2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七單元《到實(shí)驗(yàn)室去 探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案 魯教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第七單元《到實(shí)驗(yàn)室去 探究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)》學(xué)案 魯教版 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1. 通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸、堿的化學(xué)通性。 2. 初步學(xué)會(huì)使用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 3. 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用間接觀察法收集證據(jù)，感悟探究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般思路和方法。 知識(shí)點(diǎn)（重點(diǎn)、難點(diǎn)）： 1. 酸、堿與指示劑作用。 2. 酸堿中和反應(yīng)。 3. 酸、堿的其他化學(xué)性質(zhì)。 課前準(zhǔn)備： 1. 你需要準(zhǔn)備以下實(shí)驗(yàn)用品： （1）石蕊試液、酚酞試液、pH試紙； （2）稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液（澄清石灰水）； （3）白醋、檸檬汁、肥皂水、蔗糖水、自來水，鎂條、石灰石、2%氯化銅溶液、生銹鐵釘、2%碳酸鈉溶液； （4）試管、燒杯、膠頭滴管、點(diǎn)滴板、玻璃片、白瓷板、玻璃棒。 2. 你在開始實(shí)驗(yàn)之前需要了解： （1）用膠頭滴管取用液體和向試管中滴加液體的操作方法； （2）用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法。 學(xué)習(xí)過程： 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 活動(dòng)意圖 復(fù)習(xí)舊知 為了更好的完成今天的實(shí)驗(yàn)課，我們先來復(fù)習(xí)一下相關(guān)知識(shí)，檢查一下課前準(zhǔn)備情況。 1. 用膠頭滴管取用液體和向試管中滴加液體的操作方法？ 2. 用pH試紙測(cè)定溶液酸堿性的方法？ 3. 酸和堿的通性有哪些？ 4. 酸和堿為什么有通性？。 [導(dǎo)入新課] 通過檢查同學(xué)們課前準(zhǔn)備的很充分，對(duì)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)有了一定的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課同學(xué)們可以通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸和堿的化學(xué)通性。 [板書課題] 到實(shí)驗(yàn)室去 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì) [揭示目標(biāo)] 投影揭示本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，師生明確學(xué)習(xí)的目標(biāo)和具體的任務(wù)，知道學(xué)習(xí)時(shí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。 動(dòng)手操作，體驗(yàn)快樂 一. 酸、堿與指示劑作用。 [自然過渡] 今天的實(shí)驗(yàn)課分三個(gè)部分，我們先來看第一個(gè)部分 [板書標(biāo)題] 1. 酸、堿與指示劑作用。 [布置任務(wù)] 下面該同學(xué)親自體驗(yàn)了，程序是： 獨(dú)立閱讀步驟——組長分工——合作實(shí)驗(yàn)——記錄現(xiàn)象——討論獲得結(jié)論——反思交流。 [交流共享] 通過剛才的實(shí)驗(yàn)?zāi)銓W(xué)會(huì)如何檢驗(yàn)溶液的酸堿性了嗎?說出來和大家分享一下。 [探究升級(jí)] 同學(xué)們看來都學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑和pH試紙來檢驗(yàn)溶液的酸堿性了。那么在運(yùn)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí)，能否先用水潤濕pH試紙呢？同學(xué)們可以通過實(shí)驗(yàn)來探究一下？ [歸納總結(jié)] 通過剛才同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)我們可以看出，用水潤濕的pH試紙雖然沒有改變?nèi)芤旱乃釅A性，但測(cè)出的酸堿性變?nèi)趿恕＿@是同學(xué)們?cè)谑褂眠^程中應(yīng)注意的問題。 二.酸堿中和反應(yīng)。 [自然過渡] 下面同學(xué)們運(yùn)用剛才的測(cè)溶液pH的方法完成氫氧化鈉溶液與稀硫酸和稀鹽酸的中和反應(yīng)。 [板書標(biāo)題] 二.酸堿中和反應(yīng)。 [布置任務(wù)] 請(qǐng)同學(xué)們按照剛才的程序完成實(shí)驗(yàn)二. 酸堿中和反應(yīng)。為了節(jié)約時(shí)間每一組同學(xué)選擇一種酸來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 [交流共享] 在實(shí)驗(yàn)的過程中溶液的pH變化量和滴入的氫氧化鈉溶液的滴數(shù)成正比嗎?那有什么特點(diǎn)呢？同學(xué)們可以參考課本第20頁的坐標(biāo)圖思考討論一下。 [歸納總結(jié)] 通過剛才的實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)溶液的酸堿性在接近恰好完全中和時(shí)，pH變化較快。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 三．酸堿的其他化學(xué)性質(zhì) [自然過渡] 前兩部分我們分別體驗(yàn)了酸堿和指示劑作用以及酸堿之間的中和反應(yīng)，酸堿還有哪些化學(xué)性質(zhì)，我們?cè)賮眢w驗(yàn)其它的化學(xué)性質(zhì)。 [板書標(biāo)題] 三．酸、堿的其他化學(xué)性質(zhì) [布置任務(wù)] 請(qǐng)同學(xué)們按照剛才的程序完成實(shí)驗(yàn)三. 酸、堿的其他化學(xué)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)過程中注意操作的要點(diǎn)和規(guī)范。 [歸納總結(jié)] 請(qǐng)各小組的新聞發(fā)言人到黑板上寫出你們實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。 反思交流： 1. 實(shí)驗(yàn)中你使用的是試管還是點(diǎn)滴板？你認(rèn)為使用哪種儀器更方便？ 2. 你的探究過程順利嗎？有哪些成功的經(jīng)驗(yàn)要與同伴分享？有哪些教訓(xùn)值得大家引以為戒？ 回顧所學(xué)過的知識(shí)，小組代表起立回答老師提出的問題 明確學(xué)習(xí)目標(biāo)。 明確實(shí)驗(yàn)過程，小組合作，完成實(shí)驗(yàn) 自學(xué)看書，交流實(shí)驗(yàn)步驟和操作方法 歸納總結(jié)交流檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法。 思考，討論 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究 動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告， 思考討論，得出：溶液的酸堿性在接近恰好完全中和時(shí)，pH變化較快。 學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)成功。 分組討論，歸納總結(jié)。 討論交流，到黑板上寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 歸納反思交流 復(fù)習(xí)學(xué)過的相關(guān)內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生的探究熱情，為本機(jī)實(shí)驗(yàn)課做充分的熱身 定位學(xué)習(xí)方向，導(dǎo)航學(xué)習(xí)過程。 培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作的能力，感悟研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一般思路和方法。 培養(yǎng)學(xué)生自主探究、合作學(xué)習(xí)的意識(shí)。 糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)過程中的常見錯(cuò)誤。 提高學(xué)生的動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神。 通過對(duì)比、分析、歸納培養(yǎng)學(xué)生處理和加工信息的能力 培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手操作的能力 通過化學(xué)方程式的書寫進(jìn)一步認(rèn)識(shí)酸和堿的通性 會(huì)對(duì)已有知識(shí)的歸納、小結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納能力。 [當(dāng)堂檢測(cè)題] 1.歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖l總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）． （1）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成紅色． （2）依據(jù)反應(yīng)②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O． （3）小明用微觀示意圖（圖2）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有SO42-和Na+．在圖2所示的反應(yīng)過程中，小明對(duì)反應(yīng)溶液的pH進(jìn)行了三次測(cè)定，當(dāng)溶液pH=10時(shí)，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4、NaOH（填化學(xué)式，下同）；pH=7時(shí)，溶質(zhì)為Na2SO4；pH=3時(shí)，溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4． （4）為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是硫酸銅溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓． 2.右圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。 （1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH 7（填“大于”或“小于”或“等于”）。 （2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將 （填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入 中，理由是 。 （3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為 （寫化學(xué)式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯 色。 總結(jié)： 請(qǐng)同學(xué)們將所學(xué)的知識(shí)系統(tǒng)化、概括化并進(jìn)行小結(jié)。 鞏固課本內(nèi)容，交流本節(jié)課的收獲（自主建構(gòu)知識(shí)體系）。 培養(yǎng)學(xué)生分析歸納問題的能力。 [布置作業(yè)] 1.（xx.百色市）化學(xué)小組同學(xué)對(duì)酸的性質(zhì)很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質(zhì)，老師高興答應(yīng)并帶領(lǐng)同學(xué)們進(jìn)行了硝酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究。 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預(yù)計(jì)石蕊試液由紫色變 色。 （2）將Zn片投入稀硝酸中，預(yù)計(jì)將產(chǎn)生H2，其名稱為 。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們按上述設(shè)計(jì)做了實(shí)驗(yàn)，卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會(huì)兒即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B。 【提出問題】（1）石蕊試液變色后為何會(huì)褪色？ （2）上述產(chǎn)生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？ 【查閱資料】看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料：（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，但不生成H2。 （2）氮元素某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì) NH3 N2 NO NO2 顏色 無色 無色 無色 紅棕色 溶解性 極易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸 【猜想與分析】（1）小明同學(xué)認(rèn)為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質(zhì)造成的，要證明小明的觀點(diǎn)，應(yīng)進(jìn)行的操作是 。（2）大家一致認(rèn)同了紅棕色氣體B是NO2，但對(duì)于無色氣體A及變化的原因有不同的看法： ①小麗同學(xué)認(rèn)為A是NH3，但遭到大家的一致反對(duì)，原因是 ； ②小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為A是N2，也遭到大家的一致反對(duì)，原因是 ； ③經(jīng)討論，最終大家獲得了A是NO的共識(shí)。NO遇氧變成NO2的化學(xué)方程式為 。 【實(shí)驗(yàn)探究】小紅同學(xué)對(duì)硝酸能與Cu反應(yīng)很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀HNO3中，發(fā)現(xiàn)Cu溶解，也出現(xiàn)上述Zn與稀HNO3反應(yīng)的類似現(xiàn)象，確證生成了NO，并在老師的幫助下，測(cè)出恰好反應(yīng)的Cu和HNO3的質(zhì)量比為8∶21，由此獲得了Cu與稀HNO3的反應(yīng)方程式為 。 【交流與反思】根據(jù)探究結(jié)果，請(qǐng)你解釋稀HCl跟銅不反應(yīng)而稀HNO3卻能跟銅反應(yīng)的原因 。 教學(xué)反思： 1.本節(jié)課由學(xué)生學(xué)過的知識(shí)入手，既是對(duì)本單元科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)的體驗(yàn)，又是對(duì)本單元知識(shí)的概括和認(rèn)識(shí)的深入。在此過程中使學(xué)生學(xué)會(huì)使用酸堿指示劑和pH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性。 2.在本節(jié)課中，學(xué)生活動(dòng)對(duì)實(shí)驗(yàn)過程的設(shè)計(jì)和體驗(yàn)是關(guān)鍵，教師應(yīng)起到組織和引導(dǎo)的作用。 3.實(shí)驗(yàn)所用的溶液藥品，可根據(jù)實(shí)際情況，讓學(xué)生再帶一些他們感興趣的溶液。