2019-2020年九年級化學 考點梳理 第六單元《碳和碳的氧化物》教案 人教新課標版.doc

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2019-2020年九年級化學 考點梳理 第六單元《碳和碳的氧化物》教案 人教新課標版 考點38 碳的單質 ⒈金剛石、石墨的物理性質和用途的比較 金剛石（由碳元素組成） 石墨（由碳元素組成） 硬度 最硬 軟，在紙上可留下痕跡 熔點 很高 高、耐高溫 導電性 不導電 導電（良好） 導熱性 無 良好 用途 鉆探機鉆頭、刻刀 鉛筆芯、潤滑劑、電極等 結論 碳單質的物理性質不同，是由于金剛石、石墨中碳原子的排列不同 得到啟示：⑴結構決定性質，性質決定用途；⑵同一種元素可以組成不同的單質。 ⒉木炭、活性炭 ⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質。 ⑵活性炭：有較強的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。 考點39 碳的化學性質 ⒈常溫下，碳的化學性質不活潑（碳原子最外層有4 個電子） 應用：解釋古代字畫經(jīng)歷幾千年而不變色、檔案資料要求用碳素墨水書寫 ⒉碳的可燃性（相同的反應物，因反應物的量不同，生成物可能不同）點燃 充分燃燒 C + O2 ===== CO2 點燃 放熱 不充分燃燒 2C + O2 ===== 2CO ⒊碳的還原性（以木炭還原CuO為例）——用于冶煉金屬 2 象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。高溫 ⑵化學方程式：C + 2CuO ===== 2Cu + CO2↑ 考點40 實驗室制取氣體的裝置選擇 ⒈發(fā)生裝置的選擇依據(jù) 固體和固體反應：如：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ 反應物的狀態(tài) 如：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 固體和液體反應 氣體發(fā)生裝置 …… 如：2H2O2=====2H2O + O2↑ 反應條件（是否需要加熱、加催化劑等） ⒉收集裝置的選擇 密度比空氣大——向上排氣法 排空氣法 優(yōu)缺點：純度不高需驗純，但較干燥 密度比空氣小——向下排氣法 氣體收集裝置 排水法（不易溶于水、難溶于水）優(yōu)缺點：收集到的氣體較純，但含水蒸氣 氧氣（O2） 氫氣（H2） 二氧化碳（CO2） 反應原理 MnO2 △ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 發(fā)生裝置 收集方法 ①向上排空氣法（密度比空氣大）； ②排水法（不易溶于水） ①向下排空氣法（密度比空氣小）； ②排水法（難溶于水） 只能用向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水） 操作步驟 ①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③裝藥品④固定裝置⑤加熱⑥收集氣體⑦把導管撤出水槽⑧熄滅酒精燈。 ①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加藥品④驗純⑤收集氣體 ①組裝儀器②檢查裝置的氣密性③加入大理石④從漏斗注入稀鹽酸⑤收集氣體 驗 滿 向上排空氣法收集時，用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集已滿。排水法收集時，氣泡往集氣瓶外冒時，收集已滿。 用排水法收集時，當氣泡往外冒時，說明收集已滿。 用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集已滿。 檢驗或驗純 驗證：用帶火星木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復燃，說明是氧氣 驗純：用排水法收集一試管氫氣，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精燈火焰，若發(fā)出微弱的“噗”的一聲，說明氫氣已純，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲，說明氫氣不純。 驗證：通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明是二氧化碳。 [CO2 +Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O] 注 意 事 項 排水法收集時當氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集，以免收集氣體不純；排水法收集完后，先將導管移出水槽，再停止加熱，以免水槽中的水倒流至熱試管，使試管炸裂。 長頸漏斗下端應伸入液面以下，以免生成的氣體從長頸漏斗中逸出；用排空氣法收集時，導管應伸入集氣瓶底部； 不能用稀H2SO4 代替稀鹽酸，因為稀H2SO4 與石灰石反應生成微溶性的CaSO4 覆蓋在CaCO3表面，從而阻止反應的進一步進行。 考點41 實驗室制取二氧化碳 ⒈藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸（不要寫成CaCO3 和稀鹽酸） ⒉原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 注意：⑴不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，使制得的CO2不純（混有氯化氫氣體）；⑵不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與CaCO3反應生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應的進行；⑶不能用Na2CO3 代替大理石（或石灰石），因為Na2CO3與稀鹽酸的反應速度太快，不便于收集。 ⒊發(fā)生裝置：固 + 液——氣體型（參看課本P111圖6-10） ⒋收集裝置：只用向上排空氣法（因為CO2能溶于水，密度比空氣大） ⒌CO2的檢驗：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為CO2。 化學方程式：CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O 高溫 ⒍CO2的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。（這樣做是利用CO2不能燃燒、不支持燃燒的性質）。 ⒎CO2的工業(yè)制法：CaCO3====CaO + CO2↑ ⒏實驗室制取CO2的實驗操作過程 ⑴檢查裝置的氣密性；⑵裝入大理石，塞緊膠塞；⑶固定裝置；⑷從長頸漏斗加入稀鹽酸至長頸漏斗下端管口液封；⑸收集氣體，導管一定要伸入集氣瓶底部；⑹檢驗是否集滿。 考點42 實驗室制取氣體的一般設計思路和方法 ⒈藥品的選擇原則：選擇反應速度適中，價格便宜，來源廣泛，污染少，實驗安全，所制氣體純凈的藥品。 ⒉實驗裝置的設計：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應原理，以及反應條件設計裝置。裝置設計要簡單，便于控制和操作。 考點43 二氧化碳的性質 ⒈二氧化碳的物理性質：⑴常溫下是無色無味的氣體（CO2固體叫“干冰”）； ⑵密度比空氣大； ⑶能溶于水；（設計實驗證明，參看課本P114實驗6-5） ⒉二氧化碳的化學性質 ⑴二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒（實驗探究：參看課本P113實驗6-4），二氧化碳不供給呼吸（解釋“屠狗洞”現(xiàn)象、燈火實驗） ⑵二氧化碳能與水反應生成碳酸（實驗探究：參看課本P114實驗6-6） 化學方程式：CO2 + H2O == H2CO3　　碳酸不穩(wěn)定，H2CO3 == CO2↑+ H2O ⑶二氧化碳與石灰水、燒堿反應 現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色CaCO3沉淀。 化學方程式：CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O ①CO2氣體的檢驗 ②長期放置的石灰水，瓶壁會出現(xiàn)一層白色物質 此反應的應用 ③剛抹過石灰漿的墻壁，生上炭火爐時，墻壁反而更潮濕 ④建筑工人在沒有用完的石灰漿上覆蓋一層土 ⑤雞蛋放入石灰水中一會兒取出，可以保鮮 （如何設計實驗證明CO2和NaOH發(fā)生了反應？） 高溫 ⑷二氧化碳能與熾熱的碳反應 CO2 + C ====2CO 考點44 二氧化碳對生活和環(huán)境的影響 ⒈二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑如人工降雨、舞臺煙霧；⑶制碳酸飲料；⑷作溫室肥料等 ⒉溫室效應：由于二氧化碳的過多排放 溫室效應的危害 ：全球變暖，兩極冰川融化， 海平面升高，淹沒沿海地帶土地沙漠化，旱澇災害， 農(nóng)業(yè)減產(chǎn) ⒊控制溫室效應的措施 措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，開發(fā)利用太陽能、風能、乙醇等清潔能源 大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐 考點45 一氧化碳的性質 ⒈物理性質：通常情況下是無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實驗室制取CO只能用排水法收集）。想一想：水能防止CO中毒嗎？ 點燃 ⒉化學性質 ⑴可燃性： 2CO + O2====2CO2——作燃料（是煤氣的主要成分） 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體?！? ⑵還原性： CO + CuO====Cu + CO2——冶煉金屬 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁 注意：①操作順序實驗時，先通CO，后加熱；實驗完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻； ②但需對尾氣處理，方法是將CO點燃轉變CO2（或收集起來）。 ⑶毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白失去運輸氧氣的能力，使人因缺氧而死亡。 ⑷CO2和CO化學性質的比較 O2 CO2 CO 可燃性 ☆ 還原性 ☆ 助燃性 ☆ 與水反應（石蕊試液） ☆ 與石灰水反應 ☆ 毒性 ☆