2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《第二單元 探索水世界》2.3.2 認(rèn)識(shí)原子教案 魯教版.doc

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● 2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《第二單元 探索水世界》2.3.2 認(rèn)識(shí)原子教案 魯教版 ● 教學(xué)目標(biāo) 1． 了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念。 2． 學(xué)會(huì)計(jì)算原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 ● 重點(diǎn)、難點(diǎn) 重點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的概念 難點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的意義 ● 教學(xué)方法 自學(xué)研究法、講述法、談話法、討論法、練習(xí)法 ● 教學(xué)媒體選擇 多媒體系統(tǒng) ● 教學(xué)內(nèi)容分析 “認(rèn)識(shí)原子“這一節(jié)的主要內(nèi)容是原子的結(jié)構(gòu)和相對(duì)原子質(zhì)量，第二課時(shí)為相對(duì)原子質(zhì)量。學(xué)生在上一節(jié)課對(duì)原子已經(jīng)有了一定的感性的認(rèn)識(shí)，知道原子很小，由此就非常自然地引出了原子和質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量。 在講授過(guò)程中，要讓學(xué)生明白原子質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別，這也是本節(jié)課的一個(gè)難點(diǎn)，可通過(guò)相對(duì)原子質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算讓學(xué)生加深理解。 在小結(jié)時(shí)，重點(diǎn)應(yīng)放在分子、原子的比較上。 ● 教學(xué)對(duì)象分析 學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容一般不會(huì)感到很難，關(guān)鍵是讓學(xué)生學(xué)會(huì)相對(duì)和絕對(duì)之間如何轉(zhuǎn)化，掌握這樣一種科學(xué)方法：相對(duì)原子質(zhì)量法（原子的質(zhì)量非常小，用通常的質(zhì)量單位來(lái)度量不方便，建立一個(gè)更小的單位——碳單位來(lái)度量，使得原子質(zhì)量的數(shù)值更接近平常數(shù)值的大?。@樣可以培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)方法認(rèn)識(shí)微觀物質(zhì)世界的能力。 ● 教學(xué)流程設(shè)計(jì) 創(chuàng)設(shè)情景，提出問(wèn)題———————————如何表示原子的質(zhì)量？ 教師講解———————————相對(duì)原子質(zhì)量的表示方法 學(xué)生練習(xí)———————————鞏固相對(duì)原子只哦量的意義和計(jì)算 對(duì)全節(jié)進(jìn)行總結(jié)鞏固———————————掌握分子、原子的聯(lián)系與區(qū)別 ● 教學(xué)過(guò)程 [教師]1.什么是原子？原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？ 2.原子有哪些性質(zhì) [學(xué)生]思考教師提出的問(wèn)題，回答。 【設(shè)問(wèn)】我們已經(jīng)知道原子很小但有質(zhì)量，那么原子的質(zhì)量有多大呢？ 【講述】不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來(lái)。 [學(xué)生]體會(huì)原子的質(zhì)量很小，猜想能否換一種表示方法。 [教師]這樣小的數(shù)字，書(shū)寫(xiě)、記憶和使用起來(lái)都很不方便，就像用噸做單位來(lái)表示一粒稻谷、小麥的質(zhì)量一樣。因此，在國(guó)際上，一般不直接應(yīng)用原子的實(shí)際質(zhì)量，而采用不同原子的相對(duì)質(zhì)量——相對(duì)原子質(zhì)量。 【板書(shū)】三、相對(duì)原子質(zhì)量 【投影】以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6）的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 [學(xué)生]計(jì)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量，加深對(duì)原子的真實(shí)質(zhì)量，加深對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的理解。 [教師]相對(duì)原子是原子質(zhì)量的真實(shí)質(zhì)量嗎？ 【講解并投影】注意：①相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量； ②相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI單位是一，符號(hào)是1（單位一般不寫(xiě)出）。 [學(xué)生]領(lǐng)悟相對(duì)原子質(zhì)量，加深對(duì)相對(duì)質(zhì)量的理解. [教師]相對(duì)原子質(zhì)量是原子的真實(shí)質(zhì)量嗎？ [講解并投影]注意：（1）相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量。 （2）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的SI 單位是一，符號(hào)是1（單位一般不寫(xiě)出）。 [學(xué)生]領(lǐng)悟相對(duì)原子質(zhì)量與原子的真實(shí)質(zhì)量的區(qū)別。 [教師]精確的相對(duì)原子質(zhì)量有效數(shù)字可達(dá)八位，一般的化學(xué)計(jì)算多采用它的近似值。相對(duì)原子質(zhì)量可從書(shū)后附錄Ⅲ中查到。 [學(xué)生]閱讀書(shū)后附錄Ⅲ：相對(duì)原子質(zhì)量表，知道如何查相對(duì)原子質(zhì)量表。 [教師]我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院長(zhǎng)張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員，主持測(cè)定了銦、銻、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，1995年精確測(cè)定了和的相對(duì)原子質(zhì)量，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。 [小結(jié)]知道學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的重要內(nèi)容，然后總結(jié)：掌握原子、分子之間的異同和相互關(guān)系（表格）；能用分子、原子的觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；了解原子的構(gòu)成及與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。 分子 原子 備注 相似點(diǎn) 質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中。同種物質(zhì)分子物質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子性質(zhì)不同 質(zhì)量小，體積小，處于永恒運(yùn)動(dòng)之中。同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同 分子與構(gòu)成這種分子的原子相比，原子更小，但并不是說(shuō)所有原子都一定比分子小 相異點(diǎn) 在化學(xué)反應(yīng)中分裂，重新組成別種物質(zhì)的分子 化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)后并沒(méi)有變成其他原子 相關(guān)關(guān)系 分子是由原子構(gòu)成的，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子 原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是直接構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 [教師]布置課堂練習(xí) [學(xué)生]練習(xí)，檢查鞏固 [教師]布置課后作業(yè)：“在線測(cè)試”和“挑戰(zhàn)自我” ● 教學(xué)反思 1. 習(xí)題的內(nèi)容和形式需要進(jìn)一步拓展，要注重層次性和開(kāi)放性，還要加強(qiáng)題目的實(shí)踐性、合作性和創(chuàng)新性，促進(jìn)學(xué)生反思學(xué)習(xí)過(guò)程和結(jié)果，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。 2. 要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)科學(xué)知識(shí)的探究、發(fā)展過(guò)程進(jìn)行反思，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)、科學(xué)方法的認(rèn)識(shí)，這樣才能實(shí)現(xiàn)真正意義上的主本性學(xué)習(xí)，變“要我活動(dòng)”為“我要活動(dòng)”。