2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第04章 電化學(xué)基礎(chǔ) 專題4.3.2 電解原理的應(yīng)用(測)新人教版選修4.doc
《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第04章 電化學(xué)基礎(chǔ) 專題4.3.2 電解原理的應(yīng)用(測)新人教版選修4.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第04章 電化學(xué)基礎(chǔ) 專題4.3.2 電解原理的應(yīng)用(測)新人教版選修4.doc(11頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
4-3-2 電解池(第二課時) 1.用石墨作電極,電解下列物質(zhì)的溶液,其實質(zhì)不是電解水的是( ) A.NaNO3 B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl 【答案】D 【解析】四個選項中陽離子相同,放電順序為H+(水)>Na+,陰離子的放電順序為Cl->OH->含氧酸根,因此在陽極A、B、C三項均為OH-放電;而D項在陽極上為Cl-放電,故D項不是電解水。 2.用惰性電極電解下列溶液,其中隨著電解的進行,溶液pH逐漸減小的是( ) ①氯化鈉溶液 ②硫酸銅溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④稀硫酸 ⑤稀鹽酸 ⑥硫酸鈉溶液 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②④ D. ②④⑥ 【答案】C 3.關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是( ) A.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉 B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 C.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈無色 D.電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性 【答案】B 【解析】電解食鹽水時發(fā)生的反應(yīng): 陽極:2Cl--2e-Cl2↑ 陰極:2H2O+2e-H2↑+2OH- 總反應(yīng):2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 對照分析選項,A錯誤;陽極附近的溶液中會溶有少量的Cl2,滴加KI溶液后發(fā)生反應(yīng):Cl2+2I-I2+2Cl-,溶液呈棕色,B正確;陰極附近產(chǎn)生大量的OH-,滴加酚酞后變紅色,C錯誤;電解后生成NaOH,溶液呈堿性,D錯誤。 4.關(guān)于鍍銅和電解精煉銅,下列說法中正確的是( ) A.都用粗銅作陽極、純銅作陰極 B.電解液的成分都保持不變 C.陽極反應(yīng)都只有Cu-2e-Cu2+ D.陰極反應(yīng)都只有Cu2++2e-Cu 【答案】D 5.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液,設(shè)計了如圖所示的裝置,以下對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是( ) A.a(chǎn)為正極,b為負極;NaClO和NaCl B.a(chǎn)為負極,b為正極;NaClO和NaCl C.a(chǎn)為陽極,b為陰極;HClO和NaCl D.a(chǎn)為陰極,b為陽極;HClO和NaCl 【答案】B 【解析】電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,NaOH在陰極區(qū)生成,Cl2在陽極區(qū)生成,按照該學(xué)生制作的豎直的家用環(huán)保型消毒裝置,若將陽極置于上方,則氯氣一生成即逸出,不能與NaOH反應(yīng)。顯然,應(yīng)將陽極置于下方,陰極置于上方,下方陽極生成的氯氣通過溶液時即可很好地被陰極生成的NaOH吸收。反應(yīng)為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。還應(yīng)注意的是圖中電極a、b是電源的電極而非電解池的電極。與電解裝置上方陰極相連的a為電源的負極,則b為正極。 6.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重a g時,在陽極上同時產(chǎn)生b L氧氣(標準狀況),從而可知M的相對原子質(zhì)量為( ) A. B. C. D. 【答案】C 7.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料,基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖所示,電解總反應(yīng)為2Cu+H2OCu2O+H2↑。 下列說法正確的是 A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成 【答案】A 【解析】石墨作陰極,陰極上是溶液中的H+反應(yīng),電極反應(yīng)為2H++2e-H2↑,A項正確;由電解總反應(yīng)可知,Cu參加了反應(yīng),所以Cu作電解池的陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),B項錯誤;陽極與電源的正極相連,C項錯誤;陽極反應(yīng)為2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O,當(dāng)有0.1 mol 電子轉(zhuǎn)移時,有0.05 mol Cu2O生成,D項錯誤。 8.下列有關(guān)電解原理的說法中不正確的是 A.電解飽和食鹽水時,一般用鐵作陽極,碳作陰極 B.電鍍時,通常用待鍍的金屬制品作陰極,用鍍層金屬作陽極 C.對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑的金屬,電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法 D.電解精煉銅時,用純銅板作陰極,粗銅板作陽極 【答案】A 【解析】電解飽和食鹽水時,F(xiàn)e不可作陽極,否則會發(fā)生反應(yīng):Fe?2e?Fe2+。 9.關(guān)于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是 A.若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無色 B.若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色 C.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉 D.電解一段時間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性 【答案】B 10.下列裝置,可達到鐵片上鍍鋅目的的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】鐵片上鍍鋅,電鍍中電解液含有鍍層金屬,待鍍金屬作陰極,鍍層金屬作陽極,故選項C正確。 11.下列敘述正確的是 ① 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 ② 鍍層破損后,白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕 ③ 電鍍時,應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 ④ 冶煉鋁時,用電解熔融氧化鋁的方法 ⑤ 鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3?nH2O A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④ 【答案】B 12.下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】A.錫比銅活潑,是負極,故A錯誤;B.電解精煉時,粗銅作陽極,則粗銅與電源的正極相連,作陽極,故B錯誤;C.電鍍時鍍層金屬作陽極,鐵片上鍍鋅,所以鋅為陽極,即鋅片與正極相連,故C錯誤;D.電解飽和食鹽水,陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,檢驗氯氣用碘化鉀淀粉溶液,陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉能使酚酞變紅色,該裝置能驗證氯化鈉溶液的電解產(chǎn)物,故D正確。 13.如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖,下列說法中不正確的是 A.裝置出口①處的物質(zhì)是氯氣 B.出口②處的物質(zhì)是氫氣,該離子交換膜只能讓陽離子通過 C.裝置中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑ D.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 【答案】C 14.如圖所示,甲為鋅銅原電池裝置,乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法中正確的是 A.甲裝置中鋅為負極,發(fā)生還原反應(yīng),銅為正極,發(fā)生氧化反應(yīng) B.甲裝置中鹽橋的作用是使反應(yīng)過程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性 C.乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為:2Na – 2e?2Na+ D.乙裝置中B是氯氣出口,A是鈉出口 【答案】B 【解析】甲裝置為原電池,Zn為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),Cu為正極,發(fā)生還原反應(yīng),A錯誤;乙裝置中鐵為陰極,發(fā)生反應(yīng)2Na++2e?2Na,C錯誤;石墨為陽極,發(fā)生反應(yīng)2Cl? ?2e?Cl2↑,A為Cl2出口,B是Na出口,D錯誤。 15.某課外活動小組準備用如圖所示的裝置進行實驗?,F(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別選擇了如下電極材料和電解質(zhì)溶液: A電極 B電極 X溶液 [來源 甲 Cu Zn H2SO4 乙 Pt Pt CuCl2 丙 Fe Cu ? (1)甲同學(xué)在實驗中將電鍵K5閉合,Zn電極上的電極反應(yīng)式為________________; (2)乙同學(xué)準備進行電解CuCl2溶液的實驗,則電解時的總反應(yīng)方程式為____________________; 實驗時應(yīng)閉合的電鍵組合是________。(從下列五項中選擇所有可能組合,第三小題也在這五項中選擇) A.K1和K2 B.K1和K3 C.K1和K4 D.K2和K3 E.K2和K4 (3)丙同學(xué)準備在Fe上鍍Cu,選擇了某種鹽來配制電鍍液,則該鹽的化學(xué)式為______________,實驗時,應(yīng)閉合的電鍵組合是___________(選項如上)。 【答案】(1)Zn-2e-==Zn2+ (2)CuCl2Cu+Cl2↑ C、D (3)CuCl2或CuSO4 D 16.鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答: (1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_______________________。 (2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。 (3)工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。 ①該電解槽的陽極反應(yīng)式是______________________。 ②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因______________________。 ③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口___________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。 【答案】(1)2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ (2)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ (3)①4OH--4e-==2H2O+O2↑ ②H+放電,促進水的電離,OH-濃度增大③B 17.氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下: 依據(jù)上圖,完成下列填空: (1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________,與電源負極相連的電極附近,溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。 (2)工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程中除去這些雜質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 __________________、__________________。 (3)如果粗鹽中SO42-含量過高,必須添加鋇試劑除去SO42-,該鋇試劑可以是________(填寫字母序號,下同)。 A.Ba(OH)2 B.Ba(NO3)2 C.BaCl2 (4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為________。 A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑 B.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3 C.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3 (5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、________(填寫操作名稱)除去NaCl。 (6)用隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應(yīng);采用無隔膜法電解冷的食鹽水時,Cl2與NaOH充分接觸,得到的產(chǎn)物僅是NaClO和H2,則與該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。 【答案】(1)2Cl--2e-==Cl2↑ 升高 (2)Ca2++CO32-==CaCO3↓ Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ (3)AC (4)BC (5)蒸發(fā) 過濾 (6)NaCl+H2ONaClO+H2↑ (或2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH;Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O) (4)除去雜質(zhì)時加入Ba2+和OH-,無先后之分,但Na2CO3一定要在最后加入,因為CO32-還要除去多余的Ba2+,過濾沉淀后即認為NaCl被提純,選B、C。 (5)脫鹽實際上是分離NaOH和NaCl,由于NaCl溶解度小,因而NaCl首先析出,其操作過程是蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶,經(jīng)過濾得NaCl晶體,濾液進一步精制得NaOH。 (6)將2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑和Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O合并,即可得出答案。 18.如圖所示是某實驗小組電解氯化鈉溶液(含酚酞)的裝置。有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出,兩電極均是石墨電極。 (1)a電極的名稱 。 (2)電解過程中a極區(qū)域觀察到的現(xiàn)象 。 (3)電解的總反應(yīng)離子方程式為 。 (4)某實驗小組用1.6 A電流電解6.02 min,在陰極可以生成 mL(標準狀況)氣體(一個電子的電量為 1.610?19 C)。 (5)若將b電極換成鐵作電極,電解一段時間后U型管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀,請用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象,寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 【答案】(1)陰極 (2)a極區(qū)有氣泡產(chǎn)生、溶液變成紅色 (3)2Cl?+2H2OCl2↑+H2↑+2OH? (4)67.2 (5)4Fe+10H2O+O24Fe(OH)3+4H2↑ (4)電解池中通過的電荷量為Q=It=1.66.0260 C。 通過的電子數(shù)為n===6.02601019個=6.010?3 mol。根據(jù)H2O+2e?=H2↑+2OH?可知此時生成氫氣3.010?3 mol。V(H2)= n(H2)?Vm=3.010?3 mol22.4 L/mol103 mL/L=67.2 mL。 (5)若將b電極換成鐵作電極,電解液仍為NaCl溶液,b電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Fe?2e?=Fe2+,陰極附近生成氫氧根離子,亞鐵離子和氫氧根離子生成Fe(OH)2白色沉淀,F(xiàn)e(OH)2被氧化生成紅褐色的Fe(OH)3,該反應(yīng)過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為4Fe+10H2O+O24Fe(OH)3+4H2↑。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第04章 電化學(xué)基礎(chǔ) 專題4.3.2 電解原理的應(yīng)用測新人教版選修4 2018 2019 學(xué)年 高中化學(xué) 04 電化學(xué) 基礎(chǔ) 專題 4.3 電解 原理 應(yīng)用 新人 選修
鏈接地址:http://m.kudomayuko.com/p-3407723.html