2019-2020年高考化學(xué)分類題庫(kù) 考點(diǎn)15 硫元素單質(zhì)及其重要化合物.doc

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2019-2020年高考化學(xué)分類題庫(kù) 考點(diǎn)15 硫元素單質(zhì)及其重要化合物 ．(xx福建高考9)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,下列判斷正確的是 ( ) A．X可能是金屬銅 B．Y不可能是氫氣 C．Z可能是氯化鈉 D．Z可能是三氧化硫 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化; (2)物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)的反應(yīng)條件和產(chǎn)物的判斷確認(rèn)。 【解析】選A。A.若X是Cu,Y是Cl2,Cu在Cl2中燃燒產(chǎn)生Z是CuCl2,電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cu和Cl2,符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項(xiàng)說(shuō)法正確;B.若X是Cl2,Y是氫氣,氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生Z是HCl,電解HCl的水溶液,產(chǎn)生氫氣和氯氣,符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;C.若Z是氯化鈉,則X、Y分別是Na和Cl2中的一種,電解氯化鈉水溶液會(huì)產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉,不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤;D.若Z是三氧化硫,而X、Y可能是O2和SO2中的一種,SO3溶于水產(chǎn)生硫酸,電解硫酸溶液,實(shí)質(zhì)是電解水,產(chǎn)生氫氣和氧氣,不符合題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 ．(xx浙江高考7)下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A．液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間,液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體的流動(dòng)性 B．常壓下,0℃時(shí)冰的密度比水的密度小,水在4℃時(shí)密度最大,這些都與分子間的氫鍵有關(guān) C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化 D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 【解析】選C。液晶態(tài)是指介于晶體和液體之間的物質(zhì)狀態(tài)。液晶一方面像液體具有流動(dòng)性,另一方面又像晶體,分子在特定方向排列比較整齊有序,具有各向異性的特點(diǎn),A項(xiàng)正確;一個(gè)水分子可以與周圍四個(gè)水分子形成氫鍵,由于氫鍵的存在,使0℃冰的密度比水的小,4℃時(shí)水的密度最大,B項(xiàng)正確;納米銀粒子的聚集為物理變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;減少酸雨的措施有燃料的脫硫脫氮、二氧化硫的回收利用、將氮的氧化物催化轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾?D項(xiàng)正確。 ．(xx重慶高考2)下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．I的原子半徑大于Br,HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng) B．P的非金屬性強(qiáng)于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng) C．Al2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng) D．SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱; (2)亞硫酸根容易被硝酸氧化。 【解析】選B。A項(xiàng),非金屬性Br>I,則HBr比HI的熱穩(wěn)定性強(qiáng),錯(cuò)誤;B項(xiàng),非金屬性P>Si,則H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng),正確;C項(xiàng),Al2O3屬于兩性氧化物,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),MgO屬于堿性氧化物,與NaOH溶液不反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),SO2在酸性環(huán)境中能被Ba(NO3)2氧化,則SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀,錯(cuò)誤。 ．(xx安徽高考28)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL－1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀,為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè): 假設(shè)一:溶液中的N 假設(shè)二:溶液中溶解的O2 (1)驗(yàn)證假設(shè)一 該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一,請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL－1BaCl2 溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 　　　　　　　 假設(shè)一 成立 實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL－1Ba(NO3)2 溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 　　 　 (2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如下圖: 實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是　 ; V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)　 。 (3)驗(yàn)證假設(shè)二 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程) (4)若假設(shè)二成立,請(qǐng)預(yù)測(cè):在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者　　　　(填“大于”或“小于”)后者,理由是 。 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)按照以下流程: 【解析】(1)假設(shè)一的驗(yàn)證即驗(yàn)證N氧化了SO2,因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)需排除裝置中氧氣的干擾。實(shí)驗(yàn)1:鹽酸的酸性強(qiáng)于H2SO3,SO2與BaCl2不反應(yīng),無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2:結(jié)論是假設(shè)一成立,則實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生白色沉淀。 (2)分析圖象知實(shí)驗(yàn)1、2隨著二氧化硫的通入,溶液的pH都減小至不變,實(shí)驗(yàn)1的pH減小的原因是發(fā)生了如下反應(yīng):SO2＋H2OH2SO3,H2SO3H＋＋HS,實(shí)驗(yàn)2的pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是生成了強(qiáng)酸,反應(yīng)的離子方程式為3SO2＋2N＋2H2O3S＋2NO↑＋4H＋。 (3)假設(shè)二的驗(yàn)證即驗(yàn)證O2氧化了SO2,因此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)可向溶解了氧氣的氯化鋇溶液中通入二氧化硫,根據(jù)有無(wú)沉淀產(chǎn)生而判斷,此時(shí)實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)3:將純凈的二氧化硫氣體緩緩?fù)ㄈ胛唇?jīng)脫氧處理的25 mL 0.1 molL－1BaCl2溶液中,若有白色沉淀生成,則假設(shè)二成立,否則不成立。 (4)氧氣與H2SO3的反應(yīng)方程式為2H2SO3＋O22H2SO4,KNO3與H2SO3的反應(yīng)是2KNO3＋3H2SO32NO↑＋2H2SO4＋K2SO4＋H2O,根據(jù)方程式可知等物質(zhì)的量的H2SO3,生成H2SO4的量,前者多些,故前者的pH小些。 答案:(1)無(wú)明顯現(xiàn)象　溶液中產(chǎn)生白色沉淀 (2)SO2溶于水生成弱酸亞硫酸 3SO2＋2N＋2H2O3S＋2NO↑＋4H＋ (3)實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)3:將純凈的二氧化硫氣體緩緩?fù)ㄈ胛唇?jīng)脫氧處理的25 mL 0.1 molL－1BaCl2溶液中,若有白色沉淀生成,則假設(shè)二成立,否則不成立 (4)小于　氧氣與H2SO3的反應(yīng)方程式為2H2SO3＋O22H2SO4,KNO3與H2SO3的反應(yīng)是2KNO3＋3H2SO32NO↑＋2H2SO4＋K2SO4＋H2O,根據(jù)方程式可知等物質(zhì)的量的H2SO3生成H2SO4的量,前者多些 ．(xx北京高考26)氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示: (1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是　 。 (2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層——含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。 ①根據(jù)上述事實(shí),下列說(shuō)法正確的是　　　　(選填序號(hào))。 a.兩層溶液的密度存在差異 b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶 c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶 ②辨別兩層溶液的方法是　 。 ③經(jīng)檢測(cè),H2SO4層中c(H＋)∶c(S)=2.06∶1。其比值大于2的原因是 　。 (3)反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH=＋550 kJmol－1。 它由兩步反應(yīng)組成:ⅰ.H2SO4(l)SO3(g)＋H2O(g) ΔH=＋177 kJmol－1; ⅱ.SO3(g)分解。 L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。 ①X代表的物理量是　 。 ②判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由: 。 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)按照以下流程: (1)流程圖中的箭頭反應(yīng)物、生成物反應(yīng)方程式 (2) 【解析】(1)反應(yīng)Ⅰ是水、二氧化硫和碘反應(yīng)生成硫酸和HI:SO2＋2H2O＋I(xiàn)2H2SO4＋2HI。 (2)①溶液分層與溶液的密度有關(guān),a正確;加I2前,H2SO4溶液和HI溶液互溶,b錯(cuò)誤;根據(jù)“含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層”知c正確。 ②碘濃度不同,則溶液顏色不同,碘濃度大,顏色深,可通過(guò)觀察顏色辨別,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層。 ③H2SO4溶液中溶有少量HI,c(H＋)增大,使溶液中c(H＋)∶c(S)的值大于2。 (3)根據(jù)反應(yīng)Ⅱ和步驟ⅰ寫(xiě)出步驟ⅱ的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH=＋196 kJmol－1。 ①該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),壓強(qiáng)增大,平衡逆向移動(dòng),SO3的轉(zhuǎn)化率減小,故X代表的物理量為壓強(qiáng)。 ②根據(jù)①可知L代表的物理量為溫度。該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),相同壓強(qiáng)時(shí),溫度升高,平衡正向移動(dòng),SO3的轉(zhuǎn)化率增大,故L2>L1。 答案:(1)SO2＋2H2O＋I(xiàn)2H2SO4＋2HI (2)①a、c ②觀察顏色,顏色深的是HI層,顏色淺的是H2SO4層 ③H2SO4層含少量HI (3)①壓強(qiáng) ②L2>L1;SO3(g)分解的熱化學(xué)方程式為2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH=＋196 kJmol－1,當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí),溫度升高,平衡轉(zhuǎn)化率增大 ．(xx四川高考9)(NH4)2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。 【查閱資料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同。 【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持和加熱裝置略)。 實(shí)驗(yàn)1:連接裝置A－B－C－D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 molL－1鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后,于260℃加熱裝置A一段時(shí)間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0 molL－1NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)S。 (1)儀器X的名稱是　　　　。 (2)滴定前,下列操作的正確順序是　　　　(填字母編號(hào))。 a.盛裝0.200 0 molL－1NaOH溶液 b.用0.200 0 molL－1NaOH溶液潤(rùn)洗 c.讀數(shù)、記錄 d.查漏、清洗 e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 (3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是　　　　mol。 實(shí)驗(yàn)2:連接裝置A－D－B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400℃加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有S,無(wú)S。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。 (4)檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有S,無(wú)S的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 　。 (5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是　　　 　。 (6)(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是　 。 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)硫酸鋇難溶于鹽酸,但是亞硫酸鋇能溶于鹽酸; (2)二氧化硫和氨氣與水反應(yīng)生成亞硫酸銨固體。 【解析】(2)滴定操作時(shí),應(yīng)按照查漏、清洗、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)整液面、讀數(shù)的順序進(jìn)行,故其操作的正確順序?yàn)閐baec。 (3)品紅溶液不褪色,說(shuō)明氣體產(chǎn)物中無(wú)SO2。滴定后溶液中無(wú)S,說(shuō)明氣體產(chǎn)物中無(wú)SO3。則所吸收的氣體應(yīng)為氨氣。氣體裝置B盛有0.035 mol鹽酸,由滴定結(jié)果可知,剩余鹽酸0.005 mol,則消耗鹽酸0.03 mol,吸收氣體0.03 mol。 (4)亞硫酸鋇在稀鹽酸中溶解,并放出SO2,而硫酸鋇不溶于稀鹽酸?？梢韵蛉芤褐械渭勇然^溶液,然后滴加稀鹽酸,若先生成白色沉淀后沉淀逐漸溶解,則證明溶液中有亞硫酸根離子而沒(méi)有硫酸根離子。 (5)由題意,(NH4)2SO4完全分解,導(dǎo)氣管內(nèi)的白色固體為(NH4)2SO3,裝置D中為Na2SO3溶液,則氣體產(chǎn)物中有SO2、NH3、H2O。又因氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物,則產(chǎn)物中應(yīng)有N2。裝置B只能吸收氣體產(chǎn)物中的NH3。 (6)根據(jù)信息,在此條件下硫酸銨分解生成二氧化硫、水、氨氣以及氮?dú)?即3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O。 答案:(1)圓底燒瓶　(2)dbaec　(3)0.03 mol (4)取D內(nèi)液體少許于試管中,先滴加氯化鋇溶液,然后滴加稀鹽酸,若先生成白色沉淀后沉淀完全溶解,釋放出有刺激性氣味的氣體,這證明溶液中有亞硫酸根離子而沒(méi)有硫酸根離子 (5)氨氣 (6)3(NH4)2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O