高考化學備考 專題50 定量實驗 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔 (滿分42分 時間20分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù): ①用托盤天平稱取3.7g食鹽 ②用量筒量取8.62mL鹽酸 ③用廣泛pH試紙測得溶液的pH是2.5,其中數(shù)據(jù)合理的是 A.① B.② C.①③ D.②③ 【答案】A. 【考點定位】考查計量儀器及使用方法 【名師點晴】本題是考查化學中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題,要熟悉不同儀器的精確度不同并熟練掌握,根據(jù)化學

2、常用儀器的精確度,托盤天平的精確度為0.1g、量筒的精確度為0.1mL、廣泛pH試紙精確到整數(shù),滴定管精確度為0.01ml,否則數(shù)據(jù)不合理。 2.下列溶液配制實驗的描述完全正確的是 A.在容量瓶中先加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸 B.用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol ?L-1)通常需要用容量瓶等儀器 C.配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,加入一定量H2SO4以防水解 D.用pH =1的鹽酸配制100 ml pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 【答案】C 【解析】 試題分析:A、不能在容量瓶中

3、直接稀釋濃硫酸,稀釋濃硫酸應該在燒杯中進行,故A錯誤;B、若用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸,通常使用量筒和燒杯即可,不需要使用容量瓶,故B錯誤;C、NH4Fe(SO4)2溶液中鐵離子部分水解生成氫氧化鐵和氫離子,加入稀硫酸可以抑制鐵離子水解,故C正確;D、pH=1的鹽酸配制100mL,pH=2的鹽酸,必須使用量取液體體積的儀器,如量筒或者酸式滴定管,故D錯誤;故選C。 【考點定位】考查配制一定物質的量濃度的溶液 【名師點晴】本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及儀器選擇、鹽的水解原理應用等知識,注意明確配制一定物質的量濃度的溶液的步驟及儀器選用方法,掌握鹽的水解原理及其影響因素。

4、 3.用12moLL-1濃鹽酸配制250mi-0.1 mol.L-1的鹽酸溶液時,下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是( ) A.用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù) B.最后定容時仰視讀數(shù) C.將濃鹽酸倒入燒杯后,用水洗滌量筒2—3次,并將洗滌液一并倒入容量瓶中 D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再加水至刻度線 【答案】C 考點:考查配制一定物質的量濃度的溶液中數(shù)據(jù)處理等知識。 4.下列操作會導致實驗結果偏高的是(  ) A.用天平稱量20.5 g某物質,砝碼和藥品的位置放反,所得藥品的質量 B.測定Na2CO3溶液的pH時,先將pH試紙潤濕了再測定,所測得

5、的pH C.配制一定物質的量濃度溶液時,定容時仰視讀數(shù),所得溶液的濃度 D.酸式滴定管在盛裝標準溶液前沒有用標準溶液潤洗,測得的待測液濃度 【答案】D 【解析】 試題分析:A、用天平稱量20.5g某物質,砝碼和藥品的位置放反,所得藥品的實際質量偏小,溶液濃度偏小,A錯誤;B、測定Na2CO3溶液的pH時,先將pH試紙潤濕了再測定,則相當于稀釋碳酸鈉,所測pH偏小,B錯誤;C、定容時仰視,則容量瓶中溶液體積偏大,濃度偏小,C錯誤;D、沒有用標準溶液潤洗,相當于稀釋,則標準液的濃度偏小,體積偏大,計算出的待測液濃度偏大,D正確,答案選D。 考點:考查化學實驗誤差分析 考點:考查物質相

6、對分子質量的計算 5、下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是(  ) A.取a克混合物充分加熱,減重b克 B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干,得b克固體 【答案】 考點:考查測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的計算方法的知識。 6.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù),其中正確的是( ) A.用10mL量筒量取7.36mLNaOH 溶液

7、 B.用托盤天平稱取6.85g食鹽 C.用標準的鹽酸滴定未知濃度的NaOH 溶液,用去鹽酸21.10mL. D.用廣泛pH 試紙測得某溶液pH 為5.5 【答案】C 【解析】 試題分析:A、量筒精確度為0.1mL,故錯誤;B、天平精確度為0.1g,故錯誤;C、滴定管的精確度為0.01mL,故正確;D、廣泛pH是整數(shù),故錯誤。 考點:考查儀器的精確度等知識。 7.利用下列實驗裝置能完成相應實驗的是( ) A. 甲用于證明非金屬性強弱:Cl>C>Si B.乙用于分離I2和NH4Cl C.丙裝置能組成Zn、Cu原電池 D.丁用于測定某稀鹽酸的物質的量濃度 【答案

8、】C 考點:考查實驗方案設計的評價等知識。 8.準確量取25.00mL NaHSO3溶液,可選用的儀器是 A.25mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.25mL堿式滴定管 D.有刻度的50mL燒杯 【答案】B 【解析】 試題分析:量筒、燒杯是不能精確地計量的儀器,滴定管是能精確計量的儀器。準確量取25.00mL溶液,應用25mL的滴定管,因NaHSO3溶液呈酸性,故量取NaHSO3溶液要用酸式滴定管。故選B。 考點:考查滴定管的使用 9.天然堿的組成可以用aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c為整數(shù))表示。通過以下實驗測定

9、某天然堿的化學式,將質量為12.45 g的某天然堿溶于水,逐滴滴加某濃度的稀鹽酸,產生氣體的體積與加入鹽酸的體積(標準狀況)的關系如下表所示: 鹽酸體積(mL) 20 40 60 80 產生氣體體積(mL) 0 560 1680 2520 下列說法錯誤的是( ) A.加入鹽酸體積小于20 mL時,體系發(fā)生的離子反應為:CO+H+===HCO B.加入鹽酸體積為50 mL時,產生氣體(標準狀況)的體積為1120 mL C.本實驗使用鹽酸的濃度為2.5 molL-1 D.該天然堿的化學式為Na2CO32NaHCO32H2O 【答案】D mL2=1120ml,

10、正確;加入20ml的HCl產生CO2的物質的量是:n(CO2)= 1.12L 22.4 L/mol =0.05mol, 根據(jù)方程式HCO+H+=== CO2↑+H2O;可知n(HCl)=0.05mol,所以C(HCl)= 0.05 mol0.02L=2.5 mol/L,正確;D.560ml CO2的物質的量是n(CO2)=0.56L22.4L/mol=0.025mol,根據(jù)方程式HCO+H+== CO2↑+H2O可知反應消耗的HCl的物質的量是0.025mol,而此時加入的HCl的物質的量是n(HCl)= 2.5 mol/L0.04L=0.1mol,說明發(fā)生反應CO+H+===HCO消耗的HC

11、l的物質的量是0.1mol-0.025 mol =0.075mol,則在12.45 g的某天然堿中含有Na2CO3的物質的量是0.075mol,質量是m(Na2CO3)= 0.075 mol106g/mol=7.95g;加入鹽酸從40ml增加到60ml時酸增加20ml,產生氣體增加了1120ml,而再加入鹽酸從60ml增加到80ml時酸也增加20ml,產生氣體卻只增加了840ml,說明溶液中所有的HCO都發(fā)生反應產生了CO2氣體,因此12.45 g的某天然堿共產生CO2的物質的量是:n(CO2)(總)=n(Na2CO3)+ n(NaHCO3)=2.52L22.4L/mol=0.1125mol,

12、由于n(Na2CO3)=0.075mol。所以n(NaHCO3)= 0.1125mol-0.075mol=0.035mol,m(NaHCO3)= 0.035mol84g/mol=3.15g,所以n(H2O)= (12.45 g-7.95g-3.15g) 18g/mol=0.075mol,所以n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)= 0.075mol :0.035mol :0.075mol== 2:1:2,所以產生該天然堿的化學式為2Na2CO3NaHCO32H2O,錯誤。 考點:考查天然堿的組成、與酸的反應及成分的確定的知識。 10.配制0.5molL-1NaOH溶液250

13、mL,在下列儀器中①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500mL容量瓶 ⑦藥匙 ⑧250mL容量瓶 ⑨膠頭滴管 ⑩坩堝,需要用到的儀器有( ) A.①③④⑥⑨⑩ B.①④⑦⑧⑨⑩ C.①②④⑤⑧⑨ D.①②③④⑦⑧⑨ 【答案】D 【解析】 試題分析:配制0.5molL-1NaOH溶液250mL,需要用到的儀器有①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑦藥匙 ⑧250mL容量瓶 ⑨膠頭滴管,故D正確。 考點:本題考查溶液配制。 11.下列敘述不正確的 ( ) A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時,不能用泡沫滅火器

14、滅火 B.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時,若先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加熱至設定溫度,則測得的反應速率偏高 C.蒸餾完畢后,應先停止加熱,待裝置冷卻后,停止通水,再拆卸蒸餾裝置 D.為準確配制一定物質的量濃度的溶液,定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時,改用滴管滴加蒸餾水至刻度線 【答案】B 考點:考查化學實驗方案的評價 12.某同學在配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時,有下列不當操作: ①稱量時天平未達平衡(左高右低)②定容時,眼睛俯視刻度線 這兩處不當操作對所得溶液濃度的影響是( ) A.都導致濃度偏大

15、B.①導致濃度偏小,②導致濃度偏大 C.都導致濃度偏小 D.①導致濃度偏大,②導致濃度偏小 【答案】B 【解析】 試題分析:根據(jù)c=n/V=m/MV,①天平“左物有碼”,左高右低,說明藥品少,因此所配溶液濃度偏低;②俯視刻度線,所配溶液體積偏小,因此所配溶液濃度偏大;故選項B正確。 考點:考查配制一定物質的量濃度的溶液等知識。 13.下列實驗可行的是( ) A.用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體 B.用量筒量取20.83mL 12mol/L的濃硫酸配制250mL 1mol/L稀硫酸 C.用濃硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性氣體

16、 D.用稀HNO3能鑒別Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四種固體 【答案】D 考點:考查了物質的分離和提純的相關知識。 14.下列有關實驗操作說法中,正確的是( ) A.配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的實驗中,用托盤天平稱取 5.85g NaCl B.用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50 C.用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液 D.可用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質 【答案】C 【解析】 試題分析:A.托盤天平的準確度為0.1g,不能用托盤天平稱取 5.85g NaCl,故A錯誤;B.pH試紙測定結果為整數(shù),不能用廣泛pH試紙測得橙汁pH為3.50,可選pH計測定,故B錯誤;C.高錳酸鉀可氧化橡膠,滴定管的準確度為0.01mL,則用酸式滴定管量取25.00 mL高錳酸鉀溶液,故C正確;D.淀粉膠體與離子均可透過濾紙,不能用過濾的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl雜質,可選滲析法,故D錯誤;故選C。 考點:考查了化學實驗的基本操作的相關知識

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