2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標(biāo)版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué) 質(zhì)量守恒定律教案 人教新課標(biāo)版 教學(xué)目標(biāo)： 1、知識(shí)與技能 （1） 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 （2） 從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。 2、過(guò)程與方法 （1） 增加學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀察、組織討論，總結(jié)規(guī)律。 （2） 加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1） 培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。 （2） 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理、幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)、既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。 教學(xué)重點(diǎn)： 1、 質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。 2、 化學(xué)方程式的意義 教學(xué)難點(diǎn)： 1、 質(zhì)量守恒定律的理解。 2、 從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。 實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：托盤(pán)天平，錐形瓶、試管、燒杯、白磷、硫酸銅溶液、鐵絲。 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究 課 時(shí)：二課時(shí) 第一課時(shí)： 教學(xué)過(guò)程： 復(fù)習(xí)提問(wèn)： 利用原子、分子的知識(shí)說(shuō)明什么是化學(xué)變化和化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是什么？ 情景導(dǎo)入： 化分 重新組合 聚集成 由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中： 分子 原子 新分子 新物質(zhì) 這說(shuō)明在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生了變化，而引起了化學(xué)反應(yīng)前后分子種類的變化。而原子本身在化學(xué)反應(yīng)前后并沒(méi)有變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化中原子的種類并沒(méi)有改變。這是從質(zhì)的方面研究化學(xué)變化，今天我們從量的角度來(lái)研究、分析化學(xué)變化即化學(xué)反應(yīng)。 講授新課： 一、質(zhì)量守恒定律（板書(shū)） 活動(dòng)與探究一：白磷燃燒 ? 觀察：（1）白磷的自燃現(xiàn)象 （2）mP＋mO2===== mP5O2 自燃 小結(jié)：（1）白磷自燃現(xiàn)象跟紅磷反應(yīng)的現(xiàn)象相同。表達(dá)式為： P＋O2 ====P2O5 （2）mP＋mO2===== m P5O2 即：參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總各等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。 提問(wèn)1：利用上述裝置，將白磷改為木炭實(shí)驗(yàn)是否也可以得到這樣的結(jié)果？ 提問(wèn)2：是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以 上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具有普通意義？ 活動(dòng)探究二：硫酸銅溶液與鐵絲反應(yīng) ? 觀察：硫酸銅＋鐵→銅＋硫酸亞鐵? mCuSO4＋mFe=====mCu＋mFeSO4 即：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量===== 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 小結(jié)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出：mCuSO4＋mFe=====mCu＋mFeSO4 即：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量===== 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 小結(jié)：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容， 說(shuō)明：1.必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì) 2.質(zhì)量守恒定律的適用范圍3、各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等 討論：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 二、利用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因（板書(shū)） 解釋：這是因?yàn)榛瘜W(xué)的反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。也就是說(shuō)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。 小結(jié)： 在一切化學(xué)反應(yīng)中（六個(gè)一定不變，二個(gè)一定變，一個(gè)可能變） 宏 觀 微 觀 元素種類 六 原子種類 元素質(zhì)量 不 原子 數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 變 原子質(zhì)量 物質(zhì)的種類 二個(gè)一定變 分子的種類 一個(gè)可能變：分子數(shù)目 討論：質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？ 回答：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng) 可運(yùn)用定律 1. 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 2. 推測(cè)一些物質(zhì)的組成 3. 解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí) 總結(jié)：略 練習(xí)：課后習(xí)題1 作業(yè)：新學(xué)案 第二課時(shí)：化學(xué)方程式意義 復(fù)習(xí)提問(wèn)： 是質(zhì)量守恒定律？用分子、原子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因。 情景導(dǎo)入： 我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了物質(zhì)、元素、原子、分子都可以用化學(xué)符號(hào)表示，這些化學(xué)符號(hào)是化學(xué)最基礎(chǔ)的語(yǔ)言，通稱“化學(xué)用語(yǔ)”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語(yǔ)”表示呢？這將是我們本節(jié)學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 講授新課： 一、化學(xué)方程式（板書(shū)） 講解：化學(xué)方程式概念（見(jiàn)課本第92頁(yè)） 點(diǎn)燃 例如：碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式就是： C＋O2＝CO2 二、化學(xué)方程式的涵義（板書(shū)） 講解：化學(xué)方程式的兩點(diǎn)涵義： 1、表示：反應(yīng)物、生成物的反應(yīng)條件 2、表示：反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比（各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積比） 點(diǎn)燃 例： C＋O2＝CO2 ⑴表示碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳 ⑵ ∵12：162：12＋162 ∴每12份碳跟32份氧氣在點(diǎn)燃條件下生成44份二氧化碳 表示：反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比是12：32：44 即：相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）的乘積。 總結(jié)：化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息，能將反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系（即化學(xué)反應(yīng)的“質(zhì)”與“量”的關(guān)系）清楚地表示出來(lái)。 討論：課本第92頁(yè)討論 閱讀：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展。 作業(yè)：新學(xué)案 教后：