2019-2020年九年級化學 第6章 溶解現(xiàn)象 第一節(jié) 物質(zhì)的溶解學案 人教新課標版.doc

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2019-2020年九年級化學 第6章 溶解現(xiàn)象 第一節(jié) 物質(zhì)的溶解學案 人教新課標版 學習目標： 認知目標： 1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性質(zhì) 2．了解溶液及乳化現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價值 能力目標： 1．能夠通過對比實驗，歸納、了解溶液的特征 2．通過探究實驗，了解溶液的性質(zhì)，以及溶液導電的原因 情感目標： 學習科學探究的一些基本方法，培養(yǎng)實驗觀察，分析能力，培養(yǎng)探究精神 學習重點及難點： 學習重點：溶液的概念及其基本特征，溶液的性質(zhì) 學習難點：從微觀上來認識溶解、乳化、溶解熱效應(yīng)以及溶液的導電性 探究活動： 1．幾種物質(zhì)在水中分散情況，探究溶液、懸濁液、乳濁液的共同點及其區(qū)別 2．物質(zhì)溶解至水中的溫度變化情況 3．通過溶液的形成，探究導電性的原因 知識預(yù)備： 物質(zhì)分散到水中的事例及其應(yīng)用 事例 應(yīng)用 洗衣粉分散到水中 洗滌衣服 將青霉素粉末分散到NaCl溶液中 有利于注射及吸收 將奶粉、速溶咖啡分散至水中 飲用 氫氧化鈣粉末分散至水中 粉刷墻壁 知識整理： 一．物質(zhì)在水中的分散 1．實驗：幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象及討論、分析 被分散物質(zhì) 原有狀態(tài) 振蕩后實驗現(xiàn)象 分散微粒 靜止后現(xiàn)象 分散特征 共同點 高錳酸鉀 紫黑色固體 溶解，液體變成紫紅色 K+、MnO4- 不分層 不沉淀 無明顯變化 均一的 穩(wěn)定的 混合物 食鹽 無色晶體 溶解，液體沒有明顯變化 Na+、Cl- 氯化鐵 黃褐色固體 溶解，液體變成黃色 Fe3+、Cl- 無水硫酸銅 白色固體 溶解，液體變成藍色 Cu2+、SO42- 蔗糖 無色晶體 溶解，液體沒有明顯變化 蔗糖分子 粉筆灰 白色固體 不溶解，液體變渾濁 固體小顆粒 產(chǎn)生沉淀 不均一 不穩(wěn)定 食用油 黃色液體 不溶解，液體變渾濁 液體小液滴 產(chǎn)生分層 2．結(jié)論 （1）溶液、懸濁液、乳濁液的概念 a.溶液：物質(zhì)以分子或離子的形式，分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 b.懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物 c.乳濁液：物質(zhì)以液體小液滴的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物 （2）溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性 a.均一性：是指溶液各部分的組成、性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）完全一樣。 b.穩(wěn)定性：是指在溫度等外部因素不改變的情況下，無論放置多久，溶液也不會出現(xiàn)分層或沉淀現(xiàn)象 P．S．注意：根據(jù)分子運動理論，溶液中的分子、離子等微粒是在不停做無規(guī)則運動。 3．物質(zhì)溶解的現(xiàn)象 （1）顏色：有些物質(zhì)溶解后，會使溶液呈現(xiàn)一定的顏色 如：CuSO4溶液是藍色的，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，F(xiàn)eSO4溶液是淺綠色的，KMnO4溶液是紫紅色的，NaCl溶液等則呈無色。 （2）溫度改變（溶解的熱效應(yīng)）：溶解的過程可能會伴隨著能量的吸收或釋放。 實驗：物質(zhì)溶解時的溫度變化 測量的溫度/℃ 溫度的變化/℃ 水 12 / 溶解硝酸銨固體 3 -9 溶解氯化鈉固體 12 0 溶解氫氧化鈉固體 31 +19 解釋： （1）固體溶解的過程，實質(zhì)就是在水分子的作用下，構(gòu)成固體物質(zhì)的分子或離子，脫離了固體，一部分與水分子形成水合離子，而擴散到液體中。而溶液大部分的顏色，就是因為其水合離子的顏色。 （2）在溶解的過程中，實質(zhì)存在兩個過程：一方面，溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散的過程，該過程需要吸收熱量；另一方面，溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用，形成水合分子或離子的過程，該過程要放出熱量，因此，溶解過程中吸熱還是放熱，關(guān)鍵就是看這兩方面能量的比較了，如： NaOH固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量小于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是放熱； NaCl固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量與形成水合離子過程中放出的熱量差別不大，溫度不變； NH4NO3固體等溶于水時，擴散過程中吸收的熱量大于生成水合離子過程中放出的熱量，從而總體是吸熱。 4．乳化現(xiàn)象及乳化劑 （1）乳化現(xiàn)象：原本油與水互不相溶，加入一定試劑，使油的小液滴均勻的懸浮在水中，形成乳濁液 （2）乳化劑：能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定的乳濁液的物質(zhì)。 （3）乳化劑的結(jié)構(gòu)特點：具有親水基和親油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中 （4）乳化劑在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：主要是應(yīng)用于洗滌劑，除此之外還有用于印染、污水處理等。 二．水溶液的某些性質(zhì) 實驗：水、蔗糖和食鹽水溶液的凝固點測定 如課本P157所示實驗裝置，首先測得燒杯中冰水與食鹽的混合物溫度為-6℃ 水 蔗糖水 食鹽水 凝固點/℃ 0 -2 -3 （1）少量固體溶于水，能使水溶液的凝固點降低，沸點升高 實驗：溶液導電性實驗 樣品 蒸餾水 蔗糖溶液 氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液 稀硫酸溶液 氯化鈉固體 現(xiàn)象 電珠不亮 電珠不亮 電珠亮 電珠亮 電珠亮 電珠不亮 微粒 H2O H2O，蔗糖分子 H2O，Na+，OH- H2O，Na+，Cl- H2O，H+，SO42- Na+，Cl- 結(jié)論 不導電 不導電 導電 導電 導電 不導電 （2）某些物質(zhì)溶于水，形成的水溶液能導電。 溶液導電性原因的探究 分析：氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸溶液三者能導電，它們在組成上共同特點是都含有水和離子；而蒸餾水、蔗糖溶液不能導電，區(qū)別就在于沒有離子，而氯化鈉固體不能導電，區(qū)別則在于沒有水。因此，對于溶液導電性的原因，就是在溶液中存在可以自由移動的離子。氯化鈉固體雖然具有離子，但是呈晶體狀態(tài)時，氯離子和鈉離子位置相對比較固體，不能自由移動，因此就不能導電。而硫酸雖然是由分子構(gòu)成的，但是當它溶解于水中時，由于水的作用，把硫酸分子解離為可以自由移動的氫離子和硫酸根離子，因而稀硫酸就能導電 有關(guān)問題： （1）嚴寒的冬季，廚房里的水結(jié)冰了，而鹽水、食醋卻不容易結(jié)冰 答：固體溶于水，使水的凝固點降低了 （2）煮沸的湯比煮沸的水溫度要高； 答：固體物質(zhì)溶于水，使水的沸點升高 （3）做水的電解實驗時，要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液 答：增強水的導電性 例題： 例1 廚房里有體積相同的兩瓶無色液體，一瓶是蒸餾水，另一瓶是較濃的食鹽水，請用不同的物理方法將它們區(qū)別開來。 分析：該題是開放性習題，可以培養(yǎng)學生的思維能力和創(chuàng)新能力 （1）根據(jù)味道不同，嘗味道：有咸味的是食鹽水，無味的是蒸餾水； （2）根據(jù)密度不同，測密度：密度大的是食鹽水，密度小的是蒸餾水。用相同體積的木塊分別浸入兩種液體里，浸入木塊的體積小的是食鹽水，浸入木塊體積較大的是蒸餾水； （3）分別取少量的兩種液體，放在蒸發(fā)皿中進行加熱，蒸干后有白色晶體出現(xiàn)的是食鹽水，無殘留物的是蒸餾水； （4）根據(jù)導電性不同：能導電的是食鹽水，不能導電的是蒸餾水； （5）根據(jù)凝固點不同：凝固點高的是蒸餾水，凝固點低的是食鹽水； （6）根據(jù)沸點不同：沸點高的是食鹽水，沸點低的是蒸餾水。 例2 下列敘述正確的是（ ） A.植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液 B.溶液是無色、均一、穩(wěn)定的混合物 C.溶液是由一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)組成的混合物 D.水是常見的溶劑，溶劑不一定是水 分析：植物油能溶解在汽油中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液而不是乳濁液。溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍色。溶液中可以同時溶解幾種溶質(zhì)，如NaCl和KNO3同時溶于水而形成的混合物也是溶液，溶質(zhì)就有兩種了。水是常見的溶劑，汽油、酒精等也可以做溶劑，如碘酒就是碘溶解在酒精中而形成的溶液，故選D。 例3 一裝有水的燒杯中，懸浮著一個塑料小球，現(xiàn)向燒杯中加入少量的食鹽固體，則小球?qū)ⅲ? ） A．上浮 B．下沉 C．不變 D．無法判斷 分析：向水中加入食鹽，會使液體的密度增大，由浮力公式可知，小球受到的浮力增大，因而上浮，選A