云南省2019年中考化學復習 專項02 金屬活動性順序的應用課件.ppt

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TOPICONE,主題一身邊的化學物質(zhì),專項（二）金屬活動性順序的應用,,1.[2017江西]江西省明代科學家宋應星所著的《天工開物》中,詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法。記述的金屬中金屬活動性最強的是()A.金B(yǎng).銅C.鐵D.鋅,2.某金屬放入稀硫酸中,不產(chǎn)生氣泡,該金屬可能是()A.MgB.AlC.ZnD.Ag,,[答案]1.D,[答案]2.D,[解析]在金屬活動順序中,排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應生成鹽和氫氣。銀在氫后,不能與酸反應,放入稀硫酸中,不產(chǎn)生氣泡。,,B,,4.已知金屬R與硫酸銅溶液反應的化學方程式是R+CuSO4Cu+RSO4。則下列說法正確的是()A.該反應屬于復分解反應B.金屬R的活動性比Cu要強C.該金屬可以是金屬鋁D.該金屬一定是鐵,,[答案]B,,,[答案]D,,6.現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗,得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(如圖G2-1所示),則三種金屬的活動性由強到弱的順序()A.乙、甲、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.丙、乙、甲,圖G2-1,,[答案]D,[解析]現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬,采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗,丙能與鹽溶液反應生成甲或乙,說明丙的金屬活動性比甲、乙強;乙能與鹽溶液反應生成甲,說明乙的金屬活動性比甲強,則三種金屬的活動性由強到弱的順序是丙、乙、甲。,,7.欲探究Zn、Fe、Cu的活動性順序,下列試劑的選擇方案不可行的是()A.Zn、Cu、FeSO4溶液B.Fe、Cu、ZnSO4溶液C.Zn、Fe、Cu、稀硫酸D.Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液,B,,8.將過量的鐵粉放入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,攪拌,使其充分反應后,過濾,濾紙上留下的金屬是()A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Zn、Fe、Ag,,[解析]在金屬活動順序中,位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。因此,過量的鐵粉放入AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中,鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,和硝酸鋅不反應,充分反應后,過濾,濾紙上留下的金屬是生成的銀和過量的鐵。,[答案]B,,9.[2018棗莊]某興趣小組進行實驗探究,向盛有硝酸亞鐵和硝酸銀混合液的燒杯中加入一定量的鋅粉,反應停止后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。下列說法正確的是()A.濾液中一定含有Zn2+和Fe2+,一定沒有Ag+B.濾液中一定含有Zn2+,一定沒有Fe2+和Ag+C.濾渣中一定含有銀,可能含有鋅和鐵D.濾渣中一定含有銀和鐵,可能含有鋅,,[解析]根據(jù)金屬活動性順序可知,鋅、鐵、銀三種金屬的活動性順序為鋅>鐵>銀。所以鋅先和硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,硝酸銀反應完后,鋅再和硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵。根據(jù)題意,往濾渣中滴入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中一定有銀和鐵,可能有鋅;硝酸銀一定反應完全,但硝酸亞鐵是否反應完無法確定,鋅是否過量也無法確定。,[答案]D,,10.[2018襄陽]向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉,反應過程中,測得混合物中溶液的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖G2-2所示。有關(guān)該反應過程中的下列說法正確的是(),圖G2-2,A.a點,向溶液中滴加稀鹽酸,無白色沉淀B.c點,向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生C.d點,溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D.e點,過濾后得到的固體中只含有2種物質(zhì),,[答案]B,[解析]根據(jù)反應的特點,金屬活動性差距大的優(yōu)先反應,故鐵先和硝酸銀反應,硝酸銀反應完后,繼續(xù)加入的鐵粉再和硝酸銅反應。曲線從加入鐵粉到b點以前,隨鐵粉的加入,硝酸銀逐漸減少,硝酸亞鐵逐漸增多,濾渣中只有銀,濾液中有硝酸亞鐵、硝酸銅和硝酸銀;到b點時,加入的鐵粉和硝酸銀恰好完全反應,故b點時濾渣只有銀,濾液中有硝酸亞鐵和硝酸銅;過了b點后,加入的鐵粉和硝酸銅開始反應,隨著反應的進行,溶液中硝酸亞鐵繼續(xù)增多,硝酸銅逐漸減少,在到d點以前,濾渣是銀和銅,濾液中有硝酸亞鐵和硝酸銅;到d點時加入的鐵粉和硝酸銅恰好完全反應,濾渣是銀和銅,濾液中只有硝酸亞鐵;過了d點后,加入的鐵粉過量不再發(fā)生反應,濾渣是銀、銅和鐵,濾液中只有硝酸亞鐵。,,11.把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z(NO3)2溶液中,M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應關(guān)系如圖G2-3所示。,圖G2-3,據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為()A.Z>X>M>YB.X>Z>M>YC.X>Z>Y>MD.Y>M>Z>X,,[答案]B,[解析]X、Y、Z、M四種金屬,分別投入稀鹽酸中時,只有X、Z有反應,說明X、Z的活動性強于Y、M;又因為活動性越強的金屬,與酸反應時速度越快,根據(jù)圖像可以看出X與酸反應快,所以可判斷X的活動性強于Z;從把X加入到Z(NO3)2溶液中,M加入到Y(jié)NO3溶液中反應的關(guān)系圖可以看出X能把Z置換出來,M能把Y置換出來,根據(jù)在金屬活動性順序中,活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來,可以得出X的活動性強于Z的活動性,M的活動性強于Y的活動性。,,12.[2017紹興]往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉,溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖G2-4所示。下列說法中正確的是()A.c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+B.bc段(不含兩端點)析出的金屬是FeC.ab段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+、Fe2+D.若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等,參加反應的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2,則m1>m2,圖G2-4,,[答案]C,[解析]c點對應的溶液中含有鋅離子和亞鐵離子;bc段析出的是銅;若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等,參加反應的鋅粉的質(zhì)量m1小于m2。,,13.某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3,現(xiàn)向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進行處理,并繪制參加反應的鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖(如圖G2-5)。下列說法正確的是()A.a點溶液中溶質(zhì)為3種時,金屬單質(zhì)的種類也為3種B.當溶質(zhì)種類為2種時,金屬單質(zhì)種類可能為2種C.a、b兩點溶液的質(zhì)量相等D.當溶質(zhì)種類為1種時,金屬單質(zhì)種類可能為1種,圖G2-5,,[答案]B,[解析]a點時,溶液中溶質(zhì)的種類為3種,表明鐵的量少,沒有將硝酸銀反應完,金屬單質(zhì)是一種,不可能是3種;當溶質(zhì)種類為2種時,硝酸銀完全反應,硝酸銅可能部分反應,金屬單質(zhì)的種類可能是2種;a、b兩點溶液中溶質(zhì)的種類為三種,表明硝酸銀沒有反應完,硝酸銅沒有參加反應,參加反應的鐵質(zhì)量不相等,置換出的銀的質(zhì)量不相等,所以最后溶液的質(zhì)量也不相等;當溶質(zhì)種類為1種時,表明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參加反應,金屬單質(zhì)至少為兩種,不可能為1種。,,14.X、Y、Z分別是Fe、Cu、Hg、Ag四種金屬元素中的一種,X的單質(zhì)能從Y的鹽溶液中置換出Y,但不能從Z的鹽溶液中置換出Z,也不和稀鹽酸反應。Z的單質(zhì)也能夠從Y的鹽溶液中置換出Y,但不能夠置換出鹽酸中的氫。,(1)三種金屬的活動性由強到弱的順序是。,(2)若X是Hg,則Y是,Z是。,(3)寫出Z和Y的硝酸鹽溶液發(fā)生反應的化學方程式:(Y、Z用相應的元素符號表示)。,Z>X>Y,Ag,Cu,,15.[2017青島]某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品,加入鎂粉和銅粉,充分反應后過濾,得到濾液和濾渣。請?zhí)顚懴铝锌崭瘛?(1)若濾渣中有鎂粉,則濾渣中除鎂粉外還含有(填化學式,下同)。,(2)若濾渣中有銅粉,則濾液中的溶質(zhì)一定含有,可能含有。,(3)若濾渣中沒有銅粉,則濾液中的溶質(zhì)一定含有,可能含有。,(4)反應后得到濾液的質(zhì)量(填“大于”“小于”或“等于”)反應前所取廢液樣品的質(zhì)量。,,[答案]（1）Ag、Cu,（2）Mg(NO3)2Cu(NO3)2,（3）Mg(NO3)2、Cu(NO3)2AgNO3,（4）小于,[解析](1)鎂比銅活潑,銅比銀活潑,將適量銅粉和鎂粉的混合物放入一定量含有硝酸銀、硝酸銅的溶液中,鎂先和硝酸銀反應,再和硝酸銅反應;若濾渣中有鎂粉,說明鎂粉過量,因此銀、銅都被置換出來,所以濾渣中一定還含有銀、銅。(2)若濾渣中有銅粉,說明硝酸銀一定被反應完,鎂是否過量不能確定,但鎂一定參加反應生成硝酸鎂,硝酸銅是否完全反應不能確定,因此濾液中一定含有硝酸鎂,可能含有硝酸銅,一定沒有硝酸銀。(3)若濾渣中沒有銅粉,說明鎂完全反應生成硝酸鎂,銅完全反應生成硝酸銅,硝酸銀是否完全反應不能確定,因此濾液中一定含有硝酸鎂、硝酸銅,不能確定是否含有硝酸銀。,,,16.向不銹鋼材料中加入金屬鉻(Cr)能有效提高不銹鋼的抗氧化性和耐腐蝕性。為比較金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系,小明和小華進行了如下探究活動:,猜想與假設(shè)根據(jù)所學知識,猜想三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系:猜想一:Al、Cu、Cr;猜想二:Cr、Al、Cu;猜想三:。,,實驗與探究(1)小明的實驗:取大小相同的表面已打磨光滑的鋁、鉻、銅三種金屬片。,,(2)小華的實驗小華只選用了三種藥品進行實驗,也得出了三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系,你認為小華選擇的三種藥品可能是?？偨Y(jié)與歸納由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有:①;②。少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀、鉑等在地殼中以單質(zhì)的形式存在,其余金屬都以化合物的形式存在;鎂能在空氣中燃燒,而鐵只能在氧氣中或氧氣含量很高的空氣中燃燒。據(jù)此分析,比較金屬的活動性強弱還可以根據(jù):③;④。,,[答案]猜想與假設(shè)Al、Cr、Cu,(2)鋁片、CrSO4溶液、銅片(合理即可)總結(jié)與歸納①利用金屬和酸反應的情況進行比較②利用金屬和鹽溶液反應的情況進行比較③金屬在地殼中的存在形式④金屬與氧氣反應的難易程度,,