2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題二 離子反應(yīng)（B卷）（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)試題匯編 專題二 離子反應(yīng)（B卷）（含解析） 一、選擇題（每題5分，共50分） 1.（xx江淮十校4月聯(lián)考8）下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．使石蕊變紅色的溶液：Na+、Mg2+ Cl—、SO42- B．能溶解氧化鋁粉末的溶液中：K+、NO-3、Cl-、NH4+ C．滴加苯酚溶液顯紫色的溶液：NH4，K+、Cl-、H2S D. 由水電離出的c ( H+）=10-12molL-1的溶液：Na+、K+、．NO3-、C6H5O— 2.（xx北京東城區(qū)高三綜合練習(xí)二8）下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A．銀氨溶液中： B．碘化鉀溶液中： C．偏鋁酸鈉溶液中： D．氫氧化鈣溶液中： 3.（xx廣州7校聯(lián)合體第三次測試題8）在室溫下，下列各組微粒在溶液中能大量共存的是（ ） A． Na+、Ba2+、NO3-、Cl－、 B．H+、Fe2+、ClO－、SO42－ C． K+、Fe3+、C6H5O－、SCN－ D． NH4+、Al3+、SiO32－、CO32－ 4.（xx廣東省肇慶市高考化學(xué)三模試卷2）下列微?？梢源罅抗泊嬗谕蝗芤褐械氖牵ā　。? 　 A． NH4+、CH3COO﹣、Ca2+、Cl﹣ B． Fe3+、Ag+、SO42﹣、NO3﹣ 　 C． Cu2+、H+、S2﹣、NO3﹣ D． C6H5OH、Fe3+、K+、Cl﹣ 5.（xx唐山市高三二模理科綜合12）下列說法正確的是（ ） A.在Na2S溶液中： S.乙烯的燃燒熱為,則乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為： D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘： 6.（xx湖北省七市教科研協(xié)作體4月高三聯(lián)考12）下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　?。? 　 A． 在含有等物質(zhì)的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al（OH）3 　 B． 在含有等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I﹣、Br﹣、Fe2+ 　 C． 在含有等物質(zhì)的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液：NaCl、Na2S 　 D． 在含有等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+ 7.（xx通揚泰淮四市三模3）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42 －、SCN－ B．＝106的溶液中：NH4＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－ C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－ D．1.0 molL—1的KNO3溶液中：Fe2＋、H+、Cl－、I－ 8.（xx通揚泰淮四市三模7）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH－+CO2=CO32 －+H2O B．電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O D．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42 －沉淀完全： Al3+ + 2SO42 － + 2Ba2+ + 4OH－ = AlO2－ + 2BaSO4↓ + 2H2O 9.（xx山東德州高三二模12）下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 含4NA個離子的固體Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2 mol?L﹣1 　 B． Na2S在空氣中長期放置變渾濁的離子方程式為：2S2一+O2+2H2O═2S↓+4OH﹣ 　 C． 可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3 　 D． 滴加KSCN顯紅色的溶液中存在：NH4+、K+、C1﹣、I﹣ 10.（xx山東青島第二次模擬理科綜合12）下列解釋實驗事實的方程式正確的是 A．純堿溶液可以清洗油污的原因 CO32+2H2OH2CO3+2OH B．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)制備Na2FeO4 3ClO + 2Fe(OH)3 + 4OH = 2FeO42 + 3Cl+ 5H2O C. 銅制品表面的水膜酸性較強時，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)為2H+＋2e－=H2↑ D. 向AgNO3溶液中加過量NaCl后再加Na2S溶液，白色沉淀變黑色 2Ag++S2= Ag2S↓ 二、非選擇題（共50分） 11.（xx安徽四校聯(lián)考27）（14分）聚合氯化鋁(化學(xué)式為[Al2（OH）nCl6-n?XH2O]m)晶體是一種高效無機水處理劑，下圖是實驗室模擬工業(yè)制備聚合氯化鋁晶體的工藝流程，制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣鋁灰，主要含Al2O3、Al，含有SiO2等雜質(zhì)． （1）試劑X（寫名稱）是____________，操作2包含過濾、_______和干燥。 （2）生產(chǎn)過程中操作1的操作步驟____________________________________． （3）當(dāng)m=1時，制備Al2（OH）nCl6-n?XH2O的離子方程式： _____________________________.生產(chǎn)中要嚴(yán)格控制溶液中pH，過小，則氯化鋁水解不完全，且m值偏小，產(chǎn)品產(chǎn)量質(zhì)量會降低．而pH過大，產(chǎn)量也會降低，其原因是_______________________________________． (4). 工業(yè)上采用電解裝置制取活潑金屬鋁，若陽極產(chǎn)生的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成CO和CO2氣體，若生產(chǎn)中每生成8.1 gAl，陽極損失石墨3.0g，則理論上產(chǎn)生CO的物質(zhì)的量是___________________________。 12.（xx蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學(xué)調(diào)研二16）（12分）利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等）生產(chǎn)鐵基顏料鐵黃（FeOOH）的制備流程如下： （1）“酸溶”時，F(xiàn)e2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。 （2）濾渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和 ▲ （填化學(xué)式）；Fe3+被FeS2還原的離子方程式為 ▲ 。 （3）“氧化”中，生成FeOOH的離子方程式為 ▲ 。 （4）濾液Ⅱ中溶質(zhì)是Al2(SO4)3和 ▲ （填化學(xué)式）；“洗滌”時，檢驗鐵黃表面 已洗滌干凈的操作是 ▲ 。 13.．(12分) （xx通揚泰淮四市三模16）ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）通過如下方法制取。 已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+。 ②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。 金屬離子 Fe3+ Al3+ ZrO2+ 開始沉淀時pH 1.9 3.3 6.2 沉淀完全時pH 3.2 5.2 8.0 （1）熔融時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ，濾渣I的化學(xué)式為 ▲ 。 （2）為使濾液I的雜質(zhì)離子沉淀完全，需用氨水調(diào)pH=a，則a的范圍是 ▲ ；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 （3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。 （4）為得到純凈的ZrO2，Zr(OH)4需要洗滌，檢驗Zr(OH)4是否洗滌干凈的方法是 ▲ 。 答案和解析 1.【答案】A 【命題立意】本題考查離子共存。 【解析】B、能溶解氧化鋁粉末的溶液是酸溶液或堿溶液（NH4+不能存在，NH4+與OH-反應(yīng)）；C、滴加苯酚溶液顯紫色的溶液含F(xiàn)e3＋，而Fe3＋能將H2S氧化為S；D、由水電離出的c ( H+）=10-12molL-1的溶液可以是酸溶液或堿溶液，在酸溶液中C6H5O—與H+反應(yīng)生成苯酚，而且硝酸可氧化苯酚，故選A。 2.【答案】C 【命題立意】本題考查離子共存。 【解析】Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+，A錯誤；I-、SO32-具有還原性，H2O2能將它們氧化，B錯誤；OH-與HCO3-生成CO32-和H2O，D錯誤。 3.【答案】A 【命題立意】本題考查離子共存問題。 【解析】H+、Fe2+、ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯誤；Fe3+與C6H5O－顯紫色，與SCN－ 生成硫氰化鐵顯紅色，C錯誤；Al3+與SiO32－、CO32－發(fā)生水解相互促進，不能共存，D錯誤。 4.【答案】A； 【命題立意】本題考查離子共存； 【解析】A項，各離子之間互不反應(yīng)，可大量共存，正確；B項，Ag+與SO42﹣結(jié)合可生成沉淀，不能大量共存，錯誤；C項，Cu2+與S2﹣結(jié)合可生成沉淀，H+、NO3﹣與S2﹣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；D項，C6H5OH與Fe3+結(jié)合可生成絡(luò)離子，不能大量共存，錯誤；　 5.【答案】C 【命題立意】本題旨在考查熱化學(xué)方程式書寫，及離子濃度關(guān)系和方程式的書寫． 【解析】A. 在Na2S溶液中c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），故A錯誤；B. 燃燒熱指的是生成穩(wěn)定氧化物情況下，液態(tài)水為穩(wěn)定氧化物、氣態(tài)不是，故B錯誤； D. 酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故D錯誤.故C正確 6.【答案】A 【命題立意】本題考查離子共存、反應(yīng)的先后 【解析】酸性由強到弱為H+、A13+、Al（OH）3，則逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)先后順序為H+、A13+、Al（OH）3，A正確；還原性由強到弱為I﹣、Fe2+、Br﹣，則緩慢通入氯氣的先后順序為I﹣、Fe2+、Br﹣，B錯誤；溶度積小為Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S），則加入AgNO3溶液反應(yīng)的先后順序為Na2S、NaCl，C錯誤；氧化性為Fe3+＞Cu2+，則加入鐵粉反應(yīng)的先后順序為Fe3+、Cu2+，D錯誤?！? 7．C 【命題立意】本題考查離子共存。難度較小。 【解析】A項，F(xiàn)e3＋與SCN－會發(fā)生顯色反應(yīng)，錯誤；B項，＝106>1，c(OH－)>c(H＋)，顯堿性，與NH4＋ 反應(yīng)生成NH3，錯誤；C項，甲基橙變紅，顯酸性，此四種離子與H＋可共存，正確；D項，H＋與NO3－ 構(gòu)成HNO3，具有強氧化性，會氧化Fe2＋、I－，錯誤。 8．D 【命題立意】本題考查離子方程式正誤判斷。難度中等。 【解析】A項，過量CO2會生成HCO3－ ，錯誤；B項，應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，錯誤；C項，不符合電荷守恒，錯誤；D項，當(dāng)n[KAl(SO4)2]:n[Ba(OH)2]=1:2時，生成的SO42 －沉淀最多，而n(Al3＋):n(OH－)=1:4時，產(chǎn)物為AlO2－ ，正確。 9.【答案】B 【命題立意】本題考查物質(zhì)的量的計算、離子方程式的書寫、離子共存、物質(zhì)的鑒別。 【解析】1mol氧化鈉含有3mol離子，氧化鈉的物質(zhì)的量4/3mol，氧化鈉溶于水生成NaOH，根據(jù)鈉離子守恒，溶液中鈉離子物質(zhì)的量為8/3mol，故鈉離子濃度為8/3mol/L，A錯誤；硫離子被氧氣氧化生成硫，結(jié)合電荷守恒可知，有氫氧根離子守恒，配平后離子方程式為：2S2﹣+O2+2H2O═2S↓+4OH﹣，B正確；碳酸鈉、碳酸氫鈉均與氫氧化鈣反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，無法鑒別，C錯誤；滴加KSCN顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子具有強氧化性，可以氧化I﹣，不能與碘離子大量共存，D錯誤。 10.【答案】B 【命題立意】本題離子方程式的正誤 【解析】碳酸鈉分步水解：CO32+H2OHCO3-+OH，A錯誤；銅制品表面的水膜酸性較強時，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，正極反應(yīng)為O2+4H+＋4e－=2H2O，因為銅與H+的反應(yīng)不能自發(fā)，C錯誤；D項的離子方程式為2AgCl+S2=Ag2S+2Cl，D錯誤。 【易錯提醒】解答本題易發(fā)生如下錯誤：沒有掌握二元弱酸根分步水解，而且是可逆的；不能只要看到金屬在水膜酸性較強時就認(rèn)為一定發(fā)生析氫腐蝕，要具體分析；注意難溶物的沉淀轉(zhuǎn)化方程式的書寫。 11. （14分）（1）氧化鋁或氫氧化鋁(2分) 洗滌(2分) （2）沿玻璃棒慢慢向過濾器中注入溶液，待溶液濾出后，重復(fù)操作2到3次，至濾液澄清為止。(2分) （3）2mAl 3++ （6-n）Cl-+(x+n) H2O Al2（OH）nCl6-n?XH2O+n H+ (3分) AlCl3完全水解為Al（OH）3，pH更大時還可將其溶解為[Al（OH）4]- (2分) (4). 0.05 mol (3分) 【命題立意】本題是工藝流程題，考查實驗基本操作、離子方程式的書寫、電解及其計算。 【解析】⑴試劑X的作用是調(diào)節(jié)pH使Al元素沉淀，為了不引入雜質(zhì)，可以用氧化鋁或氫氧化鋁，操作2的過濾后是洗滌，然后干燥。⑵操作1 是過濾，具體是沿玻璃棒慢慢向過濾器中注入溶液，待溶液濾出后，重復(fù)操作2到3次，至濾液澄清為止。⑶根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒書寫離子方程式，pH過大，Al（OH）3被溶解為[Al（OH）4]-⑷石墨的物質(zhì)的量為3.0/12mol=0.25mol，設(shè)生成CO、CO2的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+y=0.25，2x+4y=8.13/27，x=0.05mol。 12．（12分） （1）Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3 + 3H2O（2分） （2）SiO2（2分）；2Fe3++FeS2＝3Fe2++2S（2分） （3）4Fe2++8NH3H2O + O2 ＝4FeOOH↓+ 8NH4+ + 2H2O（2分） （4）(NH4)2SO4（寫NH4HSO4不扣分）（2分）；取最后一次洗滌液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀說明已洗干凈（2分） 【命題立意】本題考查無機工業(yè)流程分析，涉及沉淀的洗滌，氧化還原反應(yīng)及新情境下反應(yīng)方程式的書寫。難度中等。 【解析】 (2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加FeS2還原Fe3＋，SiO2不溶于酸，濾渣I中還有SiO2。反應(yīng)物為Fe3＋、FeS2(硫顯-1價，鐵顯+2價)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被還原為Fe2＋)、S(濾渣I成分)，根據(jù)電子守恒配平。(3)濾液I中主要含F(xiàn)e2＋、Al3＋，加空氣氧化Fe2＋為Fe3＋，加氨水調(diào)節(jié)pH 3～4，沉淀Fe3＋。反應(yīng)物為Fe2＋、O2、NH3H2O，生成物有FeOOH，NH4＋ ，根據(jù)電子守恒有：4Fe2++NH3H2O + O2 －4FeOOH↓+ NH4+ ，根據(jù)電荷守恒配NH4＋ ：4Fe2++8NH3H2O + O2 ＝4FeOOH↓－ 8NH4+ ，根據(jù)原子守恒補水。(4)由(3)中反應(yīng)可判斷濾液II中溶質(zhì)為Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由濾液II成分可知鐵黃表面可溶性雜質(zhì)是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗滌干凈，則洗滌液中無Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。 13．（1）ZrSiO4+4NaOH Na2SiO3+Na2ZrO3+2H2O H2SiO3（或H4SiO4） （2）5.2~6.2 ZrO2++2NH3H2O+H2O= Zr(OH)4↓+2NH4＋ （3）2NH4＋ +CaCO3 Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O （4）取最后一次洗滌液，向其中滴加稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則Zr(OH)4洗滌干凈。 （每空2分，共12分） 【命題立意】本題考查氧化鋯制備的工藝流程分析。難度中等。 【解析】（1）鋯英砂在NaOH熔融下，生成Na2ZrO3、Na2SiO3、NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶，再加入HCl酸浸時，F(xiàn)e2O3溶解生成Fe3＋，Na2ZrO3轉(zhuǎn)化成ZrO2+，Na2SiO3轉(zhuǎn)化成H2SiO3沉淀，NaAlO2轉(zhuǎn)化成Al3＋，ZrSiO4與NaOH反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可配平反應(yīng)。（2）加入氨水，使Fe3＋、Al3＋雜質(zhì)除去，但不可使ZrO2+沉淀，所以pH的范圍為5.2~6.2。繼續(xù)加入氨水，使ZrO2+轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4沉淀，根據(jù)電荷守恒知，產(chǎn)物有2mol NH4＋ 生成，根據(jù)N守恒知，反應(yīng)物有2mol NH3H2O參加反應(yīng)，根據(jù)H、O元素守恒知，反應(yīng)物需要補充1mol H2O。（3）NH4＋ 水解顯酸性，加入CaCO3可生成CO2，同時促進了NH4＋ 水解，生成NH3。（4）過濾III處的濾液為NH4Cl，Zr(OH)4沉淀是否洗滌干凈，只要檢驗濾液中是否含有Cl－即可。