（浙江選考）2019版高考化學大一輪復習 專題2 離子反應和氧化還原反應 第一單元 離子反應課件.ppt

《（浙江選考）2019版高考化學大一輪復習 專題2 離子反應和氧化還原反應 第一單元 離子反應課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（浙江選考）2019版高考化學大一輪復習 專題2 離子反應和氧化還原反應 第一單元 離子反應課件.ppt（123頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一單元離子反應,專題2離子反應和氧化還原反應,[考試標準],考點一電解質及其電離,微專題4學考第25題——離子檢驗和推斷,考點二離子反應和離子方程式,內(nèi)容索引,,,,微專題3用分類思想書寫跟量有關的離子方程式,,考點三離子共存,,課時訓練,,電解質及其電離,考點一,1.電離電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。2.電解質和非電解質(1)電解質是在中或下能夠導電的。(2)非電解質是在中和下都不能導電的。注意單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，如Cu、NaCl溶液。本身電離而導電的化合物才是電解質，如CO2、SO2、NH3的水溶液雖然能導電，但它們屬于非電解質。,,知識梳理,水溶液,熔融狀態(tài),化合物,水溶液,熔融狀態(tài),化合物,3.強電解質和弱電解質在水溶液中完全電離的電解質叫強電解質。在水溶液中電離的電解質叫弱電解質。4.依據(jù)元素周期表，記憶常見強弱電解質ⅠA：除LiOH外其余都是強堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。ⅢA：Al(OH)3是兩性氫氧化物。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強酸：HNO3中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。,部分,ⅥA：強酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意(1)鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質。(2)金屬氧化物是強電解質。,1.(2017浙江11月選考，3)下列屬于電解質的是A.鎂B.酒精C.硫酸銅D.食鹽水,,解題探究,解析電解質是指溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，包括酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水。A為金屬單質，既不是電解質，也不是非電解質；B為有機物，屬于非電解質；C為鹽類，是電解質；D為混合物，既不是電解質，也不是非電解質。,√,答案,解析,1,2,3,2.(2017浙江4月選考，3)下列屬于非電解質的是A.葡萄糖B.氫氧化鈉C.氯化鉀D.鐵,解析在熔融狀態(tài)下或水溶液中均不能導電的化合物是非電解質。葡萄糖是非電解質；氫氧化鈉和氯化鉀是電解質；鐵是單質，既不是電解質也不是非電解質，A正確。,√,答案,解析,1,2,3,3.(2016浙江10月選考，3)下列屬于電解質的是A.酒精B.蔗糖C.硝酸鉀D.銅絲,解析A項，酒精是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，是非電解質，錯誤；B項，蔗糖是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，是非電解質，錯誤；C項，硝酸鉀是鹽，在水中或熔融狀態(tài)下可電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電，是電解質，正確；D項，銅絲是單質，既不是電解質也不是非電解質，錯誤。,√,答案,解析,1,2,3,備考導向(1)要理解電解質、非電解質，強電解質、弱電解質兩組概念，并會熟練判斷。(2)要會熟練書寫電解質的電離方程式。,1,2,3,1.(2017杭州市學軍中學高三選考模擬)下列屬于電解質的是A.銅B.氨水C.氧化鈉D.蔗糖,題組一電解質、非電解質的判斷,解析銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；氧化鈉是金屬氧化物，是電解質，故C正確；蔗糖是非電解質，故D錯誤；答案為C。,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,2.(2017寧波市高三新高考選考適應性考試)下列物質屬于非電解質的是A.液氯B.酒精C.氯化鈉D.水,1,2,3,4,5,6,7,解析非電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物。A項，液氯為單質，既不是電解質也不是非電解質，錯誤；B項，酒精屬于非電解質，正確；C項，氯化鈉屬于電解質，錯誤；D項，水屬于電解質，錯誤。,√,答案,解析,3.(2017浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三3月適應性考試)下列物質屬于非電解質的是A.石墨B.HClC.CO2D.BaCO3,解析石墨是碳元素形成的單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；HCl溶于水能完全電離，HCl是強電解質，故B錯誤；二氧化碳與水反應生成碳酸，但電離出離子的物質是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質，故C正確；碳酸鋇在熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，故D錯誤；故選C。,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,4.下列關于強弱電解質的敘述錯誤的是A.弱電解質在溶液中部分電離，存在電離平衡B.在溶液中導電能力強的電解質是強電解質，導電能力弱的電解質是弱電解質C.同一弱電解質的溶液，當溫度、濃度不同時，其導電能力也不相同D.純凈的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,題組二強、弱電解質的判斷,解析溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質的強弱無關，強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質溶液強，故B錯誤；弱電解質存在電離平衡，電離過程中吸熱，溫度改變，電離平衡移動，離子濃度不同，導電能力不同，故C正確；離子化合物類強電解質在液態(tài)時導電，如NaCl、K2SO4等，共價化合物類強電解質在液態(tài)時不導電，如AlCl3、HCl等，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,5.(2017浙江省高三“超級全能生”3月聯(lián)考)下列屬于強電解質的是A.NaOHB.HClOC.NaCl溶液D.麥芽糖,解析NaOH是強堿，屬于強電解質，A正確；HClO是弱酸，屬于弱電解質，B錯誤；NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質，C錯誤；麥芽糖是非電解質，D錯誤。正確答案A。,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析A項中的稀硫酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，錯誤；B項中的NH3為非電解質，錯誤，D項NaOH是強電解質。,答案,解析,6.下列各組關于強電解質、弱電解質的歸類，完全正確的是,1,2,3,4,5,6,7,√,易錯警示,1.溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質，如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質。它們與水反應生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質。2.單質、混合物都不是電解質研究的范疇。,1,2,3,4,5,6,7,答案,7.寫出下列典型物質的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中的電離)。(1)CH3COOH____________________________；(2)H2CO3________________________________________；(3)H2SO4____________________；(4)Ca(OH)2________________________；(5)Fe(OH)3_______________________；,1,2,3,4,5,6,7,題組三電離方程式的書寫,Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－,答案,(6)NH3H2O________________________；(7)NaCl___________________；(8)BaSO4_____________________；(9)NaHCO3____________________________________________；(10)NaHSO4__________________________；(11)NaHSO4(熔融)____________________________；(12)Al2O3(熔融)__________________________。,1,2,3,4,5,6,7,NaCl===Na＋＋Cl－,反思歸納,1.強電解質電離用“===”，弱電解質電離用“”。2.多元弱酸分步電離，分步書寫；多元弱堿電離一步完成。,1,2,3,4,5,6,7,離子反應和離子方程式,考點二,1.離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)離子反應的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質，能發(fā)生反應的請寫出有關反應的離子方程式：A.加入BaCl2溶液：，B.加入CH3COONa溶液：，C.加入Na2CO3溶液：，D.加入Zn粒：，E.加入NaOH溶液：。,,知識梳理,Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋,H＋＋OH－===H2O,從A～E可知離子反應發(fā)生的條件：①生成的物質、②生成的物質、③生成的物質、④發(fā)生反應。(3)離子反應的本質A～E中，混合后溶液中的物質的量減少的是(填序號，下同)；H＋的物質的量減少的是；因此離子反應的本質是溶液中某些離子的物質的量的。2.離子方程式(1)離子方程式：用來表示反應的式子。,難溶,難電離,易揮發(fā),氧化還原,A,BCDE,減小,實際參加反應的離子符號,(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示，還可以表示。(3)根據(jù)離子反應的實質直接書寫如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式的書寫步驟：,某一個具體的化學反應,同一類,型的離子反應,3.電解質的“拆”分原則(1)易溶的強電解質(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。①常見的強酸、弱酸,,注意濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。②常見的強堿、弱堿,,(2)微溶物：不論是反應物還是生成物，是否寫離子形式都由其濃度決定。如石灰乳寫化學式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2＋、OH－。,(3)固體之間的反應、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O,1.(2017浙江11月選考，12)下列離子方程式不正確的是A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應：SiO2＋2OH－===＋H2OB.碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應：＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH－C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OD.氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O,,解題探究,答案,解析,√,解析氫氧化鋇是強電解質，書寫離子方程式時應寫成離子形式，故正確的離子方程式為＋Ba2＋===BaCO3↓。,1,2,3,2.(2017浙江4月選考，13)下列離子方程式不正確的是A.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2＋OH－===B.金屬鈉和水反應2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋D.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋,答案,解析,√,1,2,3,解析澄清石灰水中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈣：CO2＋OH－===，A正確；金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B正確；酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水發(fā)生氧化還原反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C錯誤；三氧化硫與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀：SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋，D正確。,1,2,3,3.(2016浙江10月選考，13)下列離子方程式正確的是A.金屬鈉和水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋2OH－===＋H2OC.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋===BaSO4↓,√,解析A項，不符合電荷守恒，應為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；,答案,解析,1,2,3,備考導向離子方程式書寫正誤判斷是歷次高考必出的試題，且題號基本固定，復習時要注意總結命題中的常見陷阱，主要涉及化學式拆分是否合理，電子、電荷是否守恒，是否符合實際情況等。,1,2,3,1.按要求書寫離子方程式：(1)Na和CuSO4溶液的反應。(2)Na2O2和H2O的反應。(3)Cl2和H2O的反應。(4)濃鹽酸和MnO2的反應。(5)Cl2和NaOH溶液的反應。,題組一經(jīng)典離子方程式的書寫,答案,1,2,3,4,2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋,2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑,Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O,(6)將Cl2和SO2等體積混合通入水中。(7)H2SO4和Ba(OH)2溶液反應。(8)FeCl3溶液和H2S溶液的反應。(9)SiO2和NaOH溶液的反應。(10)少量CO2和Na2SiO3溶液的反應。,答案,1,2,3,4,2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋,題組二突破離子方程式正誤判斷的三個“陷阱”,答案,解析,1,2,3,4,(一)合理拆分化學式2.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“”(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓()(2)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O(),,,解析H2S是弱酸，應保留化學式。,答案,解析,1,2,3,4,(3)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應：OH－＋H＋===H2O(),,,解析NH3H2O是弱堿，應保留化學式。,解析Mg(OH)2難溶于水，應保留化學式。,突破陷阱,“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設置“物質是否能拆分陷阱”，氧化物、弱電解質、沉淀、酸式酸根(除外)在離子方程式中均不能拆分。在復習時，應熟記常見的弱電解質、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。,1,2,3,4,3.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－()(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O()(3)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(4)酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：＋I－＋6H＋===I2＋3H2O()(5)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(),(二)是否滿足“三守恒”,1,2,3,4,解析(1)、(2)、(4)電荷、電子均不守恒。,,,,√,√,答案,解析,突破陷阱,“守恒”陷阱離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設置的“陷阱”。,1,2,3,4,(三)離子反應是否符合反應原理,答案,1,2,3,4,4.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“”(1)Fe和稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(2)Fe和稀硝酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()(3)Zn和濃硫酸反應：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋()(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋===BaSO4↓()(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O()(6)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH3H2O()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋,(),,,,,,,,突破陷阱,“原理”陷阱離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應不放H2，忽略隱含反應，不符合配比關系等。,1,2,3,4,用分類思想書寫跟量有關的離子方程式,微專題3,題型一連續(xù)型1.指反應生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而跟用量有關。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：；堿不足：。(2)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：；鹽酸過量：。,,核心透析,答案,1,2,3,4,5,6,題型二先后型2.一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而跟用量有關。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應NaOH不足：；NaOH過量：。(2)向含有OH－、的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應的離子方程式依次為；。,答案,H＋＋OH－===H2O,OH－＋H＋===H2O,1,2,3,4,5,6,(3)向含有H＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為；。,答案,H＋＋OH－===H2O,1,2,3,4,5,6,題型三配比型3.當一種反應物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應NaOH不足：；NaOH過量：。,答案,1,2,3,4,5,6,(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3不足：；NaHCO3過量：。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1，此時溶液呈性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，此時溶液呈性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為。,堿,中,答案,思維建模,1,2,3,4,5,6,“定一法”書寫酸式鹽與堿反應的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質定為“1mol”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應離子的物質的量之比與物質組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質中離子的物質的量，確定過量物質中實際參加反應的離子的物質的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。,1,2,3,4,5,6,題型四范圍型4.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，按要求書寫離子方程式：(1)≥2時，；(2)a≤b時，；(3)時，。,答案,1,2,3,4,5,6,5.向含物質的量均為amol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入bmolCO2氣體，按要求書寫離子方程式：(1)＜1時，；(2)時，；(3)＝2時，；(4)＞3時，。,答案,CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O,1,2,3,4,5,6,6.向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH，按要求書寫離子方程式：(1)≥1時，；(2)時，；(3)時，；(4)時，。,答案,H＋＋OH－===H2O,OH－＋H＋===H2O,1,2,3,4,5,6,1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“”,,專題集訓,答案,,,,√,1,2,3,答案,,,,,1,2,3,2.(2016浙江4月選考，24)向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是,√,答案,1,2,3,3.(2017金華市高三上學期期末)向含amolBa(OH)2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液，充分反應(不考慮鹽類的水解反應及沉淀溶解)。下列說法不正確的是A.a＝2b時，生成沉淀98.5agB.a≤b≤2a時，溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a)C.0＜b＜2a時，沉淀質量隨著NaHCO3的加入而不斷增加,＋3H2O,1,2,3,√,答案,解析,解析A項，發(fā)生反應為Ba2＋＋OH－＋===BaCO3↓＋H2O，生成沉淀197bg，即98.5ag；B項，Ba(OH)2＋NaHCO3===BaCO3↓＋NaOH＋H2OamolamolamolNaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(b－a)mol(b－a)mol(b－a)mol所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a)；C項，當b＝a時，沉淀質量即達到最大值；,正確。,1,2,3,離子共存,考點三,1.離子共存問題是離子反應條件和本質的最直接應用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_______________；若離子之間能，則不能大量共存。2.離子反應的常見四種類型(1)復分解反應①離子之間反應生成了難溶物,,知識梳理,應,不發(fā)生任何反,發(fā)生反應,②離子之間反應生成了揮發(fā)性氣體,③離子之間反應生成了更難電離的物質如H＋與ClO－、F－等。記憶：H＋與所有的弱酸根均不能大量共存，OH－與所有多元弱酸的酸式根及弱堿陽離子均不能大量共存。(2)相互促進的完全雙水解反應如,(3)生成配合物如Fe3＋與SCN－、Ag＋與NH3H2O等。,(4)氧化還原反應,3.常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈的溶液；能使石蕊溶液呈____的溶液；能使酚酞溶液呈的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應放出的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－amolL－1(a>7)的溶液。,紅色,紅色,橙色,紅色,藍色,藍色,紅色,H2,黃色,1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－,,解題探究,√,答案,1,2,3,2.水溶液中能大量共存的一組離子是,√,C項，離子間互不反應，可以大量共存，正確；,答案,解析,1,2,3,3.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“”(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(),答案,,,√,,,1,2,3,答案,√,,,,,,反思歸納,1,2,3,判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮：(1)考慮生成氣體和沉淀。(2)考慮生成氣體、沉淀及其還原性。(3)Fe3＋考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性。(4)Al3＋考慮生成Al(OH)3、雙水解。(5)I－只考慮其還原性。(6)考慮其在酸性條件下具有強氧化性。,1,2,3,學考第25題——離子檢驗和推斷,微專題4,1.常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。,,核心透析,有干擾,2.離子推斷的破解方法(1)堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題①肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；記住幾種常見的有色離子：Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍色)、(紫色)。②互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等。(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子),④進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。(2)電荷守恒在離子反應定量推斷試題中的應用解與離子反應有關的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。,1.(2017浙江11月選考，25)取某固體樣品，進行如下實驗：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B.Na2CO3、AgNO3、KNO3C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.KNO3、MgCl2、NaOH,,領悟真題,√,答案,解析,1,2,3,4,解析K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，濾渣中含有不溶于鹽酸的BaSO4，不符合③的結果，故A錯誤；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸銀為濾渣，其和鹽酸反應生成二氧化碳氣體和氯化銀沉淀，不符合③的結果，故B錯誤；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸鋇為濾渣，可以完全溶于鹽酸，生成二氧化碳氣體，符合③的結果，濾液中可能是碳酸根離子剩余，也可能是鋇離子剩余，若碳酸根離子有剩余，加入氯化鋇會有白色沉淀，符合②的結果，故C正確；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氫氧化鎂為濾渣，其溶于鹽酸無氣體產(chǎn)生，不符合③的結果，故D錯誤。,1,2,3,4,2.(2017浙江4月選考，25)某固體混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗：,答案,解析,下列說法正確的是A.該混合物一定是K2CO3和NaClB.該混合物可能是Na2CO3和KClC.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl,√,1,2,3,4,解析焰色反應顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na＋、Cl－、，一定不存在，可能含有K＋，B正確。,1,2,3,4,3.(2016浙江10月選考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、中的幾種離子。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗：,答案,解析,下列說法正確的是A.溶液X中一定含有Na＋、Cl－和B.溶液X中一定不含Ca2＋、Br－C.為確定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色,√,1,2,3,4,解析根據(jù)向溶液X中加入過量稀鹽酸有氣體放出，可以推斷X中含有，根據(jù)離子共存原則，沒有Ca2＋、Fe2＋，根據(jù)電荷守恒，一定有Na＋；根據(jù)沉淀，X中一定有，根據(jù)向溶液1中加入過量AgNO3溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象，X中一定沒有Br－，因為沒有產(chǎn)生淡黃色沉淀，可能有、Cl－，綜上所述，A錯誤，B正確；C項，應加入Ba(NO3)2溶液，不能加入BaCl2，因為Ag＋干擾的檢驗，錯誤；D項，溶液中不含F(xiàn)e2＋，所以不會發(fā)生該現(xiàn)象，錯誤。,1,2,3,4,①一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。②另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標準狀況)。,1,2,3,4,√,答案,解析,1,2,3,4,答案,解析,,專題集訓,√,1,2,3,4,無色溶液中一定不存在銅離子，D錯誤。,1,2,3,4,答案,解析,B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C.原溶液中c()是0.1molL－1D.若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1molL－1,√,1,2,3,4,1,2,3,4,原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，故B正確；,若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＝0.1molL－1，故D錯誤；故選D。,1,2,3,4,答案,解析,A.氣體A可能是CO2或SO2,C.溶液X中一定不存在Fe3＋和Mg2＋，可能存在Na＋D.分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀,√,1,2,3,4,溶液X中一定不存在Fe3＋，一定存在Na＋和Mg2＋，故C錯誤；,溶液X中不存在Cl－，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液無白色沉淀生成，溶液2中引入Cl－，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀，故D錯誤。,1,2,3,4,4.(2017臺州中學高三上學期第四次統(tǒng)練)某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質的量濃度相等(不考慮水的電離及離子的水解)。,某同學進行了如下實驗(必要時可加熱)：,1,2,3,4,答案,解析,C.濾液A中可能含有K＋D.沉淀B中一定含有Mg(OH)2,√,1,2,3,4,1,2,3,4,課時訓練,1.(2017溫州市九校高三上學期期末聯(lián)考)下列屬于電解質的是A.銅B.硝酸銨C.蘇打水D.果糖,√,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,2.(2017浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考)下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A.Cl2B.NH3C.NaOHD.NaCl,√,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,3.(2017浙江省建人高復高三下學期第四次月考)下列物質屬于電解質且能導電的是A.石墨B.液態(tài)HClC.葡萄糖D.熔融的Na2CO3,√,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,4.(2017浙江省高考模擬)下列屬于弱電解質的是A.液氯B.醋酸銨C.汞D.甲酸(HCOOH),√,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,5.(2017溫州市十校聯(lián)合體高三上學期期末)下列物質溶于水后，溶液能導電，但既不是電解質，又不是非電解質的是A.二氧化硫B.冰醋酸C.氧化鈣D.漂白粉,√,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,6.(2017紹興市稽山中學高三上月考)下列判斷正確的是①氫氧化鈉是電解質②強電解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強③硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質④蔗糖易溶于水，所以是電解質⑤氯氣溶于水后導電，所以Cl2是電解質A.①B.①③C.①④⑤D.①②③⑤,√,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,7.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學期期初聯(lián)考)下列電離方程式書寫不正確的是A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－,解析CaCl2、H2SO4是可溶性強電解質，在水中均能完全電離出陰、陽離子，而NH3H2O是弱堿、CH3COOH是弱酸，在水溶液中均存在電離平衡，其電離方程式均用“”，故C錯誤；答案為C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,C.CH3COOH===CH3COO－＋H＋,√,19,8.(2017浙江省高考模擬)下列離子方程式書寫正確的是A.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===＋Cl－＋2H＋B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：＋OH－===NH3H2OC.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD.向淀粉-KI溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析既然SO2少量，則NaClO過量，很明顯NaClO還能與已生成的H＋繼續(xù)反應，正確的離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－===＋Cl－＋2HClO，故A錯誤；少量NaOH首先與Fe3＋反應生成Fe(OH)3沉淀，否則即使生成NH3H2O，也會與Fe3＋進一步反應：Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3，故B錯誤；過量CO2能繼續(xù)反應生成Ca(HCO3)2，正確的離子方程式為OH－＋CO2===，故C錯誤；溶液變藍是因為空氣中的O2把I－氧化為I2，酸性條件下的離子方程式為4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,9.(2017杭州市學軍中學高三選考模擬)下列離子方程式正確的是A.Na2O2投入水中：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,√,19,解析Na2O2投入水中，離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,10.(2017溫州中學高三3月高考模擬)下列離子方程式書寫正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,解析,√,19,解析碳酸鈣是不溶于水的鹽，在離子方程式中寫化學式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，C錯誤；化學方程式為Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，D正確。,19,11.(2017寧波市高三新高考選考適應性考試)下列離子方程式正確的是A.Zn與稀H2SO4反應：2Zn＋2H＋===2Zn2＋＋H2↑B.氯氣和水反應：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋D.硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析A項，電荷不守恒，應為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，錯誤；B項，HClO為弱酸，不能拆，應為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，錯誤；C項，Na2SiO3屬于鈉鹽，易溶于水，應為＋2H＋===H2SiO3↓，錯誤；D項，硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合，書寫時以少量的為基準，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,12.(2017臺州中學高三上學期第四次統(tǒng)練)下列離子方程式正確的是B.氯化鎂溶液與氨水反應Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D.金屬鈉與硫酸鎂溶液反應2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,√,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,NH3H2O不能拆開，B項錯誤；,金屬鈉與硫酸鎂溶液反應的離子方程式為2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，D項正確；答案選D。,19,13.(2017衢州市高三1月教學質量檢測)下列各組微粒在水溶液中能大量共存的是A.Na＋、I－、K＋、Br2B.Mg2＋、Cu2＋、C.Fe2＋、Cl2、K＋、D.ClO－、Cl－、CO2、Na＋,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,14.[2017金華市武義一中高三(上)月考]在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是,√,解析A項，該組離子之間不反應，能大量共存，但為紫色，與無色不符，錯誤；B項，該組離子之間不反應，能大量共存，且均為無色，正確；C項，因H＋與OH－結合生成水，則不能大量共存，錯誤；D項，因Fe3＋與OH－結合生成沉淀，則不能大量共存，錯誤；故選B。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,15.(2017湖州中學高三上月考)下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是,√,解析A項，該組離子之間不反應，可大量共存，加入OH－有氫氧化鎂沉淀生成，加入H＋有二氧化碳氣體生成，正確；B項，該組離子之間不反應，可大量共存，但加H＋沒有氣體生成，錯誤；C項，該組離子之間不反應，可大量共存，但加OH－沒有沉淀生成，錯誤；D項，該組離子之間不反應，可大量共存，但加OH－沒有沉淀生成，錯誤；故選A。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,16.(2017嘉興市桐鄉(xiāng)高中高三上月考)下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析在酸性溶液中不存在[Ag(NH3)4]＋，故A錯誤；能與鋁片反應產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為酸或堿的溶液，酸性溶液中Fe2＋與(H＋)能發(fā)生氧化還原反應，堿性溶液中Al3＋、Fe2＋結合OH－生成沉淀，則不能大量共存，故B錯誤；pH＝12的溶液顯堿性，該組離子之間不反應，則能夠大量共存，故C正確；因SCN－、Fe3＋能結合生成絡離子，F(xiàn)e3＋、I－能發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，故D錯誤；故選C。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,17.(2017金華市浦江中學高三上月考)下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,解析,√,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液為非氧化性酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在H＋、Mg2＋，故B錯誤；pH＝12的溶液顯堿性，該組離子之間不反應，能大量共存，故C正確；,19,18.(2017稽陽聯(lián)考)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、Na＋、K＋、Mg2＋，所含離子的濃度均相等。為了確認溶液的組成，進行如下實驗：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀。下列關于原溶液組成的結論，不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,B.為了確定是否存在Cl－，可向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液C.c()＝0.05molL－1D.4.88g沉淀中含有3種成分,答案,解析,√,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,由上述分析可知，4.88g沉淀中含有3種成分，分別為硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鋇，故D正確；故選B。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,則關于原溶液的判斷中正確的是A.若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響B(tài).無法確定原溶液中是否存在Cl－C.肯定存在的離子是、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應來確定,實驗驗證,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,