2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《常見的酸和堿》導(dǎo)學(xué)案2 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《常見的酸和堿》導(dǎo)學(xué)案2 新人教版 一、學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.知道鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途； 2.認(rèn)識(shí)濃硫酸的腐蝕性和稀釋方法； 3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)，知道酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因。 【課前預(yù)習(xí)】 1.酸堿指示劑在酸堿溶液中是如何變色的？ 2.寫出鋁與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【情境導(dǎo)入】 人們?cè)谫?gòu)買葡萄、橘子等水果時(shí)，常習(xí)慣的問“酸不酸？”。的確，許多未成熟的水果是很酸的，這是因?yàn)槔锩婧泻芏嗟挠袡C(jī)酸，如蘋果酸，檸檬酸，酒石酸等，隨著水果的成熟有些酸會(huì)逐漸分解，酸味也隨之減輕。 二、自主探究： 知識(shí)點(diǎn)二：常見的酸 【自學(xué)】濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%-37%，密度1.097g/cm3，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84g/cm3。 【觀察】課本P50實(shí)驗(yàn)10-2，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成下表: 鹽酸 硫酸 顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋后的現(xiàn)象 氣味 【討論】打開濃鹽酸的瓶蓋為什么會(huì)產(chǎn)生白霧？說明它有什么性質(zhì)？濃硫酸沒有白霧說明什么？ 【閱讀】課本P51鹽酸和硫酸的用途。 【觀察】課本P51～P52實(shí)驗(yàn)10-3，10-4，10-5觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成下表: 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 10-3①用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 ②用火柴棒蘸少量濃硫酸 ③將濃硫酸滴在一小塊布上 10-4將濃硫酸緩慢倒入燒杯的水中 10-5將水注入濃硫酸中 【討論】 1.如果不慎將濃硫酸濺在皮膚或者衣物上會(huì)有什么結(jié)果？應(yīng)該怎么處理？說明濃硫酸具有什么性質(zhì)？ 2.如果將稀硫酸不慎濺在衣物上，應(yīng)該怎么處理？ 3.在稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該怎樣操作？為什么要這樣做？ 【歸納】 一、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性及用途： 1.鹽酸——氯化氫氣體的水溶液 氯化氫 鹽酸 區(qū)別 聯(lián)系 2.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態(tài) 打開 瓶蓋 現(xiàn)象 原因 氣味 敞口 久置 質(zhì)量及P% 原因 用途 3.濃硫酸的特性： ⑴脫水性：能夠?qū)⒓垙?、木材、布料、皮膚里氫、氧元素按水的組成比奪去，使它們脫水生成黑色的炭，發(fā)生炭化。（思考：脫水性是什么性質(zhì)？） ⑵ ：濃硫酸跟空氣接觸，能夠 空氣里的水分，可用作某些氣體的 。 ⑶強(qiáng)烈的 。 ⑷強(qiáng)氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣，而生成水。 4.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將 其沿杯壁慢慢倒入 中，且邊倒邊攪拌。而不能把 往 里倒，以免水沸騰將硫酸帶出，造成危險(xiǎn)。（因?yàn)榱蛩崛苡谒畷r(shí)放出大量的熱） 萬一濃硫酸灑在皮膚上，請(qǐng)立即 ，然后涂3%-5%的 溶液。 【巧學(xué)妙記】濃硫酸的稀釋：“酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪”。 練習(xí): 1.下列物質(zhì)敞口放一段時(shí)間，質(zhì)量會(huì)減少的是 ( ) A．濃硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．濃鹽酸 2.下列敘述錯(cuò)誤的是 ( ) A．打開濃鹽酸的試劑瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白 B．用濃硫酸在白紙上寫字，白紙上的字跡慢慢變黑 C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 D．稀硫酸、稀鹽酸都可以用于金屬表面除銹 3.下列關(guān)于物質(zhì)的用途的敘述不正確的是( ) A．鹽酸可用來除鐵銹 B．稀硫酸在實(shí)驗(yàn)室里常用作干燥劑 C．硫酸可用于精煉石油和金屬除銹 D．鹽酸是重要化工產(chǎn)品 4.如圖該裝置被譽(yù)為“萬用瓶”。 ⑴用來洗氣。向其中裝入足量濃硫酸，將氧氣和水蒸氣的混合氣體由 端進(jìn) 端出來的氣體就只有 。這同時(shí)說明濃硫酸具有 性。 ⑵用來收集氣體。空的該裝置可以實(shí)現(xiàn)向下和向上排空氣法收集氣體，其關(guān)鍵在于進(jìn)氣出氣口不同。 ①如 進(jìn)， 出，實(shí)現(xiàn)向下排空氣法收集氣體； ②如 進(jìn)， 出，實(shí)現(xiàn)向上排空氣法收集氣體； ③實(shí)現(xiàn)排水法收集時(shí)，必須現(xiàn)放滿水，再由要收集的氣體將水排出，而水只能從 端排出，所以此時(shí)氣體永遠(yuǎn)是 端進(jìn)。 【知識(shí)拓展】生活中的酸 食醋因含有乙酸（俗名醋酸）而具有酸味，醋是常用的調(diào)味品，做魚時(shí)，放點(diǎn)兒黃酒和醋，能解魚腥，味道也更鮮美。炒菜時(shí)放點(diǎn)醋，可以使維生素C不受或少受破壞，吃涼拌菜時(shí)放點(diǎn)醋，即可調(diào)味，又能殺菌；同時(shí)還可降低致癌物亞硝酸鹽的含量。用浸過醋的布將肉包起來，可使鮮肉不易變質(zhì)。夏天多吃點(diǎn)醋，有預(yù)防腸道傳染病的作用。把醋煮沸使其蒸汽彌漫在房間中，可以預(yù)防感冒。 日常生活中另一種重要的酸是乳酸。許多人喜歡吃酸奶、酸菜、泡菜，也都要靠乳酸幫忙。久不活動(dòng)，偶爾參加一次體力勞動(dòng)或劇烈運(yùn)動(dòng)，?？吹窖嵬忍郏@就是因?yàn)榧∪庵械钠咸烟窃谛玛惔x中分解成了乳酸，劇烈的活動(dòng)使肌肉里積蓄了較多的乳酸，故有酸痛之感。制汽水時(shí)加點(diǎn)兒檸檬酸，能起到利尿作用；雞湯的味道既鮮美，又富有營(yíng)養(yǎng)，因?yàn)槔锩婧胸S富的氨基酸；草酸能幫助你洗掉衣服上的藍(lán)墨水或鐵銹。蚊子、螞蟻叮咬了人的皮膚，因分泌了少量甲酸而使人發(fā)癢；胃液里極稀的鹽酸又有幫助消化和殺滅細(xì)菌的作用，但當(dāng)胃酸過多時(shí)，它又使人“燒心”和“返酸水”；有的同學(xué)說：“新摘下來的柿子并不酸，倒是澀得舌頭發(fā)麻?！逼鋵?shí)，這也是酸在作怪，這種酸叫鞣酸；羊肉的膻氣則是揮發(fā)性很強(qiáng)的癸酸引起的，苦味酸有苦味；甘氨酸、水楊酸有甜味，等。 【自學(xué)】課本P53內(nèi)容。 ⑴填寫下表 加紫色石蕊試液 加無色酚酞試液 稀鹽酸 稀硫酸 ⑵回憶所學(xué)的知識(shí)，完成下表 與稀鹽酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式 與稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式 鎂 鋅 鐵 【思考】 1.從反應(yīng)的基本類型看：它們都屬于______反應(yīng)。 2.從反應(yīng)的速率看：____>_____>_____（金屬活動(dòng)性）。 3.（若等質(zhì)量金屬與足量酸反應(yīng)）從生成氫氣的質(zhì)量來看____>______>______。 4.金屬逐漸消耗減輕，溶液的質(zhì)量逐漸______。 5.濃硫酸與硝酸具有強(qiáng)氧化性，不能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣。 6.注意：鐵與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成物為________,_________,鐵元素的化合價(jià)___價(jià)。溶液為___色。 【實(shí)驗(yàn)探究】完成下列實(shí)驗(yàn)，并填寫表格。 ⑶將生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會(huì)將鐵釘取出后，觀察鐵釘表面和溶液變化。 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鐵銹+鹽酸 鐵銹+硫酸 【思考】 1.鐵銹的主要成分是____，其中鐵元素的化合價(jià)為__價(jià)，與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成____、____,溶液為__色。 2.氧化銅不溶于水但能溶于酸，呈____色。 3.上述反應(yīng)生成物有什么相同之處？ 4.在實(shí)驗(yàn)室里如何除去鐵釘表面的鐵銹？能否將生銹的物質(zhì)長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中？ 【歸納】 二、酸的化學(xué)性質(zhì) 1.酸與指示劑作用 加紫色石蕊溶液 加無色酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 2.酸 + 活潑金屬 →（ ） + （ ） （ 反應(yīng)） 與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng) Mg Zn Fe Al 3.酸 + 金屬氧化物 → （ ） + （ ） 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鐵銹（Fe2O3)+HCl 鐵銹（Fe2O3)+H2SO4 CuO+HCl CuO+ H2SO4 備注：當(dāng)溶液中含有Fe3+時(shí)，溶液顯 色； 當(dāng)溶液中含有Fe2+時(shí)，溶液顯 色； 當(dāng)溶液中含有Cu2+時(shí)，溶液顯 色； 4.酸 + 鹽 →（ ） + （ ） CaCO3 + HCl = ；HCl + AgNO3 = ； H2SO4 + BaCl2 = 注：AgCl和BaSO4是一種不溶于稀硝酸的白色沉淀（固體） 【知識(shí)拓展】 1.Cl- 的鑒定方法：取待測(cè)液少許于試管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，則證明該溶液含有Cl- 。 2.SO42-的鑒定方法：取待測(cè)液少許于試管中，向其中滴入 ，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，則證明該溶液含有SO42- 。 【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識(shí)想進(jìn)一步探究？ 【知識(shí)總結(jié)】常見的酸 名稱 鹽酸 碳酸 化學(xué)式 H2SO4 HNO3 三、自我測(cè)評(píng) 【課堂練習(xí)】課本P58.1⑴.5. 1.下列幾種溶液久置于空氣中，溶質(zhì)成分不變，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，且溶液質(zhì)量增加的是 ( ) A．濃硫酸 B．濃鹽酸 C．食鹽水 D．石灰水 2.質(zhì)量相等的下列金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，放出氫氣最多的是 （ ） A. Fe B. Al C. Zn D. Mg 3.下列物質(zhì)能一性將AgNO3、Na2CO3、H2SO4三種無色溶液區(qū)別開的是（ ） A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．稀鹽酸 D．硝酸鋇 4.⑴除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4的化學(xué)方程式________________________，反應(yīng)類型是_____反應(yīng)； ⑵熱水瓶膽壁上沉積的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可加入適量的鹽酸把它除掉。發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。 ⑶廚房中的食醋，也可除水垢，這主要是利用食醋中含有的乙酸（CH3COOH）具有酸性，CH3COOH可用HAc表示，如：與氫氧化鎂的反應(yīng)可表示為 2HAc + Mg(OH)2 == Mg(Ac)2 + 2H2O。則乙酸與水垢中CaCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ ___。 5.請(qǐng)從提供的試劑中，選擇一種以除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。把試劑序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上（試劑不能重復(fù)使用）。供選用的試劑：①濃硫酸 ②水 ③稀硝酸 ④鹽酸 ⑤氫氧化鈣溶液 ⑴Cu粉（Fe）________ ⑵CaCO3粉末（CaCl2）________ ⑶CO（CO2）________ ⑷O2（H2O蒸氣）______ ⑸KNO3溶液（K2CO3） ________ 6.閱讀下列材料并回答問題： 材料一：食醋中約含有3%—5%的醋酸。醋酸在溫度低于16.7℃時(shí)是一種無色晶體，易溶于水，具有酸的通性。 材料二：鈣是人體中的一種必需元素，人們每天必須攝入一定量的鈣。動(dòng)物骨頭中含有磷酸鈣，但是磷酸鈣難以溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的含鈣化合物。 ⑴在10℃時(shí)，醋酸的狀態(tài)是 ；⑵生活中能否用鋁制品來盛放食醋？原因是什么？ ⑶人們?cè)诎竟穷^湯時(shí)，常常會(huì)加入少量食醋，你認(rèn)為這樣做的理由是什么？ 7.在混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，反應(yīng)停止后過濾，取少量濾渣，加入鹽酸，仍有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有的物質(zhì)是 ，濾液中肯定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是 。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 【中考直通車】 8.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，所選試劑((橫線上的物質(zhì))正確的是（ ) A．KNO3(HCl)硝酸銀溶液 B．NaCl (Na2CO3) 稀鹽酸 C．Fe(Fe2O3)稀硫酸 D．Zn(Cu)稀鹽酸 9.下列除雜質(zhì)所選用試劑正確的是（ ） A．用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉 B．用適量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3 C．用濃硫酸吸收O2中的CO2氣體 D．用稀鹽酸除去Fe2O3中的CaCO3 10.向一定量的稀硫酸中加入鋅粉直至過量，如右圖所示的圖像，若以加入鋅 粉質(zhì)量為橫坐標(biāo)，則縱坐標(biāo)是指（ ） A、生成氣體的質(zhì)量 B、溶液的質(zhì)量 C、溶液中硫酸的質(zhì)量 D、溶液中硫酸鋅的質(zhì)量 11.向試管中放入幾小塊鎂片，把試管固定在盛飽和石灰水（25℃）的燒杯中，再向試 管中滴入約5mL鹽酸，如右圖所示。請(qǐng)回答： ⑴實(shí)驗(yàn)中觀察到的明顯現(xiàn)象有：①劇烈反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生； ②鎂條逐漸溶解；③________________________________。 ⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象③的原因是：① _； ②__________ _____________________。 ⑶寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 12.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，其中A為一種生活中常見的碳?xì)浠衔?，在通常情況下，X、Y為 兩種氣態(tài)單質(zhì)，Z為固態(tài)單質(zhì)，B、C、D為三種常溫下狀態(tài)各不相同的氧化物（個(gè)別反應(yīng)的條件未注明）。 (1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A可能是 、C 、D ； (2)寫出M的一種用途 ； (3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ① 。 ② 。 D+M→C+Z 。 13.做完“鐵在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)后，小冬同學(xué)有兩個(gè)疑惑不解的問題，于是她進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與。 [問題1]鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢？ [查閱資料1] (1) 自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）； (2) 鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。 [實(shí)驗(yàn)探究] 將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入_____溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，說明鐵燃燒時(shí)濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵。 Fe3O4 Fe2O3 鐵 分解溫度/℃ 1538 1400 — 熔點(diǎn)/℃ — — 1535 [問題2]鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢？ [查閱資料2] (1) Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見表： (2) Fe2O3高溫時(shí)分解成Fe3O4。 [理論探討] 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在_____之間，在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe3O4。 [拓展延伸] (1) 實(shí)驗(yàn)中為了防止集氣瓶炸裂，必須_____； (2) Fe2O3高溫時(shí)會(huì)分解成Fe3O4和一種氣體，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式__________; (3) 有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色_____，就說明包裝盒破損進(jìn)氣，這樣售貨員就能及時(shí)發(fā)現(xiàn)并處理。 【拓展延伸】 14.由兩種金屬組成的混合物共20g，與足量鹽酸完全反應(yīng)，共放出1gH2，試判斷原混合物的組成不可能是（ ） A.Zn 和 Mg B.Fe 和Mg C.Zn 和Fe D.Fe和Cu 【作業(yè)布置】