2019-2020年八年級(jí)物理 第7節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解教案.doc
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2019-2020年八年級(jí)物理 第7節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解教案 課 題 第7節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解 日 期 教 學(xué) 目 標(biāo) 1、 區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液 2、 了解溶解度的意義并會(huì)查閱溶解度表 3、 了解外界條件能夠影響物質(zhì)的性質(zhì) 4、 會(huì)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 重 點(diǎn) 難 點(diǎn) 分 析 重點(diǎn):飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別 溶解度的概念的理解 溶解度的計(jì)算和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 難點(diǎn):溶解度的概念級(jí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 課程資源的準(zhǔn)備與開(kāi)發(fā) 教 、學(xué) 預(yù) 設(shè) 調(diào) 控 對(duì) 策 【引入】在一定的條件下,溶質(zhì)是否可以無(wú)限地溶解在一定量地溶劑里呢? 【實(shí)驗(yàn)演示】硫酸銅的溶解 現(xiàn)象:得到藍(lán)色的溶液,到一定時(shí)候硫酸銅不再溶解。 結(jié)論:說(shuō)明在一定的條件(一定量的溶劑中,一定量的水中)下,溶質(zhì)不可以無(wú)限地溶解在溶劑里。 一、飽和溶液和不飽和溶液 1、 飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,稱(chēng)為這種溶質(zhì)的飽和溶液。上面得到的就是該溫度下硫酸銅的飽和溶液。 2、 不飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,稱(chēng)為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。在不斷加入硫酸銅之前的溶液都是硫酸銅的不飽和溶液。 【思考、討論】那么,不飽和溶液可以轉(zhuǎn)變成飽和溶液?jiǎn)?――增加溶質(zhì),蒸發(fā)溶劑,降低溫度(一般情況下) 取一杯接近飽和的硝酸鉀溶液: 改變條件 實(shí)驗(yàn)操作 出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論 加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑 降低溫度 飽和溶液也可以轉(zhuǎn)變成不飽和溶液,可以增加溶劑水,或升高溫度(一般情況下) 3、 溶液和稀溶液:在溶液中,溶有較多溶質(zhì)的叫做濃溶液;有的溶有較少溶質(zhì),稱(chēng)為稀溶液。 【思考】飽和溶液是否一定是濃溶液,不飽和溶液是否一定是稀溶液? 【實(shí)驗(yàn)演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象:10克蔗糖在水中溶解了,溶液很濃,但可以繼續(xù)溶解蔗糖;熟石灰在水中溶解得很少,溶液很稀,但已經(jīng)飽和了不能繼續(xù)溶解熟石灰。 結(jié)論:飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液;在同一條件下,對(duì)同一物質(zhì)而言,飽和溶液比不飽和溶液濃一些。 二、溶解度 【引入】從上面得實(shí)驗(yàn)可以知道,蔗糖和熟石灰在相同的條件下,不同物質(zhì)的溶解能力是不同的,蔗糖比熟石灰易溶得多。那么,我們能否用定量的方法來(lái)表示物質(zhì)的溶解能力呢? 【實(shí)驗(yàn)】室溫下,10克食鹽和10克氯酸鉀溶于100克的水中 現(xiàn)象:食鹽未全溶,已達(dá)到飽和;氯酸鉀全溶解完,未達(dá)到飽和。 結(jié)論:這兩種溶質(zhì)的溶解能力不一樣。 1、用溶解度來(lái)表示物質(zhì)的溶解能力,即在一定的溫度下,某物質(zhì)在100 克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)是所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 注意點(diǎn):(1)理解這個(gè)概念,抓住四個(gè)詞:一定的溫度,100克溶劑(一般為水)、達(dá)到飽和、溶質(zhì)的質(zhì)量(單位為克) (2)溶解度值越大,表明該溫度下,物質(zhì)的溶解能力越強(qiáng) 【練習(xí)】指出下列各句的含義及判斷是非: 1、20℃,硝酸鉀的溶解度是31、6克,表示 。 2、20℃時(shí),10克食鹽溶解在100克水中,所以20℃時(shí)食鹽的溶解度是10克。( ) 3、20℃時(shí),100克食鹽溶液里含有10克食鹽,所以20℃時(shí)食鹽的溶解度是10克。 4、在20℃時(shí),100克水里最多溶解33、3克氯化銨,則氯化銨的溶解度是33、3克 5、在20℃時(shí),100克硝酸鉀飽和溶液里含硝酸鉀24克,則硝酸鉀的溶解度是24 2、物質(zhì)的溶解性等級(jí): 20℃時(shí)的溶解度 大于10克 1-10克 0.01-1克 小于0.01克 溶解性等級(jí) 易溶 可溶 微溶 難溶 說(shuō)明:所謂的易溶、可溶、微溶、難溶時(shí)相對(duì)的。自然界沒(méi)有絕對(duì)不。習(xí)慣上稱(chēng)作“不溶”的物質(zhì),只是溶解度很小,一般忽略不計(jì)而已。 【探究】影響固體溶解度大小的因素 一、 提出問(wèn)題:影響固體溶解度大小的因素有哪些? 二、 建立假說(shuō):根據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn),我們猜測(cè): 猜測(cè)1:溶解度可能與溫度有關(guān) 猜測(cè)2:溶解度可能與 壓強(qiáng) 有關(guān) 猜測(cè)3:溶解度可能與 溶劑 有關(guān) 猜測(cè)4:溶解度可能與 固體本身 有關(guān) 三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn):(控制變量法) 目的 驗(yàn)證溶解度是否與溫度有關(guān) 條件控制 溫度不同,溶質(zhì)、溶劑一樣 實(shí)驗(yàn)方案 (1)稱(chēng)量一定質(zhì)量的硝酸鉀固體M克,在室溫下用一定量100克的水配制硝酸鉀的飽和溶液,剩余N克。即溶解度為M-N克。升高溫度,飽和溶液變成不飽和溶液,可以繼續(xù)溶解硝酸鉀,稱(chēng)量剩余的硝酸鉀為P克。即溶解度為M-P克。 (2)或配制較高溫度時(shí)的硝酸鉀飽和溶液,降溫進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) M克,N克,P克,100克 結(jié)論 對(duì)于同一種溶質(zhì),溫度改變,溶解度改變 通過(guò)幾次實(shí)驗(yàn),影響固體溶解度的因素有:溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)(內(nèi)因) 溫度(外因) 4、 溶解度曲線(xiàn):以溫度為橫坐標(biāo),溶解度為縱坐標(biāo)形象地看出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況。 不同的物質(zhì)溶解度受溫度的影響是不同的 【1】大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大(1)影響很大,如硝酸銨,硝酸鉀,硝酸鈉等,表現(xiàn)為曲線(xiàn)陡 (2)影響不大,如氯化鈉、氯化鉀、氯化銨,表現(xiàn)為曲線(xiàn)平緩 【2】極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小,如氫氧化鈣 【補(bǔ)充】溶解度曲線(xiàn)上的各點(diǎn)的意義。 5、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一種溶液組成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。 公式:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 (常用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示) 明確溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系: 溶質(zhì)的質(zhì)量 不變 不變 增加 減少 溶劑的質(zhì)量 減少 增加 不變 不變 溶液的質(zhì)量 減少 增加 增加 減少 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變大 變小 變大 變小 【例題】見(jiàn)書(shū)本 【練習(xí)】 說(shuō)明:(1) 計(jì)算有四種類(lèi)型: ㈠已知溶質(zhì)的合溶劑的質(zhì)量,求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ㈡計(jì)算配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)合溶劑的質(zhì)量㈢溶解度與此溫度下飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 ㈣溶液稀釋或濃縮合配制的計(jì)算 (2)溶液通常是用量筒量取體積來(lái)計(jì)算的,要注意溶液體積與質(zhì)量之間的換算,即密度的應(yīng)用。 (3)對(duì)于溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計(jì)算,要抓住溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,即濃溶液的質(zhì)量濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (4)體積分?jǐn)?shù)的表示溶液組成的方法:(見(jiàn)閱讀材料) 2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟: A、計(jì)算(溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積) B、稱(chēng)量(稱(chēng)取或量取) C、溶解(后裝瓶,并貼上標(biāo)簽) 這兩個(gè)概念的教學(xué)要抓住一定溫度、一定量的溶劑、某種溶質(zhì)三個(gè)詞,可以用實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明。 軼 事 記 錄 課 后 反 思- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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