2019-2020年九年級化學全冊 第二單元《探秘水世界》第三節(jié) 原子的構(gòu)成（第1課時）教案 魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 第二單元《探秘水世界》第三節(jié) 原子的構(gòu)成（第1課時）教案 魯教版 學習目標 ⑴知識與技能 ①認識原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關系。 ②知道什么是相對原子質(zhì)量，能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關系，能根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念進行簡單的計算。 ⑵過程與方法 逐步認識到用相對原子質(zhì)量的大小來衡量原子質(zhì)量的大小會使衡量結(jié)果更接近常規(guī)的數(shù)據(jù)范圍，這是一種重要的科學方法。 ⑶情感、態(tài)度與價值觀 通過學習原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史，學會用辨證唯物主義的觀點來評價科學家在科學上的貢獻，培養(yǎng)科學研究的科學態(tài)度。 相關知識 ⑴原子和分子的根本區(qū)別 ⑵原子和分子的共同點及聯(lián)系 ⑶用分子的知識解釋物理變化和化學變化 重點 相對原子質(zhì)量的計算 難點 原子的結(jié)構(gòu)及原子結(jié)構(gòu)示意圖 方法、技巧 與規(guī)律小結(jié) ⑴從原子的結(jié)構(gòu)分析得出核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，很多題的解法就以這兩個公式為突破口。 ⑵由于微觀粒子看不見，摸不著，缺乏感性認識，可借助于電影、錄像、多媒體等電教手段，以加強直觀性，啟發(fā)學生的抽象思維和想象力。 ⑶原子、相對原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)是必記的知識，注意它們之間的關系。 思維誤區(qū) 本節(jié)常出現(xiàn)的思維誤區(qū)是： ⑴分子能保持物質(zhì)的化學性質(zhì)，原子不能。事實：對由原子構(gòu)成的物質(zhì)保持物質(zhì)的化學性質(zhì)的粒子就是原子。 ⑵原子核都含有質(zhì)子和中子。事實：氫原子核沒有中子。 本節(jié)知識結(jié)構(gòu) 原子不顯電性：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 原子的性質(zhì) 相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 原子 構(gòu)成 原子核 核外電子： 原子很小，但原子里有很大的空間，電子在這個空間里高速運動 質(zhì)子：（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）=核電荷數(shù) 中子：（不帶電） （每個電子帶一個單位的負電荷）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù) 離子 定義：帶電荷的原子 分類：陽離子、陰離子 表示方法 第三節(jié) 原子的構(gòu)成  課 題 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 課 型 新 授 第 1 課時 第 周 年 月 日 教 學 目 標 1.認識原子的構(gòu)成，知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關系 2.了解原子、分子和離子的異同點和相互關系，會用原子和分子的觀點說明化學反應的發(fā)生過程。 3.進一步認識物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)學生樹立辨證唯物主義的觀點，培養(yǎng)學生的觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力。 學情分析 學生已掌握了有關分子的性質(zhì)、化合反應與分解反應的知識，這是引導學生從分子知識認識原子的有效方式，通過物質(zhì)的分解反應可以從宏觀上觀察物質(zhì)的生成，再從“分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的微粒”來分析，推斷出分子是可分的，從而引出原子能否可分的問題。 重 點 原子的構(gòu)成 難 點 原子、分子和離子的異同點和相互關系 關 鍵 點 分子和原子的主要區(qū)別 教學媒體 多媒體素材、掛圖、元素周期表 教學方法 自學研究法、講述法、談話法、討論法、對比法 板 書 設 計 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 原子 （不顯電性） 原子核 核外電子 質(zhì)子 中子 一、原子的結(jié)構(gòu) 二、原子中的電子 1.核外的電子是分層排布的 （排布規(guī)律） 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 3.原子的分類 ⑴金屬原子 ⑵非金屬原子 ⑶稀有氣體原子 4.離子 書寫 分類 5.元素周期表 6.原子序數(shù) 7.電子云 教 學 過 程 知 識 點 教 師 活 動 學 生 活 動 一、原子的結(jié)構(gòu) 原子 （不顯電性） 原子核（帶正電） 核外電子 質(zhì)子：（1質(zhì)子帶1個單位正電荷） 中子：（不帶電） （1電子帶1個單位的負電荷） 在原子中： 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 （第一課時） 近代化學之父——英國科學家道爾頓； 最早發(fā)現(xiàn)電子的科學家——英國科學家湯姆森。 結(jié)論： 原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，電子在原子核外一個“很大”的空間圍繞一個帶正電的很小的原子核運動。 原子核是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成。 質(zhì)子和中子的質(zhì)量差不多，都約為電子質(zhì)量的1836倍。 原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。 通常情況下，氫原子沒有中子。 閱讀P43 分析圖P43盧瑟福用α粒子轟擊金箔 交流共享1.P44 為什么絕大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而極少數(shù)被反彈回來？ 交流共享2.P44 在金原子中，很小的原子核卻能把轟擊它的高速的α粒子反彈回來，這說明了什么？ 交流共享3.P45 1.分析原子是否顯電性？ 2.為什么說原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？ 3.所有原子的原子核都含有質(zhì)子和中子嗎？ 二、原子中的電子 1.核外的電子是分層排布的 （排布規(guī)律） 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑴在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠，能量低的離核近；⑵電子盡可能在離原子核近的電子層上運動；⑶每層最多容納2n2個電子（n為電子層）；⑷最外層電子數(shù)不超過8個電子（離原子核最近的為第一層，第一層為最外層時電子數(shù)不超過2個）。 圖中小圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“+”表示原子核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。 了解排布規(guī)律 記憶1~18號（即H~Ar）元素的順序、名稱和符號 分析P45氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖 練習畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖 H、C、N、F、S、Cl、Na、Mg、Al、K、He、Ne、Ar 教 學 過 程 知 識 點 教 師 活 動 學 生 活 動 3.原子的分類 4.離子 書寫 分類 陽離子 陰離子 5.元素周期表 6.原子序數(shù) 7.電子云 ⑴金屬原子，最外層電子數(shù)一般少于4個，不穩(wěn)定，易失去電子，帶正電荷。 ⑵非金屬原子，最外層電子數(shù)一般多于4個，不穩(wěn)定，易得到電子，帶負電荷。 ⑶稀有氣體原子，最外層電子數(shù)一般為8個，（氦是2個），穩(wěn)定，既不易失去、也不易得到電子。 在化學反應中，原子核是不變的，發(fā)生改變的是核外電子（最外層電子數(shù)）。 也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。 （帶電荷的原子或原子團） 在元素符號的右上方，標出帶幾個單位的什么電荷。如：Mg2+，Al3+ ，F(xiàn)-，O2- 帶正電荷的離子叫陽離子，如Na+，Mg2+，Al3+，H+等。 帶負電荷的離子叫陰離子，如：F-，O2-，Cl-，S2-等。 決定原子化學性質(zhì)的是原子的最外層上的電子數(shù)。 組成世界萬物的元素，只有一百多種，它們的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是連續(xù)的，核外電子排布和原子的性質(zhì)還有明顯的規(guī)律性。 共7個橫行（即7個周期），18個縱行，每個縱行為一個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) 小結(jié)： 1.原子的結(jié)構(gòu) 2.原子結(jié)構(gòu)示意圖 3.離子的分類及符號表示 4.熟記元素周期表中前18種元素的名稱、順序及符號。 并分析在結(jié)構(gòu)上的特點。 結(jié)論 分析P46NaCl的形成過程 分析： 離子所帶的電荷數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關系？ 觀察離子符號的書寫， 交流共享： 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒——分子、原子、離子有何異同？它們之間有什么關系？ 你能看出原子的性質(zhì)與原子的核外電子排布有什么關系？ 觀察附錄 元素周期表 記憶1~18號元素的名稱、順序及符號。 思考：決定原子序數(shù)的是什么？ 多識一點P47 能力提高： 某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為下圖所示，你能確定X的值嗎？它可以表示哪些微粒，試一一寫出。 化學元素之最 宇宙中含量最多的元素是氫；地殼中含量最多的元素是氧；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；人體中含量最多的元素是氧；相對原子質(zhì)量最小的是氫；組成物質(zhì)種類最多的元素是碳；硬度最大的金屬是鉻；密度最大的金屬是鋨；熔點最高的金屬是鎢；目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。 課 題 第三節(jié) 原子的構(gòu)成 課 型 新 授 第 2 課時 第 周 年 月 日 教 學 目 標 1.了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的關系，理解相對原子質(zhì)量的概念。 2.學會計算原子的相對原子質(zhì)量。 學情分析 通過前面的學習，學生已知道分子、原子的基本性質(zhì)；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。但使用、書寫、記憶都不方便，所以引入相對原子質(zhì)量的概念。 重 點 相對原子質(zhì)量的概念 難 點 相對原子質(zhì)量的意義 關 鍵 點 理解“相對”的含義 教學媒體 多媒體素材 教學方法 自學研究法、講述法、談話法、討論法、練習法 板 書 設 計