2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版.doc

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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1章 第1節(jié) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版 1．下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是(　　) A．0.012 kg 12C中含有約6.021023個(gè)碳原子 B．1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧 C．物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量 D．2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍 解析：選A　B項(xiàng)指代不明確，應(yīng)為1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O，C項(xiàng)物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，D項(xiàng)H2O的摩爾質(zhì)量是個(gè)定值，即為18 g/mol。 2．下列物質(zhì)中，與0.3 mol H2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是(　　) A．18.9 g HNO3 B．3.6121023個(gè)HNO3分子 C．0.1 mol H3PO4 D．4.48 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 解析：選B　0.3 mol H2O含氫原子為0.6 mol。A中硝酸的物質(zhì)的量為0.3 mol，含氫原子為0.3 mol；B中硝酸的物質(zhì)的量為0.6 mol，含氫原子為0.6 mol；C中含氫原子為0.3 mol；D中含氫原子為0.8 mol。 3．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y2Q＋R中，當(dāng)1.6 g X和Y完全反應(yīng)后生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為(　　) A．46∶9　　　　　　　　 B．32∶9 C．23∶9　 D．16∶9 解析：選D　應(yīng)用化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，應(yīng)用質(zhì)量守恒： 　　　 　X＋2Y2Q?。　 　　　　 　　　 　2 mol　 　1 mol ∶＝2∶1， M(Q)∶M(R)＝9∶22， ∶＝2∶1，m(Q)＝3.6 g。 根據(jù)質(zhì)量守恒有m(Y)＝4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g， m(Y)∶m(Q)＝6.4 g∶3.6 g＝16∶9。 4．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(　　) A．所含原子數(shù)相等　 B．氣體密度相等 C．氣體質(zhì)量相等　 D．摩爾質(zhì)量相等 解析：選A　由題意知：T、P相同，氣體體積相同，故二瓶氣體的物質(zhì)的量相同，又知一瓶氣體為N2和O2，另一瓶氣體為NO，它們都是雙原子分子，但摩爾質(zhì)量不同，故氣體質(zhì)量不同，氣體密度也不同，故A正確。 5．(xx山東實(shí)驗(yàn)中學(xué)診斷)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　) A．工業(yè)上粗銅的電解精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅小于0.5NA B．1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子 C．1 mol NaHSO4固體中含陰陽(yáng)離子數(shù)為3NA D．將1 mol NO2氣體在降溫后顏色變淺，但其所含的分子數(shù)仍然為NA 解析：選A　電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極上不僅溶解銅，還溶解其他金屬，所以每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)陽(yáng)極上溶解的銅小于0.5NA，故A項(xiàng)正確；1.12 L Cl2的物質(zhì)的量不一定是0.05 mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸氫鈉固體中的陰離子是硫酸氫根離子，所以陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)是2NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化氮會(huì)轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，所以分子數(shù)小于NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6．(xx東北育才雙語(yǔ)學(xué)校模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA B．18 g水中含有的電子數(shù)為10NA C．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA D．在1 L 2 molL－1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA 解析：選A　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項(xiàng)A不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A。 7．(xx湖南師大附中模擬)下列說(shuō)法中不正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2所含共用電子對(duì)數(shù)相等 B．與NaOH溶液、H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生等量H2，所需鋁粉質(zhì)量相等 C．明礬溶液中K＋和Al3＋物質(zhì)的量濃度相等 D．1 mol OH－和17 g NH3所含電子數(shù)相等 解析：選C　A項(xiàng)標(biāo)況下，V(CH4)＝V(CO2)故n(CH4)＝n(CO2)，又知1 mol CH4中含4 mol共用電子對(duì)，1 mol CO2中也含有4 mol共用電子對(duì)，故A正確；B項(xiàng)2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，H2量相同，消耗的Al相等，B正確；C項(xiàng)，明礬KAl(SO4)2溶液中K＋不水解，Al3＋水解，故二者的濃度不相等，C錯(cuò)；D項(xiàng)，OH－與NH3都是10電子微粒，D正確。 8．(xx廣東六校高三聯(lián)考)用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．360 g C60晶體中的分子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA C．0.1 molL－1稀硫酸中含SO的個(gè)數(shù)為0.1NA D．0.1 mol CH所含的電子數(shù)目為NA 解析：選D　C60的相對(duì)分子質(zhì)量是720，所以選項(xiàng)A中含有0.5NA個(gè)分子，A不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不適用于氣體摩爾體積，選項(xiàng)B不正確；選項(xiàng)C不正確，因?yàn)椴荒艽_定溶液的體積，因此正確的答案為D。 9．氫氣的摩爾質(zhì)量為M g/mol，密度是ρ g/L，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列表達(dá)正確的是(　　) A．單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為 B．單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為ρ NA C．單個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為 g D．單個(gè)氫氣分子占有的體積為 L 解析：選C　單位體積中所含氫氣分子數(shù)目為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；單位質(zhì)量中所含氫氣分子數(shù)目為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；單個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為 g，C項(xiàng)正確；氣體分子間間隔很大，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單個(gè)氫氣分子占有的體積遠(yuǎn)小于 L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 10．(xx大綱全國(guó)高考)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是(　　) A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 解析：選C　由于12C18O和14N2的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故體積相等的兩種氣體的質(zhì)量不等，因此密度不等，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)12C18O分子中有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子中有14個(gè)中子，二者均為雙原子分子，原子數(shù)相等，即分子數(shù)相等，但中子數(shù)不等，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；12C18O和14N2均為14電子分子，同溫同壓下，體積相等則分子數(shù)相等，所具有的電子數(shù)相等，所以C項(xiàng)正確；每個(gè)12C18O和14N2分子內(nèi)均有14個(gè)質(zhì)子，由于二者的相對(duì)分子質(zhì)量不等，故等質(zhì)量的兩種分子所具有的質(zhì)子數(shù)不等，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。 11．(xx上海高考)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物(　　) A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/7＋1)NA B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7 C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14 L D．所含原子總數(shù)為aNA/14 解析：選B　C2H4、C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，n(CH2)＝a/14 mol，一個(gè)CH2可形成三個(gè)共用電子對(duì)，所含共用電子對(duì)數(shù)＝3a/14 mol，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)氫原子形成一個(gè)碳?xì)滏I，共含有a/7 mol氫原子，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)沒(méi)有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤；所含原子總數(shù)＝3a/14 mol，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 12．(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是________。 (2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是________或________，B可能是________。 (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是________L，質(zhì)量是________g。 解析：(1)(2)應(yīng)用守恒定律即可推知。(3)設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則 解方程組可得x＝y(tǒng)＝0.5 mol。 答案：(1)XY3或Y3X　(2)N2　CO　H2　(3)11.2　14 13．(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為_(kāi)_______，分子數(shù)之比為_(kāi)_______，同溫同壓下的密度之比為_(kāi)_______，含氧原子數(shù)之比為_(kāi)_______，體積之比為_(kāi)_______。 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是________，對(duì)氫氣的相對(duì)密度是________。 (3)氣體化合物A化學(xué)式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學(xué)式為_(kāi)_______，推斷的依據(jù)為_(kāi)_______。 解析：(1)2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為＝1∶1，分子數(shù)之比為2∶3，＝＝＝3∶2，含氧原子數(shù)之比為＝1∶1，＝＝2∶3。 (2)n＝＝0.3 mol，則＝＝40 g/mol。 則 則n(CO)＝0.075 mol， n(CO2)＝0.225 mol， n(CO)∶n(CO2)＝1∶3， 據(jù)＝，則混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為＝20。 (3)據(jù)阿伏加德羅定律知， 2OxFy3O2＋2F2 據(jù)質(zhì)量守恒定律(原子個(gè)數(shù)守恒)， x＝3，y＝2，即A的化學(xué)式為O3F2。 答案：(1)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3 (2)1∶3　40　20 (3)O3F2　阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律 14．(1)(xx宜春模擬)①含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是________。 ②2.3 g Na中含電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______ mol，在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 (2)(xx阜新模擬)①48 g RO中，核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.021023個(gè)，則R元素的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。 ②有一真空瓶的質(zhì)量為M1 g，該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M2 g；在相同狀況下，若改充某氣體A后，總質(zhì)量為M3 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______。 (3)(xx江西師大附中模擬)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 molL－1的NaOH溶液(密度為1.12 gmL－1)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。 ①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______； ②所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 解析：(1)①據(jù)Al2(SO4)32Al3＋＋3SO可知n(SO)＝n(Al3＋)＝0.4 mol＝0.6 mol。 ②1 mol Na含有11 mol電子，則2.3 g Na含有電子的物質(zhì)的量為11＝1.1 mol。1 mol Na與水反應(yīng)失去1 mol電子，則0.1 mol Na(2.3 g Na)與水反應(yīng)失去0.1 mol電子。 (2)①1個(gè)RO中核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多2個(gè)，則0.5 mol RO核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多1 mol，則＝0.5 mol，M(R)＝32。 ②由題意知，該瓶中空氣質(zhì)量為(M2－M1) g，氣體A的質(zhì)量為(M3－M1) g，由阿伏加德羅定律知，兩氣體的物質(zhì)的量相等，即＝，M(A)＝29。 (3)①根據(jù)c＝，得w＝＝ 100%≈10.7%。 ②根據(jù)鈉原子守恒可知n(NaCl)＋n(NaClO)＝n(NaOH)＝0.100 L3.00 molL－1＝0.300 mol，則n(NaCl)＝0.300 mol－0.050 0 mol＝0.25 mol，則n(Cl－)＝0.25 mol。 答案：(1)①0.6 mol?、?.1　0.1 (2)①32 gmol－1?、?9 (3)①10.7%?、?.25