2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律教案 （新版）新人教版 教學目標： 1、知識與技能 （1）通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。 （2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 2、過程與方法 增加學生探究實驗，充分調(diào)動學生的積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結規(guī)律。 3、情感態(tài)度與價值觀 通過對化學反應的定量研究、推理、幫助學生認識永恒運動和變化著的物質、既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。 教學重點：質量守恒定律的含義和應用。 教學難點：從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 實驗準備：托盤天平，錐形瓶、小試管、系有一個氣球的玻璃管、橡皮塞、碳酸鈉、稀鹽酸、粗鐵絲、燒杯、白磷、鎂條石棉網(wǎng)。 教學方法：實驗探究 教學過程： 一、 導入新課 在前面的學習中，我們知道化學變化的本質特征是有新物質生成，可以說是從“質”的角度研究的化學變化，這節(jié)課開始我們從“量”的角度研究化學變化。 二、新課教學： 師問：物質發(fā)生化學反應時反應物的質量總和跟生成物的質量總和相比較，存在什么關系嗎？ 生思考，回答：略（學生會有兩個認識方向：從化學反應的實質出發(fā)，認為相等；也有從生活實際出發(fā)認為不相等。） 活動與探究：一、白磷在密閉容器中燃燒 師演示，生帶著問題觀察實驗現(xiàn)象 結論：反應前后物質總質量相等，即：參加反應的白磷和氧氣的質量總各等于反應后生成的五氧化二磷的質量。 提問1：利用上述裝置，將白磷改為木炭實驗是否也可以得到這樣的結果？ 提問2：是否是一切化學反應中反應物和生成物間都存在以上質量關系？這種質量關系是否具有普通意義？ 活動與探究：二、鐵與硫酸銅溶液反應 學生完成，注意觀察實驗現(xiàn)象 寫出反應的文字表達式 結論：反應前后物質總質量相等，即略 師小結：根據(jù)無數(shù)實驗事實得出： 參加化學反應的各物質的總質量===== 反應后生成的各物質的質量總和 閱讀：教材中的資料p92 活動與探究：三、鹽酸與碳酸鈉反應（敞口容器中進行） 四、鎂條燃燒（敞口容器中進行） 討論：1、根據(jù)上面兩個實驗，為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果。 2、如果在燃著的鎂條上方罩一罩，使生成物全部收集起來稱量，會怎樣？ 想一想：為什么化學反應前后的各物質的質量總和相等呢？ 2、質量守恒的原因 生思考后回答：師補充 板書：反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都沒變（分子的種類一定改變，個數(shù)可能改變：元素的種類和質量不變：物質種類改變，物質的總質量不變） 3、化學反應的過程：參加化學反應的各物質的原子重新組合的過程 三、 知識鞏固：課后習題 課堂小結：你獲得哪些知識？有什么體會？ 討論：質量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？ 五、作業(yè)：閱讀教材，練習冊中的相關題 。板書：一、質量守恒定律 1、內(nèi)容：質量守恒定律的內(nèi)容，見課本第91頁 2、質量守恒的原因 反應前后原子的種類、數(shù)目、質量都沒變（分子的種類一定改變，個數(shù)可能改變：元素的種類和質量不變：物質種類改變，物質的總質量不變） 3、化學反應的過程：參加化學反應的各物質的原子重新組合的過程 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律（第二課時） 教學目標： 1、知識與技能通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。 2、過程與方法 加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學，從而拓展學生的思路 3、情感態(tài)度與價值觀 培養(yǎng)學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。 教學重點 化學方程式的意義 教學難點：從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 教學方法：分析討論 教學過程： 一、復習提問： 什么是質量守恒定律？用分子、原子的知識解釋質量守恒的原因。 二、情景導入： 我們已經(jīng)學過了物質、元素、原子、分子都可以用化學符號表示，這些化學符號是化學最基礎的語言，通稱“化學用語”。那么表示化學反應的式子用哪種“化學用語”表示呢？這將是我們本節(jié)學習的內(nèi)容。 三、講授新課： 講解：化學方程式概念（見課本第93頁） 例如：碳在氧氣中燃燒的化學方程式就是： 點燃 C＋O2＝CO2 講解：化學方程式的兩點涵義： （1）、表示：反應物、生成物和反應條件 （2）、表示：反應物與生成物間的質量比（各物質的相對分子質量與化學計量數(shù)的乘積比） 點燃 例 ： C＋O2＝CO2 ⑴表示碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳 ⑵ ∵12：162：12＋162 ∴每12份碳跟32份氧氣在點燃條件下生成44份二氧化碳 表示：反應物與生成物間的質量比是12：32：44 即：相對原子質量或相對分子質量與化學計量數(shù)（系數(shù)）的乘積。 總結：化學方程式能提供很多有關反應的信息，能將反應中的反應物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關系（即化學反應的“質”與“量”的關系）清楚地表示出來。 四、知識鞏固：討論：課本第94頁討論 閱讀：質量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展。 五：課堂小結：學生談本節(jié)課的收獲或體會或長進等 六、作業(yè)：閱讀教材，創(chuàng)新設計相關題 板書：二、化學方程式 1、定義： 2、化學方程式的涵義: