2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.1 弱電解質(zhì)的電離 水的電離課后強化作業(yè) 新人教版.DOC

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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 8.1 弱電解質(zhì)的電離 水的電離課后強化作業(yè) 新人教版 一、選擇題 1．下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是(　　) A．氯氣　　　　　　　　　 B．二氧化碳 C．碘化鉀 D．醋酸鈉 解析：Cl2是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；CO2是一種非電解質(zhì)；KI屬于電解質(zhì)，它不能影響H2O的電離；CH3COONa是電解質(zhì)，CH3COO－發(fā)生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促進(jìn)水的電離。 答案：D 2．(xx天津卷5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(　　) A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 解析：本題可從鹽類水解的應(yīng)用和KW的影響因素綜合分析。蒸餾水中加入濃H2SO4會放熱，溶液溫度升高，KW變大，A項錯。CaCO3難溶于稀硫酸的主要原因是兩者反應(yīng)生成的CaSO4覆蓋在CaCO3表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，CaCO3與CH3COOH反應(yīng)不生成微溶物或難溶物，且符合強酸制弱酸的原理，B項錯。Na2S溶液中，電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)①，物料守恒：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)②，將①－②得：c(H＋)＝c(OH－)－c(HS－)－2c(H2S)，C項正確。NaCl溶于水，電離出的離子不水解，對水的電離平衡無影響，CH3COONH4中兩種離子都會水解，水解程度相等，溶液仍呈中性，但促進(jìn)了水的電離，D錯。 答案：C 點撥：知識：KW、質(zhì)子守恒和水的電離影響因素。能力：考查學(xué)生運用化學(xué)反應(yīng)原理解決實際問題的能力。試題難度：中等。 3．下列微粒對一水合氨的電離平衡幾乎不產(chǎn)生影響的是(　　) 解析：四個選項分別為H＋、Na＋、Al3＋、HCO，H＋、Al3＋、HCO均與NH3H2ONH＋OH－中的OH－反應(yīng)，只有B選項符合。 答案：B 4．已知：25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，下列說法中正確的是(　　) CH3COOH HClO H2CO3 Ka＝1.810－5 Ka＝3.010－8 Ka1＝4.110－7 Ka2＝5.610－11 A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為： 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO C．圖像中a、c兩點處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) D．圖像中a點酸的總濃度等于b點酸的總濃度 解析：酸性強弱順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，A選項，ClO－的水解程度大，所以c(ClO－)小于c(CH3COO－)，錯誤；B選項應(yīng)該生成HCO，錯誤；依據(jù)HRH＋＋R－可知電離平衡常數(shù)＝＝＝，溫度不變，KW是常數(shù)，所以溫度相同時，相等，C選項正確；D選項，曲線Ⅰ的酸性強于曲線Ⅱ，當(dāng)pH相同時曲線Ⅱ的酸濃度大，稀釋相同倍數(shù)時，還是b點濃度大，錯誤。 答案：C 5．(xx上海市楊浦區(qū)高三第一學(xué)期期中)25℃時純水的電離度α1，pH＝11的氨水中水的電離度為α2，pH＝3的鹽酸中水的電離度α3。若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中水的電離度為α4下列關(guān)系式中正確的是(　　) A．α1<α2<α3<α4 B．α3＝α2<α1<α4 C．α2<α3<α1<α4 D．α2＝α3<α4<α1 解析：氨水和鹽酸中水的電離受到抑制且相同；氨水與鹽酸等體積混合后溶液為氨水和氯化銨溶液，以氨水的電離為主，溶液呈堿性，抑制水的電離，但溶液pH比pH＝11的氨水小，故電離度大，所以有α2＝α3<α4<α1。 答案：D 6．(xx浙江溫州三模)下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是(　　) 酸 HX HY HZ 濃度/(molL－1) 0.12 0.2 0.9 1 1 電離度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 電離常數(shù) Ki 1 Ki 2 Ki 3 Ki 4 Ki 5 A.在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液，濃度降低，電離度越大，且Ki 1＞Ki 2＞Ki 3＝0.01 B．室溫時，若在NaZ溶液中加水，則的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大 C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(X－)＋c(Y－)－2c(Z－)＝2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－)＜c(Y－)＜c(X－) D．在相同溫度下，Ki 5＞Ki 4＞Ki 3 解析：相同溫度下電離度隨溶液濃度的增大而減小，所以HX的濃度為1 molL－1時，電離度小于0.1，三種酸的酸性強弱順序為：HZ＞HY＞HX，D選項正確；A選項，溫度相同，Ki 1＝Ki 2＝Ki 3，錯誤；B選項，依據(jù)Z－＋H2OHZ＋OH－可知是水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，只隨溫度的變化而變化，錯誤；C選項，依據(jù)“越弱越水解”可知NaX水解程度最大，c(X－)最小，錯誤。 答案：D 7．(xx山東棗莊期中)已知室溫時，0.1 molL－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述中錯誤的是(　　) A．該溶液的pH＝4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)為110－7 molL－1 D．HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍 解析：依據(jù)HAH＋＋A－，可知溶液中c(H＋)＝0.1 molL－10.1%＝0.000 1 molL－1； K＝ ＝ ≈110－7 molL－1，A、C正確；升高溫度，電離程度增大，溶液的酸性增強，溶液的pH減小，B錯誤；溶液中c(H＋)＝110－4 molL－1可知，溶液中c(OH－)為水電離出c(OH－)等于110－10 molL－1，水電離出的c(H＋)＝110－10 molL－1，D正確。 答案：B 8．下列事實一定能說明HNO2為弱電解質(zhì)的是(　　) ①常溫下，NaNO2溶液的pH＞7　②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗燈泡很暗?、跦NO2不能與NaCl反應(yīng)?、艹叵?.1 molL－1的HNO2溶液pH＝2?、? L pH＝1的HNO2溶液加水稀釋至100 L后溶液的pH＝2.2?、? L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH溶液多?、逪NO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c(OH－)增大?、郒NO2溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大 A．①②③⑦ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧ 解析：②如果鹽酸濃度很稀燈泡也很暗，錯誤；④如果是強酸，pH＝1；⑤如果是強酸，加水稀釋至100 L后溶液的pH＝3，實際pH＝2.2，這說明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO，加水平衡右移，使pH＜3，正確；⑥依HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知c(HNO2)大于c(HCl)，而溶液中c(H＋)相同，所以HNO2沒有全部電離，正確；⑦加入NaNO2溶液中c(OH－)增大，說明化學(xué)平衡移動，正確；⑧不論是強酸還是弱酸加水稀釋，溶液中c(H＋)均減小，而c(OH－)增大，錯誤。 答案：C 9．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小。常溫下，用0.100 mol/L NH3H2O滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol/L HCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．①溶液中c(H＋)為0.200 mol/L B．溶液溫度高低為①＞③＞② C．③點后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低 D．③點溶液中有c(Cl－)＞c(CH3COO－) 解析：CH3COOH為弱酸，部分電離，①點溶液中c(H＋)小于0.200 mol/L，A項錯誤；酸堿中和放熱，①點溶液溫度一定比②點低，B項錯誤；③點溶液為兩種酸均恰好被中和，為CH3COONH4和與NH4Cl的等物質(zhì)的量濃度的混合溶液，因CH3COO－水解，故c(Cl－)＞c(CH3COO－)，D項正確；③點后為繼續(xù)滴加弱電解質(zhì)溶液氨水，體積增大，其電導(dǎo)率會略小，但不是因為溶液中離子數(shù)目減少，C項錯誤。 答案：D 10．(xx德州模擬)常溫分別在pH＝1的酸和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是(　　) ①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸?、趦扇芤旱捏w積相同，酸是一元弱酸?、鬯崛芤旱捏w積大于NaOH溶液的體積?、芩崾菑娝?，濃度比NaOH溶液的大 A．①②　　B．②　　C．②③　　D．④ 解析：產(chǎn)生H2的量相等時，需n(H＋)＞n(OH－)，題中酸產(chǎn)生H2多，則一定是n(H＋)＞n(OH－)，而pH＝1的酸中c(H＋)與pH＝14的NaOH溶液中c(OH－)相比要小，所以有兩種情況可產(chǎn)生題設(shè)結(jié)果：一是等體積時，酸是弱酸，二是酸的體積大。 答案：C 11．(xx浙江省名校新高考研究聯(lián)盟第一次聯(lián)考)其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是(　　) A．水的離子積常數(shù)KW B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH C．可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K D．弱電解質(zhì)的電離度α 答案：C 12．室溫下，關(guān)于下列四種溶液的敘述中，正確的是(　　) 序號 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH CH3COOH HCl 濃度c/molL－1 0.01 0.01 0.01 0.01 A.由水電離出的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B．②、③混合呈中性，所需溶液的體積：③>② C．溶液的pH：②>①>④>③ D．①、④等體積混合，所得溶液中離子的濃度：c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) 解析：主要考查弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解。A項，NH3H2O是弱堿，電離出的c(OH－)小于同濃度的NaOH，故水電離出的c(H＋)：①>②，同理③>④。B項，②、③恰好完全反應(yīng)時生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO－水解呈堿性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH過量，故所需溶液的體積：③>②，正確。C項，溶液的pH：②>①>③>④。D項，①、④等體積混合恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，溶液中離子濃度：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 答案：B 13．(xx全國大綱12)下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是(　　) A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)c(OH－)＝KW B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－) C．圖中T1＜T2 D．XZ線上任意點均有pH＝7 解析：根據(jù)水的電離、水的離子積的影響因素以及pH的計算逐一分析各選項。 A．水電離出的c(H＋)與c(OH－)的乘積為一常數(shù)。B.由圖看出M區(qū)域內(nèi)c(H＋)＜c(OH－)。C.T2時c(H＋)c(OH－)大于T1時c(H＋)c(OH－)，因為水的電離過程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大，所以T2＞T1。 D．pH＝－lgc(H＋)，XZ線上任意點的c(H＋)＝c(OH－)，但pH不一定為7。 答案：D 點撥：知識：水的電離、水的離子積、pH的計算。能力：知識遷移能力、圖像分析能力。試題難度：中等。 二、非選擇題 14．為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.01 molL－1氨水、0.1 molL－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測出常溫下0.01 molL－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？(填“是”或“否”)________，并說明理由：______________________ ______________。 (2)乙取出10 mL 0.01 molL－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水將其稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么條件？________(用等式或不等式表示)。 (3)丙取出10 mL 0.01 molL－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入 NH4Cl晶體少量，顏色變________(填“深”或“淺”)。 (4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個既合理又簡便的方案證明一水合氨是弱電解質(zhì)：__________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 解析：(1)由于NH3H2O為一元堿，0.01 molL－1氨水中，c(OH－)＝10－4molL－1，證明NH3H2O部分電離，是弱電解質(zhì)；(2)若NH3H2O是強電解質(zhì)，稀釋過程中OH－總數(shù)可看成不變，稀釋后c(OH－)＝10－(a－2)molL－1；若NH3H2O是弱電解質(zhì)，稀釋過程中電離平衡向生成OH－方向移動，溶液中OH－的總數(shù)增加，所以稀釋100倍后c(OH－)>10－(a－2)molL－1；(3)0.01 molL－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中顯酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡逆向移動，從而使溶液的pH降低。所以用這種方法證明一水合氨是弱電解質(zhì)不嚴(yán)密；(4)從題干中給出的試劑看，還可以選用pH試紙、0.1 molL－1NH4Cl溶液進(jìn)行實驗來驗證NH3H2O是弱電解質(zhì)。因為由“NH水解顯酸性”可判斷“NH3H2O是弱堿”，進(jìn)而證明一水合氨是弱電解質(zhì)。 答案：(1)是　0.01 molL－1氨水的pH＝10，說明c(OH－)＝10－4molL－1，NH3H2O沒有完全電離 (2)a－2”、“<”或“＝”)KW(100℃)。25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對水的電離平衡的影響是________(填“促進(jìn)”、“仰制”或“不影響”)。 (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知 化學(xué)式 電離常數(shù)(25℃) HCN K＝4.910－10 CH3COOH K＝1.810－5 H2CO3 K1＝4.310－7，K2＝5.610－11 ①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 ______________________________________________________。 ②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋)________(填“>”、“<”或“＝”)c(CH3COO－)。 ③向NaCN溶液中通放少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________。 解析：本題考查水的電離及水溶液中離子平衡。難度中等。(1)酸、堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進(jìn)水的電離。(2)①K值越大，弱酸的電離程度越大，對應(yīng)鈉鹽的水解程度越小；②溶液顯堿性，c(OH－)>c(H＋)，據(jù)電荷守恒可以得出c(Na＋)>c(CH3COO－)；③從表格中可以看出，酸性：H2CO3>HCN>HCO，所以產(chǎn)物應(yīng)為HCO。 答案：(1)110－12　<　促進(jìn) (2)①Na2CO3溶液的pH>NaCN溶液的pH>CH3COONa溶液的pH ②> ③NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 17．(xx和田一中模擬)A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實驗：①將1 L pH＝3的A溶液分別與0.001 mol/L x L B溶液、0.001 mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為y＜x；②濃度均為0.1 mol/L的A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1 mol/L的C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。 回答下列問題： (1)D是________溶液，判斷理由是_______________________ _________________________________________________。 (2)用水稀釋0.1 mol/L B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填序號)。 ①?、凇、踓(H＋)和c(OH－)的乘積?、躉H－的物質(zhì)的量 (3)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。 ①反應(yīng)所需要的時間E＞A ②開始反應(yīng)時的速率A＞E ③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A＝E ④反應(yīng)過程的平均速率E＞A ⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余 (4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度(溶質(zhì)不會分解)，溶液pH隨溫度變化如圖中的________曲線(填寫序號)。 (5)室溫下，向0.01 mol/L C溶液中滴加0.01 mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為________。 解析：(1)題中，能中和酸性物質(zhì)A的只有NaOH、NH3H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH，B是NH3H2O，由③可知C是NH4HSO4，由②知A是HCl，E是CH3COOH。(2)稀釋時，NH3H2O的電離平衡右移，c(OH－)、c(NH3H2O)均減小，但c(NH3H2O)減小得更快，c(H＋)增大，故①、②減小；水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，③不變；OH－的物質(zhì)的量增大。(3)OH－濃度相同的鹽酸(A)和醋酸溶液(E)中H＋濃度相同，故開始反應(yīng)時的速率A＝E；反應(yīng)過程中醋酸繼續(xù)電離，H＋濃度減小的慢，反應(yīng)過程的平均速率E＞A，放出等質(zhì)量的氫氣，所需要的時間E＜A；由于生成的氫氣量相等，所以反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A＝E；鹽酸物質(zhì)的量少，故鋅在鹽酸中剩余，在醋酸中不足。綜上，③④⑤正確。(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和NH4HSO4溶液混合后，恰好反應(yīng)生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解溶液呈酸性，升高溫度，促進(jìn)水解，溶液酸性增強，故應(yīng)選④。(5)若溶液等體積混合，混合溶液因NH水解而呈酸性，要使混合溶液呈中性，NaOH需稍過量，生成少量的NH3H2O，所以混合溶液中c(SO)＞c(NH)。 答案：(1)NaOH　題中的，能中和酸性物質(zhì)A的只有NaOH、NH3H2O，一定物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D的堿性比B的堿性強，所以D是NaOH (2)①②　(3)③④⑤　(4)④ (5)c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＞＝c(H＋)