2019-2020年九年級化學下冊實驗6酸堿鹽的化學性質同步練習新版湘教版.doc

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2019-2020年九年級化學下冊實驗6酸堿鹽的化學性質同步練習新版湘教版 一、單選題（共9題；共18分） 1.（xx?上海）除鐵銹的試劑是（ ） A.氯化鈉溶液B.稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.水 2.鹽酸、希硫酸在水溶液中都能產生H+ ， 故有許多共同的性質。下列有關敘述正確的是（） A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣 D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀 3.按下列順序，不外加試劑就能將①CuSO4②NaNO3③MgCl2④NaOH這四種溶液鑒別出來的是（ ） A.①②④③B.④①③②C.①④③②D.③①④② 4.下列各組物質的溶液不用其它試劑就可鑒別的是（ ） A.HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4B.FeCl3 HCl NaCl NaOH C.CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3D.NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4 5.大氣中CO2含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴重．科學家們正在努力嘗試通過下列途徑減少CO2的排放：利用NaOH溶液來“捕捉”CO2 ， 并將CO2儲存或利用，流程如圖． 下列有關該過程的敘述正確的是（ ） A.該過程可實現(xiàn)CO2零排放B.該過程中只有1種物質可以循環(huán)利用 C.分離室中分離物質的操作是蒸發(fā)D.該過程至少發(fā)生了4個化學反應 6.向含CuCl2和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀物質的量關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A.P點溶液中的溶質只有一種B.M點溶液和P點溶液中溶質的質量相同 C.整個反應過程中，溶質的物質的量不變D.沉淀完全時，m1的數(shù)值為120 7.下列試劑能一次鑒別出稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的是（ ） A.紫色石蕊試液B.無色酚酞試液C.pH試紙D.Na2CO3溶液 8.有兩瓶失去標簽的氯化鈣溶液和稀硫酸溶液，現(xiàn)要用一種試劑鑒別它們，下列試劑可行的是（） A.稀鹽酸B.碳酸鈉溶液C.無色酚酞試液D.紫色石蕊 9.在反應A+HCl﹣﹣﹣MgCl2+B中，A可能是下列物質中的（　?。? ①Mg； ②MgO； ③Mg（OH）2；④MgCO3 ． A.只有①②B.只有②③④C.只有①②④D.①②③④ 二、填空題（共4題；共11分） 10.下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鑒別出來的是________ A．稀鹽酸 B．KCl溶液 C．K2CO3 D．________ 11.有一包粉末，可能由NaCl、CaCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種 或幾種組成。為了探究該粉末的組成，進行了如下實驗： ⑴取樣加水溶解，得到無色透明溶液。 ⑵?、潘萌芤荷僭S，加入BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產生，再加入足量稀硝 酸沉淀有剩余。再取上層清液滴加AgNO3溶液，又有白色沉淀產生。 ⑶另?、潘萌芤荷僭S，滴加稀鹽酸，觀察到有無色氣體產生。 根據(jù)上述實驗可得到的結論是： 原粉末一定不含________，一定含________。 12.現(xiàn)有A、B、C、D四瓶無色溶液，已知它們是鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉和澄清石灰水，為了確定它們各是哪一種，做如下兩個實驗：①取A、B、C、D溶液各少許，兩兩混合，可觀察到下列現(xiàn)象：A跟C：產生白色沉淀；B跟C、C跟D：都產生氣體．②取B、D溶液樣品少許，分別加入氯化鋇溶液，B中無明顯現(xiàn)象，D中產生白色沉淀．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，寫出A、B、C、D四種物質的化學式．A：________；B：________；C：________；D________． 13.鎳（Ni）是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯+2價． （1）氫氧化鎳的化學式為________． （2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置． ①反應的化學方程式為　________． ②預測反應現(xiàn)象：________． 三、綜合題（共2題；共9分） 14.向一含有鹽酸的氯化鐵溶液邊震蕩邊逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至過量，某同學畫了如圖，要表明反應過程中，溶液總質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的關系． 請看圖分析： （1）b點對應的溶液中，溶質化學式為________ （2）圖中部分線段有誤，請在答題卡的圖中，重新畫出溶液溶質總質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系曲線（要求標出abc折線點） 15.小波用實驗方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（ 記作A、B）． （1）他向A、B別加入了Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產生無色氣體，則A是________． （2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，B溶液中的現(xiàn)象是________． （3）他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B溶液，這種試劑是________．（填序號） ①石蕊試液 ②硫酸銅溶液③醋酸溶液④氯化鉀溶液． 四、實驗探究題（共1題；共3分） 16.右圖是小剛對濃硫酸的性質的探究，錐形瓶內的小試管盛裝飽和的澄清石灰水。 （1）甲裝置放置一段時間后，澄清的石灰水出現(xiàn)變渾濁，原因是________； （2）把乙裝置中的膠頭滴管內的水滴入濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水也出現(xiàn)變渾濁，原因是①________，②________。  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】B 【解析】【解答】解：A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化鈉能加快鐵銹蝕的速率，不能用作除鐵銹的試劑，故選項錯誤． B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，能用作除鐵銹的試劑，故選項正確． C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，不與氫氧化鈉溶液反應，不能用作除鐵銹的試劑，故選項錯誤． D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，難溶于水，不能用作除鐵銹的試劑，故選項錯誤． 故選：B． 【分析】根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應，進行分析解答． 2.【答案】B 【解析】【解答】A、濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，瓶口沒有白霧，濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，故A錯誤； B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，因此稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹，故B正確； C、濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑，故C錯誤； D、稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，只有硫酸中生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氫氧化鋇反應生成氯化鋇和水，沒有沉淀生成．故D錯誤． 故選B． 【分析】A、根據(jù)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質考慮； B、根據(jù)酸的特性考慮； C、根據(jù)濃鹽酸、濃硫酸是否能吸水來考慮； D、根據(jù)硫酸根離子的特性考慮． 通過回答本題知道了濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性，和酸的除銹原理，掌握了硫酸鋇是一種白色沉淀． 3.【答案】C 【解析】【解答】解：CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產生白色沉淀的是MgCl2溶液，無明顯變化的是NaNO3溶液，故不加其他試劑鑒別出來的順序是①④③②或①④②③． 故選：C． 【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別． 4.【答案】B 【解析】【解答】解：A、溶液呈藍色的為硫酸銅溶液，但是本組物質中兩兩之間均不能反應，所以不能鑒別出，故A錯； B、溶液呈黃色的為氯化鐵溶液，可以和氯化鐵反應生成紅褐色沉淀的為氫氧化鈉；而能夠將氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應生成的沉淀溶解的物質為鹽酸，剩余的就是氯化鈉，故B對； C、碳酸鉀和碳酸銨都能夠和氯化鈣反應，也都能和鹽酸反應，并且它們反應的現(xiàn)象相同，所以雖然能區(qū)分出氯化鈣和鹽酸，但是碳酸鉀和碳酸銨難以區(qū)分，故C錯； D、NaNO3、Na2SO4、HCl、H2SO4兩兩之間都不能反應反應，故D錯． 故選B． 【分析】A、硫酸銅溶液呈藍色，可以首先判斷出來，但是其他三種物質都不反應； B、氯化鐵溶液呈黃色，氯化鐵可以和氫氧化鈉溶液反應會生成沉淀，而生成的沉淀能溶于稀鹽酸，可以據(jù)此分析； C、碳酸鉀和碳酸銨都能夠和氯化鈣反應，也都能和鹽酸反應，并且它們反應的現(xiàn)象相同，可以據(jù)此解答； D、該選項中四種物質之間不能發(fā)生反應，可以據(jù)此解答． 5.【答案】D 【解析】【解答】解：A、過程中二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣，因此該過程不能實現(xiàn)CO2零排放，該選項說法不正確； B、過程中氫氧化鈉和氧化鈣都可以循環(huán)利用，該選項說法不正確； C、通過過濾能夠把碳酸鈣從液體中分離出來，因此分離室中分離物質的操作是過濾而不是蒸發(fā)，該選項說法不正確； D、過程中，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此該過程至少發(fā)生了4個化學反應，該選項說法正確． 故選：D． 【分析】A、過程中二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣； B、過程中氫氧化鈉和氧化鈣都可以循環(huán)利用； C、通過過濾能夠把碳酸鈣從液體中分離出來； D、過程中，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉． 6.【答案】D 【解析】【解答】解：設鹽酸中氯化氫的質量為X，生成氯化鈉的質量為Y，氯化銅的質量為Z，氯化銅消耗的氫氧化鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，由圖中可知，鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質量是40g，氫氧化鈉的質量是：40g10%=4g，生成氫氧化銅的質量是9.8g， NaOH+ HCl ═ NaCl+ H2O 40 36.5 58.5 4g X Y 2NaOH+ CuCl2 ═ Cu（OH）2↓+ 2NaCl 80 135 98 117 x Z 9.8g y = = ， = = = 所以X=3.65g，Y=5.85g，Z=13.5g，x=8.0g，y=11.7g， 氯化銅消耗的氫氧化鈉的質量為x，則氯化銅消耗的氫氧化鈉溶液的質量為：8.0g10%=80g，則沉淀完全時，消耗氫氧化鈉溶液的質量是：40g+80g=120g，m1的數(shù)值為120． A、P點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應完，但氯化銅還沒有反應，此時溶質是氯化銅、氯化鈉，故A錯誤； B、M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質量多了，因為除了有氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉，還有與氯化銅反應生成了氯化鈉，故“M點溶液和P點溶液中溶質的質量相同”說法錯誤，故B錯誤； C、復分解反應的實質是能生成氣體、水、沉淀；整個反應過程中，酸堿中和反應和沉淀的形成，都說明溶質的物質的量有變化，故C錯誤； D、根據(jù)沉淀質量算出氫氧化鈉質量為8克，所以需氫氧化鈉溶液質量為80克，但這是與氯化銅反應需要的氫氧化鈉，再加上與鹽酸反應的氫氧化鈉應該是120克，故D正確． 故選：D． 【分析】A、根據(jù)P點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應完，再去考慮溶質的成分進行分析； B、根據(jù)溶質質量和溶液質量的變化進行分析； C、根據(jù)復分解反應的實質進行分析； D、根據(jù)沉淀質量算出與氯化銅反應的氫氧化鈉的質量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質量． 7.【答案】D 【解析】【解答】解：A、取樣品，滴加紫色石蕊試液，氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊變藍色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤； B、取樣品，滴加酚酞試液，氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能使酚酞變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤； C、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液均顯堿性，利用pH試紙無法鑒別，故C錯誤； D、取樣品，滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產生的是鹽酸，有白色沉淀生成的是澄清石灰水，沒有明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確． 故選：D． 【分析】根據(jù)三種物質與同種試劑反應產生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若三種物質與同種物質反應的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們． 8.【答案】C 【解析】 【分析】A、根據(jù)鹽酸不會與氯化鈣和硫酸發(fā)生反應進行分析； B、根據(jù)酚酞在酸和強酸強堿鹽中都不會變色進行分析； C、根據(jù)碳酸根離子會與鈣離子生成沉淀，會與氫離子生成氣體進行分析； D、根據(jù)石蕊在酸中會變色進行分析． 【解答】A、鹽酸和硫酸、氯化鈣都不會反應，都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤； B、無色酚酞遇到氯化鈣和硫酸都不會變色，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤； C、碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，會與硫酸反應生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確； D、石蕊在硫酸中變紅色，在氯化鈣中不變色，現(xiàn)象不同，可以鑒別． 故答案為：C。 【點評】在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別． 9.【答案】D 【解析】【解答】鹽酸能與鎂生成氯化鎂和氫氣，與氧化鎂生成氯化鎂和水，與氫氧化鎂生成氯化鎂和水，與碳酸鎂生成氯化鎂、碳酸． 故選D. 【分析】由酸的通性可知酸可以與金屬反應，也可跟金屬氧化物，堿和鹽反應，所以在判斷時，只要是符合酸的通性的都能選． 二、填空題 10.【答案】C；紫色石蕊試液 【解析】【解答】A稀鹽酸和稀硫酸和氫氧化鉀都不反應，A不符合題意 B氯化鉀和題中所給三種物質都不反應，B不符合題意 C碳酸鉀和稀鹽酸有氣泡產生，和氫氧化鉀沒現(xiàn)象，和氯化鈣有白色沉淀生成，C符合題意 紫色石蕊與酸變紅，與堿性變藍 ，與中性物質不變色 故答案為：C；紫色石蕊試液 【分析】鑒別酸堿鹽，首先可以考慮紫色石蕊，現(xiàn)象明顯，另外可以根據(jù)酸堿鹽的性質考慮，反應現(xiàn)象要明顯，易區(qū)分。 11.【答案】FeCl3、CaCl2；Na2CO3、Na2SO4 【解析】【解答】（1）取樣加水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，說明一定無氯化鐵，氯化鈣和碳酸鈉會反應生成白色沉淀，說明氯化鈣和碳酸鈉不能共存；(2)取(1)所得溶液少許，加入 BaCl2 溶液，觀察到有白色沉淀產生，再加入足量稀硝 酸沉淀有剩余。再取上層清液滴加 AgNO3 溶液，又有白色沉淀產生，說明一定有硫酸鈉。因為硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇不與稀硝酸反應。再取上層清液滴加AgNO3溶液，AgNO3 溶液與氯化鈉反應生成氯化銀的白色沉淀；(3)另取(1)所得溶液少許，滴加稀鹽酸，觀察到有無色氣體產生，說明一定有碳酸鈉。是否含有氯化鈉無法確定。根據(jù)上述實驗可得到的結論是： 原粉末一定不含F(xiàn)eCl3、CaCl2 ， 一定含Na2CO3、Na2SO4。 故答案為：FeCl3、CaCl2；Na2CO3、Na2SO4【分析】（1）樣品溶于水后，為無色溶液，則無氯化鐵，氯化鎂能與碳酸鈉反應生成白色沉淀，說明氯化鈉和氯化鎂不能同時存在，取上述所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液，無沉淀產生，說明無氯化鎂；領取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無現(xiàn)象，說明無碳酸鈉，氯化鈉和硫酸鈉的存在無法確定 12.【答案】Ca（OH）2；HCl；Na2CO3；H2SO4 【解析】【解答】解：四瓶失去標簽的溶液：鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉和澄清石灰水，：①取A、B、C、D溶液各少許，兩兩混合，可觀察到下列現(xiàn)象：A跟C：產生白色沉淀，說明一種碳酸鈉，一種澄清石灰水；B跟C、C跟D：都產生氣體，說明C為碳酸鈉，同時可知A為澄清石灰水，BD分別為鹽酸和稀硫酸．②取B、D溶液樣品少許，分別加入氯化鋇溶液，B中無明顯現(xiàn)象，D中產生白色沉淀，由于硝酸鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應，故B為鹽酸，D為稀硫酸． 故填空：Ca（OH）2；HCl；Na2CO3；H2SO4 ． 【分析】根據(jù)題意，四瓶失去標簽的溶液：鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉和澄清石灰水，A和C混合有白色沉淀，B跟C、C跟D：都產生氣體，結合碳酸鈉與稀硫酸、鹽酸反應生成二氧化碳氣體，則C為碳酸鈉溶液；A和D為稀硫酸、稀鹽酸，則A為澄清石灰水；由于取B、D溶液樣品少許，分別加入氯化鋇溶液，B中無明顯現(xiàn)象，D中產生白色沉淀，而氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應，據(jù)此進行分析解答． 13.【答案】Ni（OH）2；NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4；有綠色固體生成，溶液從綠色變成無色 【解析】【解答】解：（1）鎳元素的化合價為+2，而氫氧根的化合價為﹣1，所以根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可以知道氫氧化鎳的化學式為Ni（OH）2； （2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液后，硫酸鎳要和氫氧化鈉反應生成綠色的氫氧化鎳沉淀，同時由于消耗了硫酸鎳，所以溶液的顏色要變?yōu)闊o色，該反應的化學方程式為：NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4； 故答案為：（1）Ni（OH）2； （2）①NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4； ②有綠色固體生成，溶液從綠色變成無色． 【分析】（1）根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零結合鎳元素和氫氧根的化合價來書寫化學式； （2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液后，硫酸鎳要和氫氧化鈉反應生成綠色的氫氧化鎳沉淀，同時由于消耗了硫酸鎳，所以溶液的顏色要變?yōu)闊o色，可以據(jù)此完成該題的解答． 三、綜合題 14.【答案】（1）NaCl、FeCl3 （2） 【解析】【解答】解：（1）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，當b點時，出現(xiàn)拐點，說明此時鹽酸全部參加反應，則溶液中的溶質有生成的氯化鈉和沒參加反應的氯化鐵，故填：NaCl、FeCl3；（2）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故開始時溶液質量在增加；當鹽酸消耗盡，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式 FeCl3+3NaOH= Fe（OH）3↓+3NaCl 120 107 故溶液質量還是在增加，只是增加的不溶于開始明顯，當氯化鐵全部參加反應，繼續(xù)加入氫氧化鈉，溶液質量增加又開始明顯，故其圖象為： 【分析】根據(jù)物質的性質進行分析，在鹽酸和氯化鐵的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應，故開始溶液質量增加，當鹽酸完全反應以后，氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，根據(jù)加入的氫氧化鈉的質量與生成的氫氧化鐵質量差判斷溶液質量的變化，據(jù)此解答即可． 15.【答案】（1）稀鹽酸 （2）產生白色沉淀 （3）① 【解析】【解答】解：（1）稀鹽酸能與碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，硫酸鈉溶液不與碳酸鈉溶液反應，觀察到A溶液中產生無色氣體，則A是稀鹽酸．（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，硫酸鈉溶液能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，B溶液中的現(xiàn)象是產生白色沉淀．（3）①紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，稀鹽酸和硫酸鈉溶液分別顯酸性、中性，使石蕊溶液分別顯示紅色、紫色，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確． ②硫酸銅溶液與稀鹽酸和硫酸鈉溶液均不反應，不能鑒別，故選項錯誤． ③醋酸溶液與稀鹽酸和硫酸鈉溶液均不反應，不能鑒別，故選項錯誤． ④氯化鉀溶液稀鹽酸和硫酸鈉溶液均不反應，不能鑒別，故選項錯誤． 故答案為：（1）稀鹽酸；（2）產生白色沉淀；（3）①． 【分析】鑒別物質時，首先對需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質的不同，選擇適當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別． 四、實驗探究題 16.【答案】（1）濃硫酸吸收了石灰水中的水，使氫氧化鈣固體析出 （2）濃硫酸溶于水放熱使溫度升高；Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小 【解析】【解答】根據(jù)所學知識和題中信息知（1）甲裝置放置一段時間后，澄清的石灰水出現(xiàn)變渾濁，原因是濃硫酸吸收了石灰水中的水，使氫氧化鈣固體析出；（2）把乙裝置中的膠頭滴管內的水滴入濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水也出現(xiàn)變渾濁，原因是①濃硫酸溶于水放熱使溫度升高，②Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小. 故答案為：（1）濃硫酸吸收了石灰水中的水，使氫氧化鈣固體析出； （2）濃硫酸溶于水放熱使溫度升高；Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小. 【分析】本題主要考查濃硫酸吸水的性質和氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況.