九年級化學下冊 第六章 金屬 6.2 金屬的化學性質同步練習 （新版）粵教版.doc

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6.2 金屬的化學性質 小試身手 1[基礎題] 下列關于鋁、鐵、銅的說法中錯誤的是（　　） A．均可以導電 B．均可以和氧氣反應 C．均可以和稀鹽酸反應 D．鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應 2[基礎題] 為比較X、Y、Z三種金屬的活動性大小，進行了如圖6-2-3所示實驗。下列實驗結論中正確的是（　　） A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>X>Z D．X>Z>Y 3[基礎題] 下列反應中屬于置換反應的是（　?。? A．鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂 B．鋅粒和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣 C．碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳 D．高溫煅燒石灰石生成二氧化碳和生石灰 4[基礎題] 金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為R+CuCl2=RCl2+Cu，則下列說法中錯誤的是（　　） A．該反應是置換反應 B．金屬R可能是鋁 C．金屬R的活動性比Cu的強 D．該反應前后R的化合價發(fā)生了改變 5[提高題] 向鐵粉和銅粉的混合物中加入硝酸銀 溶液，充分反應后過濾。 （1）若向過濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽離子是　　　　。 （2）若向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中的金屬陽離子是　　　　　　　　，濾出的固體物質是　　　　　。 6[提高題] 以下是對有關金屬與鹽酸反應的系列研究。 研究一：鎂與鹽酸反應過程中的能量變化。實驗時需將鎂條進行打磨，其目的是 　　　　　　。反應中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是　　　?。ㄌ睢拔鼰帷被? “放熱”）反應，化學方程式為 　　　　　　　　。 研究二：用如圖6-2-4所示裝置進行不同金屬與鹽酸反應的探究。 （1）比較金屬鎂和鐵與鹽酸反應的劇烈程度，實驗條件的要求是　　　　。 A．反應的溫度可以不同 B．鎂條和鐵片形狀、大小相同 C．所用稀鹽酸的濃度相同 D．所用稀鹽酸的質量相同 （2）觀察到甲、乙兩圖中長頸漏斗內液面上升的高度不同，由此得出的結論是 。 （3）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產生的氫氣　　　?。ㄌ睢岸嘤凇薄吧儆凇被颉暗扔凇保┮已b置中產生的氫氣質量。 直擊中考 7[上海中考] 鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式為2Mg+CO2=點燃C+2MgO。該反應屬于 （　　） A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 8[濟寧中考] 黃金不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價值造福于人類。常言說:“真金不怕火煉?！敝饕侵附鸬模ā　。? A．熔點高 B．延展性好 C．有金屬光澤 D．化學性質穩(wěn)定 9[宜賓中考] 下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是（　?。? A．不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣 B．銀的導電性強于銅 C．鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同 D．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 10[南充中考] 現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X+Y (NO3)2=X (NO3)2+Y，②把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應。這三種金屬的活動性由弱到強的順序是（　?。? A．ZY>Z。 3　B 4　B 5　 (1)Fe2＋　(2)Fe2＋、Cu2＋、Ag＋　Ag ,解析)加入的鐵首先與硝酸銀發(fā)生置換反應，若加入的鐵不足，銅再與硝酸銀反應。(1)因最終過濾后的固體能和稀硫酸反應產生氣體，說明加入的鐵過量，可以將溶液中的銀全部置換出來還有剩余，故濾液中只有反應生成的硝酸亞鐵。(2)向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中的硝酸銀沒有完全反應，加入的鐵和銅都已完全反應，故濾液中有反應生成的硝酸亞鐵、硝酸銅，還有沒反應完的硝酸銀，濾出的固體中只有置換出的銀。 6　 研究一：除去鎂條表面的氧化膜　 放熱　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　 研究二：(1)BCD (2)在相同條件下，不同金屬與鹽酸反應放出的熱量不同　 (3)等于 7　C　,解析)該反應的反應物為一種單質和一種化合物，生成物為另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的特點。 8　D　,解析)多數(shù)金屬在一定條件下都能和氧氣反應生成氧化物，但金因化學性質穩(wěn)定，即使在高溫下也不與氧氣反應，從而有“真金不怕火煉”之說。 9　B　,解析)導電性與金屬活動性順序無關。 10　A　,解析)X能將Y從其化合物溶液中置換出來，說明X比Y活潑；Y能與稀硫酸反應而Z不能，說明Y比Z活潑，即三者的活動性由弱到強的順序為Z鐵>銅(或Mg>Fe>Cu) (3)①銅(或Cu)　 ②銅和鐵(或Cu、Fe)　鎂(或Mg)