2013年高考化學(xué)試題分類解析 -考點16氮及其化合物

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1、 考點16 氮及其化合物 1.（2013四川理綜化學(xué)7）1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是 A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 ︰1 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L C. NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分數(shù)是80% D. 得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL 【答案】

2、D 解析：A. 設(shè)Cu Xg, Mg Yg. X+Y=1.52 X/6498+Y/2458=2.54得X=0.02 Y=0.01 B. c(HNO3)=1000Ρ?/M=10001.4063/63=14.0mol/L C. nHNO3=14.00.05=0.7mol=nNO2+2nN2O4 nNO2+N2O4=1.12L/22.4L/mol, nNO2=0.04 mol nN2O4=0.01 mol 可知C正確 D. 與硝酸反應(yīng)的NaOH nNaOH=0.7-0.04-0.02=0.64與金屬離子反應(yīng)的NaOH nNaOH=0.06 總NaO

3、H的量 n總=0.64+0.06=0.7 mol 故需要NaOH 700 mL 2.（2013上?；瘜W(xué)18）汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是 A.生成40.0LN2（標準狀況） B.有0.250molKNO3被氧化 C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol 【答案】CD 【解析】根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當生成16molN2，則氧化物比還原物多14mol。轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol

4、，有2mol KNO3被還原，現(xiàn)氧化物比還原物多1.7mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，因此，C、D正確。 【考點定位】本題考查氧化還原反應(yīng)計算 3.（2013上?；瘜W(xué)21）一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣（已干燥） A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳 C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣

5、瓶的排列順序無關(guān) 【答案】AC 【解析】方法一，洗氣瓶排列順序有6種，若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則這時出來的氣體有CO、NH3，后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO；若第一個洗氣瓶裝水，則這時出來的氣體有CO、CO2、NO，后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO、NO；若第一個洗氣瓶裝飽和碳酸氫鈉溶液，則這時出來的氣體有CO、CO2、NO，后面的2個洗氣瓶無論怎樣的順序，最后的氣體為CO、NO. 2 / 14 方法二，洗氣瓶的排列順序無論怎樣，最終的氣體肯定沒有CO2、NH3，而CO與三種溶液都不反應(yīng)，尾氣肯定有CO，若第一個洗氣瓶裝氫氧化鈉溶液，則尾氣沒

6、有NO(NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)，若第一個洗氣瓶不是裝氫氧化鈉溶液，則尾氣一定有NO。 【考點定位】本題考查化學(xué)計算、收斂思維能力 ks5u 4.（2013上?；瘜W(xué)22）一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為 A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L 【答案】A 【解析】若混合物全是CuS，其物質(zhì)的量為1

7、2/80=0.15mol，電子轉(zhuǎn)移數(shù)，0.15（6+2）=1.2mol。兩者體積相等，設(shè)NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2，計算的x=0.3。氣體體積V=0.622.4=13.44L；若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量為0.075mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.07510=0.75mol， 設(shè)NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75，計算得x=0.1875,氣體體積0.37522.4=8.4L，因此選A。 【考點定位】本題考查氧化還原反應(yīng)計算（極限法） 5.（2013廣東理綜10）下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是 解析：用加熱法除去NaCl中的NH2

8、Cl的原因是NH2Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，A錯誤；用KSCN溶液鑒別Fe3+是因為Fe3+與ＳＣＮ—發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色Fe（ＳＣＮ）3，B錯誤；碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，而碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，C錯誤；玻璃的主要成分SiO2易與HF反應(yīng)，所以氫氟酸保存在塑料瓶中，Ｄ正確。答案：Ｄ 命題意圖：元素化合物 6.（2013上?；瘜W(xué)2）氰酸銨（NH4OCN）與尿素[CO(NH2)2] A.都是共價化合物 B.都是離子化合物 C.互為同分異構(gòu)體 D.互為同素異形體 【答案】C 【解析】氰酸銨是離子化合物，尿素是共價化合物，他們的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體的關(guān)

9、系，因此選C 7.（2013上海化學(xué)7）將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是 選項 X Y A SO2 H2S B Cl2 CO2 C NH3 CO2 D SO2 Cl2 【答案】B 【解析】A項將SO2通入BaCl溶液，不反應(yīng)，部分O2溶解在水中后與后來通入的H2S 發(fā)生反應(yīng)生成2H2S+ SO2=3S+2H2O 生成S沉淀，B項始終不反應(yīng)無現(xiàn)象，C項反應(yīng)為2N H2+ H2O+ CO2＋BaCl2=2NH4Cl+BaCO3 D項發(fā)生反應(yīng)：SO2+ Cl2+2 H2O=H 2SO4+2

10、HCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因此選B ks5u 8.（2013安徽理綜8）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是 選項 A中的物質(zhì) B中的物質(zhì) C中收集的氣體 D中的物質(zhì) A 濃氨水 CaO NH3 HO B 濃硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 【答案】B 【解析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的

11、方法進行尾氣處理。A、氨氣不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應(yīng)需要加熱，且吸收不宜使用防倒吸裝置，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。 【考點定位】考查化學(xué)實驗基本原理（氣體的制備），實驗裝置、儀器的使用。 9.（2013江蘇化學(xué)4）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是 A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B.二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣 D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁 【參考答案】A 【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于《必修一》、和《必修二》等課本內(nèi)容。 A.

12、源于《必修一》P99第8行原文。 B.源于《必修一》P76第9行原文。 C.源于《必修一》P87第3題及《必修一》P85第7行材料。 D.氯化鋁從《選修三》電負性差值來看，它屬于共價化合物，熔融情況下不導(dǎo)電，不能用于電解制鋁?！侗匦薅稰88－P89都介紹了工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制鋁。 【備考提示】看來高三一輪復(fù)習(xí)圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)展開，也不失為一條有效的復(fù)習(xí)途徑。 10.（2013江蘇化學(xué)6）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 A.若甲為焦炭，則丁可能是O2 B.若甲為SO2，則丁

13、可能是氨水 C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 【參考答案】B 【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，有一定的難度，代入逐一對照驗證法是一種比較簡單的方法。 A.若甲為焦炭，則乙為一氧化碳，丙為二氧化碳，二氧化碳與炭反應(yīng)生成一氧化碳。 B.若甲為二氧化硫，則乙為亞硫酸氫銨，丙為亞硫酸銨，亞硫酸銨與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫銨。 C.若甲為鐵，丁為鹽酸，則乙為氯化來鐵，氯化來鐵可能再與鹽酸反應(yīng)。 D.若甲為氫氧化鈉，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉，丙為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉。 11.（2013福建理綜10）下列有關(guān)

14、試驗的做法不正確的是 A.分液時，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到處 B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體 C.配置0.1000 molL-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體 【知識點】溶液的配制、物質(zhì)的鑒別、離子的檢驗、化學(xué)儀器的使用等知識。 【答案】D 【解析】A 項，分液時根據(jù)“下流上倒”的原理，打開活塞讓下層液體全部流出，關(guān)閉活塞，上層從上口倒出；B 項，碳酸氫鈉受熱易分解（產(chǎn)生CO2），而碳酸鈉受熱無變化；C 項，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟，轉(zhuǎn)移步驟中必

15、須用到玻璃棒，作用是引流；D 項， NH4++的檢驗方法：加入氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙，如果變藍色，那么原物質(zhì)中有NH4++。 12、（2013廣西理綜27）（15分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題： （1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）； （2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

16、 （用化學(xué)式表示）； （3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為 ，其中存在的化學(xué)鍵類型為 ； （4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為 ； （5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為 ； （6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。 【答案】（1）

17、Na（1分） Cl （1分） （2）PH3（2分） （3）NH4Cl（2分） 離子鍵和共價鍵（2分） （4）H3PO4（2分） (5)2P＋5Cl22PCl5（2分） PCl3（1分） （6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分） 【解析】由題干信息，找準關(guān)鍵點：（1）A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大；（2）A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。（3）A和B、D、E均能形成共價型化合物；（4）A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?？赏茢喑鯝、B、C、D、E分別為H、N、Na、P、Cl

18、五種元素。 （1） 五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl。 （2） 形成的共價化合物為NH3、PH3、HCl，由于P的非金屬性最差，所以PH3的穩(wěn)定性最差。 （3） 氯化銨中既含有離子鍵，也含有共價鍵。 （4） D最高價氧化物的水化物為磷酸，注意與硝酸化學(xué)式的區(qū)別。 （5） 氯氣足量時為PCl5，氯氣不足時為PCl3。 （6） 注意次氯酸為弱酸，不能拆分。 13、（2013天津化學(xué)10）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研

19、究具有重要意義。請回答下列問題： （1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表： 離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl- 濃度/mol.L 4x10-6 6x10-6 2x10-5 4x10-5 3x10-5 2x10-5 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為——，試樣的PH值=———— （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有： ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO

20、(g) H= -110.5KJ/mol 寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式——————————————————； ②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是———— a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 (3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為： ①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為： N2(g)+O2(g) 2NO(g) H＞0 若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡。測得NO為8x10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________ 汽車啟動后，氣缸溫度越高，單

21、位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是—————————— ②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO： 2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)的H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)———————— ③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少 CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為——————————— 【解析】該題綜合考察化學(xué)反應(yīng)原理的基礎(chǔ)知識。涉及離子的水解、PH值的計算、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡常數(shù)的計算、自由能的應(yīng)用等。 （1） 觀察表格中發(fā)現(xiàn)NH4+水解顯酸性，PM2.5的酸堿性為酸性。試樣的PH值根據(jù)溶液中電荷守恒計算H +離子濃度為10-4，PH值

22、為4. （2） 焦炭與水蒸汽反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3kJ/mol 洗滌含SO2的煙氣,根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)選a.Ca(OH)2 b.Na2CO3。 （3） 計算平衡常數(shù)時，先計算物質(zhì)的平衡量N2為0.8-4x10-4, O2為0.2-4x10-4，NO為8x10-4，帶入平衡常數(shù)表達式即可，得4x10-6. 氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡右移 2CO(g)=2C(s)+O2(g)，該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)。根據(jù)G=H-TS, G＞0,不能實現(xiàn)。 汽車尾氣系統(tǒng)中裝置反應(yīng)的化學(xué)方程

23、式 14.（2013福建理綜25）（15分） 固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想： 甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2 （1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是_____________。 查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）： （2）實驗過程 ①取器連接后，放人固體試劑之前，關(guān)閉k

24、，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明________ ② 稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是________；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。 ③ 觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。ks5u ④ 待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g ⑤ 取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象。 ( 3 ）實驗結(jié)果分析討論 ① 根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想_______是正確的。 ②

25、 根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_____________________（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_____________________。 ③ 小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝里進一步研究。 【知識點】化學(xué)實驗。 【答案】 （1） 不符合氧化還原反應(yīng)原理（或其它合理答案） （2） ①裝置氣密性良好 ②避免對產(chǎn)物O2的檢驗產(chǎn)生干擾（或其它合理答案） 移動酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管 （3） ①乙 ②2Na2SO3

26、+ O2 =2Na2SO4 O2在通過裝置B時已參與反應(yīng)（或其它合理答案） 【解析】（1）Mg(NO3)2分解過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（元素化合價既升高也降低），而丁組中，只有降低的N元素，而沒有升高的元素，不符合氧化還原反應(yīng)發(fā)生的原理； （2）①此裝置比較復(fù)雜，又是檢驗氣體，所以實驗之前必須檢驗裝置的氣密性。加熱試管A，如若E試管中持續(xù)出現(xiàn)氣泡，則說明氣密性良好。 ②甲乙丙都有氧氣生成，而空氣中也存在氧氣，所以必須把空氣中的氧氣除去，以防帶來干擾。 ③玻璃管（盛有固體）在加熱前都要預(yù)熱，預(yù)熱的方法：移動酒精燈對玻璃管進行加熱。 （3）①紅棕色氣體是NO2，另外還應(yīng)有金屬氧化物M

27、gO,所以乙的推論是正確的； ②D中盛放的溶液是Na2SO3溶液，Na2SO3具有還原性，能被氧氣氧化生成Na2SO4，反應(yīng)的方程式為2Na2SO3+O2= 2Na2SO4。 15、（2013廣西理綜28）（15分）制備氮化鎂的裝置示意圖如下： 回答下列問題： （1）檢查裝置氣密性的方法是 ，a的名稱是 ，b的名稱是 ； （2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式

28、 ； （3）C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由 ； （4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （5）請用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實驗操作及現(xiàn)象

29、 。 【答案】（1）微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好（2分） 分液漏斗（1分） 圓底燒瓶（1分） （2）2NaNO2＋(NH4)2SO42N2↑＋Na2SO4＋4H2O（2分） （3）除去氧氣（及氮氧化物）（1分） 除去水蒸氣 （1分） 不能，對調(diào)

30、后無法除去水蒸氣（1分） （4）N2＋3MgMg3N2（2分） （5）取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味（把濕潤的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍），證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂（4分） 【解析】此題考查物質(zhì)制備實驗。解決此類問題要明確實驗?zāi)康?、實驗原理、實驗儀器、實驗試劑，結(jié)合題給裝置圖分析出各環(huán)節(jié)中要考慮的各反應(yīng)物及產(chǎn)物的性質(zhì)。 （1） 該實驗制備氮化鎂，其原理為N2＋3MgMg3N2，該反應(yīng)在裝置E中進行，則由裝置A中的藥品可知A為氮氣的制備裝置，對于液液反應(yīng)的裝置氣密性檢查

31、一般采用微熱法。 （2） 制備氮氣的反應(yīng)其原理是2NaNO2和(NH4)2SO4中氮元素自身的歸中氧化還原反應(yīng)。 （3） 所制得的氮氣中?；煊醒鯕猓ㄅc鎂反應(yīng)生成氧化鎂）、水蒸氣（使氮化鎂水解生成氫氧化鎂），因此C中用亞鐵鹽的還原性除去氧氣，D中用濃硫酸的吸水性除去水蒸氣。 （4） 氮化鎂及鎂的檢驗可利用氮化鎂的雙水解和鎂與鹽酸的反應(yīng)。 16.（2013北京理綜26）（14分） NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。 (1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_ . (2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變

32、化示意圖如下: ① 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _ . ②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_ .。 （3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。 ①當尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_ . ② 當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO <2oCaO <38SrO<56BaO.原因是 .，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力

33、逐漸增強。 （4） 通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下: ①Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。 ②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式: . 【答案】 （1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO； （2）①、N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol； ②、增大； （3）①、2NO+2CON2+2CO2 ②、由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大； （4）①、還原； ②、NO+O2-

34、-2e-=NO2； 【解析】（1）NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3與NO； （2）①、△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2630KJ/mol=+183KJ/mol； ②、該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大； （3）①、NO被CO還原N2，CO被氧化為CO2； ②、由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)可知，它們均處于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半徑增大，金屬性增強； （4）①、由工作原理示意圖可知，O2在Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)生成O2-； ②、在O2-參加反應(yīng)下，NO在NiO電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成NO2。

35、17.（2013四川理綜化學(xué)9）（15分） 為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。 Ⅰ.AgNO3的氧化性 將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用第試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。 ⑴請完成下表： 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩 ① 存在Fe3+ 取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 ② ，振蕩 ③ 存在Fe

36、2+ 【實驗結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為存在Fe2+和Fe3+ Ⅱ. AgNO3的熱穩(wěn)定性性 用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應(yīng)結(jié)束以后，試管中殘留固體為黑色。 ⑵裝置B的作用是 。 ⑶經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2，其驗證方法是 。 ⑷【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。 【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O 【

37、實驗驗證】該小組為驗證上述設(shè)想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。 實驗編號 操作 現(xiàn)象 a 加入足量氨水，振蕩 黑色固體不溶解 b 加入足量稀硫酸，振蕩 黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生 【實驗評價】根據(jù)上述實驗，不能確定固體產(chǎn)物成分的實驗是 ① （填實驗編號）。 【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗結(jié)果，該小組得出的AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有 ② 。 9.答案：ks5u ⑴:①變成血紅色 ②K3[Fe(CN)6] ③變成藍色i ⑵：緩沖瓶 ⑶：用帶火星木條靠近瓶口，木條復(fù)燃，證明是氧氣 ⑷： b ②Ag O2 NO2 解析：⑴:Fe3

38、＋ 與SCN－絡(luò)合形成血紅色溶液 Fe2＋ 與CN－絡(luò)合形成普魯士藍溶液 ⑵：防止溶液倒吸進試管 ⑶：用帶火星木條靠近瓶口，木條復(fù)燃，證明是氧氣 ⑷：①b實驗中，黑色固體溶解，可能有Ag或者Ag2O 有氣體產(chǎn)生證明有Ag ,所以不能證明確定有Ag2O ②紅棕色氣體是NO2 實驗證明有Ag O2 18.（2013重慶理綜29）(14分)化學(xué)在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。 ⑴催化反硝化法中，H2能將NO3－還原為N2。25℃時，反應(yīng)進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。 ①N2的結(jié)構(gòu)式為

39、 ②上述反應(yīng)的離子方程式為，其平均反應(yīng)速率υ(NO3－)為 molL－1/min ③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2－，寫出3種促進NO2－水解的方法 ⑵電化學(xué)降解NO3－的原理如題29圖所示。 NO3－ H2O H Pt 電 極 Ag-Pt 電 極 直流電源 質(zhì)子交換膜 題29圖 A B ①電源正極為

40、 （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為 ②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為 克 解析：以環(huán)境保護為背景考察化學(xué)理論，是平衡理論和電化學(xué)理論的綜合。 （1）氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，根據(jù)產(chǎn)物分析首先要書寫催化反硝化法方程式： 2NO3－＋5H2 N2＋2OH－＋4H2O，然后才能計算反應(yīng)速率，根據(jù)PH值， C(OH－)=0.01molL－1，υ(NO3－)=0.01/10=0.001 molL－1/min 根據(jù)NO2－＋H2OHNO2＋OH－要促使平衡正向移動，可以加酸、加水或升高溫

41、度等方法。 （2）要實現(xiàn)2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－；該反應(yīng)應(yīng)該陰極中進行，Ag不能作陽極，否則會失去電子，所以Pt是陽極，A是正極；Ag—Pt是陰極，在陽極的反應(yīng)式為：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑；兩級的質(zhì)量差實際上陽極消耗水的質(zhì)量和陰極析出N2的質(zhì)量之差和質(zhì)子交換膜進入H＋的質(zhì)量之差，根據(jù)電子守恒原理，H2O—2e－；N2—10H＋—10e－；左邊是陽極，減重18g，右邊減重5.6g—2g=3.6g，Δm左－Δm右=18g.－3.6g=14.4g. 參考答案： ⑴①N≡N ②2NO3－＋5H2 N2＋2OH－＋4H2O，0.001 ③加酸，升高溫度，加水 ⑵①A，2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－ ②14.4ks5u 希望對大家有所幫助，多謝您的瀏覽！