九年級化學(xué)下冊 第九單元 溶液 9.2 溶解度 第2課時 溶解度與溶解度曲線練習(xí) （新版）新人教版.doc

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第2課時　溶解度與溶解度曲線 知能演練提升 能力提升 1.下列關(guān)于溶液的說法中,不正確的是(　　) A.溶液是一種混合物,各部分性質(zhì)相同 B.氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電,是因為溶液中含有自由移動的離子 C.接近飽和的硝酸鉀溶液,通過蒸發(fā)溶劑或加溶質(zhì)的方法都可以達(dá)到飽和狀態(tài) D.20 ℃,氯化鈉的溶解度為36 g,則20 ℃時100 g氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36 g 2.(xx山東威海中考)小龍同學(xué)在工具書中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(見表)。通過分析她得出以下結(jié)論,其中不正確的是(　　) 20 ℃ 40 ℃ 水 109 g 129 g 酒精 17.3 g 40 g A.溫度和溶劑種類對NaOH的溶解度都有影響 B.NaOH易溶于水,也易溶于酒精 C.40 ℃,40 g NaOH溶解在100 g酒精中達(dá)到飽和 D.將等質(zhì)量40 ℃的飽和NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ℃,析出的晶體前者比后者多 3.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是(　　) A.依據(jù)溶解度曲線可判斷,甲的溶解度比乙的大 B.將甲、乙的飽和溶液從t2 ℃降到t1 ℃,析出甲的質(zhì)量大 C.將t2 ℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采取降溫的方法 D.t1 ℃時,甲和乙的飽和溶液各100 g,其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等 4.在20 ℃時,氯化銨的溶解度為35.5 g,碳酸氫鈉的溶解度為9.8 g,現(xiàn)將30 g氯化銨和30 g碳酸氫鈉同時加入到20 ℃時的100 g水中,充分?jǐn)嚢?則下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A.在20 ℃時,兩種物質(zhì)相比,碳酸氫鈉的溶解能力較小 B.未溶解的固體一定是碳酸氫鈉 C.形成的溶液是20 ℃時氯化銨的飽和溶液 D.溶液中的溶質(zhì)有兩種 5.右圖是KNO3和NH4Cl的溶解度曲線。下列說法正確的是(　　) A.t1 ℃時,KNO3的溶解度大于NH4Cl B.t2 ℃時,KNO3和NH4Cl的溶解度相等 C.t3 ℃時,可采用冷卻熱飽和溶液的方法除去NH4Cl溶液中混有的少量KNO3 D.NH4Cl的溶解度受溫度的影響大于KNO3 6.根據(jù)下列溶解度表和溶解度曲線圖回答問題。 溫度/℃ 0 20 40 60 80 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 (1)圖中硝酸鉀的溶解度曲線是　　　　　　。 (2)50 ℃時,乙的溶解度為　　　　　　。 (3)60 ℃時,將甲、乙、丙的固體各40 g分別加入100 g水中充分溶解后,能形成飽和溶液的是　　　。 (4)影響硝酸鉀溶解度的因素是　　　　　。 A.溫度　　B.壓強(qiáng)　　C.水的量 7.下圖是一瓶開啟后的“牌”碳酸飲料的示意圖。 據(jù)圖回答下列問題: (1)飲料成分中屬于氧化物的是　　　　(選填一種物質(zhì)編號)。 (2)開啟時,大量的氣泡從罐內(nèi)冒出,該現(xiàn)象說明　　　　的減小使氣體的溶解度減小。 (3)開啟后可以聞到香味,請從分子的角度解釋該現(xiàn)象:　　　　　　　　　　　　。 ★8.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,請根據(jù)此圖回答下列問題: (1)　　　　 ℃時,物質(zhì)A和C的溶解度相等。 (2)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時從t2 ℃降溫到t1 ℃,仍為飽和溶液的是　　　　。 (3)t2 ℃時,A物質(zhì)的溶解度是　　　　 g。t2 ℃時,小麗向100 g的水中加入50 g A物質(zhì),意外發(fā)現(xiàn)全部溶解,一段時間后又有部分A物質(zhì)的晶體析出,小麗認(rèn)為“全部溶解”的原因是　 　。 探究創(chuàng)新 9.一些物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示,回答下列問題。 (1)70 ℃時,在100 g水中加入110 g硝酸鉀固體,所形成的溶液是　　　　　　(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)將上述溶液降溫到10 ℃時,析出的晶體質(zhì)量是　　 g。 (3)工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均已達(dá)到飽和)冷卻至室溫,析出晶體。 ①析出晶體中的主要物質(zhì)是　　　　　　; ②關(guān)于剩余溶液,下列說法正確的是　　　。 A.只含氯化鈉,不含硝酸鉀,且氯化鈉達(dá)到飽和 B.既含有氯化鈉,又含有硝酸鉀,且只有氯化鈉達(dá)到飽和 C.既含有氯化鈉,又含有硝酸鉀,且兩者都達(dá)到飽和 答案：1.D　 2.D　由題表格信息可知,NaOH在不同溫度下和不同的溶劑中溶解度的大小都不同,因而溫度和溶劑的種類是影響NaOH溶解度的因素,A項正確;在20 ℃時,NaOH在水中和酒精中的溶解度都大于10 g,因而NaOH在水中和酒精中都屬于易溶物質(zhì),B項正確;在40 ℃時,NaOH在酒精中的溶解度為40 g,其含義為在40 ℃時,100 g酒精中最多能溶解40 g NaOH固體,C項正確;根據(jù)題表格信息可知,40 ℃時每229 g飽和的NaOH水溶液降溫至20 ℃時析出晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈8.7%,40 ℃時每140 g飽和的NaOH酒精溶液降溫至20 ℃時析出晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈16.2%,因而等質(zhì)量的40 ℃的飽和的NaOH水溶液和飽和NaOH酒精溶液降溫至20 ℃,析出晶體的質(zhì)量前者小于后者,D項錯誤。 3.D　A項未指明溫度,不能比較兩物質(zhì)的溶解度大小,故錯誤;B項未指明飽和溶液的質(zhì)量,不能比較兩溶液析出晶體質(zhì)量的大小,故錯誤;C項中,甲的溶解度隨溫度的升高而增大,將t2 ℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?不能采取降溫的方法,故錯誤;D項中,因t1 ℃時甲和乙的溶解度相等,即此溫度下,質(zhì)量相等的甲和乙的飽和溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量也必然相等,故D正確。 4.C　在20 ℃時,氯化銨的溶解度為35.5 g,即此溫度下,在100 g水中需加入35.5 g氯化銨才能達(dá)到飽和,而現(xiàn)在只加入30 g氯化銨,故此時氯化銨溶液未達(dá)到飽和。 5.B　從圖中看出,t1 ℃時,氯化銨的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,A不正確;t2 ℃時,兩物質(zhì)的溶解度曲線相交,說明該溫度下,兩物質(zhì)的溶解度相等,B正確;t3 ℃時,硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度,冷卻含少量氯化銨的硝酸鉀飽和溶液,硝酸鉀結(jié)晶析出,達(dá)到提純硝酸鉀的目的,但要除去氯化銨中混有的少量硝酸鉀,需要蒸發(fā)結(jié)晶,使氯化銨結(jié)晶析出,故C不正確;硝酸鉀的溶解度曲線比氯化銨的溶解度曲線斜率大,說明硝酸鉀的溶解度受溫度影響大,D不正確。 6.解析 (1)從表格中的數(shù)據(jù)可以看出,硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大,故甲可以表示其溶解度曲線。(2)從乙的溶解度曲線可以看出,50 ℃時,乙的溶解度是40 g。(3)從溶解度曲線看出,60 ℃時,甲、乙的溶解度都大于40 g,丙的溶解度小于40 g,故將40 g三種固體分別加入100 g水中時,甲、乙均不飽和,只有丙達(dá)到飽和,且有固體剩余。(4)固體的溶解度只與溫度有關(guān),與溶劑的量沒有關(guān)系,與壓強(qiáng)關(guān)系不大。 答案 (1)甲 (2)40 g　 (3)丙　 (4)A 7.解析 (1)在題圖所示的四種物質(zhì)中水和二氧化碳都是氧化物。(2)開啟時,罐內(nèi)壓強(qiáng)減小,大量氣泡冒出,說明壓強(qiáng)減小使氣體的溶解度減小。(3)用分子運(yùn)動論的觀點(diǎn)解釋。 答案 (1)①或③　 (2)壓強(qiáng)　 (3)分子在不斷運(yùn)動 8.解析 (1)物質(zhì)A和C的溶解度相等的點(diǎn)是兩條溶解度曲線的交點(diǎn),對應(yīng)的溫度為t1 ℃。(2)飽和溶液降溫時,A和B有晶體析出,仍為飽和溶液,而C變成不飽和溶液。(3)t2 ℃時,A物質(zhì)的溶解度是45 g,但50 g能夠全都溶解,說明溶解度增大了,而溶解度一般來說只與溫度有關(guān),說明A物質(zhì)溶解時放熱,使得溶液溫度升高,溶解度增大。一段時間后又有晶體析出,說明溫度降低,溶解度又變小了。 答案 (1)t1　 (2)AB　 (3)45　A物質(zhì)溶解時放出熱量,使溶液的溫度升高,故A的溶解度增大,50 g A全部溶解,當(dāng)溫度降低后,溶解度又減小,又有A析出 9.解析 (1)根據(jù)溶解度曲線可知,70 ℃時硝酸鉀的溶解度大于140 g,故在100 g水中加入110 g硝酸鉀時,所得溶液為不飽和溶液。(2)10 ℃時硝酸鉀的溶解度為20 g,析出晶體的質(zhì)量為110 g-20 g=90 g。(3)硝酸鉀的溶解度隨溫度變化較大,而氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大,因而將兩者的熱飽和溶液降溫時,析出的晶體主要是硝酸鉀;因有晶體析出,剩余溶液仍為兩者的飽和溶液。 答案 (1)不飽和　 (2)90　 (3)①硝酸鉀　②C