九年級科學上冊 第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 2.5 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化同步練習 （新版）浙教版.doc

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第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 一、填空題 1．硫磺在空氣里燃燒，發(fā)出_______ 色火焰，放出大量的 ______，生成______色 ______氣味的______；在氧氣中燃燒，發(fā)出______色火焰，化學方程式為_______________________。 2．向滴有紫色石蕊試液的水中通入二氧化碳氣體，看到溶液顏色的變化為：_________；說明原因__________________（用化學方程式表示）；然后把液體放入試管中用酒精燈加熱，又看到的現(xiàn)象：__________________；說明理由__________________（用化學方程式表示）。 3．完成下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學方程式。 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO ①______________________________________________________； ②_______________________________________________________； ③_______________________________________________________； ④ ______________________________________________________。 二、選擇題 4．下列有關鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關系中，不能一步實現(xiàn)的是( ) A．Fe→Fe3O4 B．Fe2O3→FeCl3 C．Fe(OH)3→Fe2(SO4)3 D．Fe(NO3)3→FeCl3 5．進行如圖實驗，加熱一段時間后，可觀察到有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明氫氣具有( ) A．還原性 B．可燃性 C．氧化性 D．助燃性 6．有理論認為，從疾病發(fā)生機制上考慮，氧化損傷幾乎是所有疾病最基本的病理過程。研究人員發(fā)現(xiàn)，氫氣對一些疾病有治療作用。根據(jù)上述理論．氫氣對一些疾病有治療作用的原因可能是( ) A．氫氣有還原性 B．氫氣是密度最小的氣體 C．常溫下氫氣較穩(wěn)定 D．氫氣對人體無毒 7．青銅是銅錫合金。我國古代金屬錫的冶煉發(fā)生的反應主要是：SnO2+2CSn+2CO↑。下列分析正確的是( ) A．青銅屬于純凈物 B．反應類型屬于復分解反應 C．二氧化錫是氧化物 D．CO在反應中是還原劑 8．某科學興趣小組要在實驗室制取一定量的MgSO4。同學們分別在實驗室里找到了以下四種反應物，其中不能通過與稀硫酸反應制得MgSO4的是( ) A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCl2 9．如下兩個轉(zhuǎn)化都可以通過一步反應實現(xiàn)：CO→CO2、H2SO4→MgSO4。對上述轉(zhuǎn)化過程分析正確的是( ) A．都能通過與非金屬單質(zhì)反應實現(xiàn) B．都能通過與金屬氧化物反應實現(xiàn) C．都能通過化合反應實現(xiàn) D．都能通過置換反應實現(xiàn) 10．我們可以利用物質(zhì)與物質(zhì)間的反應制造出新的物質(zhì)。下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是( ) A．CuCl2→Cu B．Ba(OH)2→NaOH C．H2SO4→HCl D．NaNO3→NaCl 11．為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)），下列操作方法正確的是( ) 選項 物質(zhì) 操作方法 A Fe(Fe2O3) 加入過量稀鹽酸，充分反應后過濾 B CaO粉末(CaCO3粉末) 加入足量的水，充分攪拌后過濾 C NaOH溶液Ca(OH)2溶液 通入過量CO2氣體，充分反應后過濾 D CuSO4溶液（硫酸） 加入過量CuO粉末，加熱，充分反應后過濾 12．海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等。下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。 該流程中沒有涉及的化學反應是( ) A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 13．某興趣小組的同學，利用含有鐵銹的鐵粉制取四氧化三鐵，在實驗過程中還需要用到的儀器和藥品合理的是( ) A．a(chǎn)（稀硫酸、鋅粒）、c（高錳酸鉀）、d、e B．b（稀硝酸、鋅粒）、c、d C．c（氯酸鉀、二氧化錳）、d（一氧化碳） D．a(chǎn)（雙氧水、二氧化錳）、d 14．下圖是用回收廢料來制取銅，同時制取FeSO47H2O的流程圖。下列說法中不正確的是( ) A．操作I、Ⅱ、Ⅲ都是過濾 B．操作Ⅳ為蒸發(fā)結(jié)晶 C．固體B與稀H2SO4反應的化學方程式為：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ D．溶液A與Fe反應的化學方程式為：3CuSO4+2Fe===3Cu+Fe2(SO4)3 15．現(xiàn)有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液等五種物質(zhì)，存在著如圖所示的相互反應或轉(zhuǎn)化關系（圖中“—”表示物質(zhì)間可以發(fā)生化學反應，“→”表示物質(zhì)間存在相應的轉(zhuǎn)化關系）。下列判斷合理的是( ) A．丙可能是碳酸鈉溶液 B．丁能是氫氧化溶液 C．乙必須通過置換反應轉(zhuǎn)化為鐵 D．甲和丁的反應一定是中和反應 三、綜合題 16．金屬冶煉是把金屬化合物。轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)，如煉銅的方法有： (1)濕法煉銅：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4，這是利用鐵的活動性比銅__________________。 (2)干法煉銅：CO+CuO Cu+CO2，這是利用CO的__________________性。 17．鐵粉和硫粉以適當?shù)馁|(zhì)量比例混合，堆放在石棉網(wǎng)上，然后用燒紅的玻璃棒一端接觸混合物，這時部分混合物迅速變紅熱狀態(tài)，撤離玻璃棒后，反應繼續(xù)進行，直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài)，冷卻后得到一種黑色無磁性的固態(tài)物質(zhì)。 (1)該黑色無磁性的固態(tài)物質(zhì)在物質(zhì)分類上屬于________（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。 (2)鐵與硫的反應是_________（填“吸熱”“放熱”或“既不吸熱也不放熱的”）反應。 18．下圖表示實驗室用稀H2SO4、CuO、Fe粉三種物質(zhì)，制取銅的兩種實驗方案。 (1)若按方案1制取銅，步驟Ⅱ反應的現(xiàn)象是___________________________。 (2)若按方案2制取銅，步驟I發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。 (3)兩種方案比較，方案_________更好，理由是：___________________________。 19．某化學興趣小組通過如下實驗由廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)。 ①在洗滌過的廢鐵屑中加入適量稀硫酸，反應結(jié)束后過濾。 ②將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻析出硫酸亞鐵晶體。 ③待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量低溫的水洗滌晶體3次。 請回答下列問題： (1)在步驟①過濾時，所需用到的玻璃儀器中，除了漏斗、燒杯外，還需_________。 (2)寫出步驟①中發(fā)生反應的化學反應方程式：__________________________________。 (3)步驟③中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，其原因是：_________________________。 (4)為了判斷步驟③中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈，有人向第3次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，由此證明該晶體并未洗凈。該結(jié)論是否可靠？為什么？ _____________________________________________。 參考答案 1．微弱的淡藍 熱 無 有刺激性 氣體 藍紫 S+O2SO2 2．由紫色變成紅色 CO2+H2O===H2CO3 由紅色變成紫色 H2CO3H2O+CO2↑ 3．①2Ca+O22CaO ②CaO+H2O===Ca(OH)2 ③Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ④CaCO3CaO+CO2↑ 4．D 5．A 解析：加熱一段時間后，可觀察到黑色氧化銅變成紅色的物質(zhì)，說明氫氣與氧化銅發(fā)生反應，生成銅單質(zhì)，氫氣得到氧是還原劑，具有還原性。 6．A解析：題中出現(xiàn)了“氧化損傷”一詞，且氫氣可以對一些疾病起治療作用，因此不難得出，利用的是氫氣的還原性。 7．C解析：青銅是銅錫合金，屬于混合物；該反應的反應物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；二氧化錫由錫和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物；一氧化碳是生成物，還原劑是指反應物中的物質(zhì)；碳發(fā)生了氧化反應，在反應中作還原劑。 8．D解析：鎂可與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣；氧化鎂可與硫酸反應生成硫酸鎂和水；氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水；氯化鎂與硫酸不反應，生成物中無氣體、沉淀和水，故不能通過與稀硫酸反應制得MgSO4，符合題意。 9．B 解析：CO→CO2的轉(zhuǎn)化，可以通過CO與氧氣化合反應實現(xiàn)；也可以通過CO與氧化銅等金屬氧化物的反應實現(xiàn)；而H2SO4→MgSO4的轉(zhuǎn)化不能通過與非金屬單質(zhì)的反應，而要通過H2SO4與金屬鎂的置換反應，或與氧化鎂、碳酸鎂、氫氧化鎂的復分解反應制得。故只有B正確。 10．D 解析：CuCl2→Cu，加入比銅活潑的金屬，如鋅、鐵等都可以實現(xiàn)；Ba(OH)2→NaOH可加入Na2SO4實現(xiàn)；H2SO4→HCl可加入BaCl2實現(xiàn)；故A、B、D三項均可一步實現(xiàn)；D中，NaNO3一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學反應，無法生成NaCl。 11．D 解析：除雜質(zhì)的原則是：加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)。A中Fe2O3和Fe均能與稀鹽酸反應，故A錯誤。B中CaCO3粉末不溶于水，CaO能與水反應生成氫氧化鈣，故B錯誤。C中Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能與CO2反應，故C錯誤。 12．C 解析：從圖中看出，貝殼煅燒是碳酸鈣的分解反應；氯化鎂通電也是發(fā)生分解反應；CaO和水反應屬于化合反應；MgCl2與石灰乳以及Mg(OH)2與鹽酸的反應屬于復分解反應。整個過程中沒有置換反應。 13．A 解析：稀硫酸和鋅反應可生成氫氣，該反應可以在a裝置中進行實驗，而還原鐵的實驗可以在e裝置中進行，而c裝置可以用來制取氧氣，然后將得到的鐵粉放入d裝置，通入氧氣加熱即得到四氧化三鐵，A正確；稀硝酸和鋅反應不生成氫氣，B錯誤；缺少還原鐵粉的裝置，故C錯誤；缺少制取還原劑的物質(zhì)，D錯誤。 14．D 解析：經(jīng)分析知，溶液A為硫酸銅溶液，溶液A與Fe反應的化學方程式為：CuSO4+Fe===Cu+FeSO4，D錯誤。 15．A 解析：根據(jù)下列圖示解答 鐵 氧化鐵 硫酸 氫氧化鈣 碳酸鈉 鐵 —— 不會反應 會反應 不會反應 不會反應 氧化鐵 不會反應 —— 會反應 不會反應 不會反應 硫酸 會反應 會反應 —— 會反應 會反應 氫氧化鈣 不會反應 不會反應 會反應 —— 會反應 碳酸鈉 不會反應 不會反應 會反應 會反應 —— A．根據(jù)上表可以看出，碳酸鈉和氫氧化鈣都會和兩種物質(zhì)反應，所以甲和丙要從碳酸鈉和氫氧化鈣中選，丙可能是碳酸鈉溶液，故A正確。B．根據(jù)上表可以看出，會與四種物質(zhì)發(fā)生反應的只有硫酸，可知丁一定是硫酸，故B錯。C．只有氧化鐵會轉(zhuǎn)化成鐵，但是不一定都是置換反應，比如一氧化碳還原氧化鐵就不是置換反應，故C錯。D．中和反應必須是酸和堿反應生成鹽和水，丁是硫酸，屬于酸，但是甲可能是氫氧化鈣，也可能是碳酸鈉，所以不一定是中和反應，故D錯。 16．(1)強（活潑、大等均可） (2)還原 解析：掌握金屬活動性順序、一氧化碳的化學性質(zhì)是正確解答本題的關鍵。(1)在金屬活動性順序中，位置在前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據(jù)題意，鐵能把銅從其鹽溶液中置換出來，是利用鐵的活動性比銅強。(2)一氧化碳具有還原性，可用于冶煉金屬，干法煉銅中：CO+CuOCu+CO2，一氧化碳奪取了氧，是利用CO的還原性。 17．(1)鹽 (2)放熱 18．(1)黑色固體變?yōu)榧t色，且有水珠出現(xiàn) (2) CuO+H2SO4===CuSO4 +H2O (3)2 安全、節(jié)能、煉銅率高 解析：方案1主要反應是氫氣還原氧化銅，需要加熱，且生成的氫氣不易儲存、容易爆炸，不安全、不節(jié)能；方案2主要反應是鐵置換硫酸銅中的銅，在常溫下進行，安全且操作方便，故方案2更好。 19．(1)玻璃棒 (2) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ (3)因為晶體易溶于水，溫度越低，溶解度越小，用水越少，晶體損失越少 (4)不可靠；無論是否洗干凈，洗滌液中一定含有SO42- 解析：(1)考查過濾的基本實驗儀器。缺少玻璃棒，起引流作用。(2)步驟①中化學反應為鐵和硫酸反應，方程式為：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑。(3)因為晶體易溶于水，溫度越低，溶解度越小，用水越少，晶體損失越少。(4)不可靠；不論是否洗干凈，洗滌液中一定含有SO42-，應該檢驗H+，而不是SO42-。