2019-2020年高二上學期末考試 化學（必修） 含答案.doc

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2019-2020年高二上學期末考試 化學（必修） 含答案 注意事項： 1.答卷前，考生務必將本人的學校、姓名、考試號用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應位置。 2.選擇題答案請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填寫，如需改動，用橡皮擦干凈后再涂其它答案。非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。 可能用到的相對原子質量：H—1　O—16　 Mg—24　Al—27 S—32　Cl—35.5 Ag—108 第Ⅰ卷（共69分） 一、單項選擇題：（每題只有1個選項符合要求，本部分23題，每題3分，共69分)。 1．太陽能電池已為人們所熟悉，太陽能電池板的半導體材料是 A．二氧化硅 B．硅 C．鈦合金 D．鋁合金 2．純堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應用，純堿屬于 A．堿 B．鹽 C． 氧化物 D．單質 3．運輸乙醇或汽油的車輛，貼有的危險化學品標志是 A B C D 4．反應3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2可用于工業(yè)上煉鐵，該反應屬于 A．置換反應 B．復分解反應 C． 化合反應 D．氧化還原反應 5．下列化合物中屬于共價化合物的是 A．NaCl B．NaOH C．CH4 D．(NH4)2SO4 6．14C的放射性可用于考古斷代。下列關于14C的說法中正確的是 A．質量數為6 B．質子數為6 C．電子數為14 D．中子數為14 7．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 A.氧化鈣溶于水 B.乙醇燃燒 C.鋁粉與氧化鐵粉末反應 D.碳酸鈣受熱分解 8．下列物質屬于電解質的是 A．銅 B．稀硫酸 C．二氧化碳 D．熔融氯化鈉 9．下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是 A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3 10．以下食品中的有機成分屬于高分子化合物的是 A．谷類中含有的淀粉 B．植物油、動物脂肪中含有的油脂 C．食醋中含有的醋酸 D．酒中含有的酒精 11．下列措施能減慢化學反應速率的是 A．將煤塊粉碎后燃燒 B．將食物貯藏在冰箱中 C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末 D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應制氫氣 12．某溶液中存在大量的K+、OHˉ、，該溶液中還可能大量存在的是 A．NH4+ B．Ca2+ C．HCO3ˉ D． 13．右圖是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子， 灰色的是氧原子。則該物質不具有的性質是 A．使紫色石蕊變紅 B．與鈉反應 C．發(fā)生酯化反應 D．發(fā)生氧化反應 14．下列化學用語正確的是 ∶ S H＋[ ]2-H+ A．乙酸的結構簡式：C2H4O2 B．氮氣的結構式：NN ∶ C．硫化氫的電子式： D．氯原子的結構示意圖： 15．下列說法正確的是 A. 甲烷與乙烯互為同系物 B. 32S與33S是同種核素 C. 正丁烷與異丁烷互為同素異形體 D. 乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構體 圖1 圖2 圖3 圖4 碘酒 Cl2(HCl) NaOH 溶液 濃硫酸 H2O 16．下列圖示裝置的實驗中，操作正確的是 A．圖1分離碘酒中的碘和酒精 B．圖2稀釋濃硫酸 C．圖3食鹽水制得食鹽晶體 D．圖4除去Cl2中的HCl 17．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是 A．11.2 L H2中含有氫原子的個數為NA B．在標準狀況下22.4 L H2O中含有氫原子的個數為2NA C．32 g O3中含有氧原子的個數為2NA D．1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA 18．下列離子方程式正確的是 A．鈉和水的反應：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O Zn Cu LED燈 稀硫酸 19．右圖是課外活動小組設計的用化學電源使LED燈 發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是 A．銅片表面有氣泡生成 B．裝置中存在“化學能→ 電能→ 光能”的轉換 C．如果將硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動 D．如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變 20．下列關于Na2CO3和NaHCO3的說法中不正確的是 A．可用澄清石灰水鑒別這兩種物質 B．Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定 C．相同條件下0.5 mol/L Na2CO3溶液堿性比NaHCO3 強 D．等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應生成的二氧化碳質量相等 光照 21．下列反應屬于加成反應的是 催化劑 A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl Cu △ B．CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 點燃 C．2CH3 CH2OH + O2 2CH3 CHO+2H2O D．2C6H6 + 15O2 12CO2 +6H2O 22．短周期元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。已知元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是 A．元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體 B．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應 C．原子半徑：C＞D＞B D．元素B的氣態(tài)氫化物的沸點比元素E氣態(tài)氫化物的沸點高 23．某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0 mL該溶液，加入32.5 mL 4.00 mol?L-1 NaOH溶液加熱，有白色沉淀產生，無刺激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.03 g。再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c(OH-)=0.2 mol?L-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。關于原溶液組成結論正確的是 A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+ B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+ C．c(Mg2+)為1.75 mol?L-1，c(Na+)為1.50 mol?L-1 D．c(Cl-)為5.00 mol?L-1，c(Al3+)為1.00 mol?L-1 第Ⅱ卷（共31分） 二、非選擇題(本部分3題，共31分)。 24．(15分) 本題為選做題，包括A、B兩題。選學《化學與生活》模塊的考生答A題，選學《有機化學基礎》模塊的考生答B(yǎng)題，每位考生只可選做一題。若兩題都作答，則以A題計分。 A．《化學與生活》 （1）（4分）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量。 ①空氣質量報告的各項指標可以反映出各地的空氣質量。下列各項中目前未列入我國空氣質量報告的是 ▲ （選填字母，下同）。 a．SO2 b．NO2 c．CO2 d．PM2.5 e．氯氟烴 ②垃圾應分類收集。以下物質應放置于貼有“ ”標志垃圾筒的是 ▲ 。 a．廢電池 b．廢鋁制的易拉罐 c．建筑固棄物、渣土 ③近日，公安機關成功破獲了一起特大利用“地溝油”制售食用油案件。綜合利用“地溝油”的一種方法，通常將“地溝油”進行簡單加工提純后，水解分離可獲取 ▲ 和 ▲ （填名稱）。 （2）（7分）人體健康與食品、藥物等關系密切。 ①合理搭配飲食是我們的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黃油、水果等，其中含有的營養(yǎng)素有油脂、糖類、 ▲ 、 ▲ 、無機鹽和水。 ②生活中應合理地攝取人體必需的元素，體內 ▲ 元素含量過高或過低，會引起甲狀腺疾病；當人體內缺鈣時，可能患有的疾病是 ▲ 。a．貧血 b．骨質疏松 c．夜盲癥 ③ 氫氧化鋁可以用來治療胃酸過多，請寫出該反應的離子方程式 ▲ 。 ④青霉素適合治療的疾病是 ▲ 。a．感冒發(fā)燒 b．細菌感染 c．胃酸過多 （3）（4分）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎。 ①在下列材料中，屬于有機高分子材料的是 ▲ ；屬于復合材料的是 ▲ 。 a．硬幣 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷 d．玻璃鋼 ②硅酸鹽水泥是常用的建筑材料，它主要是以 ▲ 和黏土為原料制成。 ③鋼鐵在潮濕的空氣中主要發(fā)生的電化學腐蝕是 ▲ 腐蝕，通常用鈍化、涂漆、電鍍等方法來防止腐蝕。 B．《有機化學基礎》 （1）（3分）有機化合物的制備、提純和檢驗是有機化學研究的基礎。 ①實驗室用乙醇和濃硫酸反應制備乙烯，應將反應溫度控制在 ▲ （填字母。下同）左右。 a. 140℃ b. 170℃ c. 100℃ ②蛋白質提純可用鹽析法，下列鹽溶液能用于蛋白質提純的有 ▲ 。 a. Na2SO4 b. AgNO3 c. CuCl2 ③鑒別乙酸和甲酸甲酯，可采用的方法是 ▲ 。 a.取樣，滴加銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否有銀鏡生成 b.取樣，加入乙醇，觀察液體是否分層 c.取樣，測定試樣的核磁共振氫譜，觀察譜圖中吸收峰的個數 （2）（5分）某地近日自來水產生異味，原因是水源被苯酚污染。含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達標后才能排放，苯酚含量在1 gL-1 以上的工業(yè)廢水應回收苯酚。某研究性學習小組設計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。 分液 CO2 分液 試劑a 苯 含苯酚廢水 苯酚 有機層 水層 操作I ①可用 ▲ 為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。 ②操作I的名稱為 ▲ ，試劑a的化學式為 ▲ 。 ③通入CO2發(fā)生反應生成苯酚的化學方程式為 ▲ 。 （3）（7分）某有機物的分子式為C3H6O3。 ①1mol該有機物充分燃燒生成CO2和H2O，消耗O2在標準狀況下的體積為 ▲ L。 ②官能團決定有機物的化學性質。取等量的該有機物兩份，分別與足量的碳酸氫鈉和金屬鈉反應，生成的氣體在同溫同壓下體積相等。該有機物含有的官能團為 ▲ 、 ▲ （填名稱），請寫出該物質的一種結構簡式 ▲ 。 ③若該有機物兩分子間相互反應能生成含有六元環(huán)狀結構的產物，寫出該產物的結構簡式 ▲ 。 25．(6分)單質A、B、C在一定條件下，可以按下面的流程進行反應。已知單質A、B常溫下分別為無色氣體和黃綠色氣體，單質C是常見的金屬，D的水溶液常溫下能與單質C反應生成F和單質A。 O2 NaOH溶液 NaOH溶液 A B C DA C F A GA H E 請完成下列填空： （1）寫出單質B的化學式 ▲ ，D物質的電子式 ▲ 。 （2）寫出E→H的化學方程式 ▲ 。 （3）寫出D＋C→F＋A的離子方程式 ▲ 。 26．(10分)鎂鋁合金在交通、航空、電子等行業(yè)有著廣泛的應用。某化學興趣小組試對鎂鋁合金廢料進行回收利用，實驗中可將鋁轉化為硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析。鎂鋁合金廢料轉化為硫酸鋁晶體實驗流程如下： 稀硫酸 NaOH溶液 鎂鋁合金 溶液C 濾液 固體B 二氧化碳 硫酸鋁晶體 固體A 操作Ⅰ 操作Ⅱ 試回答下列問題： （1）在鎂鋁合金中加入NaOH溶液，寫出反應的化學反應方程式 ▲ ，固體B的化學式 ▲ 。 （2）操作Ⅱ包含的實驗步驟有：蒸發(fā)濃縮、 ▲ 、 ▲ 、洗滌、干燥。 （3）操作Ⅱ中常用無水乙醇對晶體進行洗滌，選用無水乙醇的原因是 ▲ 。 （4）若初始時稱取的鎂鋁合金廢料的質量為9.00 g，得到固體A的質量為4.95 g，硫酸鋁晶體的質量為49.95 g（假設每一步的轉化率均為100%，合金廢料中不含溶于堿的雜質）。計算得硫酸鋁晶體的化學式為 ▲ 。 （5）取上述硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：323K-523K，553K-687K，1043K以上不再失重，其熱分解的TG曲線見下圖,已知： 。 根據圖示數據計算確定每步分解的產物，寫 出第一階段分解產物的化學式 ▲ ，第三階段反應化學方程式 ▲ 。 xx學年度第一學期期末檢測試題 高二化學（必修）參考答案 Ⅰ卷共69分 單選題（共23題，每題3分，共69分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B B A D C B D D B A B D 題號 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 答案 A B D C C B C A B A A II卷共31分 非選擇題（3題，除說明外每空1分，化學方程式按高考評分要求給分） 24．選做題(15分) A．《化學與生活》 （1）①c ② b ③甘油或丙三醇 高級脂肪酸或高級脂肪酸鈉或肥皂（順序顛倒、其他合理答案給分）。 （2）① 蛋白質 維生素 ② 碘 b ③Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分) ④b （3）①b d ②石灰石或CaCO3 ③吸氧 B．《有機化學基礎》 （1）①b ②a ③a （2）①氯化鐵溶液 ②萃取，NaOH —ONa —OH ③ +CO2+H2O +NaHCO3 (2分) （3）①67.2(2分) ②羥基 羧基 CH3CH(OH)COOH或CH2(OH)CH2COOH ‥ ‥ ③（2分） 25．（6分）（1）Cl 2， H:Cl: （2）FeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl (2分) （3）Fe +2H+=2Fe2++ H2↑ (2分) 26．（10分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2分) Al(OH)3 （2）冷卻結晶（答結晶不給分） 過濾 （順序顛倒不給分） （3）減少晶體的溶解；洗去晶體表面雜質；有利于晶體的干燥。（答2點以上給1分，答1點不給分） （4）Al2(SO4)318H2O （5）Al2(SO4)33H2O Al2(SO4)3Al2O3+3SO3↑(2分)