2019-2020年九年級化學(xué) 考點梳理 第二單元《我們周圍的空氣》教案 人教新課標(biāo)版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué) 考點梳理 第二單元《我們周圍的空氣》教案 人教新課標(biāo)版 考點6 測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實驗方法 ⒈實驗原理及方法:利用過量的可燃物在集有空氣的密閉的集氣瓶中燃燒,消耗其中氧氣,造成集氣瓶中氣體壓強減小,從而把水吸進集氣瓶中。依據(jù)被吸進的水的多少,來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。 ⒉實驗現(xiàn)象:⑴紅磷燃燒時產(chǎn)生白煙;⑵燒杯中的水沿導(dǎo)管進入集氣瓶里,集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。 ⒊實驗成功的關(guān)鍵:⑴裝置不能漏氣;⑵集氣瓶中預(yù)先要加入少量水;⑶紅磷要過量;⑷待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾。 ⒋實驗討論: ⑴不能用木炭、硫粉、鐵絲代替紅磷做上述實驗,原因是木炭、硫粉燃燒分別產(chǎn)生二氧化碳氣體和二氧化硫氣體,集氣瓶內(nèi)氣體壓強沒有明顯變化,不能很好地測出氧氣的體積;而鐵不能燃燒。 ⑵進入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是:①紅磷量不足,使瓶內(nèi)氧氣未耗盡;②瓶塞未塞緊,是外界空氣進入瓶內(nèi);③未冷卻至室溫就打開止水夾,使進入瓶內(nèi)水的體積減少;④導(dǎo)管內(nèi)未事先充滿水。 5、推論:氮氣不能燃燒,也不支持燃燒,不溶于水。 考點7 空氣的主要成分和組成 空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù) 空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質(zhì) 體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 考點8 空氣是一種寶貴的資源 氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途 成分 主要性質(zhì) 主要用途 氧氣 化學(xué)性質(zhì):供給呼吸、支持燃燒 物理性質(zhì):無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 潛水、醫(yī)療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等 氮氣 化學(xué)性質(zhì):化學(xué)性質(zhì)不活潑 物理性質(zhì):無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣略小 根據(jù)化學(xué)性質(zhì)不活潑常用作保護氣;醫(yī)療上用作冷凍麻醉;制硝酸和化肥的重要原料等 稀有氣體 化學(xué)性質(zhì):很不活潑(惰性) 物理性質(zhì):無色無味的氣體,通電時能發(fā)出不同顏色的光 利用惰性作保護氣;用于航標(biāo)燈、閃光燈、霓虹燈的電源;用于激光技術(shù),制造低溫環(huán)境等 考點9 空氣的污染及防治 1、空氣中的有害物質(zhì) 有害氣體:一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮 煙塵(可吸入顆粒物) ⒉空氣污染的危害:損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡,導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。 ⒊保護空氣的措施:加強大氣質(zhì)量監(jiān)測,改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,積極植樹造林、種草等。 ⒋城市空氣質(zhì)量日報、預(yù)報:根據(jù)我國空氣污染的特點和污染防治重點,目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等5種。 5.酸雨的危害:腐蝕建筑物、雕塑;使土壤、水質(zhì)酸化,使植物生長不良;危害人體健康等。 考點10 氧氣的化學(xué)性質(zhì) ⑴氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時的現(xiàn)象、化學(xué)方程式及注意點(見下表) 物質(zhì) 反應(yīng)現(xiàn)象(在O2中燃燒) 化學(xué)方程式 注意 木炭 ⒈發(fā)出白光(不是火焰) ⒉放出熱量 3.產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 點燃 C + O2=== CO2 盛有木炭的燃燒匙應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中 硫 ⒈發(fā)出藍紫色火焰(在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰) ⒉生成有刺激性氣味的氣體 ⒊放出熱量 點燃 點燃 S + O2=== SO2 硫的用量不能過多,防止空氣造成污染(瓶內(nèi)可預(yù)先裝些水,吸收二氧化硫) 紅磷 (暗紅) ⒈產(chǎn)生大量白煙(不是霧、氣) ⒉生成白色固體 ⒊放出熱量 4P + 5O2=== 2P2O5 此反應(yīng)生成的P2O5為白色固體,現(xiàn)象應(yīng)描述為白煙 鎂條 ⒈發(fā)出耀眼的白光 ⒉生成白色固體 ⒊放出大量的熱量 點燃 2Mg + O2=== 2MgO 鐵絲 ⒈劇烈燃燒,火星四射 ⒉生成黑色固體 ⒊放出大量的熱量 點燃 3Fe+ 2O2====Fe3O4 ⒈預(yù)先放少量水或沙,防止生成物濺落瓶底,炸裂瓶底 ⒉鐵絲在空氣中不能燃燒 ⑵氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),具有氧化性(助燃)。 考點11 氧氣的實驗室制法 ⒈藥品:過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀與二氧化錳 MnO2 ⒉反應(yīng)原理: ⑴2H2O2====== 2H2O + O2↑△ ⑵2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑MnO2 △ ⑶2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ ⒊實驗裝置:包括發(fā)生裝置和收集裝置(見右圖) ⒋收集方法: ⑴排水法:因為氧氣不易溶于水。 ⑵向上排空氣法:因為氧氣密度比空氣略大。 ⒌用高錳酸鉀制氧氣,并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下: ⑴檢查裝置的氣密性; ⑵將藥品裝入試管中,試管口放一團棉花(目的是防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管),用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管; ⑶將試管固定在鐵架臺上;(注意:試管口應(yīng)略向下傾斜目的:是防止冷凝的水倒流到試管部底使它破裂) ⑷點燃酒精燈,先均勻受熱后固定加熱; ⑸用排水法收集氧氣(當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時才開始收集); ⑹收集完畢,將導(dǎo)管移出水槽; 這樣做的目的是:防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂 ⑺熄滅酒精燈。 ⒍檢驗方法:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi),如果木條復(fù)燃,說明瓶內(nèi)的氣體是氧氣。 ⒎驗滿方法: ⑴用向上排空氣法收集時,用帶火星的木條伸入集氣瓶口,如果木條復(fù)燃,說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿; ⑵用排水法收集時,當(dāng)氣泡從瓶外冒出時,說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。 考點12 氧氣的工業(yè)制法——利用氧氣、氮氣的沸點不同,分離液態(tài)空氣(物理變化)- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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