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2019年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 課時(shí)23 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)學(xué)案
【明確考綱】
1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。
2.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作;能識(shí)別化學(xué)品標(biāo)志;了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。
3.掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純的方法;掌握溶液的配制方法。
4.掌握常見離子的檢驗(yàn)。
【核心素養(yǎng)】
1.變化觀念與平衡思想:認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的一種形式,是研究物質(zhì)及其變化的基本方法。
2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:了解實(shí)驗(yàn)、假說、模型、比較、分類在化學(xué)科學(xué)研究中的應(yīng)用。
3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),探究反應(yīng)規(guī)律,進(jìn)行物質(zhì)分離、檢驗(yàn)和制備等不同類型化學(xué)實(shí)驗(yàn)及探究活動(dòng)的核心思路與基本方法。
4.科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任:樹立安全意識(shí)和環(huán)保意識(shí),知道實(shí)驗(yàn)室一些突發(fā)事件的應(yīng)對(duì)措施,形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣。
【課前真題】
1.(xx全國(guó)高考卷Ⅰ)在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中,下列操作未涉及的是( )
解析:A是生成乙酸乙酯的操作,B是收集乙酸乙酯的操作,C是分離乙酸乙酯的操作。D是蒸發(fā)操作,在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中未涉及。
答案:D
2.(xx全國(guó)高考卷Ⅲ)下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是( )
目的
操作
A.
取20.00 mL鹽酸
在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶
B.
清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管
先用酒精清洗,再用水清洗
C.
測(cè)定醋酸鈉溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上
D.
配制濃度為0.010 molL-1的KMnO4溶液
稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度
解析:酸式滴定管中剩余鹽酸的總體積大于20.00 mL,A不正確;碘易溶于酒精,B正確;pH試紙測(cè)溶液pH時(shí)不能潤(rùn)濕,C不正確;不能在容量瓶中直接溶解固體,D不正確。
答案:B
3.(xx全國(guó)高考卷Ⅰ)實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是( )
A.①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B.管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃,通過聲音判斷氣體純度
C.結(jié)束反應(yīng)時(shí),先關(guān)閉活塞K,再停止加熱
D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣
解析:裝置Q是啟普發(fā)生器,是氫氣的發(fā)生裝置,裝置排列順序是氫氣發(fā)生裝置→安全瓶→除去HCl、O2裝置→除去H2S裝置→干燥氫氣裝置→氫氣還原氧化鎢裝置→尾氣處理裝置。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑、ZnS+2HCl===ZnCl2+H2S↑,用裝置Q制得的氫氣中含有H2S、O2、HCl、H2O等雜質(zhì),由于酸性高錳酸鉀溶液氧化氯化氫生成氯氣,所以,應(yīng)先用焦性沒食子酸溶液吸收氧氣,同時(shí)除去氯化氫(易溶于水),再用酸性高錳酸鉀溶液吸收硫化氫,最后用濃硫酸干燥,試劑盛放順序依次為焦性沒食子酸溶液、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;類似氫氣還原氧化銅,實(shí)驗(yàn)完畢后,先停止加熱,再繼續(xù)通入一段時(shí)間氫氣,C項(xiàng)錯(cuò)誤;裝置Q不能加熱,適合塊狀固體與液體在常溫下反應(yīng),而實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱,且二氧化錳是粉末狀固體,故不能用裝置Q制備氯氣,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:B
4.(xx全國(guó)高考卷Ⅱ)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是( )
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
結(jié)論
A.
向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1滴KSCN溶液
黃色逐漸消失,加KSCN溶液顏色不變
還原性:Fe>Fe2+
B.
將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶
集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生
CO2具有氧化性
C.
加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
石蕊試紙變藍(lán)
NH4HCO3顯堿性
D.
向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液
一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象
Ksp(AgI)
Fe2+,A項(xiàng)正確;燃著的金屬鈉能在裝有CO2的集氣瓶中反應(yīng)生成Na2CO3和C,說明CO2具有氧化性,B項(xiàng)正確;NH4HCO3受熱分解生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),只能說明NH3為堿性氣體,不能確定NH4HCO3的酸堿性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)題中描述可知黃色沉淀為AgI,另一支試管中無明顯現(xiàn)象,說明沒有AgCl析出,可證明Ksp(AgI)Cu2+,B項(xiàng)正確;濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,是甲烷與氯氣反應(yīng)生成的HCl所致,氯甲烷為非電解質(zhì),不呈酸性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;用銀氨溶液檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物葡萄糖時(shí),在加入銀氨溶液前,要先加入NaOH溶液中和用作催化劑的稀硫酸,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:B
【變式訓(xùn)練】3.(xx寧德模擬)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中,下列操作正確的是( )
解析:A項(xiàng),碘的苯溶液在上層,應(yīng)從分液漏斗的上口倒出;C項(xiàng),灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行;D項(xiàng),過濾時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流。
答案:B
4.(xx蘭州模擬)下列對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是( )
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A.
在盛有蔗糖的小燒杯中加入濃硫酸,攪拌,靜置片刻
有黑色多孔的固體生成
說明濃硫酸只具有強(qiáng)氧化性
B.
在盛番茄湯的玻璃杯中加入適量植物油,充分?jǐn)嚢?、靜置
上層液體顏色比下層液體深
番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大
C.
木炭和濃硝酸加熱,產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中
有紅棕色氣體產(chǎn)生,石灰水變渾濁
有NO2和CO2產(chǎn)生
D.
向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液
有白色不溶物析出
Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性
解析:蔗糖在濃硫酸作用下脫水炭化,說明濃硫酸具有脫水性,A項(xiàng)錯(cuò)誤;植物油的密度比水的密度小,上層液體顏色比下層深,說明番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大,相當(dāng)于植物油作萃取劑,B項(xiàng)正確;木炭和濃硝酸加熱,產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中,產(chǎn)生紅棕色氣體且石灰水變渾濁,只能說明有CO2生成,但不能確定有NO2生成,若反應(yīng)生成NO,NO遇空氣也會(huì)出現(xiàn)紅棕色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;雞蛋清溶液的主要成分為蛋白質(zhì),向其中加入飽和Na2SO4溶液,出現(xiàn)白色不溶物,發(fā)生的是蛋白質(zhì)的鹽析,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:B
【題型訓(xùn)練】題型二 物質(zhì)的分離、提純與檢驗(yàn)
角度一 物質(zhì)的分離與提純
5.(xx潮州模擬)《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。其方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法在原理上相同的是( )
A.甲苯和水 B.硝酸鉀和氯化鈉
C.乙酸乙酯和乙酸 D.食鹽水和泥沙
解析:工藝中的“蒸燒”指的是加熱蒸餾,即利用蒸餾法將乙醇分離出來。甲苯和水是互不相溶的液體,可用分液法分離;硝酸鉀的溶解度受溫度影響很大,氯化鈉的溶解度受溫度影響很小,分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物應(yīng)用結(jié)晶法;食鹽水和泥沙是固液混合物,要用過濾法分離,所以A、B、D均不正確。乙酸乙酯和乙酸互溶,應(yīng)使用蒸餾法分離,故選C。
答案:C
6. (xx保定模擬)實(shí)驗(yàn)室按照如圖操作程序提純某種物質(zhì),下列分析一定正確的是( )
A.操作Ⅰ一定是過濾,其目的是將固液分離
B.可以提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁
C.可以提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀
D.可以提純含少量碘雜質(zhì)的氯化鈉
解析:試樣的溶解性未知,操作I可以是過濾,也可以是溶解,A項(xiàng)錯(cuò)誤。提純含少量氧化鐵雜質(zhì)的氧化鋁,應(yīng)向試樣中加入NaOH溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤。提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀時(shí)應(yīng)使用重結(jié)晶法:先向試樣中加入適量的熱水制成硝酸鉀的飽和溶液,然后冷卻結(jié)晶、過濾即得較純的KNO3,其中操作Ⅰ是溶解,操作Ⅱ是結(jié)晶,操作Ⅲ是過濾,C項(xiàng)正確。提純含少量碘雜質(zhì)的氯化鈉時(shí)一般通過加熱固體混合物使I2升華,若按圖示操作則是萃取分液法,除加水外,還應(yīng)加入萃取劑,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:C
【題型建模】除雜的一般思路
除雜原理
除雜基本原則
除雜注意事項(xiàng)
“先物理、后化學(xué)”,即先選擇物理方法除雜,再選擇化學(xué)方法除雜
“不減、不增、簡(jiǎn)單”原則,即目標(biāo)物質(zhì)不能減少;不能引入新的雜質(zhì);方法及操作簡(jiǎn)單
①除雜試劑務(wù)必過量,以保證雜質(zhì)除盡;
②引入的雜質(zhì)在后面的步驟中能除去;
③一般離子在溶液中的濃度小于110-5 molL-1時(shí)即可認(rèn)為除盡
角度二 物質(zhì)的檢驗(yàn)
7.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是( )
A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+
B.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣
C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+
D.將氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,證明原氣體是CO2
解析:A項(xiàng),在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,只能證明一定存在Fe3+,不能證明是否含有Fe2+,錯(cuò)誤;B項(xiàng),無水CuSO4遇水生成CuSO45H2O,粉末由無色變?yōu)樗{(lán)色,正確;C項(xiàng),灼燒白色粉末,火焰呈黃色,能夠證明原粉末中含有Na+,無法證明是否含有K+,因?yàn)橐^察鉀的火焰顏色,必須透過藍(lán)色鈷玻璃濾去黃光,排除鈉的干擾,錯(cuò)誤;D項(xiàng),能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2,SO2也可以,錯(cuò)誤。
答案:B
【題型建?!课镔|(zhì)檢驗(yàn)的程序和流程
(1)物質(zhì)檢驗(yàn)的一般程序
第一步:取少量試樣(如果試樣是固體要先配成溶液)放入試管中。
第二步:根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)在試樣中加入相應(yīng)的試劑。
第三步:根據(jù)所發(fā)生的現(xiàn)象進(jìn)行分析、判斷,然后得出結(jié)論。
(2)物質(zhì)檢驗(yàn)的一般流程
→→→→
角度三 物質(zhì)的鑒別
8.下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的的是( )
A.用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2
B.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2
C.用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D.用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液
解析:KOH與SO2和SO3都能反應(yīng),而且都沒有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,因此不能用KOH溶液鑒別;Br2和NO2都能將I-氧化為I2,因此不能用碘化鉀淀粉試紙鑒別它們;CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,與CH3COONa不反應(yīng);AgNO3、K2SO4與BaCl2都能形成白色沉淀,因此不能用BaCl2溶液鑒別。
答案:C
【變式訓(xùn)練】
9.(xx太原模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是( )
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A.
檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O時(shí),向溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO
B.
檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否發(fā)生泄漏時(shí),用一根玻璃棒蘸取濃氨水,然后靠近管道
有白色煙霧產(chǎn)生時(shí)說明管道發(fā)生泄漏
C.
檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Fe2+時(shí),向溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液變?yōu)闊o色
該溶液中一定含有Fe2+
D.
向2 mL 0.1 molL-1AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 molL-1 NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入幾滴0.1 molL-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成
說明相同溫度下Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)
解析:A項(xiàng),檢驗(yàn)SO,應(yīng)先向待測(cè)液中滴入稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液;C項(xiàng),Cl-可被MnO氧化,會(huì)干擾Fe2+的檢驗(yàn);D項(xiàng),AgNO3溶液過量,可直接與Na2S反應(yīng)生成Ag2S,不能說明相同溫度下Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)。
答案:B
10.(xx肇慶模擬)某100 mL溶液中可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下圖(所加試劑均過量,氣體全部逸出):
下列說法不正確的是( )
A.原溶液中一定存在CO和SO,一定不存在Fe3+
B.是否存在Na+只有通過焰色反應(yīng)才能確定
C.原溶液中一定存在Na+,可能存在Cl-
D.若原溶液中不存在Cl-,則c(Na+)=0.1 molL-1
解析:由題圖可知,沉淀1中有2.33 g BaSO4和1.97 g BaCO3,0.672 L氣體是NH3,所以原溶液中肯定含有CO、SO和NH,物質(zhì)的量分別為0.01 mol、0.01 mol、0.03 mol;Fe3+與CO能發(fā)生雙水解反應(yīng),故原溶液中不可能有Fe3+;根據(jù)電荷守恒可知,原溶液中含有Na+,若Cl-不存在,則n(Na+)=0.01 mol,c(Na+)=0.1 molL-1。
答案:B
【題型訓(xùn)練】題型三 常規(guī)實(shí)驗(yàn)操作順序的確定
11.(xx全國(guó)高考卷ⅢT9)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是( )
實(shí)驗(yàn)
操作
A.
配制稀硫酸
先將濃硫酸加入燒杯中,后倒入蒸餾水
B.
排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2
先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管
C.
濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2
氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸,后通過飽和食鹽水
D.
CCl4萃取碘水中的I2
先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層
解析:稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸沿器壁緩緩加到水中,邊加邊攪拌,冷卻即可。如果操作相反,則水會(huì)沸騰而飛濺,發(fā)生危險(xiǎn),A選項(xiàng)錯(cuò)誤;排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2時(shí),若先熄滅酒精燈,則不再產(chǎn)生氧氣,試管內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)迅速降低,水會(huì)沿導(dǎo)管倒吸入干熱的試管使其炸裂,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備的Cl2中含有HCl氣體和水蒸氣兩種雜質(zhì),先通過飽和食鹽水除HCl氣體,再通過濃硫酸除水蒸氣,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;萃取分液時(shí),先把下層液體從下口放出,再把上層液體從上口倒出,D選項(xiàng)正確。
答案:D
12.(xx石家莊模擬)已知:2(FeSO47H2O)Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,用如圖所示裝置檢驗(yàn)FeSO47H2O的所有分解產(chǎn)物,下列說法不正確的是( )
A.乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液
B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開K,緩緩?fù)ㄈ隢2,再點(diǎn)燃酒精噴燈
C.甲中殘留固體加稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,溶液變紅
D.還應(yīng)在丁裝置后面連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶
解析:檢驗(yàn)分解產(chǎn)物Fe2O3,可通過甲中固體變?yōu)榧t棕色;檢驗(yàn)水蒸氣,可用無水CuSO4;檢驗(yàn)SO3,應(yīng)用BaCl2溶液而不能用Ba(NO3)2溶液,因?yàn)槿粲肂a(NO3)2溶液,則NO能將SO2氧化為SO,從而產(chǎn)生白色沉淀,對(duì)SO3的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾;檢驗(yàn)SO2用品紅溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱時(shí),F(xiàn)eSO47H2O易被空氣中的氧氣氧化,因此加熱分解FeSO47H2O時(shí),要先通入N2將裝置中的空氣排盡,再點(diǎn)燃酒精噴燈,B項(xiàng)正確;甲中殘留固體中含有Fe2O3,加稀硫酸溶解,溶液中有Fe3+,因此滴加KSCN溶液,溶液變紅,C項(xiàng)正確;SO2有毒,故丁裝置后應(yīng)接盛有NaOH溶液的洗氣瓶,作為尾氣吸收裝置,D項(xiàng)正確。
答案:A
【題型建?!垦b置連接時(shí)儀器操作順序
(1)安裝儀器時(shí):先下后上,先左后右,先塞后定(即帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器)。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí):先檢查裝置的氣密性,再加藥品,后點(diǎn)燃酒精燈。
(3)加入試劑時(shí):先固后液。
(4)導(dǎo)管先移除:加熱制取氣體,用排水法收集時(shí),先將導(dǎo)管撤掉,然后停止加熱,以防止倒吸(有的實(shí)驗(yàn)為防氧化往往最后停止通氣)。
(5)儀器拆卸的一般過程:從右到左,自上而下,先拆主體,后拆部分。
【變式訓(xùn)練】
13.實(shí)驗(yàn)室按如圖裝置測(cè)定純堿(含少量NaCl)的純度。下列說法不正確的是( )
A.滴入鹽酸前,應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡
B.裝置①、④的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③
C.必須在裝置②、③間添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
D.反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中
解析:測(cè)定純堿的純度,實(shí)驗(yàn)原理是Ba(OH)2溶液可吸收純堿與鹽酸產(chǎn)生的CO2從而產(chǎn)生BaCO3沉淀,通過測(cè)定產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量計(jì)算純堿的質(zhì)量,從而計(jì)算純堿的純度。由于裝置內(nèi)空氣中含有的CO2對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響,因此滴入鹽酸前,應(yīng)將裝置中含有CO2的空氣排盡,A項(xiàng)正確;空氣中含有的CO2對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響,裝置①、④可以吸收空氣中的CO2,防止空氣中的CO2進(jìn)入裝置③,B項(xiàng)正確;由于鹽酸容易揮發(fā),裝置②中產(chǎn)生的CO2中含有HCl氣體,但HCl氣體的存在對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響,裝置②、③間不能添加盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶,否則飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體的同時(shí)會(huì)生成CO2,導(dǎo)致測(cè)得的CO2的質(zhì)量偏大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)結(jié)束時(shí),為了使②中CO2被③中Ba(OH)2溶液充分吸收,應(yīng)再通入空氣將裝置②中CO2轉(zhuǎn)移到裝置③中,D項(xiàng)正確。
答案:C
1.(xx昆明檢測(cè))下列說法正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室中將鈉保存于煤油或石蠟油中
B.金屬鎂著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
C.用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙鑒別NO2和溴蒸氣
D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),向容量瓶中倒入液體至刻度線
解析:B項(xiàng),金屬鎂能與CO2發(fā)生反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,不能用泡沫滅火器滅火;C項(xiàng),NO2、溴蒸氣均能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán);D項(xiàng),配制溶液定容時(shí),應(yīng)使用膠頭滴管。
答案:A
2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是( )
A.過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
B.從滴瓶中取出試劑后,向試管中滴加試劑時(shí),滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁
C.滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁
D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),引流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁
解析:從滴瓶中取出試劑后,向試管中滴加試劑時(shí),應(yīng)豎直懸滴,滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁,否則再取試劑時(shí)會(huì)污染試劑,另外也會(huì)使試劑粘到試管內(nèi)壁上,B項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:B
3.(xx福建質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)操作或說法正確的是( )
A.提純氯氣,可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶
B.碳酸鈉溶液可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
C.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液
D.用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉三種溶液
解析:Cl2會(huì)與飽和NaHCO3溶液反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3溶液因CO水解呈堿性,故需貯存在帶橡皮塞的試劑瓶中,B項(xiàng)錯(cuò)誤;焰色反應(yīng)呈黃色,該溶液中一定含有Na+,但該溶液不一定是鈉鹽溶液,也可能是NaOH溶液等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;分別向乙酸、葡萄糖、淀粉三種溶液中加入適量新制Cu(OH)2懸濁液,得到藍(lán)色溶液的是乙酸,加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀的是葡萄糖,加熱無明顯現(xiàn)象的是淀粉,D項(xiàng)正確。
答案:D
4.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置略去),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣
B.利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液
C.利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體
D.圖丁裝置中溶液顏色變淺,說明SO2具有漂白性
解析:濃氨水滴入生石灰,發(fā)生反應(yīng):CaO+NH3H2O===Ca(OH)2+NH3↑,可以快速制取少量氨氣,A項(xiàng)不符合題意;苯和水不相溶,且液溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,用分液的方法可以分離水和溴的苯溶液,B項(xiàng)不符合題意;加熱蒸發(fā)KCl溶液,KCl不水解,加熱條件下也不分解,可以得到KCl晶體,C項(xiàng)不符合題意;將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,二者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,該實(shí)驗(yàn)中SO2體現(xiàn)的是還原性而不是漂白性,D項(xiàng)符合題意。
答案:D
5.(xx南昌模擬)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是( )
物質(zhì)
雜質(zhì)
試劑
方法
A
二氧化碳
二氧化硫
飽和碳酸鈉溶液
洗氣
B
苯
苯酚
氫氧化鈉溶液
分液
C
氯化鈉溶液
碘化鈉
氯水、酒精
萃取、分液
D
BaSO4
BaCO3
水
過濾
解析:二氧化碳和二氧化硫均與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng),無法用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中的SO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;苯酚與NaOH溶液反應(yīng)生成苯酚鈉,苯酚鈉易溶于水,可通過分液法分離,B項(xiàng)正確;氯水雖與碘化鈉反應(yīng),但酒精與水互溶,無法萃取生成的碘,C項(xiàng)錯(cuò)誤;BaSO4、BaCO3均難溶于水,無法通過過濾分離,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:B
6.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是( )
目的
操作
A.
制備氫氧化鐵膠體
將飽和氯化鐵溶液滴入氫氧化鈉稀溶液中并加熱
B.
除去CO2中混有的少量SO2
將混合氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
C.
測(cè)定新制氯水的pH
用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比
D.
檢驗(yàn)溶液中是否含有NH
取少量溶液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口,觀察試紙顏色變化
解析:將飽和FeCl3溶液滴入NaOH稀溶液中會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;飽和Na2CO3溶液能同時(shí)和SO2、CO2反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;新制氯水中含有Cl2、HCl、HClO,滴在pH試紙上,pH試紙先變紅后褪色,無法與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比,C項(xiàng)錯(cuò)誤;檢驗(yàn)溶液中是否含NH,需將該溶液與NaOH溶液混合加熱,觀察能否產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,D項(xiàng)正確。
答案:D
7.下列裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱
B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:檢驗(yàn)有乙烯生成
D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:酸式滴定管排氣泡
解析:生成的CO2中含有HCl氣體,HCl氣體也能與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成沉淀,所以實(shí)驗(yàn)Ⅰ不能比較HCl、H3CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,氫氣具有可燃性,用點(diǎn)燃的火柴靠近產(chǎn)生的肥皂泡,當(dāng)聽到爆鳴聲,說明有氫氣生成,B項(xiàng)正確;生成的乙烯中含有乙醇,還可能含有SO2,SO2和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此實(shí)驗(yàn)Ⅲ不能檢驗(yàn)有乙烯生成,C項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)Ⅳ是堿式滴定管排氣泡,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案:B
8.下列實(shí)驗(yàn)操作中,對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是( )
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A.
向碳酸鈉溶液中先滴入酚酞,再滴加稀鹽酸
溶液先變紅,后溶液紅色變淺直至消失
非金屬性:Cl>C
B.
將氯化鋁溶液蒸干
析出白色固體
白色固體是氯化鋁
C.
取少量某無色溶液,先滴加氯水,再加入少量苯,振蕩、靜置
溶液分層,下層呈紫紅色
原無色溶液中一定有I-
D.
將銅片放入濃硫酸中,加熱
產(chǎn)生大量氣體,溶液變?yōu)樗{(lán)色
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性
解析:根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Na2CO3與HCl發(fā)生了反應(yīng),則酸性:HCl>H2CO3,但元素的非金屬性強(qiáng)弱可根據(jù)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來判斷,不能根據(jù)HCl的酸性強(qiáng)于H2CO3來判斷,A項(xiàng)錯(cuò)誤;AlCl3溶液中存在水解平衡:AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,將該溶液蒸干,HCl揮發(fā),水解平衡不斷正向進(jìn)行,析出的白色固體為Al(OH)3,B項(xiàng)錯(cuò)誤;苯的密度比水小,加入到該無色溶液中,溶液分層時(shí),苯層位于上層,應(yīng)該是上層呈紫紅色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液變藍(lán)色,說明Cu轉(zhuǎn)化為Cu2+,產(chǎn)生大量氣體,說明有SO2生成,該反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性,D項(xiàng)正確。
答案:D
9.某同學(xué)利用如圖裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物,已知PdCl2+CO+H2O===Pd(黑色)↓+CO2+2HCl,下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是( )
A.Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
B.Ⅱ中濃硫酸的作用是干燥CO2
C.實(shí)驗(yàn)時(shí),Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蝕
D.Ⅳ的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO
解析:Ⅰ為CO2的發(fā)生裝置,其為啟普發(fā)生器的簡(jiǎn)易裝置,適用于塊狀固體和液體混合不加熱的反應(yīng),而Na2CO3為粉末狀固體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由于金屬鈉能與水反應(yīng),故Ⅱ中濃硫酸的作用是吸收CO2中的水蒸氣,干燥CO2,B項(xiàng)正確;石英玻璃管的主要成分為SiO2,其中生成的Na2CO3在高溫時(shí)能與SiO2反應(yīng):Na2CO3+SiO2Na2SiO3 +CO2↑,因此實(shí)驗(yàn)時(shí)石英玻璃管容易受到腐蝕,C項(xiàng)正確;根據(jù)題干信息,PdCl2溶液能與CO反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,因此Ⅳ的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO,D項(xiàng)正確。
答案:A
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