5的電子式可知，1 mol NH5中含有4NA個NH鍵，A錯誤；NH5中既有極性共價鍵又有離子鍵，B正確；NH5與水反應(yīng)的離子方程式為NH＋H－＋H2O===NH3H2O＋H2↑，D正確。 答案　A 9．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是 (　　)。 A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物 B．X、W、M三種元素形成的一種常見消毒劑，其結(jié)構(gòu)中只有離子鍵 C．元素Y與W可以形成離子化合物 D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑 解析　Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是半導(dǎo)體材料，可知Y是Si，根據(jù)X、Y、Z、W同周期以及Z2－、M2－知Z是S，M是O(Z、M同主族)。X＋與 M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑：Z2－>W－，則W為Cl。A選項(xiàng)，Na、O能形成Na2O和Na2O2兩種化合物，錯誤；B選項(xiàng)，NaClO 中Cl與O以共價鍵結(jié)合在一起形成ClO－，錯誤；C選項(xiàng)，Si與Cl均是非金屬元素，形成的是共價鍵，錯誤；D選項(xiàng)，Cl和O形成的單質(zhì)Cl2、O3可作水處理消毒劑，正確。 答案　D 10．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說法正確的是 (　　)。 A．原子半徑：W>Z>Y>X>M B．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物 C．M2Z2有強(qiáng)氧化性，分子中只有共價鍵 D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 解析　由已知條件可推知X為C，Y為N，Z為O，再由Y與M形成的氣態(tài)化合物的密度可推知該化合物為NH3，M為H；則W的核電荷數(shù)為11，W為Na。A項(xiàng)，原子半徑：W>X>Y>Z>M，錯誤；B項(xiàng)，Na2O2為離子化合物，錯誤；C項(xiàng)，雙氧水有強(qiáng)氧化性，分子中只有共價鍵，正確；D項(xiàng)，如CO(NH2)2不是離子化合物，沒有離子鍵，錯誤。 答案　C 11．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題： (1)寫出D與E以1∶1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：________。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。 (2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為________鍵(填“離子”或“共價”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為________化合物。 (3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為__________________________。 (4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。 (5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性________于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_____________________ ________________________________________________________。 解析　解答該題應(yīng)該注意以下三點(diǎn)：(1)根據(jù)B形成的化合物種類繁多，確定B為C元素；(2)根據(jù)C、D為空氣中含量最多的兩種元素和D、E形成兩種不同的離子化合物，確定C、D、E分別為N、O、Na；(3)根據(jù)C與Cl聯(lián)系非金屬性的強(qiáng)弱比較知可以使用的反應(yīng)。 答案　(1)Na＋[]2－Na＋　 (2)共價　離子　(3)OH－＋HCO===CO＋H2O (4)Na＞N＞O＞H (5)弱　Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4 (或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4) 12．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。 (1)寫出Y2O2的電子式：_________________________________， 其中含有的化學(xué)鍵是______________。 (2)用電子式表示Y2O的形成過程___________________。 (3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。 (4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是______________(填化學(xué)式)。 (5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________。 解析　根據(jù)短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族，再由原子序數(shù)的關(guān)系不難判斷：X、Z、W分別為N、S、Cl。 答案　(1)Na＋[]2－Na＋　離子鍵、共價鍵 (2)　(3)HNO3 (4)NH3　(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3 13．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，它與A的單質(zhì)可形成氣態(tài)分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期元素中原子半徑最大的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則 (1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；X的化學(xué)名稱為________。 (2)B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為________；E的氣態(tài)氫化物的電子式為________；C與D形成的兩種化合物中，其中一種物質(zhì)含有兩種類型的化學(xué)鍵，分別為___________，該物質(zhì)屬于________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。 (3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是________(寫化學(xué)式)。 (4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最________(填“大”或“小”)的元素。 (5)F的單質(zhì)在反應(yīng)中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。 解析　X的水溶液呈堿性，所以X為NH3，A為氫元素，B為氮元素；NH3含有10個電子，所以D為鈉元素；E為硫元素，所以F只能為氯元素，C為氧元素。 答案　(1)　氨　(2)NN　HH　離子鍵、共價鍵　離子化合物　(3)H2O　(4)大　(5)氧化