2019-2020年九年級化學第一學期第六單元《海水中的化學》學案魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學第一學期第六單元《海水中的化學》學案魯教版 第六單元 海水中的化學 第一節(jié) 海洋化學資源 教師寄語：玉不琢，不成器；人不學，不知道。 學習目標： 1.能說出海洋資源包括化學資源、礦產(chǎn)資源、動力資源、生物資源等； 2.能用化學方程式表示海水制鎂的轉化過程； 3.通過海水淡化的實驗探究，知道蒸餾法是淡化海水最常用的方法 4.知道如何合理的開發(fā)和保護海洋資源。 學習重難點： 1.海水制鎂 2.海水淡化 預習導學 1.海水中的化學物質主要以_____的形式存在。 2.從海水中制取金屬鎂的轉化過程如下 （在橫線和方框內填寫相應的物質名稱）： 海水或鹵水 鎂 寫出上述轉化過程中發(fā)生反應的化學方程式： (1)________________________________； (2)________________________________； (3)________________________________。 3.海底蘊藏著豐富的礦產(chǎn)資源，其中常規(guī)化石燃料有：_______、________、_______等；另外人們在海底又發(fā)現(xiàn)了一種新型能源__________（主要成分是______）；還蘊含著一種多金屬結核---_________。 4.海水中除含有__________、__________資源外，還有豐富的_____和_____資源。 5.目前，世界上已經(jīng)采用的海水淡化方法中最普遍采用的是______法中的“_________________”，另外還有：_____法和______法。 課堂展示： 知識點一、認識海水中的物質。 學生活動1：閱讀課本P2~3， 交流和總結： 1、海水中溶解的鹽占______％，其中已發(fā)現(xiàn)的化學元素有80多種，其中______、______、_______、_______較多。 2、利用海水制取鎂的反應原理是： 海水或鹵水 _________ _________ ____________ 3、有關反應的化學方程式有： ______________________________；__________________________________； ____________________________________。 知識點二：了解海底礦物。 學生活動2:閱讀課本P3～5, 交流和總結： 1、海底有哪些礦產(chǎn)資源？_______________________________________________ 2、可燃冰是怎樣形成的？有哪些優(yōu)點？ ____________________________________________________________________ 3、討論：海底礦物是人類的共同財富，我們怎樣科學合理地開發(fā)海底礦物？ 知識點三：海水淡化 思考討論 1.結合課本中所給出的儀器、藥品設計一個實驗方案得到淡水。 實驗方案是：_________________________________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 2.如何檢查右圖所示裝置的氣密性？ __________________________________________________ __________________________________________________ 3.如何檢測溶液中是否含有氯離子（Cl）? __________________________________________________ __________________________________________________ 實驗探究 按課本“實驗探究”中3的實驗步驟完成實驗。 實驗記錄 操作過程 觀察到的現(xiàn)象 給海水加熱 向冷凝水中滴加硝酸銀溶液 向海水中滴加硝酸銀溶液 小組討論 1.為使上述實驗中的水蒸氣的冷凝效果更好，你們認為應對實驗裝置做哪些改進？__________________________________________________________。 2.寫出上述實驗過程中的化學方程式： _____________________________________________________________ 閱讀分析 閱讀課本，完成下列填空： 1. 常溫下，水的沸點是_________，當壓強減小時，水的沸點會_________。 2. “多級閃急蒸餾法”就是設計了一套_______一個比一個___的蒸發(fā)室， 將它們聯(lián)通在一起，當高溫海水從壓強______的蒸發(fā)室流入__________的蒸發(fā)室后，就會發(fā)生______________，變?yōu)開__________，___________經(jīng)____ ________就會成為淡水。 針對練習 1.兩瓶無色溶液，一瓶是飽和食鹽水，一瓶是蒸餾水，下面是某同學提供的幾種鑒別方法：①用光學顯微鏡觀察；②用硝酸銀溶液；③導電性實驗；④用酚酞試液；⑤用石蕊試液；⑥用生雞蛋；⑦蒸發(fā)。為了區(qū)別海水和淡水，可選擇上述方法中的（ ） A.①②③⑤⑦ B.②③⑥⑦ C.①④⑤⑦ D.②③④⑤⑦ 2.下列方法可以用來淡化海水的是（ ） ①過濾 ②多級閃急蒸餾 ③使海水結冰脫鹽 ④膜法淡化海水 ⑤加入明礬凈化 A. ①②②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ③④⑤ D. ②③④ 【歸納總結】 1. 海洋資源包括_________、________、________、________等。 2. 海水制鎂的過程實際是將海水中的氯化鎂_______后進行_____的過程。 3. ________是海水淡化法常用的方法，目前多采用“_______________”。 當堂達標： 1．廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)的金屬鎂可以從海水中提取，鎂屬于（ ） A．礦產(chǎn)資源 B．動力資源 C．化學資源 D．生物資源 2． 下列操作不能用來淡化海水的是（ ） A．過濾 B．使海水結冰脫鹽 C．加熱蒸餾 D．多級閃急蒸餾 3．為了區(qū)別海水和淡水，可分別加入下列試劑中的（ ） A．澄清石灰水 B．硝酸銀溶液 C．酚酞試液 D．石蕊試液 4．關于“可燃冰”的說法正確的是（ ） A．“可燃冰”是純凈物 B．“可燃冰”能燃燒，所以水也能燃燒 C．“可燃冰”燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣或廢棄物 D．“可燃冰”就是天然氣冷卻后得到的固體。 5.（2011內江）海洋資源的開發(fā)前景十分廣泛，下圖是我們從海水中提取鎂的流程圖： 海水 生石灰 ————→ 氫氧化鎂 鹽酸 ————→ 氯化鎂 通電 ————→ 鎂 上述一系列轉化過程中，未涉及的基本反應類型是 ；其中電解氯化鎂制備金屬鎂的化學方程式為 。 6.閱讀下列“海水中的化學資源”圖表，回答下列問題： ⑴海水中含量最多的元素是(寫符號，下同)__________； 含量最多的金屬離子是________; 含量最多的酸根離子是________; ⑵海水中鈣元素的質量分數(shù)是___ ⑶海水鹽分中含量最多的非金屬元素與質量分數(shù)為3.69%的金屬元素形成化合物的化學式是____________。 7.痕檢是公安機關抽取犯罪嫌疑人指紋的一種重要方法。硝酸銀顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，手動用白紙后，沾有汗?jié)n的手指紋就留在紙上。如果將硝酸銀溶液小心地涂到紙上，硝酸銀就跟汗?jié)n中的氯化鈉作用，生成氯化銀，其反應的化學方程式是________________________________。氯化銀在光照條件下分解生成銀粒和另一種單質，其反應的化學方程式 _____________________________。銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由灰褐色逐漸變成黑色，從而顯現(xiàn)出黑色的指紋。 第二節(jié) 海水“曬鹽” 第一課時 海水“曬鹽”的過程 溶解限量 教師寄語：書山有路勤為徑，學海無涯苦作舟。 學習目標： 1.初步認識從海水中提取食鹽的主要方法“鹽田法”， 知道海水曬鹽的基本原理。 2.能說出什么是飽和溶液，什么是結晶；能判斷一種溶液是否是飽和溶液； 3.能探究影響固體物質在水中的溶解限度的因素； 學習重難點： 1.飽和溶液 2.結晶的方法 預習導學 1.目前，從海水中提取食鹽的主要方法為___________（也稱為_______________）。 2.鹽田通常分為兩部分：__________和__________。 3.“鹽田法”生產(chǎn)食鹽主要生產(chǎn)過程為：先將海水引入___________，經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時，再導入___________,繼續(xù)日曬，海水就會成為食鹽的_________溶液，再曬就會逐漸________________________。這樣得到的食鹽即“粗鹽”。剩余的液體稱為_________（也稱“苦鹵”），它是一種重要的化工原料。該過程可表示如下： 海水 4.在___________下，在_____________里，不能________________________的溶液，就是該________的飽和溶液。 5.固體物質從它的_________________中以________的形式洗出的過程叫_________。海水“曬鹽”就是結晶的一種，這種方法是_______結晶。 6.事實上，大多數(shù)物質在水中都不是無限量溶解的?；瘜W上通常用__________來表示某種物質在某種溶劑里的溶解限量。 課堂展示 知識點一： 飽和溶液與結晶 實驗探究 以小組為單位，完成課本中的“實驗探究”---‘飽和溶液的配制與蒸發(fā)結晶”. 實驗記錄 將上述兩個實驗的實驗現(xiàn)象記錄如下表： 實驗I： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象（溶解情況） 第一步：加約5g時 第二步：剩余食鹽 加入后 實驗II： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 第一步：清液滴在玻璃片上時 溶液是___________ ________________； 第二步：向溶液吹熱風后 溶液中開始出現(xiàn)__________，一段時間后____________，吹干時___________。 小組討論 1.什么是不飽和溶液？ 2.如何理解“飽和溶液”中的“在一定溫度下”和“在一定量的溶劑里”兩個條件？ 針對練習 1.在一定溫度下，某物質的飽和溶液一定（ ） A.很濃的溶液 B.含100g水的溶液 C.不能再溶解該物質的溶液 D.含100g該物質的溶液 2.下列說法正確的是（ ） A.濃溶液一定是飽和溶液 B.稀溶液一定是不飽和溶液 C.不論在什么溫度下，一杯杯底有食鹽固體不能再溶解的食鹽水，一定是該溫度下的飽和溶液 D.某一溫度下一杯杯底有蔗糖固體的蔗糖水，在任何溫度下都是飽和溶液 3.可以證明燒杯中的溶液是硝酸鉀飽和溶液的方法是（ ） A.蒸發(fā)1g水，有少量固體析出 B.降低溫度，有少量固體析出 C.加入少量硝酸鉀固體，固體不再溶解 D.升高溫度，沒有固體析出 知識點二： 溶解限量 實驗探究 完成課本中的“實驗探究”--—哪些因素影響固體物質在水中的溶解限量 思考討論 1.影響固體物質在水中的溶解限量的因素除實驗探究中的_____________和__________外，還有_________。 2.實驗中用玻璃棒攪拌能否改變固體物質的溶解限量？ ________________________________________________ 3.化學上通常用________來表示某物質在某種溶劑中的溶解限量。 針對練習 4.影響固體物質在水中溶解限量的因素是（ ） A.是否攪拌 B.溶質種類 C.水的多少 D.溫度 歸納總結： 1. 可通過_____________的方法從海水中得到食鹽。 2. 在一定條件下，固體物質從它的______ ________中以_______的形式析出的過程，叫做_______。結晶有____________和_____________兩種途徑。 3._________是表示物質溶解限量的一種方法。 當堂達標： 1.關于海水“曬鹽”的有關敘述正確的是( ) A.利用海水降溫析出晶體 B.海水曬鹽后的母液因食鹽減少而變成不飽和溶液 C.利用陽光和風力使水分蒸發(fā)得到食鹽 D.利用海水在陽光下分解得到食鹽晶體 2.某物質的飽和溶液是指（ ） A．在一定溫度下，一定量的溶劑中不能再溶解該種溶質的溶液 B．濃度較大的溶液 C．還能再溶解該種溶質的溶液 D．再加入其他物質后，不能繼續(xù)溶解的溶液 3.有某物質A的不飽和溶液，在溫度不改變的條件下，當溶劑部分蒸發(fā)后有晶體A析出，則此時的溶液（ ） A.變成飽和溶液 B.仍是不飽和溶液 C.溶質的質量分數(shù)減小 D.溶質的質量分數(shù)不變 4.為探究溶質種類對固體物質的溶解限量的影響，實驗中需控制不變的因素是（ ） A.溫度大小 B.水的質量 C.溶質的種類 D.溫度和水的質量 5.實驗室需要一定濃度的飽和食鹽水，小方和他的實驗團隊一起開始了配制，請幫助他們完成下列問題（已知溫度和溶劑的量一定）： （1）為加快食鹽的溶解，他們應采用的方法是（ ） A.增加溶質 B.增加溶劑 C.用玻璃棒攪拌 D.升溫 （2）如何知道所配制的溶液是飽和溶液（ ） A.降溫看是否有食鹽晶體析出 B.繼續(xù)加入食鹽晶體看是否還溶解 C.加入硝酸鉀晶體看是否繼續(xù)溶解 D.用玻璃棒攪拌看是否有溶質析出 第二課時 固體物質在水中的溶解度 粗鹽提純 教師寄語：不經(jīng)歷風雨，怎能見彩虹。 學習目標： 1.熟知溶解度的概念；會使用溶解度曲線； 2.能對物質的溶解性進行分類。 3.初步學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽； 4.初步認識食鹽的用途。 學習重難點： 1.溶解度 2.溶解度曲線 3.重結晶法提純粗鹽 預習導學： 1.溶解度是指在______________下，某固體物質在___________里達到______________時，所能________的_______。單位是_______。 2.根據(jù)課本上的溶解度曲線圖，可以知道： （1）大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而_________，少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高變化不大；（2）只有極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如__________。 3.一般根據(jù)_____C時的溶解度，將固體物質分為四類： 范圍/g >10 1~10 分類 難溶 4.海水“曬鹽”得到的是粗鹽，常含有可溶性雜質（如________、________等），通常用化學方法除去；還含有不溶性雜質（如泥沙等），通常可以用________方法除去。 5.________是人體進行正常新陳代謝的必需品；同時還是制造_________、氯氣、鹽酸、_________等的基本原料，被廣泛應用于制造_________、塑料、合成橡膠、______等。 課堂展示： 知識點一： 溶解度與溶解度曲線 小組討論 完成課本“活動天地”—認識溶解度。 討論：要給溶解度下一個定義，你們認為應注意哪些要素？ _________________________________________________。 試用自己的語言總結什么是固體物質的溶解度：_______________________________________________________________。 思考討論 完成課本中的“活動天地”----繪制溶解度曲線 結合課本“幾種物質的溶解度曲線”討論： 1.溶解度曲線的作用有 （1）能看出各物質的溶解度隨______的變化而_______________； （2）能查到0℃~100℃的范圍內一定溫度下的_______； （3）___________________； （4）______________________。 2.結合氯化鈉的溶解度曲線，氯化鈉的溶解度受溫度的影響______（“大”或“小”），由此說明，為什么可用蒸發(fā)結晶從海水中“曬鹽”，而不用降溫結晶的方法？ 3. 結晶有哪些常用方法，各有什么適用范圍？ 針對練習 1.下列關于氯化鈉的溶解度的說法中正確的是( ) A.t℃時，10 g NaCl可溶解在100 g水里，所以t℃時NaCl的溶解度是10 g B.t℃時，把l0g NaCl溶解在水里配成飽和溶液，所以t℃時氯化鈉的溶解度是10 g C.把20 g NaCl溶解在水里配成飽和溶液，所以NaCl的溶液度為20 g D.t℃時，把36 g NaCl溶解在100 g水里恰好達到飽和，所以，t℃時NaCl的溶解度是36 g 2．向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后．所得溶液中溶質質量分 數(shù)為（ ） A． 12. 5％ B．200% C．22．5％D．25％ 3. .(2011泰安) 右圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。 回答下列問題： （1）30℃時，甲物質的溶解度是 g； （2）當溫度為 ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等； （3）甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用 法（填“降溫結晶”、“蒸發(fā)結晶”或“過濾”）。 知識點二： 重結晶法提純粗鹽 實驗探究 完成課本“實驗探究”。并將實驗現(xiàn)象記錄如表： 步驟 現(xiàn)象 1 充分溶解后，得到_________的液體 2 經(jīng)過濾后，得到__________的液體 3 剛開始蒸發(fā)時，溶液中_____晶體析出；一段時間后，______晶體析出； 待____________時停止加熱。 小組討論蒸發(fā)過程中為什么不將溶劑蒸發(fā)干后，停止加熱？ 2.蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是__________。 針對練習 1.如圖是實驗室進行粗鹽提純的三大操作步驟，據(jù)圖回答： （1）正確的操作順序是：__________ （2）按照正確的操作順序，這三步操作均使用到的儀器是________，其作用分別是_________________、________________、_________________。 2. （2011眉山）右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答： （1）P點的含義是 。 （2）t1℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g 溶液嗎？ （填“能”或“不能”）。 （3）t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排 列的是 （填物質序號）。 歸納總結： 1.溶解度是指____________________________________________________。 2.重結晶法提純粗鹽的步驟有________、_________、________。 當堂達標： 1. 下列關于溶解度的敘述正確的是（ ） A.將36g NaCl溶于水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g B.20℃，100g NaCl飽和溶液中含有26.5g NaCl，因此NaCl在20℃時的溶解度為26.5g C.在20℃時，100g 水中溶解了20g NaCl，因此NaCl在20℃時的溶解度為20g D.20℃時，100g水中溶解36g NaCl并達到飽和狀態(tài)，因此NaCl在20℃的溶解度為36g 2.10℃時某物質在100g水中最多溶解20g，則該物質屬于( ) A.易溶 B.能溶 C.微溶 D.無法判斷 3. （2011煙臺）下圖是甲、乙兩種物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列說法中正確的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t1℃時，50g甲的飽和溶液中有15g甲 C．t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃變?yōu)椴伙柡腿芤? D．當甲中含有少量乙時，可以用降溫結晶的方法提純甲 4. （2011瀘州）下列有關飽和溶液的說法中，正確的是（ ） A．飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定比不飽和溶液的大 B．飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液 C．任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液 D．一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液 5.在20℃時，A物質1g溶解在10g水里，B物質150g溶解在1000g水里，C物質25g溶解在500g水里，分別得到A、B、C三種物質的飽和溶液，則20℃時，A、B、C三種物質溶解度大小順序是（ ） A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．B>C>A 6.如圖所示是某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖。試回答： (1)寫出儀器名稱：①____；②____。 (2)漏斗中液體的液面應該____ (填“高”或“低”)于濾紙的邊緣。 (3)蒸發(fā)時用玻璃棒不攪拌的目的是_____________；等到蒸發(fā)皿中________時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。移去蒸發(fā)皿時應使用的儀器是____________。 第三節(jié) 海水“制堿” 第一課時 氨堿法制純堿 教師寄語：不下決心培養(yǎng)思考習慣的人，便失去了生活中最大的樂趣。 學習目標： 1.初步認識純堿等鹽類物質在工農業(yè)生產(chǎn)和生活中的應用； 2.知道工業(yè)制取純堿的化學反應原理； 3.通過對氨堿法制取純堿的反應原理的分析，樹立元素守恒觀。 學習重難點：氨堿法制取純堿的反應原理 預習導學： 1.碳酸鈉（俗稱___________或_________）就是以__________、_________為原料，以______為媒介，采用__________法制得的。 2.純堿在化學工業(yè)中用途極廣，如：石油精煉、____________、_____________、人造纖維及________生產(chǎn)等均需大量的純堿。另外，純堿還廣泛的應用于冶金、__________、 紡織印染、_____________生產(chǎn)等領域。 3.碳酸氫鈉俗稱____________，又稱酸式碳酸鈉，通常是白色晶體，___________于水，在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途。在滅火器里，它是產(chǎn)生____________的原料之一；在食品工業(yè)中，它是__________的一種主要原料；在制造飲料時，它也是常用的一種原料；在醫(yī)療上，它是治療________________ 的一種藥劑。 4.1926年，我國化學家____________在氨堿法的基礎上，創(chuàng)立了更為先進聯(lián)合制堿法(即：侯氏制堿法)。 課堂展示： 知識點：氨堿法制純堿 思考討論 1. 由氯化鈉轉變?yōu)樘妓徕c，物質的組成元素發(fā)生了什么變化？ ________________________________ 2. 用氯化鈉制取碳酸鈉，還需要含什么元素的物質？ _______________________________________________ 合作學習 氨堿法制取純堿的工業(yè)生產(chǎn)過程如下： 鹽水 精鹽水 氨鹽水 碳酸氫鈉 純堿 探究以下問題： 1.粗鹽通過重結晶法提純后的食鹽中仍然含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質， 為將這些雜質離子除凈，通常依次加入過量的氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉等物質，將其轉化為沉淀，過濾除去，最后再調和至PH為7。其中，加氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉的目的是什么？最后加什么物質調和至PH為7？ 2.“吸氨”是指什么？“碳酸化”是什么意思？“過濾、熱解”呢？ 3.寫出上述工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生化學反應的方程式： （1）_______________________________ （2）_______________________________ 小組討論 1.為什么氨鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳？（提示：氨氣溶于水即得氨水。） ____________________________________________ 2.氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質首先析出？為什么？（提示：結合課本“幾種物質的溶解度曲線”進行分析。） ______________________________________________ ______________________________________________ 針對練習 1.某探究性學習小組學習了“侯氏制堿法”的原理后，知道： NaCl+ NH+ CO+ HO == NaHCO+ NHCl 【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取碳酸氫鈉的過程呢？ 【實驗驗證】右圖是該學習小組進行模擬實驗時用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會產(chǎn)生大量的氨氣。 請回答下列問題： （1）檢驗A裝置的氣密性的方法是：塞禁帶長 頸漏斗的橡膠塞，加緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，是漏斗內的水面高于使館內的水面，停止加水后，若______________________________，說明裝置不漏氣。 （2）D只連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是_____（填a或b），D的作用是除去_________氣體。 （3）實驗時先向飽和的氯化鈉溶液中通入較多的NH3（溶液呈堿性），再通入足量的CO2，其原因是_______（填寫序號）。 ①使二氧化碳更易吸收 ②NH3比CO2更易制取 ③CO2的密度比NH3大 （4）用__________的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來。 【得出結論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可制取NaHCO3。 2.完成下列氨堿法制取純堿的原理圖： 濃氨水飽和氨鹽水 Na2CO3 歸納總結： 1. 工業(yè)上通常用___________法制取純堿。 2. 純堿（化學式__________）和碳酸氫鈉（俗稱___________，化學式_______）在生產(chǎn)和生活中都有重要的作用。 當堂達標 1.下列物質與氨堿法制取純堿無關的是（ ） A．石灰石 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．氨氣 2.下列用途一定與純堿無關的是（ ） A．粗鹽精制 B．洗滌劑生產(chǎn) C． 造紙工業(yè) D ．制作發(fā)酵粉 3. 下列有關敘述正確的是（ ） A．制純堿需要的原料是食鹽和石灰石 B．海水曬得的粗鹽可以直接吸氨制成氨鹽水 C．向氨鹽水中通入二氧化碳可得到純堿，溶液經(jīng)結晶后得到純堿固體 D．因為氯化鈉水溶液呈中性，所以氨鹽水也呈中性 4. 實驗室用食鹽制純堿的操作步驟是： ①向濃氨水中加入足量食鹽晶體，制取飽和氨鹽水；②向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳氣體至有大量晶體析出；③將操作②中產(chǎn)生的晶體過濾出來；④將濾紙上的晶體轉移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產(chǎn)生，所得固體即為碳酸鈉。 （1）對上述信息的理解中不正確的是（ ） A.用食鹽制純堿還需要含碳元素的物質 B.氯鹽水比食鹽水更易吸收二氧化碳 C. 產(chǎn)品碳酸鈉中不含有N元素，因此在生產(chǎn)過程中氨氣作用不大 D.在氨鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液不一定飽和 （2）第②步適宜在________（填“較高”或“較低”）的溫度下進行結晶比較合適。 5.氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨在化學工業(yè)中用途很廣泛；近年來，氨還用于環(huán)境治理。 （1）氨氣中氮、氫元素的質量比為________； （2）氨堿法制取純堿關鍵的一步反應為： NH2+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A 其中產(chǎn)物A可用作化肥，其化學式是____， 該物質中氮元素的質量分數(shù)為__________。 第二課時 純堿的性質 教師寄語：水不流要臭,刀不磨要銹,人不學習會落后。 學習目標： 1.能通過實驗探究碳酸鈉的化學性質，并能總結鹽的性質； 2.能應用復分解反應的實質解決實際問題。 學習重難點： 1.鹽的化學性質 2.復分解反應的實質 預習導學： 1. 寫出下列反應的化學方程式： （1）碳酸鈣與鹽酸_____________________ （2）碳酸鈉與鹽酸_____________________ （3）碳酸鈉與硫酸_____________________ （4）碳酸鈉與氫氧化鈣_________________ 2. 今有下列物質：N、NaCO 、NaCl、 BaSO、Al (NO) 、 SO、 HNO、Al（OH）、NHCl 、、Ca CO 、Cu (NO) 其中屬于鹽的是：________________________________________________。參照課本后的附錄II，上述鹽難溶于水的是_______________________，易溶于水的是_______________________。 3.大多數(shù)的鹽溶于水是以________的形式存在的。因此，酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復分解反應實質上是____________________________相互結合，生成________________________的過程。 課堂展示： 知識點1 鹽的性質 實驗探究 分組完成課本“實驗探究”---純堿的性質 小組討論 根據(jù)上述實驗，總結純堿的化學性質并寫出有關反應的化學方程式： 1.與________作用：能使___________變紅色，說明純堿的水溶液呈_______ 2.與酸反應： 碳酸鈉與鹽酸_________________________ 碳酸鈉與硫酸________________________ 3.與氫氧化鈣反應：__________________ 4.與氯化鋇反應：_____________________ 合作學習 1. 碳酸鈉屬于鹽類，那么鹽類應具有什么共同的化學性質？寫出這些化學性質，并用一個典型的化學反應加以印證。 ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. 結合書后附錄II，總結鹽的溶解性規(guī)律。 __________________________________________________________________________________________________________________________________ 針對練習 1.一些常見物質的pH如下： 其中能使洗滌用的蘇打水（含Na2CO3）產(chǎn)生氣泡的是（ ）C A.食鹽水 B.礦泉水 C.檸檬水 D.含氨洗滌液 2.某燒堿樣品中含有雜質碳酸鈉。請設計實驗除去碳酸鈉，得到比較純凈的氫氧化鈉固體。按要求將有關內容填入下表。 序號 具體操作過程 要達到的目的 知識點2 復分解反應的實質 思考討論 1.今有下列反應：①碳酸鈣與鹽酸 ②硝酸鈉與氫氧化鈣 ③氯化鈉與硝酸鈣 ④鹽酸與硝酸銀 ⑤碳酸鈉與氫氧化鈣 ⑥氫氧化鈉與硫酸。其中能發(fā)生反應的是_____________，寫出他們的化學方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________。 不能發(fā)生反應的是____________，分別說出其中的原因。________________________________________________________________ ２.結合課本“多識一點”，討論復分解反應的實質。 ________________________________________________________________ 針對練習 3.某校實驗室有三瓶標簽已經(jīng)損壞的無色溶液，只知道他們分別是鹽酸、氯化鋇、碳酸鈉溶液。甲乙丙三位同學各用一種試劑，即一次性鑒別成功。試將試劑填入下表： 待鑒別溶液 鑒別方法 試劑名稱 鹽酸 氯化鋇 甲：一種指示劑 乙：一種酸 丙：一種鉀鹽 ４.不用任何其他試劑鑒別上題中的三種物質，簡要敘述鑒別過程。 歸納總結： 1.鹽能與________、________、_______等物質發(fā)生反應 2.復分解反應的實質是____________________________________________ ______________________________________________________________ 當堂達標： 1．要除去氯化鈉溶液中少量的碳酸鈉，可加入適量的（ ） A．石灰水 B．氯化鉀 C．鹽酸 D．氯化鈣溶液 2．魚膽破后使魚肉沾上難溶于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最好物質是（ ） A．水 B．純堿 C．食鹽 D．食醋 3．草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物。把鹽酸滴在草木灰上，產(chǎn)生大量氣泡，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。據(jù)此實驗現(xiàn)象推斷草木灰的主要成分是（ ） A．Na2CO3 B．K2CO3 C．KNO3 D．KOH 4．現(xiàn)有下列試劑①澄清石灰水 ②食醋 ③食鹽水 ④純堿溶液 ⑤燒堿溶液 ，其中檢驗貝殼的主要成分為碳酸鹽必須用到的是{ } A．②⑤ B．①② C．②④ D．①③ 5．鑒別碳酸鈉和氯化鈉，下列不能達到目的的是（ ） A．加入稀鹽酸 B．加入氫氧化鈉溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入酚酞試液 6．盛氫氧化鈉溶液的試劑瓶口時間長了有一些白色固體，這些白色固體的主要成分是（ ） A．氫氧化鈉 B．碳酸鈉 C．氯化鈉 D．碳酸鈣 7．要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能選用稀HCl，原因是會生成 __________（填名稱或化學式）而引入新的雜質。 8．工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制取燒堿，寫出制取過程中發(fā)生反應的化學方程式，并指出這些反應所屬的基本反應類型。 __________________________________________________________________________________________________________________________________ 9．下列各組物質，能共同存在于水溶液中的是（ ） A.BaCl2 Na2CO3 Ca(OH)2 B.MgCl2 CuSO4 NaNO3 C.AgNO3 BaCl2 K2SO4 D.CaCl2 K2CO3 NaNO3 第六單元 海水中的化學 （單元復習學案） 教師寄語：學而時習之，不亦說乎。 一、復習目標： 1. 學會從海水中提取金屬鎂的原理、認識海水淡化的幾種方法。 2. 了解海水“曬鹽”的過程，認識飽和溶液、結晶等概念，認識溶解度的含義，熟練應用溶解度曲線。 3. 學會粗鹽提純的實驗方法，了解食鹽在生產(chǎn)、生活中的重要用途。 4. 知道氨堿法制純堿的原理，探究純堿的性質，了解純堿的主要用途。 二、基礎知識歸納與訓練： 中考熱點一：從海水中提取金屬鎂的原理、淡化海水、海水曬鹽 1．海水中最多的是水占 ，鹽占 %；海水中最多的非金屬離子是 ,最多的金屬離子是 它們組成的化合物的化學式是 ，化學名稱是 ,俗名是 ；而海水中最多的元素是 元素。 2、下面是從海水中提取鎂的流程圖，請寫出相關化學方程式： ① ② ③ ④ ⑤ 3．天然氣水合物是由 （主要成分 ）和水在 、 的條件下形成的冰狀固體，因其極易燃燒，又稱“ ”。海底還蘊藏著一種含多中金屬的礦物質——多金屬結核，也稱 。 4. 是海水淡化常用的方法，目前多采用“ 法” 5. 海水曬鹽的步驟及原理 海水 蒸發(fā)池 結晶池 粗鹽 母液 海水曬鹽是利用了結晶法中的 法，因為食鹽的溶解度 。 中考熱點二：飽和溶液、溶解度、溶解度的影響因素 1.溶解度是指： 在 下，某固體物質在 g溶劑（通常為水）中，達到 狀態(tài)時所溶解的質量。 對于溶解度的概念理解，應把握好以下要點： a.外界條件 b.溶劑的量 c.溶液的狀態(tài) d.溶解度單位 2.影響固體物質限量的因素有： 、 、 。 3.舉例說明固體物質溶解度都隨溫度變化。 大多數(shù)固體物質溶解度隨溫度升高而 ；如 少數(shù)固體物質溶解度受溫度變化影響 ；如 極少數(shù)固體物質溶解度隨溫度升高而 ；如 反思： 采用降溫的方法是否可以使任何不飽和溶液都變成飽和溶液？舉例說明。 中考熱點三：溶解度曲線的意義及應用、探究結晶的方法 1.根據(jù)固體物質溶解度受溫度變化影響不同從飽和溶液中析出晶體（即結晶）的方一般有 結晶和 結晶。 如：從KNO3飽和溶液中析出KNO3一般采用 結晶； k 溫度 溶解度 t1 t2 a b c 從NaCl飽和溶液中析出NaCl一般采用 結晶。 2.下圖為三種物質的溶解度曲線圖，根據(jù)圖示回答： （1）要使t2時c物質的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海? 可以采取的措施是 、 、 。 （2）k點表示的含義是 。 （3）相同質量的a、b、c三種飽和溶液，溫度從t2降到t1時，析出晶體 最多的 ，無晶體析出的是 。 （4）要從b的溶液中得到該物質的最好方法是 （5）若a 物質的溶液中混有少量 b物質，除去的最好方法是 。 3.（2011廣安）右圖是固體甲、乙的溶解度曲線圖，下列說法正確的是 A.甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度 B.甲、乙兩物質的溶解度都隨溫度升高而減小 C.用冷卻熱飽和溶液的方法可除去混在甲中的乙物質 D.20℃時，可配制質量分數(shù)為30%的乙物質溶液 4.（2011大連）右圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。 (1)在 ℃時，A、B兩種物質的溶解度相等。 (2)t2℃時，100g水中溶解 gA物質恰好飽和，該飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 。若要把該飽和溶液稀釋成質量分數(shù)為1 0％的溶液，應加水 g。 (3)t2℃時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質的溶液降溫至t1℃，溶質的質量分數(shù)保持不變的是 。 中考熱點四：混合物的分離 1.粗鹽提純過程中，主要步驟是（１） （２） （３） 。其中在（１）中玻璃棒的作用是 ； 在（２）中玻璃棒的作用是 ；在（３）中玻璃棒的作用是 . 2.物質分離的方法有：A.過濾 B.蒸餾 C.結晶 D.蒸發(fā)。 ①從自來水中提取蒸餾水（ ） ②泥水中除去泥沙（ ） ③從鹽水中提取食鹽 （ ）④從硝酸鉀與氯化鈉的混合物中提取硝酸鉀（ ） ⑤氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳后，從混合物中分離出碳酸鈣（ ） 中考熱點五：氨堿法制純堿、碳酸鈉的性質 1.氨堿法制純堿的反應原理，純堿的用途 原理： （1） （2） 用途：人造纖維、石油精煉、精鹽精制、硬水軟化、玻璃生產(chǎn)等。 2.純堿的性質，相關的實驗現(xiàn)象，化學方程式 （1）碳酸鈉俗名 ，又稱 ，是一種 色 體， 溶于水，其水溶液呈 性，我國著名科學家 ，在改進純堿的生產(chǎn)方面做出了突出的貢獻。 （2）與（酸）反應生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 。 （3）與（堿）氫氧化鈣反應，生成白色沉淀 。 （4）與（鹽）氯化鋇溶液反應 。 3.濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出的 有較強的刺激性氣味，其水溶液顯 性，能使紫色石蕊試液變 ，使無色酚酞試液變 。 4、碳酸氫鈉俗名 水溶液顯 性，受熱不穩(wěn)定發(fā)生分解，化學方程式是 。 三、 [中考考點例析] 例1. (2011南昌)向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。 （1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是 （填序號）； （2）圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是 （填“甲”或“乙”）； （3）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的 （填序號）。 A．甲、乙都是飽和溶液 B．所含溶劑質量：甲＜乙 C．溶液質量：甲＞乙 D．溶質質量分數(shù)：甲＞乙 例2. （2011德州）右圖為固體物質X、Y的溶解度曲線。在溫度為t2℃時分別把質量為a g的X、Y放入100 g水中，下表為對溶液狀態(tài)的判斷以及使不飽和溶液達到飽和采取的措施。其中正確的是 狀態(tài) 措施 A X為飽和溶液，Y為不飽和溶液 給Y溶液加熱蒸發(fā)適量的水 B X為不飽和溶液，Y為飽和溶液 向X溶液加入固體X至有晶體殘留 C X、Y都是飽和溶液。 D X、Y都是不飽和溶液。 把X溶液溫度降低至t1℃，給Y溶液加熱蒸發(fā)適量的水 海水 粗鹽 溶解 ① BaCl2溶液 ② NaOH溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 過濾 ⑤ 沉淀 濾液 鹽酸 ⑥ 蒸發(fā)、結晶 烘干 精鹽 苦鹵 石灰乳 MgCl2溶液 鹽酸 Mg(OH)2 一定條件 MgCl2 通電 Mg Cl2 例3.（09青島）海水經(jīng)過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，他們在溶液中主要以SO42－、Ca2+、Mg2+的形式存在，為將這些雜質離子除凈，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)即得精鹽。以上是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖： （1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學方程式__________ __ __。 （2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒_____，理由是______________________________________； （3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是 。 例4.（xx煙臺）海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊含著豐富的化學資源。我市具有較長的海岸線，海洋資源開發(fā)前景廣闊。 (1)目前海水淡化普遍采用的方法是 ，證明得到的水是淡水的方法是 。 (2)海底不僅蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種新型礦產(chǎn)資源是 ，被科學家譽為"21世紀能源”。 (3)海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。 ①鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質，右圖是它們的溶解度曲線。 t1℃時，MgCl2、KCl和MgSO4三種物質的飽和溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是 。將t1℃的MgCl2、KCl和M