高中化學 課時作業(yè)26 硫酸 新人教版必修1

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1、 課時作業(yè)26　硫酸 時間：45分鐘　　滿分：100分 一、選擇題(每小題4分，共48分) 1．(雙選)下列有關硫酸的化學事實與硫酸表現(xiàn)出的性質(括號中)的描述中，正確的是(　　) A．久置在敞口容器中的濃硫酸，溶液質量增大(脫水性) B．在加熱條件下鐵與濃硫酸反應(氧化性、酸性) C．蔗糖與濃硫酸反應的“黑面包”實驗(吸水性) D．濃硫酸與氯化鈉固體反應制HCl(難揮發(fā)性) 解析：濃硫酸的吸水性是指濃硫酸吸收現(xiàn)成的水，比如濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，所以A中應體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，脫水性是指原物質中沒有現(xiàn)成的水，濃硫酸把H、O按H2O的比例脫出來的性質，比如蔗糖炭化體現(xiàn)了濃硫酸

2、的脫水性。 答案：BD 2．下列過程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO4的是(　　) A．Fe(NO3)2溶液 白色沉淀 B．Ba(NO3)2溶液 白色沉淀 C．無色溶液 白色沉淀 D．無色溶液無沉淀白色沉淀 答案：C 3．下列敘述或操作中正確的是(　　) A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢地注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌 B．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性 C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量水沖洗 D．濃硫酸與銅的反應中，被氧化和被還原物質的物質的量之比為12 解析：濃硫酸稀釋時，不能在量筒中進行；濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是被還原的粒

3、子不同，濃硫酸中是＋6價S，而稀硫酸中是H＋；濃硫酸與銅的反應中，被氧化和被還原物質的物質的量之比為11。 答案：C 4．將足量的銅片與100 mL 18 molL－1濃H2SO4加熱充分反應，收集到標準狀況下的SO2氣體V L。下列對此反應的有關說法中錯誤的是(　　) A．該反應體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性和強氧化性 B．反應結束后兩種反應物均有剩余 C．被還原的硫酸為 mol D．參加反應的Cu為0.9 mol 解析：由于反應過程中濃H2SO4逐漸變稀，因此反應結束后銅和H2SO4均有剩余；則參加反應的n(Cu)<0.1 L18 molL－1＝0.9 mol；被還原的硫酸應依據

4、生成的SO2來算，可得被還原的硫酸的物質的量n(H2SO4)＝n(SO2)＝＝ mol。綜上所述，D錯誤。故正確答案為D。 答案：D 5．關于濃H2SO4與Cu反應的敘述正確的是(　　) A．在反應中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性 B．此反應屬于復分解反應 C．在反應中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性 D．每1 mol銅參加反應就有2 mol濃H2SO4被還原，同時生成2 mol SO2 解析：該反應的化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，分析反應前后元素化合價的變化可知：濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性，該反應為氧化還原反應，在該反應

5、中，每2 mol H2SO4參加反應只有1 mol H2SO4被還原。 答案：C 6．在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃H2SO4的實際體積為(　　) A．等于50 mL　　　　　　 B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL 解析：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，實際參加反應的硫酸為20.9 mol＝1.8 mol，即100 mL溶液，但Cu與稀H2SO4不反應，故濃H2SO4的實際體積大于100 mL。 答案：D 7．(雙選)有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，

6、某同學進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實驗下述結論正確的是(　　) A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4 C．加硝酸后的沉淀一定是BaSO4 D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化 解析：第一步加入Ba(NO3)2溶液，不論是SO還是SO都會產生白色沉淀。再加入足量硝酸，即使原溶液中只有SO，生成的BaSO3沉淀也會被HNO3氧化為BaSO4沉淀，所以加硝酸后的沉淀一定是BaSO4，因此該實驗并不能確定Na2SO3是否部分被氧化。

7、 答案：CD 8．用20 mL 18.4 molL－1的濃H2SO4與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100 mL，得到溶液中SO的濃度為3.18 molL－1，則此時溶液中CuSO4的物質的量濃度為(　　) A．0.50 molL－1 B．0.75 molL－1 C．1.00 molL－1 D．3.18 molL－1 解析：隨著反應的進行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，所得溶液為CuSO4與稀H2SO4的混合溶液。反應前n(H2SO4)＝18.4 molL－10.020 L＝0.368 mol，反應后n(SO)＝3.18 molL－10.100

8、 L＝0.318 mol；因此減少的SO的物質的量n(SO)＝n(SO2)＝0.368 mol－0.318 mol＝0.050 mol。由反應Cu＋2H2SO4(濃)△,CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，n(CuSO4)＝n(SO2)＝0.050 mol，則c(CuSO4)＝＝0.50 molL－1。 答案：A 9．將濃H2SO4溶液滴入濃鹽酸中，盛濃鹽酸的試劑瓶口會出現(xiàn)酸霧。對此解釋合理的是(　　) A．濃H2SO4具有脫水性 B．濃H2SO4是高沸點酸 C．HCl氣體溶解度很小 D．濃H2SO4溶于水放出大量熱量，降低了HCl的溶解度 解析：濃H2SO4有吸水性，溶于水放出

9、大量的熱；濃鹽酸有揮發(fā)性，這是實驗室快速制取HCl氣體的一種簡單方法。 答案：D 10．濃硫酸與下列物質作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(　　) ①熾熱的木炭?、贖2S氣體　③Cu?、蹻eO　⑤NH3 ⑥蔗糖?、逤uSO45H2O?、噼F、鋁 A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．⑥⑦ 解析：濃硫酸與熾熱的木炭、H2S反應及Fe、Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應時只表現(xiàn)酸性；濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性；濃硫酸與CuSO45H2O反應，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性。 答案：A 11．一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產生SO2氣

10、體的體積為2.24 L(標準狀況下)，則下列情況不可能的是(　　) A．加入Cu的質量為6.4 g B．加入濃H2SO4中含溶質為0.2 mol C．加入Cu的質量大于6.4 g D．加入濃H2SO4中含溶質多于0.2 mol 解析：隨反應進行，濃H2SO4會變?yōu)橄2SO4，稀H2SO4在加熱條件下難與Cu反應產生SO2。 答案：B 12．把一定量的鋅與100 mL 18.5 molL－1的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6 L(在標準狀況下)。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的c(H＋)＝0.1 molL－1，則下列敘述不正確的是(　　) A．氣

11、體Y是SO2和H2的混合物 B．氣體Y是SO2和H2的體積比為41 C．反應中共消耗鋅97.5 g D．反應中共轉移電子3 mol 解析：Zn和濃H2SO4反應開始生成SO2，隨著反應的進行，濃H2SO4的濃度降低變成稀H2SO4，此時生成H2。S元素守恒可表示為 根據得失電子守恒得： ZnZn2＋，SOSO2， 2H＋H2。 此時生成1.5 mol氣體，則轉移電子為3 mol，反應掉的Zn為1.5 mol。 m(Zn)＝65 gmol－11.5 mol＝97.5 g， n(SO2)＝1.85 mol－0.05 mol－1.5 mol＝0.3 mol， n(H2)＝

12、1.5 mol－0.3 mol＝1.2 mol。 答案：B 二、非選擇題(共52分) 13．(13分)已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題： (1)A是________，你推斷的理由是__________________________ _______________________。 (2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式：__________________________________________________。 (3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式：_________________________________________

13、_________。 解析：A與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，有可能是Fe或Al，又因A與稀、濃硫酸反應時被氧化的價態(tài)不同，所以A是變價金屬Fe，則B為FeSO4；C為Fe2(SO4)3；D為Fe(OH)3。 答案：(1)鐵　A在濃硫酸中會鈍化，且A與濃硫酸與稀硫酸反應的氧化產物不同，存在變價 (2)2H＋＋2Fe2＋＋H2O2===2H2O＋2Fe3＋ (3)6H2SO4(濃)＋2Fe△,Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 14．(13分)由Cl－、Br－、CO、SO、SO、Na＋中的若干種離子組成的化合物溶于水得無色溶液，然后依次進行實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①向溶液中滴加足量

14、氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離；②向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；③在濾液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產生?；卮鹣铝袉栴}： (1)原溶液中肯定有的離子是________，肯定沒有的離子是________。 (2)判斷是否有Na＋的理由是__________________________________________________________________________________________________________________________

15、______________________________________________________________________________________________。 (3)分液漏斗中的上層液體如何轉移到燒杯中________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (4)若步驟②改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，對(1)的結論_____

16、___(填“有影響”或“無影響”)。 解析：加氯水無氣體產生，則不存在CO，若有SO則已被氧化為SO，CCl4層呈橙色證明有Br－；加Ba(NO3)2和HNO3生成的沉淀為BaSO4，可知原溶液中至少存在SO或SO中的一種離子；加AgNO3和HNO3生成AgCl沉淀，但Cl－可能是氯水全部提供的，不能肯定溶液中是否含Cl－。Na＋是唯一的陽離子，一定存在。 答案：(1)SO和SO中的一種或兩種、Br－、Na＋　CO (2)化合物呈電中性，而Na＋是唯一的陽離子 (3)從分液漏斗上口倒出 (4)無影響 15．(13分)某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為

17、產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證哪位同學的判斷正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，氣體發(fā)生裝置略去)。試回答： (1)上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__________________。 (2)乙同學認為還可能產生氫氣的理由是____________。 (3)丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是：________。 (4)A中加入的試劑可能是________，作用是__________________；B中加入的試劑可能是________，作用是__________________；E中加入

18、的試劑可能是________，作用是____________________。 (5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：________，D中：________。如果去掉裝置B，還能否根據D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？________(填“能”或“不能”)，原因是________________________。 解析：本題對Zn與濃硫酸反應的產物進行兩種推測，而后設計實驗進行驗證。設計時既要驗證有無SO2生成，又要驗證有無H2生成。驗證SO2可用品紅溶液，驗證H2可利用它的還原性，使其通過灼熱的CuO，再通過無水硫酸銅檢驗是否有水生成。同時應注意通入C中的氣體必須干燥，也要防止

19、空氣中水蒸氣進入D中，以免對H2的檢驗產生干擾。 答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O　(2)當Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸濃度逐漸變小，Zn與稀硫酸反應可產生H2　(3)檢查裝置的氣密性　(4)品紅溶液　檢驗SO2　濃硫酸　吸收水蒸氣　堿石灰　防止空氣中的水蒸氣進入D中　(5)黑色(CuO)粉末變成紅色(Cu) 白色粉末變成藍色　不能　因為混合氣體中可能含水蒸氣，會干擾H2的檢驗 16．(13分)(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為________。 (2)試用下表所列各裝置設計一個實驗，驗證上述反應的各種產物。這些裝置的連接順序(按產物氣流從

20、左到右的方向)是_________→_________→_________→_________(填裝置的編號) (3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是________。 (4)裝置②中所加的固體藥品是________，可驗證的產物是_______，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是________。 (5)裝置③中所盛的溶液是__________，可驗證的產物是__________。 解析：木炭粉與濃硫酸加熱反應，生成CO2和SO2。CO2和SO2在化學性質上有相似點：都

21、是酸性氧化物，都跟澄清石灰水中的Ca(OH)2反應，使澄清石灰水變渾濁，彼此干擾鑒別。CO2和SO2在化學性質上也有明顯的不同點：SO2有漂白性，CO2則沒有；SO2有較強的還原性；CO2則沒有。在SO2、CO2的混合氣體中，首先用品紅溶液檢驗SO2的存在，然后將SO2氧化除去，再用澄清石灰水檢驗CO2的存在，這是一種確認SO2和CO2共存的好方案。 “反應的各種產物”還包括H2O。由于對CO2、SO2的確認都是在水溶液中進行的，所以應在確認CO2和SO2之前確認H2O的存在。與H2O發(fā)生作用并伴有明顯現(xiàn)象的物質，中學生應該熟知的是CuSO4。白色的CuSO4與H2O反應生成藍色的CuSO4

22、5H2O，而且CuSO4與CO2和SO2都不發(fā)生任何作用。 答案：(1)C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O　(2)④　②?、佟、邸?3)驗證產物氣流中有SO2　將SO2全部氧化吸收　確定產物中SO2已被B瓶溶液全部氧化吸收　(4)無水CuSO4(或變色硅膠)　水蒸氣　由于產物氣流通過①，③時會帶出水蒸氣，所以②必須放在①，③之前 (5)澄清石灰水　CO2 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375