精修版高考化學二輪復習 模擬考場訓練5

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1、精品文檔?高考化學 模擬考場五 50分鐘　100分 可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　N—14　O—16　F—19　Na—23　Al—27　S—32　Fe—56　Cu—64　Br—80　Ag—108 一、選擇題(本題包括7小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題6分，共42分) 1．(2015貴州省遵義市省級示范高中第二次聯(lián)考)生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是(　　) A．棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O B．家庭中不宜用鋁合金容器長期存放咸的食品 C．過氧乙酸可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使病毒和

2、細菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性 D．家用消毒液發(fā)生器的工作原理是用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，制得有較強殺菌能力的消毒液 解析：本題考查化學與STSE知識。羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，其中氮元素燃燒生成氮氣，A錯誤；鋁合金和咸的食品(有氯化鈉)會形成原電池，B正確；過氧乙酸有強氧化性能使蛋白質(zhì)變性，酒精也能使蛋白質(zhì)變性，C正確；電解飽和食鹽水時，陽極產(chǎn)物氯氣與陰極生成的氫氧化鈉反應可得次氯酸鈉，D正確。 答案：A 2．(2015湖南省岳陽市第一次質(zhì)檢)下列有關(guān)化學用語正確的是(　　) A．NH4Cl的電子式： B．2－氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式： C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： D．質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為1

3、44的钚(Pu)原子：Pu 解析：本題考查化學用語的正誤判斷。氯離子的電子式錯誤，A錯誤；將與甲基相連的碳編號為1，B正確；硫的質(zhì)子數(shù)是16，C錯誤；該钚原子的質(zhì)量數(shù)為238，D錯誤。 答案：B 3．(2015陜西省西工大附中二模)根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是(　　) 選項 方法 結(jié)論 A 同溫時，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應 產(chǎn)生氫氣量：加膽礬＝?jīng)]加膽礬 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變黃 氧化性：H2O2>Fe3＋ C 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應 反應速率：粉狀大理石>塊狀大理石 D

4、 向2 mL 0.1 molL－1 Na2S溶液中滴入幾滴0.1 molL－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1molL－1 CuSO4溶液，則又有黑色沉淀生成 溶度積(Ksp)：ZnS>CuS 解析：本題考查化學實驗及原理的分析判斷。膽礬能與鋅發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣少，A錯誤；Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液時，F(xiàn)e2＋、H＋、NO三者也發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；粉狀大理石與鹽酸接觸面積大，反應速率快，C正確；加ZnSO4溶液后還有大量Na2S溶液剩余，再滴加CuSO4溶液時，CuSO4與Na2S直接反應，不涉及沉淀轉(zhuǎn)化，D錯誤。 答案：C 4

5、．(2015貴州省省級示范高中第四次聯(lián)考)科學家們在研制一種吸氣式的鋰－空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應?？偡磻杀硎緸?Li＋O2Li2O2下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．充電時，多孔金制成的電極外接電源負極 B．放電時，Li＋從負極向正極移動 C．放電時，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e－從電池負極流出 D．該電池可使用含Li＋的水溶液作電解質(zhì)溶液 解析：本題考查電化學知識。充電過程是電解過程，原電池的負極在充電時作陰極，與外接電源的負極相連，A錯誤；放電時發(fā)生原電池反應，陽離子移向正極，B正確；沒有給出氣體所處的外界條件，不能根據(jù)其

6、體積進行計算，C錯誤；由于鋰與水反應，故該電池不能用水溶液作電解液，D錯誤。 答案：B 5．(2015山東省日照市3月模擬)已知下列熱化學方程式： 2C(s) ＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol 2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol 由此可知C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH等于(　　) A．－131.3 kJ/mol　　　　　 B．131.3 kJ/mol C．373.1 kJ/mol D．－373.1 kJ/mol 解析：本題考查蓋斯定律的應用。將題中方程式依次標記為①②③，根據(jù)蓋

7、斯定律③＝(①－②)，故ΔH＝[－221 kJ/mol－(－483.6 kJ/mol)]＝131.3 kJ/mol，故選B。 答案：B 6．(2015河南省中原名校4月備考檢測)某苯的衍生物，含有兩個互為對位的取代基，其分子式為C8H10O，其中不跟NaOH溶液反應的苯的衍生物種類有(　　) A．2種 B．3種 C．4種 D．5種 解析：本題考查同分異構(gòu)體的種類數(shù)目。由題意知，除去苯環(huán)的組成(C6H4)外，還剩余“C2H6O”，不與NaOH溶液反應，說明沒有酚羥基，故兩個基團可以是—CH3與—CH2OH，—CH3與—OCH3，A正確。 答案：A 7．(2015湖南省長郡中學一

8、模)25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是(　　) 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.810－3 4.910－10 Ka1＝4.310－7； Ka2＝5.610－11 A．物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液中，pH大小關(guān)系為pH(NaCN)>pH(Na2CO3)> pH(CH3COONa) B．a(chǎn) molL－1 HCN與b molL－1 NaOH溶液等體積混合所得的溶液中c(Na＋)>c(CN－)，則a一定小于b C．向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導電能力先增大，后減小 D．將0.1 molL－1的Na2CO3溶液逐滴加入等濃度的

9、HCN溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明未反應 解析：本題考查電離平衡及鹽類水解知識。由表中數(shù)據(jù)知幾種酸電離程度的相對大小為CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO。酸越弱，對應酸根水解能力越強，故物質(zhì)的量濃度相等的三種溶液，pH大小關(guān)系為pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A錯誤；CN－能水解，故a不一定小于b，B錯誤；向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，一開始所加的水促進CH3COOH分子的電離(溶液的導電能力增加)，當水加到一定程度后，溶液體積增大導致離子濃度減小的程度大于因電離程度增大使離子濃度增大的程度(溶液的導電能力減小)，C正確；由表中信息易知Na2CO3與H

10、CN反應生成NaHCO3與NaCN(無明顯現(xiàn)象)，D錯誤。 答案：C 二、非選擇題(本題包括4小題，共46分) <一>必考題(共43分) 8．(2015山西省呂梁市一模)(15分)氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。 Ⅰ.實驗室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備銅的氯化物，現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等已省略)。請回答： (1)裝置A中儀器Z的名稱為__________________。 (2)按氣流方向連接各儀器接口順序為a→________、________→________、________→

11、________、________→________、________。 (3)簡述檢驗裝置A氣密性的操作：______________。 (4)D中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。 (5)反應后，裝置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵(含F(xiàn)e、C)制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學腐蝕過程中正極反應式為__________________。 Ⅱ.將上述實驗制得的固體產(chǎn)物按如圖所示流程操作，請回答： (1)用稀鹽酸溶解固體的原因為__________________。 (2)已知CuC

12、l難溶于水，由溶液2制CuCl的離子方程式為__________________。 (3)用下面的方法測定固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)：取2.00 mL溶液2轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，再加入過量的20%KI溶液，再滴入幾滴淀粉溶液。用0.200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定。反應原理為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2、I2＋2S2O===S4O＋2I－。重復滴定三次，平均消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL，則固體產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為________。 解析：本題考查化學實驗相關(guān)知識。Ⅰ.(2)由給出的實驗裝置知，先要制備氯氣，氯氣經(jīng)除雜、干燥后才能使之與銅發(fā)生反應

13、，故儀器的鏈接方式是dejhfgb；(4)D中的粗銅粉含有雜質(zhì)Fe，二者都可以與氯氣發(fā)生反應，生成高價氯化物；(5)溶液在腐蝕過程中失去漂白、殺菌消毒的功效，即ClO－發(fā)生了還原反應，在正極上得電子。Ⅱ.(1)銅離子和鐵離子易水解，故須加酸抑制其水解；(2)銅離子與二氧化硫發(fā)生了氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒可配平方程式；(3)由滴定原理有2Cu2＋～I2～2S2O，n(Cu2＋)＝0.200 mol/L0.02 L＝0.004 mol，則產(chǎn)物中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為100%≈83.1%。 答案：(1)圓底燒瓶 (2)d　e　j　h　f　g　b (3)用彈簧夾夾住a處橡皮管并關(guān)閉分液漏斗

14、的活塞，向分液漏斗中加入較多的水，然后打開分液漏斗的活塞，使水緩緩流下，若分液漏斗中的水不能完全漏下，說明裝置氣密性好(或在a管處接一導管，并將導管末端插入水中，同時關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈給圓底燒瓶微熱，若導管末端有氣泡冒出，且停止加熱恢復室溫時，導管末端形成一段小水柱，說明裝置氣密性好) (4)Cu＋Cl2CuCl2、2Fe＋3Cl22FeCl3 (5)ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－ Ⅱ.(1)抑制Cu2＋ 、Fe3＋水解 (2)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO (3)83.1% 9．(2015陜西省咸陽市二模)(14分)重鉻

15、酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)，實驗室模擬工業(yè)制法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖所示。涉及的主要反應是 6FeOCr2O3＋24NaOH＋7KClO312Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O (1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是__________________。 (2)反應器①中除發(fā)生題中所給反應外，請寫出其他兩個化學方程式(要求兩個反應中反應物均不相同)：__________________。③中調(diào)節(jié)pH ＝7～8所得濾渣為________、________。 (3)從

16、平衡角度分析④中酸化的原理是__________________。 (4)用簡要的文字說明操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶體的原因是_________________ _______________________________。 (5)稱取重鉻酸鉀試樣2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，向其中加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3＋)，放于暗處5 min。然后加入100 mL水和3 mL淀粉指示劑，用0.1200 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定(I2＋2S2O===2I－＋S4O)。 ①判斷達到滴定終

17、點的依據(jù)是______________； ②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設整個過程中其他雜質(zhì)不參加反應)__________________。 解析：本題考查化學工藝流程。(1)將鉻鐵礦粉碎，可以增大接觸面積，增大反應速率，有利于反應的進行；(2)在反應器①中，有Na2CrO4生成，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}；過濾所得濾液為Na2CrO4溶液，則Si、Al需在之前形成沉淀除去；(3)加酸時，CrO和H＋反應生成Cr2O和H2O；(4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大，故操作⑤加入KCl能得到K2Cr2O7晶體

18、；(5)②根據(jù)發(fā)生的反應：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O===2I－＋S4O，可得出關(guān)系式：Cr2O～3I2～6S2O，因此樣品中所含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為＝0.008 mol，重鉻酸鉀的純度為100%≈94%。 答案：(1)增大接觸面積，增大反應速率 (2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O； Al2O3＋Na2CO3===2NaAlO2＋CO2↑ (或Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O； SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑) Al(OH)3　H2SiO3 (3)2CrO＋2H＋Cr

19、2O＋H2O，增大H＋濃度平衡右移 (4)重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大 (5)①當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復?、?.94或94% 10．(2015山東省三模)(14分)在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A(g)B(g)＋C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的初始濃度都為0，反應物A的濃度(molL－1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題： (1)在800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝________。 (2)在實驗Ⅰ中，反應在20～40 min內(nèi)A的化學反應速率為____

20、______________。 (3)實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是__________________。 (4)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向________(填“正”或“逆”)反應方向移動，該正反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。 (5)與實驗Ⅰ相比，若實驗Ⅰ中的A的初始濃度改為0.8 molL－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________(填“等于”、“大于”或“小于”)實驗Ⅰ。 解析：本題考查化學平衡的相關(guān)知識。(1)由圖中數(shù)據(jù)可知800℃時該反應的化學平衡常數(shù)K＝＝0.25；(2)實驗Ⅰ中，反應在20 min至4

21、0 min內(nèi)A的濃度變化為0.65 mol/L－0.5 mol/L＝0.15 mol/L，所以v(A) ＝0.0075 molL－1min－1；(3)實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，平衡狀態(tài)完全相同，但實驗Ⅱ的反應速率快，改變壓強時平衡不移動，但物質(zhì)的濃度發(fā)生變化反應速率加快，故實驗Ⅱ應該使用了催化劑或增大了壓強；(4)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ比較，降低溫度，平衡時A的濃度增大，平衡逆向移動，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，故正反應為吸熱反應；(5)A的起始濃度改為0.8 molL－1，可等效為降低了實驗壓強，反應速率降低，到達平衡時間增加，即達到平衡時所需用的時間大于實驗Ⅰ。 答案：(1)0.25 (2)0.

22、0075 molL－1min－1 (3)加入了催化劑或增大壓強 (4)逆　吸熱 (5)大于 <二>選考題(共15分。請考生任選一題做答。如果多做，則按所作第一題計分) 11．(2015寧夏銀川一中四模)【化學——選修2：化學與技術(shù)】(15分) 利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如圖所示： (1)“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是①提高鐵的浸出率，②__________________。 (2)“還原”是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO，該反應的離子方程式為__________________。 (3)為測

23、定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關(guān)反應方程式如下： 2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl， Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl＋Hg2Cl2， 6Fe2＋＋Cr7O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。 ①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同)； ②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量__

24、______。 (4)①可選用________(填試劑)檢驗濾液中是否含有Fe3＋。產(chǎn)生Fe3＋的原因是__________________(用離子反應方程式表示)； ②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2 開始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4 8.3 完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 9.8 實驗可選用的試劑有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體。請完成由“過濾”后的溶

25、液模擬制備氧化鐵的實驗步驟： a．氧化：__________________； b．沉淀：__________________； c．分離，洗滌；d.烘干，研磨。 解析：本題考查化學知識在工業(yè)生產(chǎn)中的應用，涉及離子方程式的書寫、實驗操作等知識。(1) Fe3＋易水解，加入硫酸使溶液顯強酸性，抑制其水解；(2)鐵的化合價由＋3―→＋2，S的化合價由－l―→＋6，根據(jù)化合價升降數(shù)相等可知Fe3＋、FeS2的物質(zhì)的量之比是14∶1，即可配平化學方程式；(3)根據(jù)已知的三個化學反應方程式知若SnCl2不足量，第1個反應生成的Fe2＋的量偏小，第3個反應消耗的K2Cr2O7的量偏小，測定的Fe3

26、＋量偏低，若不加HgCl2，則過量的SnCl2被K2Cr2O7氧化，消耗的K2Cr2O7的量偏大，測定的Fe3＋量偏高；(4)①檢驗Fe3＋用KSCN溶液(顯紅色)或苯酚溶液(顯紫色)，F(xiàn)e2＋的還原性較強，很容易被空氣中的氧氣氧化；②氧化用高錳酸鉀溶液，不能用硝酸，因為硝酸的還原產(chǎn)物對環(huán)境有污染；根據(jù)流程知“過濾”后的溶液含F(xiàn)e3＋、Al3＋、Mg2＋，欲最后得到氧化鐵，則需將Fe3＋沉淀，而Al3＋、Mg2＋不能沉淀，根據(jù)部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH知調(diào)節(jié)溶液pH為3.2～3.8即可。 答案：(1)抑制Fe3＋的水解 (2)14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋

27、＋2SO＋16H＋ (3)①偏低?、谄? (4)①KSCN或　4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O ②a.向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌 b．滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8 12．(2015黑龍江省大慶一中第二次段考)【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉，可以提高其利用率，優(yōu)化堿錳電池的性能。 (1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式：__________________。 (2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個T

28、i原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為________個、________個。 (3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑，常用于污水處理。O2在其催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子、離子化學式分別為__________________、__________________(各寫一種)。 (4)三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。三聚氰胺分子中氮原子雜化軌道類型是__________________，1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為__________________。 解析：本題考

29、查電子排布式、晶體結(jié)構(gòu)、等電子體、化學鍵等知識。(1)Mn的原子序數(shù)是25，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2；(2)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)模型圖直接得出鈦原子周圍有6個O原子；Co原子周圍的氧原子用均攤法求算，選擇一個頂點為中心，此頂點周圍有8個晶胞，氧原子在晶胞的面上，832＝12；(3) CNO－含3個原子，最外層電子數(shù)之和是16，故其等電子體有CNS－、CO2、N2O、CS2、BeCl3、N等；(4)—NH2中的N原子形成3個σ鍵，環(huán)上的N原子形成2個σ鍵，所以分別為sp3、sp2雜化；3個—NH2中共有9個σ鍵，環(huán)上有6個σ鍵，即1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15

30、NA。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2)6　12 (3)CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可)N (4)sp2、sp3　15NA 13．(2015云南省昆明市第二次質(zhì)檢)【化學——選修5：有機化學基礎】(15分) 呋喃酚是生產(chǎn)農(nóng)藥克百威的主要中間體。其合成路線如圖所示： (1)A物質(zhì)核磁共振氫譜中各組吸收峰的峰面積之比為________，B―→C的反應類型是________，E中含氧官能團的名稱是________，1mol D最多可以消耗________mol NaOH。 (2)已知X的分子式為C4H7Cl，寫出A―→B的化學方程式：

31、__________________。 (3)Y是X的同分異構(gòu)體，分子中無支鏈且不含甲基，由Y發(fā)生消去反應所得產(chǎn)物的名稱(系統(tǒng)命名)是__________________。 (4)下列有關(guān)化合物C、D的說法正確的是________。 ①可用氯化鐵溶液鑒別C和D ②C和D含有的官能團完全相同 ③C和D互為同分異構(gòu)體 ④C和D均能使溴水褪色 (5)E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。 ①屬于芳香族化合物 ②苯環(huán)上的一氯代物只有一種 ③含有酯基 ④能發(fā)生銀鏡反應 解析：本題考查核磁共振氫譜、官能團的名稱、反應類型、化學方程式的

32、書寫、同分異構(gòu)體等知識。(1)A中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子(其中苯環(huán)上2種)，個數(shù)比為1∶1∶1；根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)知B―→C的反應是B分子中酚羥基上的H被、原子團所取代，E含酚羥基和醚鍵；D分子是酚羥基和羧酸形成的酯，故1 mol D消耗3 mol氫氧化鈉；(2)根據(jù)A和B結(jié)構(gòu)知A―→B是A中的酚羥基上的H被CH2===C(CH3)CH2—取代，該反應還生成HCl，X是CH2===C(CH3)CH2Cl；(3)Y無支鏈且不含甲基，則碳碳雙鍵和氯原子分別位于碳鏈的兩端，消去產(chǎn)物為1,3－丁二烯；(4)D分子中含有酚羥基，故D可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，①正確；C含酯基、醚鍵、碳碳雙鍵，D含酯基、酚羥基、碳碳雙鍵，②錯誤；C和D分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，③正確；C和D分子中均含碳碳雙鍵，故均能使溴水褪色，④正確，選①③④；(5)由③④可知該同分異構(gòu)體含甲酸酯基，根據(jù)②知苯環(huán)上連接3個甲基且分子高度對稱。 答案：(1)1∶1∶1　取代反應　(酚)羥基，醚鍵　3 (3)1,3－丁二烯 (4)①③④